第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共19页。PPT课件主要包含了1质量分数，2物质的量浓度，单位体积，mol·L－1，物质的量浓度，总数浓度，物质的量，8mol，容量瓶，胶头滴管等内容，欢迎下载使用。

1．溶液组成的两种表示方法
考点 1　物质的量浓度及相关计算
2．溶液的性质 （1）溶液的均一性 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的______________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的_______________不同。 （2）电荷守恒定律 阳离子所带的正电荷__________＝阴离子所带的负电荷__________。
（3）溶液稀释 a.溶液稀释过程中，溶质的_________保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为_______________________。 b.含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为___________________。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
c1V1＋c2V2＝c混V混
人的血糖正常值在3.61～6.11 mml/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？______________________________________________________________
(1)1 ml·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)从100 mL 5 ml·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。(　　)(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。 (　　)(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 (　　)(5)50 mL 1 ml·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 ml·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。 (　　)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。 (2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为________；其Al3＋数_____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。 (3)2 ml·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为_____mL。 (4)2 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度________(填“>”“<”或“＝”)1 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。 (5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。
考点 2　实验——一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、_____、_______、_________。
2．容量瓶（1）构造及用途：
3．配制过程（1）配制过程示意图
【典例一】配制500mL 1.0ml/L 的NaCl溶液。
计算 → 称量 → 溶解 → 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀
⑴ m(NaCl)=0.5ml×58.5g/ml=29.3g⑵ 托盘天平（精确度：0.1g），左物右码（如果放反，则偏小）。NaOH需放小烧杯中称。⑶ (玻璃棒搅拌)溶解之后，需要冷却至室温⑷ (冷却后，以玻棒引流)转移至500mL容量瓶中⑸ (蒸馏水)洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中⑹ (玻棒引流)加蒸馏水至液面距刻度点1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线处⑺ (反复上下颠倒)摇匀（——显然，容量瓶使用之前，必须先检漏）
【典例二】用18.4ml/L的浓硫酸配500mL 1ml/L的稀硫酸。
⑴ 计算所需浓硫酸体积：V(浓硫酸)=n/c=27.2mL⑵ 量筒(精确度：0.1mL；选取原则：大而近)量取27.2mL浓硫酸⑶ (按照浓硫酸稀释的规范操作)溶解，并冷却至室温⑷ (冷却后，以玻棒引流)转移至500mL容量瓶中⑸ (蒸馏水)洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中⑹ (玻棒引流)加蒸馏水至液面距刻度点1-2cm处，用胶头滴管加水至刻度线处⑺ (反复上下颠倒)摇匀（——显然，容量瓶使用之前，必须先检漏）
4．注意事项 （1）容量瓶的“五不能”：①不能做反应器；②不能加热；③不能溶解固体；④不能稀释浓溶液；⑤不能长期保存溶液。 （2）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。 （3）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （4）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
5．溶液配制中的误差分析
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(　　)(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(　　)(3)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。(　　)(5)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。(　　)(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(　　)(7)用如图C装置配制溶液。(　　)
2．从溶液改变角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
【归纳总结】误差判断的思维流程与技巧（1）误差分析的思维流程
（2）视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列对0.3 ml·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（ ） A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO42－的总数为0.9NA C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 ml·L－1 D．将0.3 ml硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 ml·L－1
2．某MgCl2溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（ ） A．0.37 mlB．0.63 ml C．0.74 ml D．1.5 ml