45，吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份45，吉林省松原市前郭县第五高级中学2023~2024学年高二上学期期中考试化学试题，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
A. 杭州亚运会的火炬燃烧时，
B. 汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C. 溶液呈酸性，可用于除铁锈
D. 工业一般选择合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚运会火炬燃料是零碳甲醇，燃烧后ΔH<0，ΔS>0，A错误；
B．催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，B正确；
C．NH4Cl易水解，溶液呈酸性，可用于除铁锈，C正确；
D．工业一般选择400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大，D正确；
故答案为：A。
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 升高温度，0.1ml·L-1的醋酸溶液的导电能力增强
B. 拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出
C. 往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深
D. 实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子的过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，则升高温度，0.1ml·L-1的醋酸溶液的导电能力增强能用勒夏特列原理来解释，故A不符合题意；
B．可乐中存在二氧化碳的溶解平衡，拧开可乐瓶盖，气体压强减小，溶解平衡左移，会有大量二氧化碳气体逸出产生气泡，则拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出能用勒夏特列原理来解释，故B不符合题意；
C．铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，则往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深不能用勒夏特列原理来解释，故C符合题意；
D．浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热反应生成乙酸乙酯和水的反应为可逆反应，使用过量的乙醇作原料，可以使平衡向正反应方向移动，有利于增大乙酸的转化率，则实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料能用勒夏特列原理来解释，故D不符合题意；
故选C。
3. 25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
A. 含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO
B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl-
C. 的溶液中：Na+、K+、OH-、NO
D. pH<7的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A不选；
B．能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，、OH-能反应生成碳酸根离子和水，一定不能共存，故B选；
C．的溶液c(OH-)> c(H+)，溶液呈碱性，各离子在碱性溶液中能共存，且相互不反应，故C不选；
D．pH<7的溶液呈酸性，各离子之间互不反应，能大量共存，故D不选；
故选：B。
4. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2mlH2S(g)，发生反应：。下列说法正确的是
A. 通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1mlH2(g)，重新达到平衡后，c(H2)大于上一次平衡时c(H2)
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入He(g)，压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速率均不变，A错误；
B．该反应为吸热反应,则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B错误；
C．达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动，C错误；
D．达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1mlH2(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，重新达到平衡后，c(H2)大于上一个平衡，D正确；
故选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，的溶液中，总数为
B. 25℃，纯水中总数为
C. 与充分反应后，生成物的分子数为
D. 常温下，通入水中，转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中，氢离子浓度为10-3ml/L，的物质的量为10-3ml，数目为：，故A正确；
B．水的体积未知，无法确定离子数目，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，生成物的分子数小于，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于，故D错误；
故选：A。
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液有漂白性，不能用试纸测其，A错误；
B．用酸式滴定管取用稀盐酸，初读数为0.80mL，末读数为15.80mL，量取的体积为15.00mL，B正确；
C．银质搅拌器导热性强，散热快，不能准确测量中和反应反应热，C错误；
D．蒸干溶液，促进水解，只能得到或者，不能获得晶体，D错误；
故选B。
7. 碳与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，反应如下：，若700℃时，该反应的平衡常数K(700℃)=0.2，则下列化学方程式与其平衡常数K对应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．一氧化碳与氢气反应生成碳和水蒸气的反应是碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气的逆反应，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则700℃时，一氧化碳与氢气反应生成碳和水蒸气的平衡常数为=5，故A正确；
B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数减小，则500℃时，反应的平衡常数小于0.2，故B错误；
C．由平衡常数表达式可知， 700℃时，反应的平衡常数为=0.04，故C错误；
D．由平衡常数表达式可知， 700℃时，反应的平衡常数为≠0.1，故D错误；
故选A。
