第2章　第2节　第2课时　价电子对互斥理论课件PPT

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高中同步学案优化设计GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HAU SHE JI第2章2021内容索引课前篇 素养初探课堂篇 素养提升1.通过理解价电子对互斥理论和等电子原理,能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间结构,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.通过了解等电子理论,能够根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化,形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。课前篇 素养初探自主梳理一、价电子对互斥理论1.价电子对互斥理论的基本观点分子中的中心原子的价电子对——成键电子对(bp)和孤电子对(lp)由于相互排斥作用,处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键,都看作一个空间取向;一对孤电子对可看作一个空间取向。因此,我们可以先分析分子中的中心原子的价电子对存在几个空间取向,再让这几个空间取向尽量彼此远离,就可以推测出分子的空间结构。2.价电子对互斥理论与分子的空间结构(1)中心原子价电子全部参与成键的分子空间结构:(2)中心原子上有孤电子对的分子空间结构:中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间,与成键电子对互相排斥,使分子的空间结构发生变化。3.电子对之间的排斥与分子空间结构当价电子对包含孤电子对且成键电子对中也有多重键时,由于它们之间的斥力不同,会对分子的空间结构产生影响。通常,多重键、成键电子对与孤电子对的斥力大小顺序可定性地表示为:三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键lp—lp≫lp—bp>bp—bp【微思考】俗称光气的二氯甲醛分子(COCl2)为三角形,但C—Cl键与C==O键之间的夹角为124.1°,C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.8°,解释其原因。提示 COCl2为平面三角形分子,但由于C==O键与C—Cl键之间电子对的作用强于C—Cl键与C—Cl键之间电子对的作用,所以使C==O键与C—Cl键之间的夹角增大(>120°),使C—Cl键与C—Cl键之间的夹角减小(<120°)。二、等电子原理1.等电子原理的内容化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的空间结构和化学键类型等结构特征,这是等电子原理的基本观点。2.应用举例利用等电子原理可以推断简单分子或离子的结构。(1)CO、CN-与 N2 互为等电子体,则CO的结构式为 C≡O ,CN-的结构式为[C≡N]-。(2)CS2与CO2互为等电子体,则CS2的结构式为 S==C==S ,碳原子的杂化类型为 sp ,分子空间结构为直线形。自我检测1.正误判断: (1)价电子对就是σ键电子对。(　　)(2)孤电子对数是指没有成键的价电子对数,其与中心原子价电子总数、与中心原子结合的原子最多能接受的电子数及与中心原子结合的原子数有关。(　　)(3)分子的空间结构是价电子对互斥的结果。(　　)(4)孤电子对数等于π键数。(　　)(5)价电子对数等于杂化轨道数。(　　)√ × √ × √ 2.下列分子或离子的中心原子含有孤电子对的是(　　)A.H2O B.CH4 C.SiH4 D.N答案 A解析 H2O分子中的中心原子氧原子上有2对孤电子对。课堂篇 素养提升问题探究1.CH4分子中的键角为109°28',NH3分子中的键角为107.3°,H2O分子中的键角为104.5°。从价电子对互斥理论分析导致这三种分子键角差异的原因是什么?提示 三种物质的中心原子都是sp3杂化,杂化轨道都是正四面体结构,其中CH4的中心原子没有孤电子对,四个杂化轨道都有成键电子,键角为109°28'。NH3和H2O的中心原子N、O分别有一个、两个杂化轨道填入孤电子对,孤电子对的排斥力比成键电子对大,因此键角被压缩;孤电子对越多,斥力越大,键角被压缩的越小,故NH3的键角为107.3°、H2O的键角为104.5°。2.根据以下事实总结,分析判断一个化合物的中心原子杂化类型的一般方法。 提示 (1)通过分子的空间结构判断。如果是直线形,则是sp杂化;如果是三角形,则是sp2杂化;如果是角形,则是sp2杂化(有一个孤电子对)或sp3杂化(有两个孤电子对);如果是四面体形或三角锥形,则是sp3杂化。(2)对于以碳原子为中心的分子或离子,通过分析中心原子有没有形成双键或三键进行判断。如果有一个三键,则其中有两个是π键,用去了两个p轨道,所以中心原子采取sp杂化;如果有一个双键,则其中有一个π键,用去了一个p轨道,所以中心原子采取sp2杂化;如果全部是单键,则中心原子采取sp3杂化。深化拓展1.ABm型分子中心原子价电子对数的计算方法(A为中心原子)方法一:中心原子价电子对数=成键电子对数+孤电子对数。对于ABm型分子,中心原子的成键电子对数为m。例如,H2O中的中心原子为氧原子,其价电子数为6,与氧原子结合的每个氢原子未成对电子数为1,因此氧原子上的孤电子对数= =2,则中心原子氧原子的价电子对数=2+2=4。在利用此方法计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定:作为其他原子,一个卤素原子和一个氢原子均提供一个电子,氧族元素的原子不提供电子。2.分子或离子空间结构的确定(1)如果价电子对全是成键电子对,则价电子对的空间结构即为分子或离子的空间结构。(2)如果在价电子对中有孤电子对,由于电子对之间的排斥作用:孤电子对—孤电子对>孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对,则分子或离子的空间结构与价电子对的空间结构不同。具体情况如下表所示:【微点拨】分子的空间结构指的是成键电子对空间结构,不包括孤电子对;分子的空间结构和价电子对的空间结构是否一致,取决于中心原子上有无孤电子对,没有孤电子对时,二者一致,有孤电子对时,二者不一致。素能应用典例1判断下列离子的空间结构。 答案 (1)三角形　(2)三角锥形　(3)正四面体形　(4)正四面体形 解析 根据中心原子形成的σ键数目和孤电子对数判断杂化类型,结合价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构。规律方法价电子对数目、价电子对的空间结构及粒子的空间结构之间的关系 变式训练1-1下列描述中正确的是(　　)A.CS2分子的空间结构为角形B.Cl 的空间结构为三角形C.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化答案 D 变式训练1-2(2020山东枣庄一中高二检测)卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等,请回答下面有关问题。(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)溴原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用价电子对互斥理论判断BeCl2的空间结构为　　　　　　　,BF3分子中B—F键的键角为　　　　　　　　。 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为　　　　　,NF3分子的空间结构为　　　　　　　　。 答案 (1)I孤电子对与成键电子对>成键电子对与成键电子对。A项正确。4.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是(　　)A.PCl3中磷原子发生sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中硼原子发生sp2杂化,为三角形C.CS2中碳原子发生sp杂化,为直线形D.H2S中硫原子发生sp杂化,为直线形答案 D 解析 H2S中硫原子形成2个σ键,孤电子对数为 =2,则硫原子发生sp3杂化,空间结构为角形,故D错误。5.用价电子对互斥理论完成下列问题。(1)在下列表格中填上相应的内容。 (2)用价电子对互斥理论推断,甲醛中两个H—C键之间的键角　　　　(填“>”“<”或“=”)120°。 答案 (1) (2)< 解析 (2)甲醛分子式为CH2O,碳原子的价电子对数为 ×(4+2+0)=3,孤电子对数为0,所以CH2O为平面分子,由于C==O键与C—H键之间的排斥作用大于两个C—H键之间的排斥作用,所以甲醛分子中C—H键与C—H键之间的夹角小于120°。更多精彩内容请登录志鸿优化网http://www.zhyh.org/本 课 结 束