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广西南宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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这是一份广西南宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析），文件包含精品解析广西南宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、精品解析广西南宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列过程不属于化学变化的是
A. 图1家用天然气燃烧
B. 图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
C. 图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹
D. 图4 利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；
B．碳酸氢钠片与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．钢铁生锈，铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学反应，故不选C；
D．焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花是物理变化，故选D；
选D。
2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 胶体B. 液氯C. 漂白粉D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，只有A符合题意，BCD均不符合题意，故选A。
3. 下列单质与水的反应中，水作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，B不符合题意；
C．反应中水中O元素的化合价升高，水是还原剂，C符合题意；
D．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D不符合题意；
故选C。
4. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 将铁片放入足量的稀硫酸溶液中：
B. 将氯气通入石灰乳中：
C. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
D. 将固体投入稀硝酸中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁片放入足量的稀硫酸溶液中反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；
B．石灰乳中氢氧化钙保留分子形式，反应为，B错误；
C．溶液滴入溶液中至溶液呈中性，则钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，硫酸根离子过量，反应为，C错误；
D．将固体投入稀硝酸中生成硝酸银和水、二氧化碳：，D正确；
故选D。
5. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B. 用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物
C. 用丙装置可证明非金属性强弱：
D. 用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，A不符合题意；
B．铁和高温下水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，若有爆鸣声出现，则证明是氢气，B符合题意；
C．CO2和Na2SiO3溶液反应产生硅酸沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si，浓盐酸具有挥发性，丙中的NaHCO3饱和溶液用来除去HCl气体，但是比较元素的非金属性时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不符合要求，故该实验不能说明非金属性：Cl＞C，C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，侯氏制碱法先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量，从而生成更多的碳酸氢钠，D不符合题意；
故选B。
6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；
B．一个D218O分子中含有12个中子，则1ml D218O含有的中子数为12NA，B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6g铁为0.1ml，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1ml Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2mlNA，C错误；
D．标准状况下44.8L氦气的物质的量为2ml，含有的原子总数为2NA，D正确；
故答案选D
7. 下列各组转化关系，不能由一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氧化二铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，不能由一步反应实现，A符合题意；
B．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，可以由一步反应实现，B不符合题意；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以由一步反应实现，C不符合题意；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以由一步反应实现，D不符合题意；
故选A。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 酸性溶液：、、、
B. 透明溶液：、、、
C. 强碱性溶液：、、、
D. 与铝反应可产生氢气的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中有大量的氢离子，H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．各离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．与铝反应可产生氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性时有大量OH-，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性；
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，则W为硅、X为碳；Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱，Y为氧、Z为钠；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性；，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．Y与Z可形成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，电子式为 ，D正确；
故选C。
10. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，故A正确；
B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，是氧化还原反应，故B正确；
C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确；
D．根据图示，整个过程太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误；
答案选D。
11. 下列说法正确的是
A. 的溶液与的溶液的浓度相等
B. 将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是
