吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
第I卷 选择题
一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下现象与原子核外电子的跃迁有关的是
①节日焰火②棱镜分光③激光④LED灯光⑤凹透镜聚光⑥钢铁生锈
A. ③⑥B. ①③④C. ①③④⑤D. ①②③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①节日焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同的颜色的光，与电子跃迁有关，故①正确；
②棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故②错误；
③激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放相位和能级相同能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，故③正确；
④LED灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，故④正确；
⑤凹透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故⑤错误；
⑥钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，与电子跃迁无关，故⑥错误；
①③④符合题意；
答案选B。
2. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
B. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C. 2s轨道在空间呈哑铃形
D. 某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
【答案】D
【解析】
【详解】A．电负性最大的氟元素位于周期表的右上角，故A错误；
B．由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态相同的两个电子，故B错误；
C．2s轨道在空间呈球形，故C错误；
D．由基态原子的价电子排布式为4s24p1可知，该元素为位于元素周期表第四周期IIIA族的砷元素，故D正确；
故选D。
3. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·ml-1)，判断下列说法不正确的是
A. 元素的电负性最大的可能是Q元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在元素周期表的s区
D. 原子的价电子排布为ns2np1的可能是T元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，Q元素的第一电离能最大，非金属性强，所以元素的电负性最大，A项正确；
B．根据第一电离能的数据可知，R的最外电子层应该有1个电子，S的最外电子层应该有2个电子，不属于同一主族的元素，故B错误；
C．U的最外电子层有1个电子，可能属于s区元素，故C正确；
D．T元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np1，故D正确；
选B。
4. 下列说法中正确的是
A. 1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
B. N—O键的键长比C—O键的键长长
C. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
D. 中4个N—H键的键能不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气分子的结构式为N≡N，氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，故A正确；
B．氮原子的原子半径小于碳原子，则氮氧键的键长小于碳氧键，故B错误；
C．乙烯中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，但小于碳碳单键的键能的2倍，故C错误；
D．铵根离子中含有3个极性键和1个配位键，但4个氮氢键的键能完全相同，故D错误；
故选A。
5. 下列说法中正确的是
A. NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果
B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间结构必为平面三角形
【答案】C
【解析】
【详解】A．NCl3分子中心氮原子上的价层电子对数=σ键电子对数＋孤电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子以sp3杂化，选项A错误；
B．sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，选项B错误；
C．一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间结构为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则空间结构发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，选项C正确；
D．AB3型的分子如NH3、PCl3分子是三角锥形，选项D错误；
故选：C。
6. 下列“类比”结果不正确的是
A. CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO，则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClO
B. CO2的分子构型为直线形，则CS2的分子构型也为直线形
C. H2O2受热分解生成H2O和O2，则H2S2受热分解生成H2S和S
D AgCl溶解度大于AgI，则CuCl溶解度大于CuI
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有还原性的二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能发生复分解反应生成次氯酸，故A错误；
B．二氧化碳和二硫化碳中碳原子的价层电子对数都为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型都为直线形，故B正确；
C．过氧化氢和二硫化氢的性质都不稳定，过氧化氢受热发生分解反应生成氧气和水，二硫化氢受热分解生成硫化氢和硫，故C正确；
D．碘离子的变形性比氯离子的大，从而使碘化银中键的共价成分比氯化银的大，溶解度小于氯化银，同理碘化亚铜中键的共价成分比氯化亚铜的大，溶解度小于氯化亚铜，故D正确；
