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高三寒假作业 化学（六） Word版含答案
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这是一份高三寒假作业 化学（六） Word版含答案，共6页。
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
2．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
3．下列判断中一定正确的是（ ）
4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（ ）
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（ ）
7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 _________ （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 _________ ，平衡向 _________ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 _________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
9．下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．属于非电解质的是 _________ ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种 _________ （填“强”或“弱”）电解 质；
（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式： _________ ；
（3）常温下，0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： _________ ．
Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 _________ ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）= _________ ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= _________ ．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图 _________ （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 _________ ．
（2）滤液中含钒的主要成分为 _________ （填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 _________ 、 _________ ℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为 _________ 、 _________ ．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 _________ ．
参考答案
一．选择题
1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D
二．填空题
8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 增大 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 增大 ，平衡向 正反应 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 放热 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 c （填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 不变 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
A．
存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．
酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
C．
用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．
将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
A．
25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．
25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．
同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．
25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
A．
若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
B．
若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．
若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．
若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
A．
MFe2Ox是还原剂
B．
SO2是该反应的催化剂
C．
x＞y
D．
SO2发生了置换反应
A．
水、氯化氢
B．
硫酸、氨气
C．
氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．
氢氧化钠溶液、一氧化碳
A．
分子中四个氮原子共平面
B．
7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C．
标准状况下，2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NA
D．
15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
A．
既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．
在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．
1m1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．
1m1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
（1）增大；增大；正反应；
（2）放热；
（3）c；不变．
9．
Ⅰ、②；
Ⅱ、（1）强；
（2）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；
（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；
Ⅲ、（1）0.05ml/L；
（2）10﹣13ml/L；
（3）0.01ml/L；
Ⅳ、Ⅱ．
10．
（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；
（2）VOSO4 ；
（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓； 4；80℃；
（4）2、2；
（5）VO2++2H++e﹣═VO2++H2O．
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验基本操作的说法错误的是（ ）
2．下列各组比较中，前者比后者大的是（ ）
3．下列判断中一定正确的是（ ）
4．新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（ ）
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）
6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（ ）
7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：
下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 _________ （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 _________ ，平衡向 _________ 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 _________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 _________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
9．下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．属于非电解质的是 _________ ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一种 _________ （填“强”或“弱”）电解 质；
（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式： _________ ；
（3）常温下，0.1ml•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为： _________ ．
Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为 _________ ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）= _________ ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= _________ ．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图 _________ （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为 _________ ．
（2）滤液中含钒的主要成分为 _________ （填化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _________ ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 _________ 、 _________ ℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为 _________ 、 _________ ．
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为 _________ ．
参考答案
一．选择题
1．D 2．C 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D
二．填空题
8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：
（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 增大 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 增大 ，平衡向 正反应 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 放热 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 c （填写编号）．
a．增大N2的浓度 b．扩大容器体积
c．加入催化剂 d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 不变 （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
A．
存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．
酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
C．
用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．
将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
A．
25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B．
25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C．
同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D．
25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
A．
若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
B．
若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．
若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．
若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
A．
MFe2Ox是还原剂
B．
SO2是该反应的催化剂
C．
x＞y
D．
SO2发生了置换反应
A．
水、氯化氢
B．
硫酸、氨气
C．
氢氧化钠溶液、二氧化硫
D．
氢氧化钠溶液、一氧化碳
A．
分子中四个氮原子共平面
B．
7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
C．
标准状况下，2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NA
D．
15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
A．
既能发生取代反应，也能发生加成反应
B．
在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．
1m1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）
D．
1m1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
（1）增大；增大；正反应；
（2）放热；
（3）c；不变．
9．
Ⅰ、②；
Ⅱ、（1）强；
（2）HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣；
（3）c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）；
Ⅲ、（1）0.05ml/L；
（2）10﹣13ml/L；
（3）0.01ml/L；
Ⅳ、Ⅱ．
10．
（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；
（2）VOSO4 ；
（3）NH4++VO3﹣=NH4VO3↓； 4；80℃；
（4）2、2；
（5）VO2++2H++e﹣═VO2++H2O．
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