辽宁省六校协作体2023-2024学年高一上学期10月联考化学试题（Word版含答案）

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2023—2024学年度（上）六校协作体高一联考
化学试题 答案
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．最近，华为Mate60 Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化。下列有关说法正确的是( )
A．硅是芯片的主要成分之一，晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质
B．晶体硅和无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同
C．光刻胶是制造芯片的关键材料，金属氧化物纳米颗粒光刻胶由金属氧化物纳米簇和溶剂等组成，是一种胶体
D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2CSi+2CO↑，在该反应中SiO2作还原剂
答案：C
解析：硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；同素异形体化学性质相似，B错误；SiO2中Si元素化合价降低，得电子，作氧化剂，D错误。
2．利用饱和FeCl3溶液与H2O反应制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是( )

氢氧化铁胶团结构示意图 氢氧化铁胶团结构式
A．Fe(OH)3胶体带正电荷
B．胶体粒子的直径介于1~100 nm之间
C．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
D．在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电（U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），阳极周围颜色加深
答案：B
解析：氢氧化铁胶体不带电，A错误；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，C错误；氢氧化铁胶体粒子带正电荷，通电后，带正电的胶粒向阴极移动，阴极颜色加深，D错误。
3．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是( )

A．a点对应的物质不充分燃烧可能得到c点对应的物质
B．b点对应的物质不只一种
C．c点对应的物质只具有还原性
D．d点对应的物质可与碱反应得到f点对应的物质
答案：C
解析：C点对应的物质为CO，碳的化合价为+2价，化合价可以降低也可以升高，因此既具有氧化性又具有还原性，C错误。
4．磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥，农作物使用后能增产增收、改良优化品质、抗倒伏以及抗病虫害。关于KH2PO4的说法中，不正确的是( )
A．从其阳离子看，属于钾盐
B．从其阴离子看，属于酸式盐
C．在水中能电离出氢离子，故也属于酸
D．能与氢氧化钾反应生成K3PO4
答案：C
解析：虽然KH2PO4在水中能电离出氢离子，但是属于酸式盐，而不是酸，C错误。
5．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是( )
A．在水溶液中：NaHCO3===Na++H++CO32-
B．在熔融状态下：NaHSO4===Na++H++SO42-
C．在水溶液中：Ca(OH)2===Ca2++(OH-)2
D．在熔融状态下：Na2O===2Na++O2-
答案：D
6．下列说法正确的是( )
①由一种元素组成的物质是单质 ②CuSO4·5H2O是由CuSO4和H2O组成的混合物 ③含有氧元素的化合物是氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物都是非金属氧化物 ⑥根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑦酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ⑧碱性氧化物都是金属氧化物 ⑨蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ⑩硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．⑦⑧⑨ B．①②③④⑤⑥ C．①⑧⑨⑩ D．全部
答案：A
解析：由一种元素组成的物质也可能是混合物，如O2和O3组成的混合物，①错误；五水硫酸铜是纯净物，②错误；氧化物是含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，③错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，④错误；酸性氧化物也可能是金属氧化物，比如Mn2O7，⑤错误；根据酸最多电离出氢离子的数目分为一元酸、二元酸等，⑥错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，⑩错误
7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A．在无色中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
D．含有大量Ca2+的溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、HCO3-
答案：B
解析：含Fe3+的溶液为棕黄色，A错误；在酸性条件下，NO3-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误。
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
答案：D
9．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
B．肯定有一种元素被氧化，同时另一种元素被还原
C．凡是有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应
D．氧化剂得电子数越多，氧化性越强
答案：C
解析：某元素从化合态变成游离态，既可能失去电子，也可能得到电子，该元素既可能被氧化，也可能被还原，A项错误；氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化，如2H2O22H2O+O2↑反应中，氧元素既被氧化，又被还原，B项错误；有元素化合价升降是氧化还原反应的特征，C项正确；氧化性强弱与得电子的难易程度有关，而与得电子数目无关，D项错误。
10．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
A．
B．
C．
D．
答案：D
解析：根据价态归中规律，D的正确表示方法为
11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法错误的是( )
A．X的化学式为Ag2S
B．反应中Ag和H2S均是还原剂
C．银针验毒时，空气中氧气得电子
D．该反应中有三种物质是电解质
答案：B
解析：由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；反应中H元素和硫元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，B错误；氧气中氧元素的化合价降低，得到电子，C正确；H2S、Ag2S、H2O是电解质，D正确。
12．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：

下列说法正确的是( )
A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+
B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+
C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-===I2+Fe2+
D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
答案：D
解析：反应1为Ce4++Mn2+===Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+===Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，故B错误，D正确；C项离子方程式电荷不守恒，C错误。
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是( )

