苏教版高中化学必修第二册专题8第2单元第1课时乙醇练习含答案

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第二单元　食品中的有机化合物 第1课时　乙醇 基础巩固 1.下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是(　　)。 A.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够与水以任意比例互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 答案:D 解析:互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水是互溶的,不能通过分液分离,可以向混合液中先加入生石灰后通过蒸馏来获得纯净的乙醇,D项错误。 2.“喝酒不开车,开车不喝酒”,酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学名称为乙醇,结构简式为C2H5OH。下列有关乙醇的说法正确的是(　　)。 A.乙醇分子中只含有共价键 B.乙醇在铜催化共热下与O2反应,只有O—H键断裂 C.金属钠能置换出乙醇分子中的所有氢原子 D.乙醇燃烧只生成CO2和H2O 答案:A 解析:由乙醇分子的结构式可知,乙醇分子中只有共价键,无离子键,A项正确;乙醇在铜催化、加热条件下与O2反应,断裂O—H键和与氧相连C上的C—H键,B项错误;金属钠只能置换出乙醇羟基上的氢原子,C项错误;乙醇不充分燃烧时可生成CO,D项错误。 3.下图是某有机化合物分子的空间填充模型,有关该物质的叙述中正确的是(　　)。 A.其结构简式为CH3OCH3,与乙醇互为同分异构体 B.其官能团为OH- C.能与金属钠反应 D.能使紫色石蕊试液变蓝 答案:C 解析:该空间填充模型对应的有机化合物为乙醇,其结构简式为CH3CH2OH,官能团为—OH,乙醇能与金属钠反应,不能使紫色石蕊溶液变蓝。 4.下列物质中不属于醛类的是(　　)。 ①　 ② ③CH2CH—CHO　 ④CH3CH2CH2OH A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 答案:B 解析:①属于醛类,②属于烷烃,③属于醛类,④属于醇类。 5.下列有机反应及反应类型对应错误的是(　　)。 A.+HNO3+H2O;取代反应 B.CH2CH2+HBrCH3—CH2Br;加成反应 C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置换反应 D.2CH3OH+O22HCHO+2H2O;氧化反应 答案:C 解析:甲烷与氯气发生的是取代反应,C项错误。 6.14.8 g某饱和一元醇CnH2n+1OH和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况下),则完全燃烧3.7 g该醇生成水的物质的量为(　　)。 A.0.05 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.0.75 mol 答案:B 解析:标准状况下,2.24 L氢气的物质的量为0.1 mol,由2CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H2↑可知,14.8 g某饱和一元醇的物质的量为0.2 mol,该醇的相对分子质量为74,故其分子式为C4H10O,则完全燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。 7.在一定条件下,将乙醇蒸气和乙烯的混合气体V L点燃,使其完全燃烧后,消耗相同条件下氧气的体积是(　　)。 A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算 答案:C 解析:乙烯分子式为C2H4,完全燃烧时1体积乙烯消耗3体积氧气;乙醇的分子式为C2H6O,完全燃烧时1体积乙醇蒸气消耗3体积氧气,即1体积混合气体完全燃烧消耗3体积氧气,故乙烯和乙醇蒸气的混合气体V L完全燃烧消耗氧气的体积为3V L,故选C。 8.如图是乙醇催化氧化制乙醛的实验装置(夹持装置已省略),以下叙述错误的是(　　)。 A.A中所盛的固体可以是CuO B.乙醇蒸气可通过直接加热的方式进行,不必水浴加热 C.C处的U形管中有无色液体产生 D.B中的白色CuSO4固体变为蓝色 答案:B 解析:乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水,所以A中所盛的固体可以是CuO,A项正确;直接加热时,生成乙醇蒸气的速率较大,乙醇和氧化铜反应不完全,为使乙醇平稳汽化成蒸气,乙醇可用沸水浴加热,B项错误;乙醇和氧化铜反应产物中有乙醛和水,冷凝后C处U形管中有无色液体产生,C项正确;实验过程中有水产生,水可使白色CuSO4固体变蓝,D项正确。 9.为定性探究乙醇的性质,某化学课外小组通过查阅资料设计了如下实验方案。 方案Ⅰ:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒除去煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞,点燃放出的气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,在烧杯内壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察有无浑浊产生。 (1)请写出乙醇与钠反应的化学方程式:  　　　　　　　　　。   (2)以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患,请你指出所缺少的必要步骤是 　　　　　　　　　。   (3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊,则燃烧产生CO2的物质最可能是　　　　　　(写名称)。   方案Ⅱ:(1)取一根铜丝,把其中一端绕成螺旋状(增大接触面积)。点燃一盏酒精灯,把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧(如图),观察到的实验现象是　　　　　　　　　。 (2)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　,用化学方程式表示该现象产生的原因:　 　　　　　　　　　。  答案:方案Ⅰ:(1)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑ (2)点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度 (3)乙醇(蒸气) 方案Ⅱ:(1)铜丝由紫红色变黑 (2)铜丝由黑色变成紫红色　CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 解析:方案Ⅰ:(1)钠能置换乙醇羟基上的氢,反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑。 (2)点燃可燃性气体之前必须检验纯度,否则会发生爆炸。 (3)可燃性气体除了氢气,另外一种可能就是挥发出的乙醇,乙醇燃烧生成二氧化碳,故燃烧产生CO2的物质最可能是乙醇(蒸气)。 方案Ⅱ:(1)铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜,故观察到的实验现象为铜丝由紫红色变黑。 (2)黑色的氧化铜被乙醇还原成紫红色的铜单质,同时乙醇被氧化为乙醛,故实验现象为铜丝由黑色变成紫红色,化学方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。 能力提升 1.(双选)已知某有机化合物X的结构简式可写为,式中以线表示化学键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H未完全标出来。关于它的叙述正确的是(　　)。 A.X的分子式为C18H26O B.X易溶于水 C.X的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol X在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应 答案:AD 解析:根据X的结构简式知其分子式为C18H26O,A项正确;X的分子中烃基较大,故不易溶于水,B项错误;X分子中的环状结构为环烯,不是苯环,C项错误。 2.下列醇不能发生催化氧化反应的是(　　)。 A. B.CH3CH2CH2OH C. D. 答案:D 解析:醇能发生催化氧化反应的前提是与羟基相连的碳原子上有氢原子。分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,故不能发生催化氧化反应,D项符合题意。 3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是(　　)。 A.1.5 g甲基所含有的电子数是NA B.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA C.17 g羟基所含有的电子数是10NA D.标准状况下,2.24 L CH3CH2OH中含0.5NA个C—H键 答案:B 解析:1个—CH3中有9个电子,1.5 g甲基的物质的量为0.1 mol,含有的电子数为0.9NA,A项错误;28 g乙烯的物质的量为1 mol,根据乙烯的结构式可知,1 mol乙烯所含共用电子对数目为6NA,B项正确;1个羟基中含有9个电子,17 g羟基的物质的量为1 mol,则含有的电子数是9NA,C项错误;在标准状况下CH3CH2OH是液体,无法通过气体摩尔体积计算其物质的量,D项错误。 4.(双选)化合物M()、N()、P()都是重要有机物的原料。下列有关M、N、P的说法不正确的是(　　)。 A.M、N互为同分异构体 B.P中所有碳原子不可能共平面 C.M、P均能发生加成反应和取代反应 D.M能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案:AB 解析:M、N含有的H原子数目不同,二者的分子式不同,不是同分异构体,A项错误;P中含有碳碳双键,与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上,则P中所有碳原子可能共平面,B项错误;M、P中均含有碳碳双键和羟基,可发生加成反应、取代反应,C项正确;M含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。 5.如图所示是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型,请回答下列问题。 (1)写出A在催化剂存在、加热条件下与氧气反应的化学方程式: 　　　　　　。 (2)A和B都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示A作汽车燃料的原理: 　　　　　　　　　。  (3)写出B与金属钠反应的化学方程式: 　　　　　　　　 　。  (4)B在加热条件下能够与HBr发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O (2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O (3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ (4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 解析:根据成键原则,可以判断出A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们的结构相似,都含—OH,故性质相似,都能被氧化成相应的醛,也能够燃烧。 6.化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。 已知:乙醇的沸点为78 ℃,易溶于水;乙醛的沸点为20.8 ℃,易溶于水。 (1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验时上述装置中需要加热的是　　　　(填序号,下同),其中应该先加热的是　　　　　　;为使装置A中的乙醇成为蒸气,最简单的加热方法是　　　　　　。 (3)实验开始后,装置B中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　;装置C中能观察到的现象是　　　　　　　　　　,由此得出的结论是　　　　　　　　　　　。 (4)装置E的作用是　　　　　　　　　　　　,能初步判定反应后有乙醛生成的依据是　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)装置D中的药品是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (2)AB　B　水浴加热 (3)铜丝由红变黑,再由黑变红　无水CuSO4粉末变为蓝色　乙醇催化氧化反应的产物有水 (4)吸收乙醛,防止倒吸　装置E中的物质有刺激性气味 (5)碱石灰　防止外界空气中的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝 解析:(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热,故B处需要加热,实验中还需要乙醇蒸气,故A处也需要加热;为避免浪费原料,实验中应先加热B装置。为使乙醇变为蒸气,最简单的方法是水浴加热,水浴加热时乙醇受热均匀,可以获得平稳的乙醇气流。(3)实验开始后,Cu先变为CuO,CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水,所以B中可以看到红色的铜丝先变黑,再变红;反应中有水生成,则可以看到C中的无水CuSO4粉末变为蓝色。(4)E的作用为吸收乙醛,乙醛易溶于水,装置E中导管没有插入液面以下,可以防止倒吸;乙醛具有刺激性气味,所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。(5)D中的药品应该是碱石灰,因为E中盛有水,水蒸气会沿导管进入C中,影响对产物中水的检验,所以D的作用是防止外界空气中的水蒸气进入C中使无水CuSO4粉末变蓝。