C. 在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子
D. 摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．2 L0.1 ml/L的溶液中Cl-浓度是0.2 ml/L；1 L0.4 ml/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 ml/L，故两种溶液中Cl-浓度不相等，A错误；
B．40 g NaOH的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 ml/L，B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。所以在相同的温度和压强下，的和混合气体与的的体积相同，所以含有相同数目的分子数，由于、、均为双原子分子，所以含有的原子数也相同，C正确；
D．摩尔是国际基本物理量物质的量的单位，不是物理量，D错误；
故合理选项是C。
12. 常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
A. 上述实验方案只存在1处错误
B. 反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C. 装置②和装置③的位置不能互换
D. 含有的浓盐酸与足量的反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B．先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C．实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于0.1ml，D错误；
故选C。
13. 是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理，具有强氧化性，其制备的流程如下：
能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有生成。下列有关说法错误的是
A. 是一种良好的氧化剂
B. “转化1”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. “转化2”控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：
D. “过滤”需用浓KOH溶液洗涤粗产品
【答案】B
【解析】
【分析】根据信息可知转化1发生的主要反应是：；得到的再转化2转化为溶解度更小的沉淀析出，再经过滤得到粗产品。
【详解】A．中铁元素为+6价，容易得电子体现氧化性，推测是一种良好的氧化剂，故A正确；
B．“转化1”中氧化产物是和还原产物是，据反应可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B错误；
C．“转化2”控制在某温度下进行，析出的是溶解度更小的，则该温度下溶解度：，故C正确；
D．因为能溶于水，微溶于浓KOH溶液，所以“过滤”需用浓KOH溶液洗涤粗产品，可以减少的溶解损失，故D正确；
故选B。
14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A. C是一种具有磁性的黑色晶体
B. 在H盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质
C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe，A为铁单质、B为FeO，C为Fe3O4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为亚铁盐，H为铁盐。
【详解】A．C为Fe3O4，俗名磁性氧化铁，是一种具有磁性的黑色晶体，A正确；
B．H为铁盐，加入少量Zn，发生的反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，不能置换出Fe，B错误；
C．G为亚铁盐，滴加双氧水，生成铁盐，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，C正确；
D．图2装置A中稀硫酸和铁粉反应生成氢气和FeSO4，氢气可以将装置中的空气排尽，且可以使A中压强增大，从而将FeSO4溶液压入B管中，与NaOH溶液反应形成Fe(OH)2，D正确；
故答案：B。
15. 某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中
B. 水样中一定不存在、、、、、
C. 水样中一定存在，且
D. 段加入硝酸，bc段消耗硝酸的体积为
【答案】D
【解析】
【分析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有、，又因为与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电荷守恒，阳离子K+一定存在，而Cl-可能存在。
【详解】A．硫酸根离子的物质的量为：，碳酸根离子的物质的量为：，因此水样中c()：c()=2：1，A错误；
B．由分析可知，水样中一定不含Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，而Cl-可能存在，B错误；
C．依据电荷守恒， ，水样中一定含K+，则K+的物质的量大于等于0.06ml，浓度大于等于1.2ml·L-1，C错误；
D．bd段依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量为0.02ml，则消耗稀硝酸的物质的量为0.04ml，消耗硝酸的体积为，D正确。
答案选D。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 化学与生活、生产息息相关。
①可用于制消毒液；②可用于烹制糕点；③可用于制胃药；
④可用于制黑火药；⑤可用于制供氧剂；⑥可用于制红色油漆；
⑦CO可用于冶炼金属；⑧可用于制硫酸。
（1）上述画横线的物质中，属于碱性氧化物的是______(填序号)；属于电解质且属于盐的是______(填序号)。
（2）写出溶于水的电离方程式____________。
（3）“可用于制胃药”，常用于治疗胃酸过多，其原理是______(用离子方程式表示)。
（4）“可用于制供氧剂”，常用于呼吸面具，其原理是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. ②④
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
属于碱性氧化物的是；①属于非电解质；②属于盐和电解质；③属于碱和电解质；④属于盐和电解质；⑤属于过氧化物；⑥属于氧化物和电解质；⑦CO属于非电解质；⑧属于非电解质；故选②④。
【小问2详解】
硝酸钾可溶性盐，溶于水完全电离，电离方程式：；
【小问3详解】
可用于制胃药，常用于治疗胃酸过多，其原理是：；
【小问4详解】
可用于制供氧剂，常用于呼吸面具，其原理是：。
17. 一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。
回答下列有关问题：
（1）在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为______(填化学式)。
（2）已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为______，“”中发生的反应类型为____________。
（3）Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是____________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。
（4）为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是____________，主要反应的离子方程式为____________。
（5）“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：
已知的熔点高达。无色无味气体X的化学式是____________，加入冰晶石的作用是____________。
【答案】（1）SO2 （2） ①. 0价 ②. 化合反应
（3） ①. 做保护气，防止Ni、Al被氧化 ②. 增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（4） ①. 铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性 ②.