A．回收S的总反应为：2H2S+O2===2H2O+2S↓
B．过程①中，生成CuS的反应为：Cu2++S2-===CuS↓
C．过程②中，生成Cu2+和Fe2+的个数比为1:1
D．过程③中，各元素化合价均未改变
答案：A
解析：过程①为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，过程②为CuS+2Fe3+===2Fe2++Cu2++S↓，过程③为4H++4Fe2++O2===
2H2O+4Fe3+。由图可知回收S的总反应为2H2S+O2===2S↓+2H2O，故A正确；H2S是弱酸，不能拆分，故B错误；过程②生成Cu2+和Fe2+的个数比为1:2，故C错误；过程③反应中Fe元素化合价升高，O元素化合价降低，故D错误。
14．已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中的x的值为(　　)
A．1 B．2 C．3 D．4
答案：A
解析：由电荷守恒可知2×(－x)＋5×(－2)＋16＝2×2，解得x＝1。
15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)
A．BaCl2、H2SO4、KCl B．BaCl2、HCl、Na2SO4
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．CaCl2、HNO3、AgNO3
答案：B
解析：结合实验现象和选项可知，甲为BaCl2或CaCl2，乙为HCl或HNO3，乙不能是H2SO4，否则沉淀不溶解，A错误；B项白色沉淀为BaCO3，加入HCl后生成BaCl2，再加入Na2SO4生成BaSO4白色沉淀，B正确；CaCO3加入过量HNO3生成Ca(NO3)2，再加入NaCl或AgNO3均不发生反应，故C项和D项错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．(14分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：
①Ca ②熔融CaO ③Ca(OH)2固体 ④干冰 ⑤酒精(C2H5OH)
⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末
请回答：
(1)属于酸式盐的有_____(填序号，下同)，属于酸性氧化物的有_____，属于胶体的有______。
(2)能导电的电解质有____，不能导电的电解质有____，非电解质有____。
(3)写出下列反应的离子方程式。
Ⅰ.⑥与⑦反应：______________________________。
Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________________________。
(4)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是________。

答案：(1)⑩；④；⑧
(2)②；③⑩；④⑤
(3)Ⅰ.H++NH3·H2O===NH4++H2O
Ⅱ.2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
(4)A
解析：醋酸和一水合氨分别是弱酸和弱碱（均为弱电解质），通常情况下，稀醋酸和稀氨水溶液中离子浓度较小，导电性较弱；醋酸铵（为强电解质）在水溶液中完全电离，当稀醋酸和稀氨水恰好完全反应生成醋酸铵时，溶液中离子浓度最大，导电能力达到最大值；之后再加入稀氨水，由于稀释导致溶液中离子浓度减小，所以导电能力下降，故A符合题意。
17．(13分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是作________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O。请注明该反应中电子转移的方向和数目___________________________。
(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===X＋NH3↑
则生成物X的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。
②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。
实验Ⅰ：探究H2O2的氧化性。
向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H2O2的还原性。
向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
实验Ⅱ的实验现象为a．___________；b．有气泡产生。
若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑，则该反应的离子方程式为___________________________。
答案：(1)还原剂
(2)或
(3)①KHCO3；H2O2被还原的产物是H2O，对环境无污染
②实验Ⅰ：H2O2＋2I-＋2H＋===I2＋2H2O
实验Ⅱ：溶液的紫红色褪去；2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析：(1)亚硒酸钠能消除人体活性氧，说明其作用是作为还原剂；(3)根据原子守恒，生成物X为KHCO3；过氧化氢还原产物为H2O，对环境无污染，所以是绿色氧化剂。
18．(13分)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。
Ⅰ.汽车尾气(含CO、NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。
写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：________________。
Ⅱ.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
(1)过量的石灰乳吸收工业废气环节需要充分搅拌，其目的是_________。其中SO2被石灰乳吸收反应的离子方程式为________________。
(2)X可以是空气，废气中的_________被空气中的O2氧化。处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_______________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为________。
(3)捕获剂所捕获的气体主要是___________。
答案：Ⅰ.2CO＋2NON2＋2CO2
Ⅱ.(1)充分吸收CO2、SO2；Ca(OH)2+SO2===CaSO3＋H2O；
(2)NO；NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O，1:1
(3)CO
解析：CO2和SO2可以被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，气体1为N2、NO和CO；X可以为空气，NO被空气中O2氧化生成NO2，用氢氧化钠溶液吸收后得到NaNO2，NaNO2与NH4+反应生成无污染气体N2，气体2为N2和CO，捕获产物为CO。
19．(15分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。
①单质　②化合物　③酸　④碱　⑤盐　⑥氧化物　⑦电解质
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ.取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ.取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；
两种盐分别是 。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ；
实验Ⅲ中： 。
③为检验该混合溶液中是否含有Cl－，某同学取原混合溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl－。该同学的操作是否合理______(填“合理”或“不合理”)，如果认为不合理，请说明你的理由_________________。
答案：(1)②⑦
(2)①Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO ；NaHSO4和NaCl
②实验Ⅱ：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
实验Ⅲ：H＋＋OH－===H2O ； Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③不合理；溶液中的SO干扰Cl－的检验(或答“原溶液中有SO42-，滴加AgNO3溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，干扰Cl-的检验”)。
解析：溶液为无色透明，说明无Cu2+；实验Ⅰ滴入紫色石蕊变红，说明溶液显酸性，有H+，无CO32-；实验Ⅱ加入过量Ba(OH)2，产生白色沉淀，可能有Mg2+、SO42-，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀为BaSO4，故溶液中有SO42-，无Mg2+和Ba2+；实验Ⅲ取步骤Ⅱ中滤液先加硝酸酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀，说明滤液中含有Cl-，这一操作中无外加Cl-干扰，说明原溶液中含有Cl-，因为是两种盐，因此有Na+，故两种盐为NaHSO4和NaCl。