8. 环戊烯(C5H8)是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(C5H6)制备。T℃时，将环戊二烯和HI按物质的量之比1：2充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是
已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
A. 该反应在高温下可自发进行
B. 升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率
C. 反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等
D. 降低温度，正反应速率改变程度大于逆反应速率改变程度
【答案】C
【解析】
【详解】A．据盖斯定律：Ⅰ-Ⅲ得C5H6(g)+2HI(g)⇌C5H8(g)+I2(g)ΔH=(-100.5+11)kJ•ml-1=-89.54kJ•ml-1，该反应ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS，在低温时ΔG＜0，该反应能自发进行，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高环戊烯的产率，故B错误；
C．起始将环戊二烯和HI物质的量之比1：2，根据方程式，转化环戊二烯和HI物质的量之比1：2，则反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等，故C正确；
D．反应为放热反应，降低温度，平衡正向进行，逆反应速率改变程度大于正反应速率改变程度，故D错误；
故选：C。
9. 一定条件下，在一容积为2L的刚性密闭容器中，将4mlN气体和2mlM气体混合，发生如下反应：，10min末反应达到平衡，生成0.6mlR，测得Q的浓度为0.9ml·L-1。下列说法中错误的是
A. 前l0min内用M表示的化学反应速率为0.06ml·L-1·min-1
B. 化学方程式中x的值为3
C. N的转化率为60%
D. 随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量会减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．R的速率为，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则以M表示反应速率为R速率的两倍为，故A正确；
B．据A有，又有，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则x=3故B正确；
C．据A有，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则N的转化率为故C正确；
D．据B方程式为：，正向气体体积减小，则随着反应进行气体的物质的量减小，气体质量不变，气体的平均相对分子质量会增大，故D错误；
故答案为：D。
10. 富氧条件下，一种利用氨通过铜交换沸石催化还原氮氧化物的原理如图，下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂，能提高总反应的平衡转化率
B. 总反应方程式为
C. 该过程属于人工固氮
D. 每转移，生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．是该反应的催化剂，可以加快反应速率，但不能提高总反应的平衡转化率，A错误；
B．根据图像，反应物为、和，生成物为，为催化剂，总反应方程式为，B正确；
C．该过程含氮化合物转化为氮气单质，不属于固氮，C错误；
D．根据总反应，，转移，所以每转移，生成，标况下体积为，D错误；
故选B。
11. 下列离子方程式书写错误的是
A. Na2CO3溶液呈碱性的原因：
B. HF溶液和NaHCO3溶液混合：
C. FeCl3溶于水形成胶体：
D. NaClO溶液中通入足量CO2：
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性的原因是碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸根离子水解以第一步为主，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．HF溶液和NaHCO3溶液反应生成NaF、二氧化碳和水，离子方程式为：，故B正确；
C．FeCl3溶液中铁离子水解形成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性H2CO3＞HClO＞，NaClO溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，故D正确；
故选A。
12. 25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是
A. 初始浓度：HAB. 溶液导电能力：m>n
C. 上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH
D. 若a=5，则HB为强酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，则酸性：HB>HA，初始两种溶液的pH相同，浓度：HA>HB，故A错误；
B．n点溶液pH大，离子浓度大，导电能力强，则溶液导电能力：mC．初始两种溶液的pH相同，物质的量浓度：HA>HB，则等体积时HA物质的量较大，消耗NaOH较多，故C错误；
D．若a=5，开始的pH=4，稀释10倍pH=5，c(H+)为原来的，则HB为强酸，故D正确；
故选D。
13. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是
A. 总反应的决速步为
B. Y可能为CO2(g)的体积分数
C. 若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3
D. 若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a【答案】C
【解析】
【详解】A．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，故A错误；
B．根据图1可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，故B错误；
C．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，故C正确；
D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，故D错误；
故选：C。
14. 下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明不完全电离，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钠溶液中存在水解平衡：，加入适量固体，与反应生成沉淀，使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，B正确；
C．25℃时，往溶液中存在水解：，，滴加甲基橙溶液，溶液变红，显酸性，说明的水解程度大于，所以的电离平衡常数大于的电离平衡常数，C正确；
D．往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气，则浓度更大，酸性更弱，所以，D错误；
故选D。
15. 水是生命之源，水溶液中pH和pOH【pOH=-1gc(OH-)】的关系如图所示，下列判断正确的是
A. a点溶液呈酸性
B. a→c可表示稀硫酸稀释时pH的变化
C. 升高NaCl溶液的温度，可使溶液由b点移动到a点
