2023版新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质综合测试鲁科版选择性必修2

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第2章综合测试 考试时间：90分钟，满分：100分 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　) A．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 2．下列说法不正确的是(　　) A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C．NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 3．关于原子结构和微粒间的作用，下列说法错误的是(　　) A．为Si原子的一种激发态 B．F、Cl、Br、I的氢化物沸点随相对分子质量增大依次升高 C．石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有类似金属键的作用力 D．冰中氢键(O—H…O)的作用能是指O—H…O分解为O—H和O所需要的能量 4．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A．COCl2(光气)是平面三角形分子B．BeCl2是V形分子 C．CS2键角等于120°D．NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 键角小于109°28′ 5．胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下： 下列有关胆矾的说法正确的是(　　) A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 B．所有氧原子都采取sp3杂化 C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 6．常温常压下S2Cl2是液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．分子中只含σ键 B．S2Cl2为非极性分子 C．S2Cl2中S原子采取sp3杂化 D．S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl 7．下列叙述正确的是(　　) A．CH4和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 互为等电子体，键角均为60° B．已知B3N3H6和苯互为等电子体，则1molB3N3H6和苯均含有6mol非极性键 C．NH3和PCl3互为等电子体，均为三角锥形结构 D．BF3和CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 互为等电子体，均为平面正三角形结构 8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子中含有σ键与π键的个数比为3∶1B．分子式为C3H2O3 C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧可得到6.72LCO2 9．某物质PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入AgNO3溶液、不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，则下列关于此化合物的说法正确的是(　　) A．该化合物中中心原子的化合价为＋6B．该化合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与中心铂离子形成配位键D．该化合物的配体只有NH3 10．下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是(　　) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是(　　) A.该化合物含有C、H、O、N、Ni五种元素 B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素 C.该化合物属于配合物，中心离子是N D.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键 12．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。下列有关说法正确的是(　　) A.F－的半径比O2－的大 B.AsH3的沸点比NH3的低 C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n＝5 13．BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： 反应过程中新形成的化学键中有(　　) A.离子键B．配位键 C.非极性共价键D．氢键 14．瑞德西韦是抗击新冠肺炎的药物之一，其结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：O＞N＞P B.瑞德西韦中N—H键的键能小于O—H键的键能 C.瑞德西韦中所有N原子都采取sp3杂化 D.瑞德西韦中含有σ键和大π键 15．过渡金属配合物的一些特有性质的研究受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是(　　) A.1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023 B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳 D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16．(12分)(1)若ABn型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n＝2时，其分子的空间结构呈________，中心原子的杂化方式为________；当n＝3时，其分子的空间结构呈________形，中心原子的杂化方式为________。 (2)ClO－、ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 、ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 中，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，则ClO－呈________形，ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 呈________形，ClOeq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))呈________形，ClO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 呈________形。 (3)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________，由此可知它________(填“含有”或“不含”)非极性键。 (4)Pt(NH3)2Cl2分子的空间结构是平面正方形。它有两种空间异构体——俗称顺铂和反铂，其结构简式为 ①试对顺铂和反铂的水溶性做出预测。 ________________________________________________________________________。 ②Pt(NH3)2Cl2分子是否具有手性？ ________________________________________________________________________。 