第4讲 离子反应 离子方程式-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第4讲 离子反应 离子方程式-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共23页。PPT课件主要包含了1电解质及其分类，Na＋＋Cl－，1离子反应，难电离，挥发性，2离子方程式，离子符号，OH－＋H＋＝H2O，离子共存，1离子共存的本质等内容，欢迎下载使用。

【温馨提示】 （1）电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
（2）电离及电离方程式 ①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生______的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 ②电离方程式 a.强电解质：完全电离，用______表示。 例如NaCl_______________。 b.弱电解质：部分电离，用_____表示。 例如NH3·H2O________________。
③多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。例如H2CO3_________________、HCO3－ H＋＋CO32－。④多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。⑤酸式盐的电离如NaHSO4水溶液中：____________________________________。NaHSO4熔融状态：___________________________________。
【思维建模】电离方程式书写的思维模型
(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)(2)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　)(3)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。(　　)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．下列说法中，正确的是（ ） A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42－ D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
4．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) （2）向氨水中通入HCl直至过量(　　) （3）向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) （4）向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
2．离子反应和离子方程式
①概念：____________________________的化学反应。②实质：溶液中离子的种类或浓度发生______。③类型：
有自由移动的离子参加或生成
①定义：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。（将体系中沉淀、气体、弱电解质的形成过程用一个方程式表示出的式子。）
②书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
③意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
（3）书写离子方程式时特殊情况处理
(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（ ）(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2 H＋＋Cl－＋ClO－ （ ）(3)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ （ ）(4)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （ ）(5)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑（ ）(6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O （ ）
1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________________________________________________。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：____________________________________________________________。(3)澄清石灰水中加入稀盐酸：____________________________________________________________。(4)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________________________________________________。
HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3＋2OH－
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________________________________________。(2)用NaOH溶液吸收Cl2：____________________________________________________________。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：____________________________________________________________；____________________________________________________________。
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
3．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________________________________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：___________________________________________________________。
Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2NH3·H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋3H2O＋I2
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（2）离子不能大量共存的常见类型
①复分解反应型a.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
①复分解反应型 b.生成难电离的物质(如弱酸、弱碱) H＋与OH－、CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、PO43－、CN－、SiO32－、AlO2－、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等离子不能大量共存； OH－与H＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、NH4＋、Al3＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等离子不能大量共存。
②氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
③水解相互促进完全反应型 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的OH－与弱碱的阳离子水解生成的H＋反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a.Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－； b.Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－。
④络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有：a.Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。b.Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
【能力提升】判断离子方程式正误的4个角度
(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ （ ）(2)含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ （ ） (3)c(H＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－ （ ）(4)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－ （ ）(5)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ （ ）(6)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－ （ ）
2．符合下图所示条件的离子组是（ ） A.Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－ B.H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－ D.NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag＋、K＋、NO3－、I－可以大量共存 B.Kw/c(H＋) ＝1×10－13ml·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C.K＋、Na＋、Br－、SiO32－在溶液中能大量共存，通过量CO2后仍能大量共存 D.水电离的c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
1．(2020·高考全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－＋Cl2＋H2O＝2HSO3－＋2Cl－＋SO42－B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2＝O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3·H2O
2．(2020·新高考天津卷)下列离子方程式书写正确的是（ ）A．CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32－