2023-2024学年河北省秦皇岛市卢龙县八年级上册期中化学学情检测模拟试题（附答案）

这是一份2023-2024学年河北省秦皇岛市卢龙县八年级上册期中化学学情检测模拟试题（附答案），共7页。试卷主要包含了 C 12，Fe 56等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共计 100 分，考试时间 75分钟；
可能用到的相对原子质量：H 1、 C 12、N 14、O 16、F 19、Na 23、Mg24
Al 27、Fe 56、S 32、Cl 35.5 、Ti 48、Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 50 分）
一、选择题（每题有四个选项，只有一个选项正确。每题2分，共50分）
1．次氯酸钠的化学式是( )
A．B．C．D．
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．均溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
3．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2OD．Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3
4．下列物理量单位不正确的是( )
A．物质的量：mlB．摩尔质量：
C．气体摩尔体积：D．阿伏伽德罗常数：
5．常温常压下，收集气体时用等质量的CH4、CO2、O2、Cl2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为Cl2的是( )
A．B．C．D．
6．实验室中可用KMnO4来制备氧气。KMnO4中Mn元素的化合价为( )
A．＋7B．＋5C．＋1D．－1
7．在无色透明溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO、NO
C．Mg²+、Ba2+、SO、Cl-D．Ca2+、H+、HCO、Cl-
8．下列关于0.2ml/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是( )
A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6ml
B．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 ml/L
C．在500 mL该溶液中，含有0.2mlNO3﹣
D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 ml/L
9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．医用酒精B．糖水C．淀粉溶液D．食盐水
10．下列仪器不能加热的是( )
A． B． C． D．
11．分类法是化学学习和研究的重要思想方法,下列分类合理的是( )
A．—碱性氧化物B．—混合物
C．—盐D．—过氧化物
12．下列叙述中，不正确的是( )
A．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色
B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．铁丝在氯气中燃烧，生成FeCl2
D．氯水的颜色呈浅黄绿色是因为氯水中含有Cl2
13．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥所配溶液的酸碱性( )
A． ①②④ B． ③⑤⑥ C． ①③⑤ D． ②④⑥
14．下列物质所含原子数最多的是( )
A．常温常压下28gCOB．标准状况下22．4LN2
C．1ml的CH4D．NA 个NO分子
15．下列元素的焰色反应为黄色的是( )
A．NaB．KC．CuD．Fe
16．在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是( )
A．3.0mlB．2.0mlC．1.0mlD．0.5 ml
17．下列各组溶液中，Cl－物质的量浓度最大的是( )
A．30 mL 2 ml/L MgCl2溶液B．20 mL 4 ml/L KClO3溶液
C．50 mL 1.5 ml/L CaCl2溶液D．100 mL 1 ml/L NaCl 溶液
18．氮化铝是一种耐高温结构陶瓷，制备方法：，下列说法正确的是( )
A．1mlN2含有28ml电子B．A12O3的摩尔质量是102
C．1 ml AlN的质量为41gD．1mlCO的体积为22.4L
19．相等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3
③它们所含的原子总数目之比为3∶4 ④它们所含的硫原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质量之比为4∶5
A．①②③④⑤B．①②③C．②③④⑤D．①②③④
20．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A．AlCl3B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2
21．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是( )
A．将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10的浓盐酸与9L水混合
D．将40gNaOH溶解于1L水中
22．标准状况下，气体摩尔体积约为( )
A．22.4B．22.4LC．22.4L/mlD．22.4ml/L
23．下列离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：
B．与反应：
C．溶液与溶液反应：
D．钠和冷水反应：
24．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈B．能溶于水，可用于工业制盐酸
C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂D．NaOH显碱性，可用作干燥剂
25．下列说法中正确的是( )
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
填空题
26．实验室需要0.5 ml·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题：
(1)选取 mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸 mL，在量取时宜选用规格为 (填序号)的量筒。
A．10 mL B．20 mL
C．50 mL D．100 mL
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(4)若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中： ；
②定容时俯视液面： 。
27．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。请完成下列有关单质钠的问题。
(1)保存金属钠的正确方法是_______(填字母)。
A．放在棕色瓶中B．放在石蜡油中C．放在水中D．放在煤油中
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式： ，生成物的颜色为 。
(3)Na、NaOH久置空气中最终都是变为 (填化学式)。
(4)写出NaHCO3固体受热的化学方程式 。

三、计算题
28．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 ml•L-1，溶质的质量为 g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml•L-1，SO42-的物质的量浓度为 ml•L-1。
四、实验探究题
29．如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)写出实验室制取氯气的化学方程式： 。
(2)装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
(3)E中红色布条是否褪色？ ，F中的反应产物为 。
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)
高一期中考试答案
1．B 2．C 3．D 4．C 5．A 6．A 7．A 8．C 9．C 10．C
11．C 12．C 13．C 14．C 15．A 16．C 17．A 18．C 19．A 20．A
21．A 22．C 23．B 24．C 25．D
26．(1) 500 13.6 B
(2) AC 烧杯 玻璃棒
(3)③①④②
(4) 偏高 偏高
27．(1)BD
(2) 2Na+O2Na2O2 淡黄色
(3)Na2CO3
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

28． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
29． 饱和食盐水 干燥氯气 否 CuCl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O