17．(13分)碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由这几种元素组成的SCN－、CN－、F－等形成很多配合物。 (1)基态Fe原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________。 (2)已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________；在配离子[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________。 (3)配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是________(填序号)。 A．极性键B．离子键 C．非极性键D．配位键 (4)写出一种与SCN－互为等电子体的分子________(用化学式表示)，该分子的空间结构为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)已知乙烯酮(CH2===C===O)是一种重要的有机中间体，可由CH3COOH在(C2H5O)3P===O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型是________。1mol(C2H5O)3P===O分子中含有的σ键的物质的量为________。 18．(12分)我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。 (1)基态Zn2＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的空间结构是________________________________________________________________________。 (3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。 ①下列说法正确的是________(填序号)。 A．N2O的结构式可表示为N===N===O B．O3分子呈直线形 C．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采取sp2杂化 D．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的低 ②1molPAN中含σ键的数目为________(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________。 (4)水分子的空间结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是氧原子上存在________________。 19．(13分)地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有10个电子的分子有________________(填化学式，下同)。 (2)由极性键构成的非极性分子有________________。 (3)与H＋可直接形成配位键的分子有________。 (4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因________________________________________________________________________。 (5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的空间结构为________________。 (6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________________。 (7)CO的结构可表示为O===→C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。 20．(10分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)NH3的沸点比PH3________(填“高”或“低”)，原因是________________________________。 (2)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 的空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________。 (3)自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。 ①NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中N原子采取________杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________。 ②已知酸性：HNO3>HNO2。下列相关见解合理的是________。 A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强 C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H＋，酸性强于HNO2 第2章综合测试 1．答案：D 解析：金属键是化学键的一种，金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，金属键无方向性和饱和性，故A正确。共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确。范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确。氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内，故D错误。 2．答案：C 解析：干冰和液氯均由分子构成，干冰升华和液氯汽化时均需克服分子间作用力，A正确；硫酸氢钠溶于水发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) ，该过程需要破坏钠离子和硫酸氢根离子间的离子键、硫酸氢根离子中的共价键，B正确；在NH3中，氢原子最外层满足2电子稳定结构，C错误；石墨中既有层与层间的范德华力，又有层内的碳碳原子间的共价键，金刚石是碳原子形成的正四面体的空间网状结构，所以石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确。 3．答案：B 解析：Si原子核外有14个电子，3s、3p电子为其价电子，根据构造原理可知其基态价电子排布图为，为其激发态，故A正确；HF分子间存在氢键，沸点较高，则Cl、Br、I、F的氢化物沸点依次升高，故B错误；石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，有自由移动电子，含有金属键，是一种混合晶体，故C正确；冰中O原子与H原子之间会形成氢键，1mol冰中最多含有2mol氢键，分子间的氢键可表示为O—H…O，氢键的作用能是指O—H…O分解为O—H和O所需要的能量，故D正确。 4．答案：A 解析：根据价电子对互斥理论确定分子空间结构，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力。COCl2中中心原子C的价电子对数＝2＋1＋eq \f(1,2)×(4－2×1－1×2)＝3，无孤电子对，为平面三角形结构，故A正确；BeCl2中中心原子Be的价电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(2－2×1)＝2，为直线形结构，故B错误；CS2中中心原子C的价电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(4－2×2)＝2，为直线形结构，键角等于180°，故C错误；NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 中中心原子N的价电子对数＝4＋eq \f(1,2)×(5－1－1×4)＝4，无孤电子对，为正四面体结构，所以NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 键角等于109°28′，故D错误。 