第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

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1．氧化还原反应方程式的配平
（1）氧化还原反应方程式配平的基本原则
（2）氧化还原反应方程式的配平步骤
1．黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。□Au ＋□HNO3＋□HCl ==□H[AuCl4]＋□NO↑＋□H2O
1 1 4 1 1 2
2．配平下列方程式① I2＋ KOH — KI＋ KIO3＋ H2O② NH3＋ NO2 — N2＋ H2O③ C2H6＋ O2 — CO2＋ H2O④ KMnO4＋ HCl — KCl＋ MnCl2＋ H2O＋ Cl2↑
1 6 ＝ 5 1 3 8 6 ＝7 122 7 ＝ 4 6 2 16 ＝2 2 8 5
【温馨提示】 ① “列变化”时，通常是列一个原子的化合价变化，也可以根据物质的实际组成列化合价的整体变化； ②“定总数”是关键，通过这一步通常可以确定4种物质的系数，但有的方程式由于化合价变化不能完全对应，方程式的系数可能只能确定2个或3个物质。 ③“观察平”通常是利用原子守恒确定其它物质的系数，若是离子反应，还可借助电荷守恒配平。如果在反应中某元素只有部分化合价发生了改变，则要注意分析生成物，确定有多少化合价没变，这部分要加到反应物中去。
Al2O3　 3C 　N2　 2　 3CO
2　 5　 6H＋　 2　 5 　8
【温馨提示】缺项配平基本方法
4．写出MnO2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应的离子方程式。
5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3和KClO在强碱性条件下反应可以制取K2FeO4，写出其反应的离子方程式。
【温馨提示】信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
2．氧化还原反应方程式的计算
（1）氧化还原反应方程式计算的基本方法：电子守恒法。
（2）守恒解题思维流程
1．24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A．＋2　 B．＋3　　　C．＋4　　　D．＋5
2．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为________ ml。生成1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________ml。
1．（RJ必修1·P42改编题）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时除生成N2和CO2外，还生成一种盐，则反应中转移4 ml电子时,生成N2的物质的量是（ ） A. 1 ml　 　B. 1/2 ml C. 1/3ml D. 3/2 ml
2．已知 24 mL 浓度为 0.05 ml·L-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 V mL浓度为 0.02 ml·L-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；又知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，元素 Cr 在还原产物中的化合价为+3价， 则所需K2Cr2O7溶液体积V 为（ ） A.10　 　B.20　　 　C.30　　 　 D.40
3．（2022·湖南卷）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2－转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．过程Ⅰ中NO2－发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
4．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF4是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备SF4的反应为3SCl2＋4NaF＝SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法错误的是（ ） A．SF4为氧化产物，S2Cl2是还原产物 B．SCl2和S2Cl2两种物质中硫元素的化合价不同 C．该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1 D．上述反应中，每产生1mlSF4，转移电子的物质的量为2ml