吉林省松原市前郭蒙中2023-2024年度第一学期期中考试高二化学试卷含答案

这是一份吉林省松原市前郭蒙中2023-2024年度第一学期期中考试高二化学试卷含答案，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

前郭蒙中 2023-2024 年度第二学期期中考试 高二年级（化学）试卷
考试时间：75 分钟
第一部分(选择题共 45 分)
一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）
1. 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ ·ml－1
②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－395.4 kJ ·ml－1
③C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ ·ml－1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )
A. 石墨转化成金刚石是自发的过程 B. 金刚石比石墨稳定
C. 石墨比金刚石能量高 D. 金刚石转化成石墨是放热过程
2. 下列说法正确的是( )
A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故 1mlS（s）和 2mlS
（s ）的燃烧热不相等
B. 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/ml ，2C（s）+O2（g）=2CO
（g）ΔH=bkJ/ml ，则 a＞b
C.反应 NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/ml ，在低温条件
下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行
D. H2（g）的燃烧热为 285.8kJ/ml ，则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为：2H2
（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/ml
3. 已知 FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0 ，下列叙述正确的是( )
A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B. 任何温度下为非自发过程
C. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D. 任何温度下为自发过程
4. 在一定条件下，将 3mlA 和 1mlB 两种气体混合于固定容积 2L 的密闭容器 中，发生如下反应：3A(g)+B(g)= xC(g)+2D(g) 。经 2min 该反应达到平衡状态，
生成 0.8mlD ，测得 C 的浓度为 0.8ml/L 。则下列判断错误的是( )
A. x=4
B. 该温度下平衡常数的值为 1.2
C. B 的转化率为 40%
D. 2min 内 B 的反应速率为 0. 1ml ·L- 1 ·min- 1
5. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强②混合气体的密度③B 的物质的量浓度④混合气体的总物质 的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与 v(D)的比值⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积⑨C 、D 的分子数之比为 1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①②③④⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑨
6. 某酸碱指示剂 HIn 是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜 色相关： HIn(aq)（红色）= H＋(aq)＋In－(aq)（黄色），有浓度为 0.02 ml/L 的 下列各溶液：①HCl ②NaOH 溶液 ③NaHCO3 溶液 ④NaHSO4 溶液。其中能使
指示剂变红色的是( )
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ①③
7. 水的电离过程为H2 O H+ +OH一 ，在不同温度下其离子积常数不同，
Kw (25 。C) = 1.0 x 10一 14 ，Kw (35 。C) = 2. 1x 10一 14 。关于纯水的叙述正确的是( )
A. 水的电离是吸热的
B. 在35 。C 时，c(H+ ) > c(OH一 )
C. 25 。C 时水的电离程度大于35 。C 时水的电离程度
D. c(H+ ) 随着温度升高而减小
8. 在恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某
一条件，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B. 升高温度可提高 N2 转化率
C. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
D. 增加 H2 的浓度，可提高 N2 转化率
9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A. 相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
B. 常温下，测得 0. 1 ml ·L- 1 醋酸溶液的 pH=4
C. 常温下，将 pH= 1 的醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH<4
D. 相同 pH 的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 H2 的起始
速率相等
10.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧 U 形管的塞子，已知 U 形管
内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。
如图所示，结果 U 型管右边液面升高，则加入的物质可能是( )
①NaOH 固体 ②浓 H2SO4 ③NH4NO3 晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰
A . ①②④⑤ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ③④⑤
11. 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. c ) = 1x 10-13ml . L-1 的溶液：NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 7(+),4) 、Ca2+ 、Cl一 、NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 7(一),3)
B. c水 (H+ )= 1 x 10-12ml .L-1 的溶液：Al3+ 、Fe3+ 、Cl一 、SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)一
C. 澄清透明的无色溶液：K+ 、NHEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(+),4) 、MnOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(一),4) 、HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(一),3)
D. 和Al 反应放出H2 的溶液：Mg2+ 、Cu2+ 、NOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(一),3) 、SOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 5(2),4)一
12. 在2L 恒容密闭容器中充入2ml X 和1ml Y 发生反应：
2X(g)+Y(g) =3Z(g) ΔH<0 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积
分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A. 升高温度，平衡常数增大
B. W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率
C. 平衡时充入 Z ，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大
D. Q 点时，Y 的转化率最大
13. 常温下，向 20.0mL0. 10ml ·L- 1NaOH 溶液中滴入 0. 10ml ·L- 1 的醋酸，溶液的 pH 与所加醋酸的体积关系如图所示。已知 Ka(CH3COOH)=1.8 × 10-5 ，lg6=0.8.下
列有关叙述不正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M 点处的溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)
C. M 点对应的醋酸体积大于 20.0mL
D. 恰好中和时，溶液的 pH 约为 8.7
14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
c(H+ )
A. 向 0. 1ml ·L- 1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(CH3COOH)减小
B. 将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃ , 溶液中 c(CEQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 9(c),H)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 9(H),O)EQ \* jc3 \* hps23 \\al(\s\up 9(O),c)H - ) 增大
C. 向氨水中加少量的 NH4Cl 固体，则溶液 pH 减小
D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
15. 用 NaOH 滴定 pH 相同、体积相同的 H2SO4 、HCl 、CH3COOH 三种溶液,恰 好中和时,所用相同浓度 NaOH 溶液体积依次为 V1、V2、V3,这三者的关系是( ) A. V1>V2>V3 B. V1=V2V3 D.V1第二部分(非选择题共 55 分)
16（13 分）. 已知下列十种物质：①液态 HCl ；②FeCl3 溶液；③盐酸 ；④NH4Cl 晶体 ；⑤蔗糖溶液； ⑥铜； ⑦碳酸钙； ⑧淀粉溶液 ；⑨熔融 NaOH； ⑩CO2.