D. 温度为T2时，pH=2的盐酸中，由水电离产生的
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据pH=-lgc(H+)和pOH=-lgc(OH-)，a点pH=pOH，即c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，故A错误；
B．a→c过程中pH增大则c(H+)减小，pOH则c(OH-)不变，稀硫酸稀释时c(H+)减小但c(OH-)增大，则不能表示pH的变化，故B错误；
C．NaCl是中性溶液，升高温度促进水的电离，c(H+)、c(OH-)均增大，则pH和pOH均减小，可使溶液由b点移动到a点，故C正确；
D．温度为T2时，由a点可知c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L，则水的离子积常数为Kw= c(H+)∙c(OH-)=10-12，pH=2的盐酸中c(H+)=10-2ml/L，由水电离产生的，故D错误；
故选C。
16. 25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸()中加入溶液改变溶液的pH (忽略过程中溶液的温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数(平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 曲线③表示的分布分数与溶液pH的变化
B. 溶液中存在：
C. Y点溶液中存在：
D. 当溶液pH=7时，存在：
【答案】B
【解析】
【分析】在()中加入溶液，发生反应和，所以曲线①为的分布分数变化，曲线②为分布分数变化，曲线③为的分布分数变化曲线；
【详解】A．根据以上分析，曲线③为的分布分数变化曲线，A正确；
B．由图可知，溶液显酸性，所以的电离程度（）大于水解程度，所以，B错误；
C．根据电荷守恒：，Y点溶液中存在，所以，C正确；
D．根据电荷守恒：，当当溶液的pH=7时，，所以存在：，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 工业上在催化剂作用下可用和合成甲醇，其反应为。一定条件下向一密闭容器中充入和，发生上述反应，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该反应中反应物断键吸收的总能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物成键放出的总能量；温度___________；温度为时，D点反应速率：___________。
（2）下列说法可以表明该反应达到平衡状态的是___________。(填标号，下同)
a．和的物质的量之比不再改变
b．的体积分数不再改变
c．断裂2个键的同时有3个键断裂
d．
（3）在一恒容密闭容器中发生上述反应，其他条件不变，下列措施可以加快反应速率的是___________(填序号，下同)，能提高平衡转化率的是___________。
①升高温度 ②将从体系中分离出来
③充入，使体系总压强增大 ④再充入一定量的
（4）A、B、C三点中，正反应速率最大的是___________(填“A”、“B”或“C”)点，该点对应的平衡常数___________(用最简分数表示；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. < ②. < ③. >
（2）bc （3） ①. ①④ ②. ②④
（4） ①. C ②.
【解析】
【小问1详解】
该反应∆H<0，是放热反应，则反应物断键吸收的总能量<生成物成键放出的总能量；相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，则温度<；温度为时，D点的转化率小于平衡转化率，说明反应仍正向进行，反应速率：>；
【小问2详解】
a．和的物质的量之比与起始加入量和转化量有关，不能说明达到平衡状态，故a错误；
b．的体积分数不再改变说明的物质的量不变，能说明达到平衡状态，故b正确；
c．断裂2个键的同时有3个键断裂即正反应速率等于逆反应速率，能说明达到平衡状态，故c正确；
d．未指明速率的方向，不能说明达到平衡状态，故d错误；
故选bc；
【小问3详解】
①升高温度，可以加快反应速率，但该反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小；
②将从体系中分离出来生成物浓度减小，反应速率减慢，平衡正向移动，CO平衡转化率增大；
③充入，使体系总压强增大，但恒容情况下，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，CO平衡转化率不变；
④再充入一定量的增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，CO平衡转化率增大；
因此可以加快反应速率的措施是①④，能提高平衡转化率的是②④；
【小问4详解】
>，温度越高、压强越大反应速率越快，则正反应速率最大的是C点，C点的平衡转化率50%，消耗n(CO)=1ml×50%=0.5ml，列三段式，该点对应的平衡常数。
18. T℃时，水溶液中c(H+)、c(OH-)的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）x表示___________(填“H+”或“OH-”)浓度；T℃时，水的离子积Kw=___________；T___________(填“>”、“<”或“=”)25。
（2）在T℃下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=4盐酸，测得加入盐酸前后溶液的pH如下表所示：
①Ba(OH)2溶液的浓度是___________ml·L-1。
②忽略溶液混合前后的体积变化，则α=___________。
（3）T℃下，100mLpH=9的Na2CO3溶液中，水电离出的OH-的物质的量为___________ml；c(OH-)___________(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. H+ ②. 10-12 ③. >
（2） ①. 5×10-5 ②. 7
（3） ①. 10-4 ②. =
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液呈碱性则c(OH-)> c(H+)，根据图中NaOH的位置，y代表OH-，x表示H+浓度，T℃时c(OH-)= c(H+)=10-6ml/L，水的离子积Kw= c(OH-)∙c(H+)=10-12；25℃时Kw=10-14，升高温度促进水的电离，Kw值增大，则T>25；
【小问2详解】
①T℃下，未加盐酸时Ba(OH)2溶液的pH=8，则，Ba(OH)2溶液的浓度是；
②22.00mLBa(OH)2溶液中n(OH-)=，18.00mLpH=4的盐酸中n(H+)=，混合后剩余n(OH-)=，忽略溶液混合前后的体积变化，，混合后溶液pH=7，则α=7；
【小问3详解】
Na2CO3溶液中碳酸根离子和水中氢离子发生水解反应，促进水的电离，溶液中OH-全部由水电离产生，T℃下，pH=9的Na2CO3溶液中，，水电离出的OH-的物质的量为n(OH-)=；由质子守恒：c(OH-)=。
19. “84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii．加入几滴指示剂，用0.1ml·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：①；。
②实验所得数据如表所示：
回答下列问题：
