化学九年级下册课题1 生活中常见的盐精品课件ppt

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　　碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方国家手中。1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），大大提高了原料的利用率。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质和用途
白色粉末状固体，易溶于水
细小的白色晶体，易溶于水
碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
纯碱不是碱，是盐，溶液呈碱性。
在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
它是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂
重要的建筑材料；碳酸钙可用作补钙剂；实验室制取二氧化碳
请说出实验室制取 的化学反应原理。
　　比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
　　向盛有0.5 g碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应生成二氧化碳、水、氯化钠
上述反应可以用化学方程式表示如下：
三种盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳。
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水
检验方法：　　取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有 或 。
　　不正确，因为活泼金属与稀盐酸反应也能产生无色无味气体。
　　他的结论正确吗？为什么？
　　不正确，因为还可能是碳酸氢根离子。
　　他的结论正确吗?为什么?
　　向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
无色碳酸钠溶液中出现浑浊（沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊
碳酸钠与澄清石灰水反应
　　如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。在赞叹大自然的鬼斧神工之余，你是否会想：这些石笋和钟乳石是怎样形成的?　　溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
　　溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：
　　洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
盐酸（　　）、硫酸（ ）属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子。
氢氧化钠（ ）、氢氧化钙[ ]属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子。
在NH4Cl、NH4NO3等铵盐的阳离子为铵根离子（ ）。
　　盐是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
H2O、CuO、CO2