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高三寒假作业 化学（四） Word版含答案
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这是一份高三寒假作业 化学（四） Word版含答案，共5页。
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是（ ）
2．在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（ ）
3．下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（ ）
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．
根据以上信息回答：
（1）D在周期表处于第 _________ 周期 _________ 族；乙的电子式： _________ ；丙的化学式 _________ ；
（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释． _________
（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为： _________ ．
9．氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 _________ 个．
（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________ ．的沸点比高，原因是 _________ ．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 _________ 杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为 _________ ．
10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是 _________ （选填序号）．
A．第一电离能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化
D．二甲醚的沸点比乙醇高
（2）镍原子基态时的核外电子排布式 _________ ．
（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 _________ 个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）= _________ ．
（4）对苯二甲酸（ ）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：
该络合物中配位原子是： _________ ；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为 _________ 型．
参考答案
一 选择题
1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B
二 填空题
A．
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．
16O18O核外电子排布方式相同
C．
原子核相对于原子，体积小、质量大
D．
最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同
A．
能量最低原理
B．
泡利不相容原理
C．
原子轨道能级图
D．
洪特规则
A．
氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．
分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．
离子半径：K+＞Cl﹣＞S2﹣
D．
单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
A．
原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X
B．
X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．
X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．
X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
A．
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．
沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．
向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O
D．
在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
A．
硫化羰的电子式为
B．
硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C．
硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D．
硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
A．
PH3是非极性分子
B．
PH3中有孤电子对
C．
PH3是一种强氧化剂
D．
PH3分子中P﹣H键是非极性键
8.
（1）三；ⅠA族；；NaH；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/ml．
9．
（1）2；
（2）O﹣H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
10．
（1）BC；
（2） [Ar]3d84s2；
（3）12；；
（4）N、O；正四面体．
一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是（ ）
2．在d轨道中电子排布成 ，而不排成其直接根据是（ ）
3．下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）
4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（ ）
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）
二．填空题（共3小题）
8． A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．
根据以上信息回答：
（1）D在周期表处于第 _________ 周期 _________ 族；乙的电子式： _________ ；丙的化学式 _________ ；
（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释． _________
（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为： _________ ．
9．氧是地壳中含量最多的元素．
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 _________ 个．
（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________ ．的沸点比高，原因是 _________ ．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 _________ 杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为 _________ ．
10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列说法正确的是 _________ （选填序号）．
A．第一电离能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键
C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化
D．二甲醚的沸点比乙醇高
（2）镍原子基态时的核外电子排布式 _________ ．
（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 _________ 个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）= _________ ．
（4）对苯二甲酸（ ）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：
该络合物中配位原子是： _________ ；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为 _________ 型．
参考答案
一 选择题
1.D 2.D 3.B 4.A 5.B 6.B 7.B
二 填空题
A．
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．
16O18O核外电子排布方式相同
C．
原子核相对于原子，体积小、质量大
D．
最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同
A．
能量最低原理
B．
泡利不相容原理
C．
原子轨道能级图
D．
洪特规则
A．
氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．
分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．
离子半径：K+＞Cl﹣＞S2﹣
D．
单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
A．
原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X
B．
X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．
X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．
X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
A．
反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．
沉淀溶解后，生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．
向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O
D．
在[Cu（NH3）4]2+离子中，既存在离子键，又存在共价键
A．
硫化羰的电子式为
B．
硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C．
硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D．
硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
A．
PH3是非极性分子
B．
PH3中有孤电子对
C．
PH3是一种强氧化剂
D．
PH3分子中P﹣H键是非极性键
8.
（1）三；ⅠA族；；NaH；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/ml．
9．
（1）2；
（2）O﹣H键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
10．
（1）BC；
（2） [Ar]3d84s2；
（3）12；；
（4）N、O；正四面体．
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