故选A。
7. 如图所示，六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代，则会变成温室气体SF5-CF3，下列说法正确的是
A. SF5-CF3分子中有σ键也有π键
B. SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内
C. 六氟化硫分子是非极性分子
D. 1ml SF5-CF3分子中共用电子对数为8ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．SF5-CF3分子中只存在单键，都为σ键，故A错误；
B．根据分子结构，SF6为正八面体，S原子在八面体的中心，且-CF3中C原子为sp3杂化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B错误；
C．SF6为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键，则1 ml SF5-CF3分子中共用电子对数为9 ml，故D错误；
故选C。
8. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A. Na、Mg、Al原子的电负性依次增大
B. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
C. 氨分子间存在氢键，分子间没有氢键，故的熔沸点及稳定性均大于
D. 基态钾原子核外电子共有19种运动状态，且其3s与4s轨道形状相同，能量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na、Mg、Al在周期表同一周期，Na、Mg，Al的电负性依次增大，故A正确；
B．HCl和HI均含极性共价键，均属于极性分子，故B正确；
C．氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不影响化学性质，稳定性属于化学性质，稳定性大于是由于N的非金属性比P的强，故C错误；
D．基态钾原子核外电子有19个电子，则有19种运动状态，都是s轨道，则轨道形状相同，原子轨道离原子核越远，能量越高，3s轨道能量低于4s，故D正确；
故选：C。
【点睛】\
9. 溶于硫酸生成和，溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色。的晶体结构如图
关于铜的化合物说法不正确的是
A. 蛋白质溶液中加入发生盐析
B. 溶于硫酸的离子方程式：
C. 为两性氢氧化物
D. 晶体中与水分子之间存在氢键
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．是重金属盐能使蛋白质变性，A错误；
B．溶于硫酸的离子方程式：，B正确；
C．既能与酸反应生成盐和水，依题意，其也能与强碱反应生成，故其是两性氢氧化物，C正确；
D．分析晶体结构图可知，其中的氧原子与水分子之间存在氢键，D正确；
故选A。
10. NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图：
下列说法正确的是
A. 表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为2：3
D. 反应结束后催化剂的质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据合成NH3的微观过程如图可知，表示的是氮分子，故A错误；
B．根据合成NH3的微观过程如图可知，过程中有“NH”“NH2”原子团生成，故B正确；
C．根据合成NH3的微观过程如图可知，参加反应的H2与生成的NH3物质的量比为3：2，故C错误；
D．根据合成NH3的微观过程如图可知，催化剂参加了反应，但反应前后没有发生变化，故D错误；
答案B。
11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml Cl2溶于水中，转移的电子数为NA
B. 标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NA
C. 1ml·L-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NA
D. 1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水和水反应为可逆反应，只有部分氯气反应，则1ml Cl2溶于水中，转移的电子数小于NA，A错误；
B．标准状况下，三氧化硫不是气体，无法计算，B错误；
C．不确定溶液体积，则不能确定1ml·L-1 NH4Cl溶液中溶质的物质的量，不能判断铵根离子数目，C错误；
D．1L pH=1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度为0.1ml·L-1，则氢离子的物质的量为0.1ml·L-1×1L=0.1ml，数目为0.1NA，D正确；
故选D。
12. 在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．室温下，铝遇浓硫酸钝化，铝条不会完全溶解，A项不符合题意；
B．与酸性溶液发生氧化还原反应，生成显棕黄色，后催化分解生成，B项符合题意；
C．铜与稀硝酸反应比较慢，且产生的会迅速与空气中的反应生成，C项不符合题意；
D．不溶于浓氨水，生成的白色沉淀不会溶解，D项不符合题意；
故答案选B
13. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 醋酸与溶液混合：
B. 向溶液中通入：
C. 溶液中加足量溶液：
D. 铜丝插入热的浓硫酸中：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. 醋酸为弱酸，必须写化学式，与溶液混合反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 向溶液中通入，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 溶液中加足量溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
14. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团
B. X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X
C. Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y
D. 元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法治炼Q
【答案】B
【解析】
