吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期开学化学试题

高二化学

时间：75分钟，满分：100分

说明：

1.考试范围：必修二

2.能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Zn-65

第1卷(选择题)

一、单选题(共45分)

1. 我国古代劳动人民用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡作成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜡模全部融化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌青铜熔液，便铸成器物。下列说法正确的是

A. 青铜是我国最早使用的合金材料，主要成分为铜和锌

B. 蜂蜡的主要成分为有机物，其中的酯类物质易溶于水

C. 黏土()是由氧化物构成的混合物

D. 陶制器皿属于传统硅酸盐材料，耐高温、耐腐蚀

2. 酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A. 汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B. 酸雨会使土壤、湖泊酸化

C. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应

D. 燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一

3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A. 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B. 亚硫酸钠与硫酸制取

C. 溶解时加入稀硫酸 D. 海带提碘时硫酸与双氧水混加

4. 判断下列说法不正确的是

A. X是N2O5

B 可用排空气法收集NO气体

C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

5. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由单质硅组成

B. 富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料

C. 氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D. 秦兵马俑是由黏土、石灰石经高温烧结而成的陶制品

6. 氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是

A. 可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物

B. 可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物

C. 的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害

D. 将、或液化收集过程都不属于氮的固定

7. 聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为  ，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是

A. 聚丁二烯属于纯净物

B. 聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-

C. 聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2

D. 聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是

A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键

B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生

C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸

D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物

9. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是

A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B. 对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

D. 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂

10. 有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是

A. 有机物M为烃类 B. 该有机物的分子式为C17H16O2

C. 分子中的所有原子可能共平面 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应

11. 工业上用X( )合成Y( )，下列有关分析正确的是

A. X与HCl气体加成，产物只有一种结构

B. 若Y的相对分子质量(平均值)为19600，则n=380

C. Y的相对分子质量为X的n倍

D. Y能使溴的溶液褪色

12. 鱼雷采用的动力电池是以溶有KOH的流动海水为电解液，电池反应为，下列说法正确的是

A. 电池工作过程中正极附近区域碱性增强

B. 负极的电极反应式为

C. 电子由电极经外电路流向Al电极

D 电池工作过程中，向电极移动

13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，其中c(H+)=1.5 mol/L，c( )=0.55 mol/L。向该混合溶液加入5.76g铜粉(若硝酸只被还原为NO气体)，待充分反应后(不考虑溶液体积的变化)，下列说法错误的是

A. 原混合溶液中c(HNO3)=0.4 mol/L

B. 反应后铜有剩余，加盐酸，铜会继续溶解

C. 反应中转移了0.18mol电子

D. 溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.45mol/L

14. 同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，V2= 2V1≠0，则该有机物可能是

A.  B. HOOCCH2CH2COOH

C. HOCH2CH2OH D.

15. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为

①反应在c点达到反应进行的限度

②浓度：a点小于c点

③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同

④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

第二卷填空题共55分

16. 回答下列问题：

（1）1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH3____(填“吸收”或“放出”)的热量Q=____kJ。在密闭容器中0.5molN2和1.5molH2充分反应后热量变化小于Q，原因是：____。

（2）推测反应2NH3(l)2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)2N2(g)+3H2(g)____(填“吸收”或“放出”)的热量____(填“多”或“少”)。

（3）已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H2SO4与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式：____。

（4）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.6kJ·mol-1

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：____。

17. 如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极分别是____(填字母)。

A. 铝片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片

（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为____。

（3）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

18. 甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。

（1）他们制取氨气的化学方程式为_____。

（2）他们收集氨气的方法是_____。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)____。

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的____(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为____(填“能”或“不能”)。

（6）氨气被催化氧化的化学方程式是____。

19. 利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品制取盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如图所示：

完成下列填空：

（1）装置C中发生反应的化学方程式为___________(只写第一步)。

（2）若C中参加反应的甲烷与氯气的体积之比为1∶2，两者反应后得到的产物中物质的量最大的是___________(填化学式)。

（3）装置B有三种功能：①控制气体流速；②干燥气体；③___________。

（4）装置D的石棉浸有足量KI溶液，其作用是___________。

（5）甲同学认为若E中有氯化氢产生，则一定可以说明甲烷与氯气发生了取代反应，这个观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。

（6）有机物M是甲烷的同系物，Ｍ的相对分子质量为86，则有机物M的结构有___________种。

1-15   DCABD     BADBB      CABBB

16（1）    ①. 放出    ②. 46    ③. 可逆反应   

（2）    ①. 吸收    ②. 多   

（3）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4+H2O ∆H=-57.3kJ/mol   

（4）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ∆H=-488.3kJ/mol

17（1）B    （2）    ①. Pb+SO-2e-=PbSO4    ②. 增加    ③. 0.1NA   

（3）    ①. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+    ②. 增大    ③. 1.8g

18（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O   

（2）向下排空气法    （3）乙   

（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)   

（5）    ①. 丙    ②. 不能   

（6）4NH3+5O24NO+6H2O

19（1）   

（2）HCl    （3）使气体混合均匀   

（4）吸收过量的   

（5）    ①. 不正确    ②. 可能是装置A中挥发出的HCl气体进入E中   

（6）5