2023-2024学年人教版九年级中考化学学情检测模拟试题 (2)（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cl－35.5 Zn－65 S－32 O－16
一、 选择题(本大题包括12道小题，共16分。其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题2分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项前的字母填在下表内)
1．下列说法你认为错误的是（ ）
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D．物质的性质决定了的变化，物质的变化反映了物质的性质
2．氢氧化镁可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应 C．置换反应D．复分解反应
3．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
A．50mL酒精与50mL水混合在一起，总体积小于100mL，因为分子有质量
B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，因为分子在不断的运动
C．气体易于压缩，因为构成气体的微粒间空隙较大
D．空气是混合物，因为它是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成
4．某毛绒玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。区别这两种物质的最好方法是 （ ）
A．燃烧法 B．摸手感 C．闻气味 D．是否溶于水
5．下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是（ ）
A．B．C．D．
6．正确和规范的化学实验操作是科学探究成败的关键因素之一．下列实验操作中正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．读出液体的体积 C．点燃酒精灯 D．过滤
7.钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为（ ）
A．2 B．3 C．4 D．6
8．在一密闭容器中有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列说法中正确的是
（ ）
A．反应后Z的质量为9gB．反应中Y与W发生改变的质量比为1：1
C．反应生成Y的质量为11gD．Z在该反应中作催化剂
9．运用化学知识可以解决许多实际问题，下表中不正确的一组是（ ）
10．下列曲线正确的是（ ）
A．①②B．②③ C．②④D．③④
11．为比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Y的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果见下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z＞WB．W＞Z＞Y＞X
C．Z＞W＞Y＞XD．Z＞Y＞W＞X
12．除去下列物质中的杂质所选用的试剂和方法均正确的是 （ ）
二、 填空题(本大题包括5道小题，每空1分，共18分)
13．（3分）用化学用语填空：
（1) ①2个氧分子 ；②3个氢离子
（2）某粒子的结构示意图为2
8
1
+11
，它的电子数为
14．（4分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具体应用。

A．碳酸饮料 B．高炉炼铁 C．干冰 D．燃料燃烧
这些物质中：
（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同） 。
（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是 ，其中发生的化学方程式为 。
（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
（4）可用作燃料的物质是 。
15．（4分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。
16．（6分）请根据要求填空：
（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母），
A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成
C．它们都能溶于水 D．它们由同种元素组成
②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。
③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；
（2）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
11 Na
钠
22.99
Cl
氯
35.45
钠原子的相对原子质量是 ；钠元素与氯元素最本质的区别是 。
Na+的结构示意图是 (填字母)。
三、 简答题(本大题包括4道小题，共18分)
17．（4分）用化学方程式解释下列问题：
（1）铝具有良好的抗腐蚀的性能，其原理是___________________________________；
（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原理是_________________________________；
（3）食品包装袋内常用生石灰作干燥剂，其原理是_____________________________；
（4）在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其原理是_____________________________。
18．(4分)下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
请回答：
(1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
19．（4分）已知：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探
究，开始天平平衡，将试管中盐酸倒入烧杯中反应后观察天平不平衡，你认为该反应是否遵守质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”） 。托盘不平衡的原因是
。如何改进实验，使实验数据能真实反映质量守恒定律 。
碳酸钠粉末
盐酸
20．（6分）A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
A
高温
B
C
H2O
D
E
Na2CO3
F
G
H2SO4
CO
蓝色沉淀
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
。
（4）写出D→F的化学方程式 。
（5）可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4，反应的过程是：
（用文字表述）。
四、 实验题(本大题包括4道小题，共20分)
21．（5分）回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
22．（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
23．(5分)根据下列装置图，回答有关问题：
(1)写出装置图中标号仪器的名称：① ；② 。
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 并据此选择上图中 (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为
24．（5分）小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③
【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有 ；
步骤2：将步骤1中后应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式为 。
五、 计算题(本大题包括2道小题，共8分)
25．橡皮是必不可缺少的文具。现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料。氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好。
（1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C：H：Cl =
（2）通过计算求C2H3Cl中碳元素的质量分数。
26. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：
⑴黄铜中铜的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案
3.A 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C
13.（1）①2O2 ②3H＋ （2）11
14.（1）干冰（或CO2）
（2）CO2 CO2 + H2O == H2CO3
高温
（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分)
（4）CO、H2 （缺一不给分）
15.
16.（1）①D ②一氧化碳有毒 二氧化碳无毒（合理给分） ③28
（2）22.99 质子数不同 A
17.（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）CaO+ H2O =Ca(OH)2
（4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
18.（1）不饱和 （2）﹤ （3）﹤ =
19.遵守 实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等 将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球。（其它答案合理也可）
20.（1）CuO CuSO4 （2）放出
（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）先用Cu与O2反应生成CuO，再用CuO与稀H2SO4反应即得CuSO4
21.（1）10 ① B ② c a （2）停止加热（或熄灭酒精灯）
22.（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
（2）把铜丝插入稀盐酸中
23．(1)①试管 ②集气瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC
(3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分)
【进行实验】CaCO3（或碳酸钙）
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3 溶液由无色变成红色，然后红色变成无色（2分，写对才得分）
【拓展提高】Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O
25.（1）2:3:1 （2）C2H3Cl中碳元素的质量分数=24/62.5×100% =38.4%
26.解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
X Y 0.2g
65：X=2：0.2g X=6.5g
161：Y=2：0.2g Y=16.1g
黄铜中铜的质量分数：×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
8
10
1
21
反应后质量/g
0
21
待测
9
A
区分常见物质
B
安全知识
O2和CO2﹣﹣通入澄清石灰水
涤纶和羊毛纤维﹣﹣点燃并闻气味
硬水和软水﹣﹣用肥皂水
天然气泄漏﹣﹣立即打开换气扇
水产品防腐﹣﹣甲醛溶液浸泡
预防煤气中毒﹣﹣确保烟道顺畅
C
环保知识
D
物质的性质与用途
减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油
深埋丢弃废旧电池﹣﹣造成水土污染
大理石雕塑被腐蚀﹣﹣酸雨所致
N2化学性质不活泼﹣﹣作保护气
H2具有可燃性﹣﹣作气体燃料
CO具有还原性﹣﹣冶炼金属
X
Y
Z
W
盐酸
√
√
√
Y的硝酸盐
√
W的硝酸盐
√
选项
物质
杂质
选用试剂
除杂方法
A
NaCl溶液
Na2CO3
稀HNO3
加入稀HNO3至不再产生气泡为止
B
CaO
CaCO3
H2O
溶解、过滤、烘干
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
铜粉
加入适量的铜粉、过滤
D
NaCl溶液
NaOH
稀H2SO4
加入过量的稀H2SO4
不同类的物质
分 类 依 据
示 例
食 盐
常温下食盐是固体，其余是液体
分类一
分类二
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
实验步骤
观察到的现象
① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
不同类的物质
分类依据
分类一
水
水是氧化物，其余不是氧化物
分类二
醋酸
醋酸是酸，其余的不是酸