根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）能够导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是
。(填序号)
（2）如图 1 是 1mlNO2(g)和 1mlCO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化
示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1 (填“增大”、“减小”或“不变”，
下同) ，ΔH 。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式： 。
（3）观察图 a 和图 b ，根据盖斯定律，写出△H1 、△H2 、△H3 、△H4 、△H5 和
△H6 的关系。图 a ： ；图 b： 。
（4）用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：① H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/ml
② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)=CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/ml ③ CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/ml
请写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成参与大气循环的气体和液态水的热化学方程
式 。
17（14 分）. 研究 NO2 、SO2 、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
(一)CO 可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和
H2 ，发生反应 CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) ，达平衡后测得各组分浓度如下：
物质
CO
H2
CH3OH
浓度(ml•L- 1)
0.9
1.0
0.6
（1）①混合气体的平均相对分子质量 。
②列式并计算平衡常数 K= 。
③若将容器体积压缩为 1L，不经计算，预测新平衡中 c(H2)的取值范围是 。 ④若保持体积不变，再充入 0.6mlCO 和 0.4mlCH3OH ，此时 v 正 v 逆(填
“>” 、“ ＜”或“=”)。
(二)已知化学反应①Fe(s)+CO2(g) = FeO(s)+CO(g) ，其平衡常数为 K1；
②Fe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g) ，其平衡常数为 K2.在温度 973K 和 1173K 情况
下，K1. 、K2 的值分别如下：
（2）通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“ 吸热”或“放热”)反应。 （3）现有反应③：H2(g)+CO2(g)= H2O(g)+CO(g) ：根据反应①与② 可推导出
K1 、K2 、K3 的关系式为
（4）据此关系和上表数据，也能推断出反应③是 (填“ 吸热”或“放热”)反应。
18（14 分）. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所
学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使 0. 10ml/LCH3COOH 溶液中 c (CEQ \* jc3 \* hps20 \\al(\s\up 9(H),C)OH 值增大的措
施是 (填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量 CH3COONa 固体
c.加入少量冰醋酸
d.通入少量 HCl 气体
e.加少量烧碱溶液
f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数 Kw= 1 × 10- 12
①该温度下，若 pH=3 的 H2SO4 溶液中，由水电离出来的氢离子浓度为： ②该温度下，若 10ml pH=2 的HCl 溶液加水稀释到 1000ml，则溶液的pH=
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
③该温度下，若 100ml pH=a 的 H2 SO4 溶液与 1ml pH=b 的 NaOH 溶液混合后溶 液呈中性，则 a+b=
（3）25℃下，有浓度均为 0. 1ml/L 的三种溶液：a.H2CO3；b.HClO；c.CH3COOH。 (已知 25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4 × 10-7，K2=4.7 × 10- 11；HClO K=3.0 × 10-8； CH3COOH K= 1.8 × 10-5)
①三种酸由强到弱的顺序为： (填序号)。
②足量的次氯酸与碳酸钠的反应离子方程式为：
③碳酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显弱碱性，请结合方程式进行解释
19（14 分）. 现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入 2～3 滴酚酞做指示剂
②取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制 250 mL 盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
（1）实验过程中正确的操作顺序是 (填序号) ，上述操作②中使用的仪器
除锥形瓶外，还需要 ，滴定终点的标志是
（2）滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积
V(NaOH)= mL=20.20 mL 。他的计算 (填“合理” 或“不合理”) ，理由是 。通过仪器测得第 4 次滴定过程中溶液 pH 随加入
氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则 a (填“>”“ ＜”或“=”)20.02。
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是 。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D. 读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
前郭蒙中 2023-2024 年度第一学期期中考试
高二年级（化学）答案
一
、选择题（15道小题，每小题3分，共45分）
二、填空题（共 55 分）
16（13 分）
（1） ① ②③⑥⑨（1 分） ②. ①④⑦⑨（1 分） ③. ⑩（1 分）
.
（2） ①. 减小（1 分） ②. 不变（1 分）
③. NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/ml（2 分）
（3） ①. △H1+ △H2+ △H3+ △H4+ △H5+ △H6=0（2 分）
②. △H1+ △H2+ △H3+ △H4+ △H5=△H6（2 分）
（4）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-955kJ/ml（2 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
B
C
B
A
D
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
C
B
17（14 分）
（1） ①. 18.56（2 分） ②. L2•mL-2(或 0.67L2•mL-2)（2 分）
③. 1ml•L- 1 ＜c(H2)＜2ml•L- 1（2 分） ④. =（2 分）
（2）吸热（2 分）
（3）K3= （2 分）
（4）吸热（2 分）
18（14 分）
（1）a 、d 、f（2 分）
（2）①. 1.0 × 10-9ml/L（2 分） ②. 4（2 分） ③. a+b= 14（2 分）
（3）①. c ＞a＞b（2 分） ②. HClO+COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 8(2),3)- =ClO-+HCOEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 8(-),3) （2 分）
③. HCO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 8(-),3) +H2O = H2CO3+OH- ； Kh ； HCO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 8(-),3) = H++CO EQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 8(2),3)- Ka2 ，
Kh=2.2 × 10-8>Ka2=4.7 × 10- 11 ，碳酸氢根水解能力强（2 分）
19（14 分）
（1）①. ⑤②①③④⑥（2 分） ②. 酸式滴定管（2 分）
③. 滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且 30s 内不恢复原来的的颜色（2 分）
（2）①. 不合理（2 分）
②. 第 3 次滴定时消耗 NaOH 溶液的体积明显偏大，该值应舍去（2 分）
③. ＜（2 分）
（3）AB（2 分）