（5） ①. ②. 降低的熔点
【解析】
【分析】在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3，Ni2O3和Fe2O3被还原为金属Fe、Ni单质混合物，通入CO，将Ni转化为Ni(CO)4，与铁分离，Ni(CO)4加热分解，转化为单质Ni，Ni和Al在Ar气作保护气的情况下，高温熔融转化为合金，合金粉碎后碱浸，合金中的Al与NaOH反应，得到带有多孔结构的镍铝合金。
【小问1详解】
镍黄铁矿的主要成分为NiS、FeS，在空气中“煅烧”产生的有刺激性气味的气体为SO2，故答案为：SO2。
【小问2详解】
已知中C的化合价为＋2，氧的化合价为-2价，根据整体化合价代数和为0，可推断则Ni的化合价为0价。“”中发生的反应为：，属于化合反应类型，故答案为：0价；化合反应。
【小问3详解】
Ni、Al高温熔融时容易被空气中的氧气氧化，故通入Ar做保护气，防止Ni、Al被氧化。高温熔融物冷却后容易结块，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。故答案为：做保护气，防止Ni、Al被氧化；增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问4详解】
“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为，铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性， 故答案为：铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性；。
【小问5详解】
浸出液中存在的是与足量的反应可生成沉淀，该沉淀受热可分解生成，加入冰晶石条件下，电解熔融的可制备Al。但的熔点高，加入冰晶石可以降低的熔点，故答案为：；降低的熔点。
18. 《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
（1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
（2）配制硫代硫酸钠()标准溶液
已知：易溶于水，具有强还原性。
①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。
②配制过程中不需要使用下列仪器中的______ (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。
③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（3）测定胆矾样品中的纯度
准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：
；。
计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（2） ①. 1.58 ②. ABE ③. 100mL容量瓶 ④. 排出溶于水中的氧气 ⑤. BD
（3）96.0%
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热，反应生成硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【小问2详解】
①配制硫代硫酸钠()标准溶液，需用分析天平准确称量固体的质量为1.58g。
②配制过程中需要使用下列仪器中的烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗、量筒，故选ABE；其中还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；
③已知：具有强还原性，容易和溶于水中的氧气反应，故配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是排出溶于水中的氧气；
④A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，A不符合题意；
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D符合题意；
故选BD；
【小问3详解】
根据、反应可知，，则胆矾样品中的纯度为。
19. 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（2）溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。
（3）已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. HClO4 ③. H-O-Cl ④. IBr+H2O=HBr+HIO ⑤. 极性键
（2）+2+H2O=Se↓+2
（3）
【解析】
【小问1详解】
溴在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族，表中与溴同主族的元素中，非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。该元素形成的化合物为HClO，结构式H-O-Cl。因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与卤素单质性质相似，与水发生反应：IBr+H2O=HBr+HIO，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，IBr是共价化合物，含有的极性共价键。
【小问2详解】
溶液与反应生成Se和，反应的化学方程式为：+2+H2O=Se↓+2。
【小问3详解】
根据元素离子结构示意图为 ，其中x-y=12，可知为+2价的金属离子Ca2+，此元素与氯元素组成的化合物为CaCl2，电子式为。
20. 煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
I． 脱
（1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
①该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气。
②溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是______。
II． 脱和
已知：易溶于水，NO不溶于水。
（2）在鼓泡反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。
①将反应a的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目____________。
______ ___________＋______ ___________
②反应b的化学方程式为____________。
（3）溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323K，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________。
【答案】（1） ①. 1:2 ②. 催化剂
（2） ①. ②. 2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2 + O2 + 2H2O
