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广东实验中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）
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本试卷共6页，满分100分，考试用时40分钟。
相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56
一、选择题(本题共16小题，每道题只有一项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D. 储氢合金与结合形成金属氢化物
2. 2022年的北京冬奥会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是
A. 生铁的含碳量高于钢
B. 合金的硬度比其成分金属大
C. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机
D. 不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素
3. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 和离子结构示意图均可以表示为
B. HClO的结构式： H-Cl-O
C. 的电子式：
D. 用电子式表示的形成过程为
5. 239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子
B. 239Pu衰变成235U属于化学变化
C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
6. 科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y
B. Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C. W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D. 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
7. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是
A. 与反应得到HCl和HClO；与反应也得到HF和HFO
B. 由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成
C. Al与反应生成；Fe与反应也生成
D. 与溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性
8. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A. 1 ml O3得到4 ml电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
9. 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是
A. Cu(Fe)：加足量溶液
B. (HCl)：通过溶液
C. 溶液()：通入适量
D. 固体()：加入足量的盐酸，过滤
12. 下列实验与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 常温下，0.1ml固体中含有的阳离子数为
B. 0.5ml/L溶液中的数目为
C. 0.1ml与足量水反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，11.2L所含的分子数为
14. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：、、、
B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
C. 在无色溶液中：、、、
D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、
15. 下列离子方程式书写正确的是
A 向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O
B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
二、填空题(本题共2小题，请按要求作答)
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：
（1）这些元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。
（2）元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为_______。(填化学式)
（3）表中元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的物质是_______。(填化学式)
（4）画出元素⑤的原子结构示意图：_______。
（5）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______，该物质含有的化学键为：_______。
（6）元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)
（7）在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：_______。
18. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。
【提出问题】：、哪个氧化性更强？
【猜想】：
（1）①甲同学认为氧化性：，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。
（2）丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
结论】
（3）氧化性：。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
【实验后的思考】
（4）①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。
②在100mL溶液中通入2.24L(标准状况)，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液的物质的量浓度为_______。A. 配制一定浓度的稀硫酸
B.观察Fe(OH)2的生成
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.除去Cl2中的HCl
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
______
______
方案2
______
______
本试卷共6页，满分100分，考试用时40分钟。
相对原子质量H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56
一、选择题(本题共16小题，每道题只有一项符合题意)
1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜
B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果
C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
D. 储氢合金与结合形成金属氢化物
2. 2022年的北京冬奥会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是
A. 生铁的含碳量高于钢
B. 合金的硬度比其成分金属大
C. 钛合金耐高温用于制造飞机发动机
D. 不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素
3. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
4. 下列有关化学用语表述正确的是
A. 和离子结构示意图均可以表示为
B. HClO的结构式： H-Cl-O
C. 的电子式：
D. 用电子式表示的形成过程为
5. 239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是
A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子
B. 239Pu衰变成235U属于化学变化
C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
6. 科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y
B. Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键
C. W、X、Y形成的某种化合物可使澄清石灰水变浑浊
D. 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛
7. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是
A. 与反应得到HCl和HClO；与反应也得到HF和HFO
B. 由Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧生成
C. Al与反应生成；Fe与反应也生成
D. 与溶于水显酸性，则所有酸式盐溶于水显酸性
8. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A. 1 ml O3得到4 ml电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
9. 常见物质的转化是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A. B.
C. D.
10. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列除去括号中杂质的方法中，正确的是
A. Cu(Fe)：加足量溶液
B. (HCl)：通过溶液
C. 溶液()：通入适量
D. 固体()：加入足量的盐酸，过滤
12. 下列实验与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 常温下，0.1ml固体中含有的阳离子数为
B. 0.5ml/L溶液中的数目为
C. 0.1ml与足量水反应，转移电子的数目为
D. 标准状况下，11.2L所含的分子数为
14. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A. 在强酸性溶液中：、、、
B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
C. 在无色溶液中：、、、
D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、、、
15. 下列离子方程式书写正确的是
A 向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H+ = Fe3++H2O
B. 向FeI2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C. AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
16. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
二、填空题(本题共2小题，请按要求作答)
17. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：
（1）这些元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号)。
（2）元素②~⑤形成的最简单氢化物的热稳定性最差的为_______。(填化学式)
（3）表中元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的物质是_______。(填化学式)
（4）画出元素⑤的原子结构示意图：_______。
（5）⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式_______，该物质含有的化学键为：_______。
（6）元素⑤、⑦、⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_______。(填离子符号)
（7）在元素②和⑨中，非金属性较强的元素是_______(填元素符号)，写出能说明这一事实的化学方程式：_______。
18. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。
【提出问题】：、哪个氧化性更强？
【猜想】：
（1）①甲同学认为氧化性：，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。
（2）丙同学设计实验并验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象
结论】
（3）氧化性：。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_______。
【实验后的思考】
（4）①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______。
②在100mL溶液中通入2.24L(标准状况)，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液的物质的量浓度为_______。A. 配制一定浓度的稀硫酸
B.观察Fe(OH)2的生成
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.除去Cl2中的HCl
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
选用试剂(填序号)
实验现象
方案1
______
______
方案2
______
______
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