（1）取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为___________(填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是___________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是___________。
（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要___________，水洗之后需要进行的操作是___________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填标号)。
A． B． C． D．
（3）步骤ⅱ选用的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
（4）该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为___________ml·L-1，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为___________(填标号)。
a．滴定终点读数时仰视刻度线
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 防止I-被空气氧化干扰实验 ③. 盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验
（2） ①. 检验是否漏液 ②. 用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 ③. B
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色
（4） ①. 0.318 ②. bc
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验；盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，所以使用硫酸而不使用盐酸酸化。
【小问2详解】
滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1ml·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B。
【小问3详解】
碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色。
【小问4详解】
第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1ml·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~~I2~~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)=×0.1ml·L-1×0.0318L=0.00159ml，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为。
a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a；
b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b；
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c；
d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d；
选bc。
20. 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2、N2O4等意义重大。请回答下列问题：
（1）
某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
（2）已知：反应的速率方程为，
，其中k正、k逆分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO2)如表所示：
①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2)=___________ml·L-1·min-1。
②T1℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T2℃，该温度下k正=k逆，则T1___________(填“<”、“>”或“=”)T2。
（3）将4mlN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N2O4的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T2℃时，N2O4的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
【答案】（1）
（2） ① 0.05 ②. 0.25 ③. <
（3） ①. ab ②. 25% ③. 减小
【解析】
【小问1详解】
根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为；
【小问2详解】
①由表中数据，1~4min内∆n(NO2)=1.60-1.00=0.6ml，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率v(O2)= ；
②列三段式：，T1℃的化学平衡常数，达到化学平衡时v正=v逆，，；
③如果将温度变为T2℃，该温度下k正=k逆，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以T1< T2；
【小问3详解】
①a．据图可知，升高温度N2O4的体积分数减小，说明平衡正向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色变深，故a正确；
b．平衡后再通入4mlN2O4(g)，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则N2O4(g)的平衡转化率会减小，故b正确；
c．B点N2O4的体积分数小于A点，说明B点n(N2O4)较小、n(NO2)增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A故选ab；
②T2℃时，N2O4的体积分数为60%，列三段式，则



A．测溶液的
B．取用稀盐酸
C．准确测量中和反应反应热
D．蒸干溶液获得晶体
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11
为弱电解质
B
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
C
25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
的电离平衡常数大于的电离平衡常数
D
往等体积、等pH的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
22.00
0.00
8
22.00
18.00
a
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/mL
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/mL
31.80
31.95
31.95
32.25
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
200
1.60
1.32
1.14
1.00
1.00