（3） ①. 4OH− +3+ 4NO = 4 + 3Cl− + 2H2O ②. SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大
【解析】
【小问1详解】
①由题意可知，若过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以按照两个方程式的比例最合适；故答案为：1：2；
②由图可知，溶液脱除空气中H2S生成S和Fe2+，Fe2+与O2反应又生成了Fe3+和H2O，所以的作用是该反应的催化剂；
【小问2详解】
①根据图示反应a中NaClO3与H2SO4及SO2反应生成NaHSO4和ClO2，
反应方程式为：，氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2；答案为： ；
②b中ClO2被双氧水还原成，反应的离子方程式为2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2 + O2 + 2H2O；
【小问3详解】
①①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3+4NO+4OH⁻=4+3Cl⁻ +2H2O；
②由实验结果可以知道，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。离子
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列过程不属于化学变化的是
A. 图1家用天然气燃烧
B. 图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
C. 图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹
D. 图4 利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学反应，故不选A；
B．碳酸氢钠片与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．钢铁生锈，铁和氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学反应，故不选C；
D．焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花是物理变化，故选D；
选D。
2. 下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 胶体B. 液氯C. 漂白粉D. 盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，只有A符合题意，BCD均不符合题意，故选A。
3. 下列单质与水的反应中，水作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中水中H和O元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；
B．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，B不符合题意；
C．反应中水中O元素的化合价升高，水是还原剂，C符合题意；
D．反应中水中H元素的化合价降低，水是氧化剂，D不符合题意；
故选C。
4. 下列离子方程式中，书写正确的是
A. 将铁片放入足量的稀硫酸溶液中：
B. 将氯气通入石灰乳中：
C. 将溶液滴入溶液中至溶液呈中性：
D. 将固体投入稀硝酸中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁片放入足量的稀硫酸溶液中反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；
B．石灰乳中氢氧化钙保留分子形式，反应为，B错误；
C．溶液滴入溶液中至溶液呈中性，则钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀、水，硫酸根离子过量，反应为，C错误；
D．将固体投入稀硝酸中生成硝酸银和水、二氧化碳：，D正确；
故选D。
5. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B. 用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物
C. 用丙装置可证明非金属性强弱：
D. 用丁装置先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶不能用于浓硫酸的稀释，A不符合题意；
B．铁和高温下水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡，若有爆鸣声出现，则证明是氢气，B符合题意；
C．CO2和Na2SiO3溶液反应产生硅酸沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si，浓盐酸具有挥发性，丙中的NaHCO3饱和溶液用来除去HCl气体，但是比较元素的非金属性时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不符合要求，故该实验不能说明非金属性：Cl＞C，C不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，侯氏制碱法先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的吸收量，从而生成更多的碳酸氢钠，D不符合题意；
故选B。
6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 中含有的中子数为
C. 铁在氯气中充分燃烧，转移电子数为
D. 标准状况下，氦气中含有的原子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定Na+的物质的量，A错误；
B．一个D218O分子中含有12个中子，则1ml D218O含有的中子数为12NA，B错误；
C．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，5.6g铁为0.1ml，根据铁和氯气反应的化学方程式可知铁过量，则0.1ml Cl2与铁反应生成氯化铁转移电子数为0.2mlNA，C错误；
D．标准状况下44.8L氦气的物质的量为2ml，含有的原子总数为2NA，D正确；
故答案选D
7. 下列各组转化关系，不能由一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．三氧化二铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝，不能由一步反应实现，A符合题意；
B．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，可以由一步反应实现，B不符合题意；
C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以由一步反应实现，C不符合题意；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可以由一步反应实现，D不符合题意；
故选A。
8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 酸性溶液：、、、
B. 透明溶液：、、、