5．答案：D 解析：基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，因而Cu2＋的价电子排布式为3d9，A错误；H2O中O原子形成2个σ键，有2对孤电子对，为sp3杂化，硫酸根离子中羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子，不参与杂化，B错误；在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键，以及氢键，但不存在氧原子参与形成的离子键，且氢键不是化学键，C错误；由于胆矾晶体中有两类结晶水，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合方式不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同产物，D正确。 6．答案：B 解析：共价单键都属于σ键，该分子中只含共价单键，所以分子中只含σ键，故A正确；该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；该分子中每个S原子含有2个共价键、2对孤电子对，所以每个S原子价电子对数都是4，根据价电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3，故C正确；根据题意知，S2Cl2与水反应可能生成HCl、SO2和S，反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正确。 7．答案：D 解析：CH4和NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 互为等电子体，键角均为109°28′，A项错误；由B3N3H6和苯互为等电子体可知，B3N3H6为平面结构，其结构简式为，其分子中不含非极性键，B项错误；NH3和PCl3不互为等电子体，C项错误；BF3和CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 互为等电子体，B原子、C原子均为sp2杂化，二者均为平面正三角形结构，D项正确。 8．答案：B 解析：由该分子的结构可知，分子中含8个σ键，含2个π键，σ键与π键的个数比为4∶1，A错误；该物质的分子式为C3H2O3，B正确；分子中有极性键，也有C===C非极性键，C错误；未指明物质所处条件，不能计算出体积，D错误。 9．答案：C 解析：加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质为配位化合物，其化学式为PtCl4(NH3)2，配合物中中心原子Pt的化合价为＋4，配位数为6，该配合物应是八面体结构。综上所述，C项正确。 10．答案：D 解析：NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) 中N原子的价电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(5＋1－2×1)＝4，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间结构为V形，A项错误；SO2中S原子的价电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋eq \f(1,2)×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为V形，B项错误；CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 中C原子的价电子对数＝3＋eq \f(1,2)×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确。 11．答案：AD 解析：键线式中各个拐点代表C原子，结构示意图中还有N、H、O、Ni元素，所以该化合物由五种元素组成，A正确；该化合物存在配位键N→Ni，属于配合物，中心离子形成了4个配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；中心离子是提供空轨道的Ni2＋，C错误；结构中单键属于σ键，C===N双键有1个σ键和1个π键，且是极性键，C—C属于非极性键，N→Ni属于配位键，O—H…O属于氢键，D正确。 12．答案：BD 解析：F－和O2－的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2－的半径较大，A错误；NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低，B正确；Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，C错误；配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe，其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有8＋2n＝18，解得n＝5，D正确。 13．答案：AB 解析：Q在一定条件下可转化为R，由题图可知，晶体Q中O—H键断裂，而R中出现离子以及水合氢离子中H与O的配位键，则新形成的化学键包括离子键和配位键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，所以新形成的化学键中无非极性共价键，氢键不是化学键。 14．答案：C 解析：同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族，从上到下，电负性依次减小，所以瑞德西韦中N、O、P元素的电负性顺序为O>N>P，故A正确；O的原子半径小于N，N—H键的键长大于O—H键的键长，所以瑞德西韦中N—H键的键能小于O—H键的键能，故B正确；由图给结构简式可知，—NH2上的N形成3个σ键，有一对孤电子对，采取sp3杂化，环上的N形成2个σ键，有一对孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；由分子结构简式可知，含有单键、双键，即有σ键、π键，另外分子中有苯环，苯环中存在大π键，所以瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键，故D正确。 15．答案：A 解析：根据配离子结构示意图可知，1mol配离子中含有的π键的个数是6mol，即6×6.02×1023个，故A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，故B错误；该配离子含有的非金属元素有C、O、H，根据它们的非金属性可知，电负性最大的是氧，故C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，故D错误。 16．答案：(1)V形　sp2　三角锥　sp3　(2)直线　V　三角锥　正四面体　(3)∶eq \o(N,\s\up6(··))∶∶N∶∶eq \o(O,\s\up6(··))∶　含有　(4)①顺铂是极性分子，反铂是非极性分子，故顺铂相对易溶于水，反铂难溶于水　②不具有手性 解析：(1)若ABn型分子的中心原子A有一对孤电子对未能成键，则分子的空间结构将会发生变化。当n＝2时，中心原子的价电子对数为3，因此是sp2杂化，分子的空间结构呈V形；当n＝3时，中心原子的价电子对数为4，因此是sp3杂化，分子的空间结构呈三角锥形。(2)由题意知，Cl都是以sp3杂化轨道与O成键，杂化轨道的空间结构呈正四面体形，根据分子中的成键电子对和孤电子对的数目，可确定分子的空间结构。