2023维吾尔自治区喀什六中高二上学期10月期中考试化学试题含答案

喀什第六中学2022-2023学年度第一学期期中考试

高二化学

一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．

1．下列实验所用装置错误的是

A． B．

C． D．

2．下列关于仪器使用的说法正确的是

A．仪器①为坩埚，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验

B．可用②准确量取20.00 mL 溶液

C．③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质

D．④为球形冷凝管，可用于蒸馏实验

3．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

A．点燃 B．催化加氢

C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

4．现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质C为(　　)

A．Fe B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)

5．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，那么1mol H2O所指的粒子是

A．氧原子 B．氢气分子 C．水分子 D．电子

6．下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸容器的是（     ）

A．Mg B．Cu C．Ag D．Fe

7．下列实验不能达到目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

8．下列除去杂质的方法中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．下列说法正确的是

A．18g水含有2mol氢元素

B．1 mol Na+的质量是23g

C．某物质的摩尔质量在数值上一定与该物质的式量相等

D．物质1 mol时质量就是该物质的摩尔质量

10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氮原子的氮气的体积约为11.2L

B．标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA

C．17g氢氧根离子所含的电子数为8NA

D．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

11．下列说法中错误的是

① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol

② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA

④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA

⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1

⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等

A．全部 B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．除③外

12．下列实验操作正确的是

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

13．下列离子方程式中，正确的是

A．将稀盐酸滴在石灰石上：

B．将氯气溶于水中：

C．将金属钠放入水中：

D．将铁丝插入稀硫酸中：

14．下列说法正确的是  

A．蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低

B．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可加过量的Cu，充分反应后过滤

C．实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大

15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O3的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量 B．原子总数 C．分子总数 D．密度

16．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是

A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

B．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

C．1 mol青蒿素中含11 mol H2

D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1

17．实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

A．450mL，36g B．500mL，36g C．500mL，40g D．450mL，40g

18．下列叙述中错误的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2mol NO和2mol N2含分子数相同

C．1mol Cl2的质量是71g

D．标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L

19．将2mol/L的硫酸溶液，稀释成0.2mol/L的硫酸溶液500mL，则需要量取2mol/L的硫酸溶液的体积是

A．100mL B．50mL C．10mL D．5mL

20．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件N4气体比N2密度大 B．N4分子中只含有共价键

C．1molN4分子所含共价键数为6NA D．N4发生化学反应需要破坏离子键

二、填空题：共60分

21．补齐物质及其用途的连线___。

22．将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

23．CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：

（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。

（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为________。

（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。

①CO2的质量是________。

②H2的体积是________。

③混合气体的平均摩尔质量为________。

24．用如图所示的装置测定常温下1mol氧气的体积，提供试剂有MnO2和H2O2溶液。试回答下列问题：

(1)现取10mL的0.95mol/L过氧化氢溶液完全反应，仪器C的读数为122.0mL，计算室温下1mol氧气体积的测定值是___________。

(2)仪器C的刻度范围一般是___________，过氧化氢溶液取10mL，那么实验中使用的过氧化氢溶液浓度最大约为___________mol/L，最小约为___________mol/L(室温下，1mol氧气的体积取24.0L)。

25．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：

i．4FeS2+11O2_______+8SO2

ii．2SO2+O22SO3

iii．SO3+H2O=H2SO4

(1)补全过程i的方程式 _______。

(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。

①过程Ⅰ的化学方程式是 _______。

②过程Ⅱ参加反应的物质A有 _______。

③NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_______(填操作和现象)。

(3)测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加2～3滴淀粉溶液，用c mol•L-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为  _______mg•L-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

参考答案

1．D 2．A 3．C 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．C 14．D 15．C 16．D 17．C 18．A 19．B 20．D

21．

22．     5    

23．     0.5mol     2NA     2mol     8.8g     2.24L     30g/mol

24．(1)23.58L

(2)     110~130mL     1     0.92

25．(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)     SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     O2、Ca(OH)2     先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

(3)