C. 强碱性溶液：、、、
D. 与铝反应可产生氢气的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中有大量的氢离子，H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．各离子之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．强碱性溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．与铝反应可产生氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性，碱性时有大量OH-，OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性；
B. 简单离子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. Y与Z可形成一种电子式为的化合物
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；X和W位于同一主族，W的单质为重要的半导体材料，则W为硅、X为碳；Y与Z的单质化合可形成两种离子化合物，它们均能与水反应生成烧碱，Y为氧、Z为钠；
【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性；，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．Y与Z可形成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的化合物，电子式为 ，D正确；
故选C。
10. 以太阳能为热源的铁氧化合物循环法分解水制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 过程Ⅰ的化学方程式为
B. 过程Ⅱ的反应属于氧化还原反应
C. 铁氧化合物循环法制具有节约能源、产物易分离等优点
D. 该总反应中，每消耗能产生，转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，过程I是在太阳能作用下四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，反应方程式是：，故A正确；
B．根据图示，过程II是水和FeO在加热条件下生成氢气和四氧化三铁，，是氧化还原反应，故B正确；
C．铁氧化合物循环制H2成本低且产物一个是固体，一个是气体，易分离，故C正确；
D．根据图示，整个过程太阳能为热源分解水生成H2和氧气，总反应为2H2O=2H2↑+O2↑，每消耗能产生，转移电子，故D错误；
答案选D。
11. 下列说法正确的是
A. 的溶液与的溶液的浓度相等
B. 将固体溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是
C. 在相同的温度和压强下，的和混合气体与的含有相同数目的原子
D. 摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．2 L0.1 ml/L的溶液中Cl-浓度是0.2 ml/L；1 L0.4 ml/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 ml/L，故两种溶液中Cl-浓度不相等，A错误；
B．40 g NaOH的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 ml/L，B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。所以在相同的温度和压强下，的和混合气体与的的体积相同，所以含有相同数目的分子数，由于、、均为双原子分子，所以含有的原子数也相同，C正确；
D．摩尔是国际基本物理量物质的量的单位，不是物理量，D错误；
故合理选项是C。
12. 常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
A. 上述实验方案只存在1处错误
B. 反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C. 装置②和装置③的位置不能互换
D. 含有的浓盐酸与足量的反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B．先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C．实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D．二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于0.1ml，D错误；
故选C。
13. 是一种新型非氯高效消毒剂，常用于工业废水与城市生活污水的处理，具有强氧化性，其制备的流程如下：
能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”有生成。下列有关说法错误的是
A. 是一种良好的氧化剂
B. “转化1”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
C. “转化2”控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：
D. “过滤”需用浓KOH溶液洗涤粗产品
【答案】B
【解析】
【分析】根据信息可知转化1发生的主要反应是：；得到的再转化2转化为溶解度更小的沉淀析出，再经过滤得到粗产品。
【详解】A．中铁元素为+6价，容易得电子体现氧化性，推测是一种良好的氧化剂，故A正确；
B．“转化1”中氧化产物是和还原产物是，据反应可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故B错误；
C．“转化2”控制在某温度下进行，析出的是溶解度更小的，则该温度下溶解度：，故C正确；
D．因为能溶于水，微溶于浓KOH溶液，所以“过滤”需用浓KOH溶液洗涤粗产品，可以减少的溶解损失，故D正确；
故选B。
14. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A. C是一种具有磁性的黑色晶体
B. 在H盐溶液中加入少量Zn，可置换出A单质
C. 在G的溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
D. 可通过图2装置制备物质E，且较长时间不易被氧化
【答案】B
【解析】
【分析】根据该金属元素的价类二维图，该元素的化合价有0、+2、+3价，可知该元素为Fe，A为铁单质、B为FeO，C为Fe3O4，D为Fe2O3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为亚铁盐，H为铁盐。
【详解】A．C为Fe3O4，俗名磁性氧化铁，是一种具有磁性的黑色晶体，A正确；
B．H为铁盐，加入少量Zn，发生的反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，不能置换出Fe，B错误；
C．G为亚铁盐，滴加双氧水，生成铁盐，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，C正确；