(3)根据等电子原理，N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，可得答案。(4)①根据分子的空间结构可知，顺铂的正、负电荷重心不重合，为极性分子，反铂的正、负电荷重心重合，为非极性分子，水分子为极性分子，因而顺铂相对易溶于水；②由于铂原子所连的四个原子或基团两两相同，因而Pt(NH3)2Cl2不是手性分子。 17．答案：(1)N　16　(2)4∶3　Fe3＋　(3)C　(4)CS2(合理即可)　直线形(对应前一空)　(5)sp2杂化和sp杂化　25mol 解析：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，电子占据的最高电子层符号为N，该电子层具有的原子轨道数为1＋3＋5＋7＝16。(2)(CN)2是直线形分子，并有对称性，结构式为N≡C—C≡N，(CN)2中π键和σ键的个数比为4∶3。(3)K＋和[Fe(CN)6]4－之间是离子键，[Fe(CN)6]4－中Fe2＋与CN－形成配位键，CN－中存在C≡N键，为极性共价键，故不存在非极性共价键。(4)与SCN－互为等电子体的分子有CS2、CO2等，CS2、CO2的空间结构为直线形。(5)乙烯酮分子中的碳原子均没有孤电子对，CH2===C===O中的左侧C原子形成3个σ键，而另一个C原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，所以C原子的杂化轨道类型是sp2杂化和sp杂化，1个(C2H5O)3P===O分子中含有25个σ键。 18．答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (2)平面三角形 (3)①AC　②10NA　③6　(4)V形　孤电子对 解析：(1)Zn为30号元素，所以基态Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。(2)NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的中心N原子的价电子对数为3＋eq \f(1,2)×(5＋1－3×2)＝3，无孤电子对，中心N原子采取sp2杂化，其空间结构为平面三角形。(3)①N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O的结构式可表示为N===N===O，A正确；O3与SO2互为等电子体，故O3的空间结构为V形，B错误；CH2===CH—CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取sp2杂化，C正确；HCOOH分子间可以形成氢键，CH3OCH3分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，D错误。②PAN的结构为，每个PAN分子中含有10个σ键，则1molPAN中含σ键的数目为10NA。③配体位于内界，包括1个NO和5个H2O，则配位数为6。(4)水分子中含有2个σ键，且含有2对孤电子对，所以水分子的空间结构为V形，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是氧原子上有孤电子对，金属离子有空轨道，能形成配位键。 19．答案：(1)H2O、Ne、CH4、NH3　(2)CH4、CO2　(3)NH3、H2O　(4)H2O　液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高　(5)CH4　正四面体形　(6)NH3　氢键　(7)N2　不相同　配位键 解析：(1)含有10个电子的分子有H2O、Ne、CH4、NH3。(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，正、负电荷重心重合，是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形结构，正、负电荷重心重合，是非极性分子。(3)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤电子对分别为2对、4对、4对、2对、1对、2对，其中与H＋可直接形成配位键的分子有NH3、H2O。(4)液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，常温下为液体，在这些物质中沸点最高。(5)N2、O2、CO2、水蒸气、NH3、CO的孤电子对分别为2对、4对、4对、2对、1对、2对，CH4中无孤电子对，由于碳原子采取sp3杂化，空间结构为正四面体形。(6)氨气极易溶于水，是由于氨气能与水分子之间形成氢键，氨气溶于水，与水反应形成一水合氨NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NHeq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，溶液呈碱性。(7)CO与N2是等电子体，等电子体的结构相似，N2是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；CO是由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子；由CO的结构O===→C可知，分子中含有1个配位键，2个共价键。 20．答案：(1)高　NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力　(2)离子键、共价键　正四面体　sp3　(3)①sp2　平面三角形　SO3(合理即可)　②BC 解析：(1)NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力，故NH3的沸点比PH3的高。 (2)Na3AsO4中Na＋与AsO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 之间形成离子键，AsO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 中含有共价键；As原子的孤电子对数＝eq \f(5＋3－2×4,2)＝0，价电子对数为4＋0＝4，空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As—O键，还有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，As采取sp3杂化。 (3)①NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 中N原子孤电子对数＝eq \f(5＋1－2×3,2)＝0，价电子对数为3＋0＝3，N原子采取sp2杂化，其空间构型为平面三角形，与之互为等电子体的微粒，可以用S原子替换N原子与1个单位负电荷，等电子体微粒为SO3等。②含氧酸中氧原子总数越多，不一定非羟基氧数目多，酸性可能比氧原子数目少的弱，如硝酸的酸性比磷酸的强，故A错误；同种元素化合价越高，对N—O—H中O原子的价电子吸引越强，越容易电离出H＋，对应含氧酸的酸性越强，故B正确；HNO3中氮元素的正电性更高，对N—O—H中O原子的价电子吸引更强，在水溶液中更易电离出H＋，酸性强于HNO2，故C正确。 选项粒子空间结构解释A氨基负离子(NH eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) )直线形N原子采取sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3杂化C碳酸根离子(CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) )三角锥形C原子采取sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键目前空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)原始大气的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等