第13讲 硫及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第13讲 硫及其化合物-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共29页。PPT课件主要包含了硫化物，硫酸盐，3物理性质，4化学性质，②化学性质，d漂白性，恢复红色，知识梳理·题型构建，非氧化还原漂白可逆，①②④⑥⑦⑧⑨⑩等内容，欢迎下载使用。

考点 1　硫及其氧化物
1．硫（1）硫的原子结构
（2）硫元素的存在形态
2．硫的氧化物 （1）二氧化硫(SO2) ①物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
2．硫的氧化物 （1）二氧化硫(SO2) ①物理性质
②化学性质a.酸性氧化物的通性：
SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
b.弱氧化性：(S：＋4→0价)： 。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
c.强还原性：(S：＋4→＋6价)
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
常见的能用于漂白的物质的比较
（2）三氧化硫 SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：___________________，放出大量的热，SO3是_____氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3＋H2O===H2SO4
（3）硫的氧化物对大气的污染与防治
（1）SO2、Cl2分别通入石蕊溶液中，现象相同吗？（2）把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？____________________________________________________________________________________________________________________________
（1）SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。
（2）不一定；SO2和Cl2虽然都能漂白品红溶液，但由于两者发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合时，漂白性消失。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫在自然界中仅以化合态存在 (　　)(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 (　　)(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫 (　　)(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (　　)(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 (　　)
2．下列物质，不能由单质直接化合生成的是（ ）①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤ 　B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
3．(2020·高考全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
4．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有__________________(填序号)。 ①Cl2；②NH3；③HCl；④NO2；⑤CO2；⑥H2S；⑦HNO3；⑧NaOH；⑨FeCl3溶液；⑩NaClO溶液
5．右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。（1）B中加入的试剂是__________，作用是________________。 （2）C中加入的试剂是________________，作用是_________________________。（3）D中加入的试剂是____________，作用是______________。（4）实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________。
酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)
除去SO2并检验SO2是否除尽
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
考点 2　硫酸 硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质（1）硫酸是一种油状液体，难挥发。（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。（3）稀释方法：将________沿器壁慢慢注入____中并用玻璃棒不断搅拌。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
【规律总结】浓硫酸具有强氧化性，能将（非）金属的单质或低价态化合物氧化至最高价态，金属得到最高价态硫酸盐（或其他盐），非金属得到最高价态氧化物，浓硫酸被还原成SO2，同时得到水。
4．SO32－、SO42－的检验 （1）SO32－的检验： ①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为___________________________。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为_______________________，__________________________________。
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
KAl(SO4)2·12H2O
(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢 (　　)(2)用BaCl2溶液鉴别SO42－和SO32－ (　　)(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO (　　)(4)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性 (　　)(5)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 (　　)(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 ( )(7)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－ ( )(8)50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 ml ( )
2．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（ ） A．对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2
考点 3　硫及其化合物的转化
1．硫的价态——类别二维图
2．硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。如： 反应②、③、④的化学方程式为 ②_________________________________； ③______________________________________； ④________________________________。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
2．已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是（ ） A．H2O2溶液 B．NaClO溶液 C．SO2 D．醋酸
1．（2021·山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ） A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
2．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（ ） A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
3．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：①酸性；②吸水性；③脱水性；④强氧化性；⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸做干燥剂________；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(4)乙酸乙酯的水解________； (5)纤维素的水解________；(6)浓硫酸与铜的反应________；(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_______。