D．图2装置A中稀硫酸和铁粉反应生成氢气和FeSO4，氢气可以将装置中的空气排尽，且可以使A中压强增大，从而将FeSO4溶液压入B管中，与NaOH溶液反应形成Fe(OH)2，D正确；
故答案：B。
15. 某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中
B. 水样中一定不存在、、、、、
C. 水样中一定存在，且
D. 段加入硝酸，bc段消耗硝酸的体积为
【答案】D
【解析】
【分析】该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu2+；依据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，证明水样中一定含有、，又因为与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电荷守恒，阳离子K+一定存在，而Cl-可能存在。
【详解】A．硫酸根离子的物质的量为：，碳酸根离子的物质的量为：，因此水样中c()：c()=2：1，A错误；
B．由分析可知，水样中一定不含Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，而Cl-可能存在，B错误；
C．依据电荷守恒， ，水样中一定含K+，则K+的物质的量大于等于0.06ml，浓度大于等于1.2ml·L-1，C错误；
D．bd段依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量为0.02ml，则消耗稀硝酸的物质的量为0.04ml，消耗硝酸的体积为，D正确。
答案选D。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 化学与生活、生产息息相关。
①可用于制消毒液；②可用于烹制糕点；③可用于制胃药；
④可用于制黑火药；⑤可用于制供氧剂；⑥可用于制红色油漆；
⑦CO可用于冶炼金属；⑧可用于制硫酸。
（1）上述画横线的物质中，属于碱性氧化物的是______(填序号)；属于电解质且属于盐的是______(填序号)。
（2）写出溶于水的电离方程式____________。
（3）“可用于制胃药”，常用于治疗胃酸过多，其原理是______(用离子方程式表示)。
（4）“可用于制供氧剂”，常用于呼吸面具，其原理是______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. ②. ②④
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
属于碱性氧化物的是；①属于非电解质；②属于盐和电解质；③属于碱和电解质；④属于盐和电解质；⑤属于过氧化物；⑥属于氧化物和电解质；⑦CO属于非电解质；⑧属于非电解质；故选②④。
【小问2详解】
硝酸钾可溶性盐，溶于水完全电离，电离方程式：；
【小问3详解】
可用于制胃药，常用于治疗胃酸过多，其原理是：；
【小问4详解】
可用于制供氧剂，常用于呼吸面具，其原理是：。
17. 一种带有多孔结构的镍铝合金对有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。
回答下列有关问题：
（1）在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成、和一种有刺激性气味的气体，该气体为______(填化学式)。
（2）已知中C的化合价为＋2，则Ni的化合价为______，“”中发生的反应类型为____________。
（3）Ni、Al高温熔融时，通入Ar的主要作用是____________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是____________。
（4）为增强镍铝合金对的吸附性，“碱浸”需溶解部分铝的主要目的是____________，主要反应的离子方程式为____________。
（5）“浸出液”中的铝元素可循环利用，回收铝元素并制备铝的流程为：
已知的熔点高达。无色无味气体X的化学式是____________，加入冰晶石的作用是____________。
【答案】（1）SO2 （2） ①. 0价 ②. 化合反应
（3） ①. 做保护气，防止Ni、Al被氧化 ②. 增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（4） ①. 铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性 ②.
（5） ①. ②. 降低的熔点
【解析】
【分析】在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3，Ni2O3和Fe2O3被还原为金属Fe、Ni单质混合物，通入CO，将Ni转化为Ni(CO)4，与铁分离，Ni(CO)4加热分解，转化为单质Ni，Ni和Al在Ar气作保护气的情况下，高温熔融转化为合金，合金粉碎后碱浸，合金中的Al与NaOH反应，得到带有多孔结构的镍铝合金。
【小问1详解】
镍黄铁矿的主要成分为NiS、FeS，在空气中“煅烧”产生的有刺激性气味的气体为SO2，故答案为：SO2。
【小问2详解】
已知中C的化合价为＋2，氧的化合价为-2价，根据整体化合价代数和为0，可推断则Ni的化合价为0价。“”中发生的反应为：，属于化合反应类型，故答案为：0价；化合反应。
【小问3详解】
Ni、Al高温熔融时容易被空气中的氧气氧化，故通入Ar做保护气，防止Ni、Al被氧化。高温熔融物冷却后容易结块，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。故答案为：做保护气，防止Ni、Al被氧化；增大碱浸时与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
【小问4详解】
“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为，铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性， 故答案为：铝溶解过程中会产生大量气体，可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性；。
【小问5详解】
浸出液中存在的是与足量的反应可生成沉淀，该沉淀受热可分解生成，加入冰晶石条件下，电解熔融的可制备Al。但的熔点高，加入冰晶石可以降低的熔点，故答案为：；降低的熔点。
18. 《神农本草经》载：“石胆，味酸，寒。……能化铁为铜成金银。”石胆即胆矾()，易溶于水，难溶于乙醇。某实验小组以CuO为原料制备胆矾并测定其纯度。
I． 制备胆矾
（1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热。经下列一系列操作制得胆矾：______、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。
II． 测定胆矾纯度
（2）配制硫代硫酸钠()标准溶液
已知：易溶于水，具有强还原性。
①配制上述溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。
②配制过程中不需要使用下列仪器中的______ (填标号)，其中还缺少的玻璃仪器是______ (填仪器名称)。
③配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是______。