【分析】Y的一种核素常用于检测文物的年代，则Y为C；由M的结构式可知，X的价电子为1或7，根据原子序数X比Y小可确定，X为H；Z的价电子为6，则Z可能为O或S；Q在M中为带一个单位正电荷的阳离子，则Q为Li或Na，根据原子序数X、Y、Z、Q依次增大可确定Z为O，Q为Na。则M为CH3CHOHCOONa。
【详解】A．CH3CHOHCOONa和稀硫酸发生复分解反应生成CH3CHOHCOOH，该物质中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故A正确；
B．一般地说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。所以X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q > Y >Z>X，故B错误；
C．Y与Z分别形成的简单氢化物分别为CH4和H2O，H2O分子间有氢键，沸点高，所以沸点：Z>Y，故C正确；
D．元素Q（Na）的核电荷数为11，在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解熔融NaCl的方法治炼Q，故D正确；
故选B。
15. 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法正确的是
A. X膜为阴离子交换膜B. 每生成1mlH2O2外电路通过4mle—
C. 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D. a极上发生还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子通过阳离子交换膜进入反应室，通入氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成HO离子和氢氧根离子，HO离子和氢氧根离子通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中HO离子和氢氧根离子与氢离子反应，最终生成过氧化氢。
【详解】A．由分析可知，X膜应为阳离子交换膜，允许氢离子通过，故A错误；
B．由分析可知，反应总方程式为H2+ O2= H2O2，由方程式可知，生成1ml过氧化氢，外电路通过2ml电子，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，使单位时间内反应中电子的转移数目加快，故C正确；
D．由分析可知，通入氢气的a极为原电池的负极，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故D错误；
故选C。
16. 常温下向的K2X溶液中滴入0.1000的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，KHX溶液中水电离出的
B. H2X的一级电离常数
C. b点溶液中：
D. c点溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．b点K2X恰好转化为KHX，由图知此时溶液的pH7，由此知的电离能力强于的水解能力，电离出的H+抑制水的电离，A项正确；
B．c点时溶液中，，，B项正确；
C．b点溶液中溶质是KHX，电离出的大于其水解生成的，C项错误；
D．由物料守恒知D项正确。
故选C。
第II卷 非选择题
二、综合填空题
17. 我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为___________。
(2)的空间结构是___________。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。
【答案】 ①. 或 ②. 平面三角形 ③. AB ④. ⑤. 正四面体形 ⑥. V形
【解析】
【详解】(1) 为30号元素，所以基态的核外电子排布式为或，故答案为：或；
(2) 的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子采取杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；
(3)①A．的极性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确；
B．中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取杂化，正确；
C．分子间可以形成氢键，分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以的沸点比的高，错误，
故AB正确；
②结构为，1个分子中含有10个键，则含键数目为，故答案为：AB；；
(4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+ ，VSEPR模型是正四面体形结构，水分子中含有2个键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为Ⅴ形，故答案为：正四面体形；V形；
18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，转化为，写出相应的化学方程式___________。
（2）加快溶浸速率的方法是___________。
（3）溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。“沉铝”时要使铝元素恰好沉淀完全时，常温下，需调节为___________。(当溶液中离子浓度小于为沉淀完全；：)
（4）“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________(写化学式)。
（5）在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是___________。
（6）已知中元素的化合价为0价。
①写出发生反应生成的化学方程式___________。
②Y是一种可以循环利用的物质，Y是___________(填化学式)。
【答案】（1）MO3+2NaOHNa2MO4+H2O
（2）适当升高溶液温度，搅拌等
（3）8.37 （4）
（5）使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】某废催化剂主要含、、。由流程可知，加入NaOH固体焙烧，Al2O3和NaOH发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O；“焙烧”时，转化为，发生的反应为MO3+2NaOHNa2MO4+H2O，然后水浸过滤得到含的滤渣，与CO在90℃时发生反应生成，然后将分解得到C和CO，CO可以循环利用；滤液中含有、Na2MO4，然后向滤液中通入CO2，发生反应CO2+=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤分离出Al(OH)3，滤液中含有Na2MO4，加入HCl沉钼，发生Na2MO4+2HCl=H2MO4↓+2NaCl，陈化后过滤得到H2MO4和滤液X，H2MO4分解得到，据此分析解答。
