广西防城港市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）
1．海洋中缊藏着丰富的化学资源。仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
A．食盐B．金属钠C．烧碱D．氢气
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．蒸馏水B．蔗糖溶液C．溶液D．胶体
3．下列物质所属类别不正确的是（ ）
A．水银—纯净物B．矿泉水—混合物C．—氧化物D．—含氧酸
4．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．金属镁B．无水乙醇C．D．溶液
5．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．牛顿C．凯库勒D．阿佛加德罗
6．下列我国古代技术应用中，主反应不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．湿法炼铜B．粮食酿酒C．煅烧石灰石D．火药爆炸
7．在下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．B．C．D．
8．将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．钠先沉入水底，后浮出水面B．钠熔化成闪亮的小球
C．钠在水中反应缓慢D．反应后溶液不变红
9．在反应中，还原剂是（ ）
A．B．C．D．
10．下列元素中，属于第三周期ⅤA族的是（ ）
A．氮B．氧C．氟D．磷
11．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（ ）
A．B．C．D．
12．下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．铝镁合金窗B．青铜C．青花瓷D．航母钢甲板
13．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
A．B．C．D．
14．元素化合价一般决定于原子的（ ）
A．最外层电子数B．核内质子数C．核外电子层数D．核外电子数
15．常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为（ ）
A．氧化钠B．氢氧化钠C．碳酸氢钠D．碳酸钠
16．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ）
A．B．
C．D．
17．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关的说法中，错误的是（ ）
A．质子数为80B．质量数为278C．中子数为118D．核外电子数为80
18．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ）
A．稀硫酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液
19．有一真空瓶质量为，充满氨气（）后总质量为。在相同状况下若改为充满某气体时总质量为，则的相对分子质量是（ ）
A．B．C．D．
20．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
21．以下实验操作及现象均正确的是（ ）
A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
22．维生素又称抗坏血酸，能够将转化为，说明维生素（ ）
A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D．由人体自身合成
23．现有、、三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．B．C．D．
24．、和都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ）
A．原子半径：C．核外电子层数都相同
B．最外层电子数都相同D．最外层电子数依次增多
25．下列各组物质中，所加除杂试剂不正确的是（ ）
26．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
27．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，氮气所含分子数为
B．常温常压下，和混合气体所含氧原子总数为
C．常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为
D．的溶液中，个数为
28．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁片溶于稀硫酸：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．铜片插入硝酸银溶液：
D．稀盐酸与石灰石反应：
29．数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连接起来，采集实验过程各变化数据。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（ ）
A．溶液的B．溶液中氢离子的浓度
C．瓶中氧气的体积分数D．溶液的导电能力
30．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述，正确的是（ ）
A．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找
B．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小
C．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性
D．的非金属性强于，则含氧酸酸性：
二、非选择题（本题共4小题，合计40分）
31．（10分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如图所示。已知：为元素周期表中相对原子质量最小的元素，为氮元素。请回答问题：
（1）在元素周期表中的位置是________________________。
（2）的电子式为__________________。
（3）单质与反应的化学方程式为____________________________________。
（4）单质与溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
（5）下列有关物质性质的推断，正确的是______（填“选项的字母代号”）。
a．金属性：b．氢化物的稳定性：
c．最高价氧化物的水化物酸性：
32．（10分）实验室配制溶液。请回答下列问题：
（1）需称量固体______。
（2）配制过程操作示意图如下，则操作的正确排序是__________________（填序号，操作不能重复使用）。在配制过程中，玻璃棒的作用是______________________________。
（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______。
A．洗净容量瓶时残留有少量水B．转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C．定容时俯视刻度线D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
（4）用溶液配制溶液，需溶液______。
33．（8分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。
其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式__________________________________________。
（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：______________________________。
②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵（有效成分为盐酸）混合使用，原因是__________________。
（3）世界卫生组织将定为级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为，的消毒效率是的______倍（保留两位小数）。
34．（12分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ．沉淀池中的反应为
ⅱ．溶解度
（1）①煅烧炉中反应的化学方程式是__________________________________________
②物质是______（填化学式）
③该制碱工业的副产品是______（填化学式）
（2）下列说法错误的是____________（填字母）
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）在焰色试验中，分别用铂丝蘸取固体和另一不知名固体，在煤气灯外焰上灼烧，可观察到火焰呈______色；另一固体的火焰呈黄色，则该固体含______元素。
（4）某纯碱样品中含杂质，取样品，加入足量盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，此样品中的质量分数为________________________。
主体物质
杂质
除杂试剂
A
溶液
B
溶液
C
溶液
D
溶液
物质
溶解度