④下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是______ (填标号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
C．定容时俯视刻度线读数
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（3）测定胆矾样品中的纯度
准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶(一种专用锥形瓶)中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液，与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：
；。
计算胆矾样品中的纯度。【纯度】______。(保留三位有效数字)
【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（2） ①. 1.58 ②. ABE ③. 100mL容量瓶 ④. 排出溶于水中的氧气 ⑤. BD
（3）96.0%
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【小问1详解】
将CuO加入到适量稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热，反应生成硫酸铜溶液，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【小问2详解】
①配制硫代硫酸钠()标准溶液，需用分析天平准确称量固体的质量为1.58g。
②配制过程中需要使用下列仪器中的烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗、量筒，故选ABE；其中还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；
③已知：具有强还原性，容易和溶于水中的氧气反应，故配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是排出溶于水中的氧气；
④A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，A不符合题意；
B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，导致溶质损失，配制溶液浓度偏低，B符合题意；
C．定容时俯视刻度线读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，D符合题意；
故选BD；
【小问3详解】
根据、反应可知，，则胆矾样品中的纯度为。
19. 如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（2）溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。
（3）已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. HClO4 ③. H-O-Cl ④. IBr+H2O=HBr+HIO ⑤. 极性键
（2）+2+H2O=Se↓+2
（3）
【解析】
【小问1详解】
溴在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦA族，表中与溴同主族的元素中，非金属性最强的是Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。该元素形成的化合物为HClO，结构式H-O-Cl。因IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr与卤素单质性质相似，与水发生反应：IBr+H2O=HBr+HIO，HBr中Br为-1价，HIO中I为+1价，没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，IBr是共价化合物，含有的极性共价键。
【小问2详解】
溶液与反应生成Se和，反应的化学方程式为：+2+H2O=Se↓+2。
【小问3详解】
根据元素离子结构示意图为 ，其中x-y=12，可知为+2价的金属离子Ca2+，此元素与氯元素组成的化合物为CaCl2，电子式为。
20. 煤燃烧排放的烟气含有和，石油等工业生产过程中产生，形成酸雨、污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
I． 脱
（1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
①该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为______，若过大，会导致不能完全转化为而污染大气。
②溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是______。
II． 脱和
已知：易溶于水，NO不溶于水。
（2）在鼓泡反应器a中通入含有的烟气，经以下流程制备。
①将反应a的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列横线上，并标出电子转移的方向和数目____________。
______ ___________＋______ ___________
②反应b的化学方程式为____________。
（3）溶液可同时吸收含有、NO的烟气。反应温度为323K，溶液浓度为。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①写出溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________。
【答案】（1） ①. 1:2 ②. 催化剂
（2） ①. ②. 2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2 + O2 + 2H2O
（3） ①. 4OH− +3+ 4NO = 4 + 3Cl− + 2H2O ②. SO2比NO溶解度更大；在此条件下SO2还原性更强；脱硝反应活化能更大
【解析】
【小问1详解】
①由题意可知，若过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以按照两个方程式的比例最合适；故答案为：1：2；
②由图可知，溶液脱除空气中H2S生成S和Fe2+，Fe2+与O2反应又生成了Fe3+和H2O，所以的作用是该反应的催化剂；
【小问2详解】
①根据图示反应a中NaClO3与H2SO4及SO2反应生成NaHSO4和ClO2，
反应方程式为：，氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2；答案为： ；
②b中ClO2被双氧水还原成，反应的离子方程式为2OH− + 2ClO2 + H2O2 = 2 + O2 + 2H2O；
【小问3详解】
①①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3+4NO+4OH⁻=4+3Cl⁻ +2H2O；
②由实验结果可以知道，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高。离子
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