第12讲 富集在海水中的元素-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第12讲 富集在海水中的元素-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共25页。PPT课件主要包含了2物理性质，红棕色，棕黄色，3氯水的性质，次氯酸，NaClO，2漂白粉，CaClO2，实验装置，饱和食盐水等内容，欢迎下载使用。

考点 1　氯气及其化合物
1．氯气（1）氯的原子结构
（3）化学性质 ①与金属反应
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2．氯水的成分及性质（1）氯水中存在三种平衡关系 ①________________________； ②___________________； ③_________________。（2）氯水中存在的微粒 ①三种分子：__________________； ②四种离子：________________________。
H2O、Cl2、HClO
H＋、Cl－、ClO－和OH－
4．次氯酸盐 （1）漂白液
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
参考教材必修1 P84实验4－4、4－5，回答下列问题：（1）将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？____________________________________________________________________________________________________________________________（2）①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？______________________________________________________________
将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2还原为Cl－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 (　　)(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 (　　)(3)新制取的漂白粉是混合物 (　　)(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 (　　)(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (　　)(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA (　　)(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性 (　　)
2．根据如图所示装置回答下列问题：
（1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是______________________________________，根据现象可得出的结论是_________________________________________________。（2）集气瓶B中发生反应的离子方程式是____________________________________。（3）F装置的作用是______________________________________________________。
干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色
Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
吸收氯气，防止污染环境
（4）实验开始后，观察装置C中的现象是__________________________。（5）装置E中发生反应的离子方程式是____________________________。（6）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
H2O＋SO32－＋Cl2===2H＋＋SO42－＋2Cl－
溶液先变为红色，然后褪色
【类比归纳】指示剂遇几种不同漂白剂的变化
考点 2　氯气的实验室制法
3．制取过程 （1）装置特点：固体＋液体－△→气体。 （2）净化方法：用___________除去HCl气体，再用浓________除去水蒸气。 （3）收集方法：①Cl2的密度比空气大，可用______________收集；②Cl2能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度较小，可用_______________收集。 （4）验满方法：①用湿润的________试纸，试纸变蓝；②用湿润的_____试纸，试纸褪色；③根据氯气的颜色。 （5）尾气处理：多余的Cl2须用强碱溶液(如___________)吸收。
【注意事项】 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 (　　)(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl (　　)(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2 (　　)(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2 (　　)(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2 (　　)(6)用干燥的淀粉­碘化钾试纸检验Cl2是否收集满 (　　)
2．（2022·上海市南洋模范中学模拟预测）如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是（ ） A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化
考点 3　卤素的性质及卤离子的检验
1．卤素单质性质的相似性（1）都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成_____。（2）都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。（3）都能与水反应：______________________________(F2例外)。（4）都能与碱溶液反应：________________________________ (F2例外)。
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O
2．卤素单质性质的递变性
（2）氯水、萃取剂——显色法
(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞 (　　)(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－ (　　)(3)卤素单质与水的反应中，卤素单质既做氧化剂又做还原剂 (　　)(4)氢碘酸(HI)的酸性和还原性都强于盐酸 (　　)(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3 (　　)(6)浓硫酸不能干燥HBr、HI，因为HBr、HI还原性较强，能与浓硫酸发生氧化还原反应 (　　)
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……问题讨论：（1）验证氯气氧化性强于碘的现象是_______________________。（2）验证溴的氧化性强于碘的现象是_______________________。（3）本实验中为排除Cl2对Br2＋2I－===2Br－＋I2的干扰采取的措施为__________。
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
由Ⅲ知NaBr有剩余，即通入C中的Cl2已完全反应，从而排除了Cl2的干扰
1．下列有关氯气及其化合物叙述错误的是（ ）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
2．下列制取、收集Cl2并探究其漂白性的一系列装置中，不合理的是______(填字母)。