2023维吾尔自治区塔城地区高二下学期期中考试化学试题含解析

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一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)
1. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层数的增加，p能级原子轨道也在增多
D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大
2. 下列说法正确的是
A. 氨分子的VSEPR模型是三角形
B. 处于同一能层的电子能量一定相同
C. 原子中表示3d能级有两个轨道
D. N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形
3. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. B.
C. D. 最外层电子排布图为
4. 下列化学用语的表示正确的是
A. CO2分子的填充模型：B. 甲基的电子式为：
C. 具有18个中子的氧原子：OD. 基态碳原子价电子轨道表示式：
5. 下列说法正确的是
A. π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B. σ键镜面对称，而π键是轴对称
C. 乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D. H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键
6. CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ）
A. sp杂化B. sp2杂化C. sp3、sp2杂化D. sp、sp3、sp2杂化
7. 根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的
A. COB. CCl4C. ClOD. NH3
8. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：①②③④。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>①>②B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>①>②D. 最高正化合价：④>③=②>①
9. 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是
A. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
10. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是
A. 元素X常见化合价是+1价B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C. 元素Y是第IIIA族元素D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
11. 下列说法中，正确的是
A. 原子序数为16的元素处于周期表的第三周期IVA族
B. 第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D. 第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强
12. 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为Ar。下列说法正确的是
A. R原子的核外电子的轨道表示式为
B. Y2-与Na＋的半径大小关系为Y2-C. X第一电离能大于Y的第一电离能
D. 表中电负性最大的元素为W
13. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A. CO2和SiO2B. NaCl和HClC. CO2和NH3D. CCl4和KCl
14. 下列晶体分类中正确的是一组是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列关于晶体的叙述正确的是（ ）
A. 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
C. 分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高
D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
16. 下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A. 在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D. 金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF
18. 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )
A. B. C. D.
19. 下列说法中不正确是
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. NH3、H2O、CH4分子中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
C. NH3、H2O、CH4分子的几何构型均为三角锥形
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4
20. 有关晶体的下列说法中，正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
21. 下列问题能用氢键知识解释的是
A. 乙醇能与水混溶B. HF比HCl分子稳定
C. 乙烷的沸点比甲烷的高D. 乙醇的熔点比甲醇的高
22. 下列比较正确的是
A. 化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅
B. 熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石
C. 硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠
D. 共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl
23. 下列说法正确的是
A. 冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)
B. H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同
C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D. 石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关
24. 如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是
A. Ni晶胞中镍原子的配位数为12
B. 1个干冰晶胞中含有4个CO2分子
C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的有8个
D. 1个FeO晶胞平均含有6个
25. 下列说法正确的是
A. 碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B. Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C. CO2和SiO2它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力
D. 金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体
26. 下列物质在熔融状态下能够导电的是
A. NaClB. SiO2C. Cl2D. HCl
27. 下列有关比较正确的是
A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4B. 熔、沸点：NaBr>NaCl>MgO
C. 键的极性：N-H>O-H>F-HD. 热稳定性：HF>H2O>NH3
28. 下列属于脂肪烃的是( )
A. CH3CH2CH2CH3B.
C D.
29. 下列烃的一氯代物只有2种的是
A. CH3CH2CH2CH2CH3B.
C. D.
30. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是 ( )
A. 分子中有羟基和酯基B. 分子中有三种官能团
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类D. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
二、填空题(每空2分，共40分)
31. 下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。
(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______ (填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是______。
(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。
32. 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式为___________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能___________(填“大”或“小”)。
（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是___________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________(填序号)。
①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的立体构型为___________(填字母)。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为___________，若该晶体的两个D原子之间的距离为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是___________g·cm-3(写出表达式即可)。

33. 请按要求作答：
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥
I．酚：___________酮：___________醛：___________填序号；
Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
X
Y
Z
R
J
W
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物