【小问1详解】
“焙烧”时，转化为，反应的化学方程式为MO3+2NaOHNa2MO4+H2O，故答案为：MO3+2NaOHNa2MO4+H2O；
【小问2详解】
根据影响化学反应速率的因素，加快溶浸速率的方法有适当升高溶液温度，搅拌等，故答案为：适当升高溶液温度，搅拌等；
【小问3详解】
常温下，，==，解得：c(OH-)=ml/L=ml/L，因此c(H+)=ml/L =ml/L，pH=8.37，故答案为：8.37；
【小问4详解】
“沉铝”后，溶液中还含有碳酸钠或碳酸氢钠，“沉钼”后，碳酸钠或碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠，同时Na2MO4+2HCl=H2MO4↓+2NaCl，因此滤液X的溶质主要是NaCl，故答案为：NaCl；
【小问5详解】
在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，可以使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤，故答案为：使沉淀聚沉，颗粒变大，以利于过滤；
【小问6详解】
①与CO在90℃时发生反应生成（其中元素的化合价为0价），因此同时会生成CO2，反应的化学方程式为，故答案为：；
②根据上述分析，Y是CO，可以循环利用，故答案为：CO。
19. 硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如下图1(夹持及加热装置已省略)。
V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4溶液(蓝黑色)VOSO4晶体(纯蓝色)
回答下列问题；
（1）仪器a的名称为___________，在该仪器中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式为___________。
（2）常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸(如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5·4SO3·8H2O，该反应属于___________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为___________(填“直接加热”或“水浴加热”)。
（3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是___________；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2） ① 非氧化还原反应 ②. 水浴加热
（3） ①. 防止草酸受热分解 ②.
【解析】
【分析】V2O5与浓硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4，再加入草酸，(VO2)2SO4溶液转化为了VOSO4溶液，反应液由橙红色变为蓝黑色，经过蒸发浓缩、冷却结晶等得到VOSO4晶体。
【小问1详解】
仪器a为三颈烧瓶；在该仪器中V2O5与浓硫酸加热时反应生成(VO2)2SO4，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应V2O5+4H2SO4+4H2O=V2O5·4SO3·8H2O中没有元素化合价变化，因此该反应属于非氧化还原反应；根据反应温度与产物产率间的关系图像可知，温度约为90℃时，产率最高，因此最适宜的加热方式为：水浴加热。
【小问3详解】
草酸受热易分解，因此加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释；加入草酸后，(VO2)2SO4溶液转化为了VOSO4溶液，V元素化合价降低，草酸中的碳元素化合价升高，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：。
20. 氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。
(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。
已知：


则反应 _______。
(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 ml CO和1 ml NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。
①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。
②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。
(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：
①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。
②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. 2 ⑤. 3 ⑥. > ⑦. A ⑧. 相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①②③，由2×②-③-①可得，热化学方程式： ，故答案为：；
(2)①三组实验在恒温条件下进行，且起始体积、气体物质的量都相同，故压强与温度是正相关，即三组实验对应的温度大小关系为；根据三段式计算，设实验b中CO的转化量为2x ml，则
，，实验b中CO2的反应速率为
(CO2)=，故答案为：；；
②实验a、b的温度相同，则平衡常数相等，平衡时，，，，反应容器容积为2 L，则平衡浓度：，，，反应平衡常数，故答案为2；
(3)①当氧气浓度为时，由表可得c(NH3)与速率关系为，，解得a=3，故答案为：3；
②相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，而且B、C点是平衡状态，A点是建立平衡过程中的点，则A点的反应速率：，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应反应的平衡常数较大。故答案为：>；A；相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则A点对应的平衡常数较大。元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
溶液
酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
稀硝酸
铜屑
瓶中立刻产生无色气体
D
浓氨水
溶液
先生成白色沉淀后又溶解
0.8
1.6
3.2
6.4
10.2
81.6
652.8
5222.4