高三寒假作业 化学（二） Word版含答案

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一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．有关化学用语表达正确的是（ ）

2．下列说法中，正确的是（ ）

3．下列有关物质性质的说法错误的是（ ）

4．下列说法不正确的是（ ）

5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（ ）

6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）

7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（ ）

二．填空题（共3小题）
8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 _________ 周期 _________ 族．
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _________ ．
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _________ ．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： _________ ．
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 _________ ．
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _________ ．

9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 _________
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 _________ 、 _________ 、 _________ ．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 _________ ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 _________ ．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 _________ ．


10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是 _________ ，反应最剧烈的烧杯是 _________ （填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A： _________ ；B： _________ ；C： _________ ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： _________ ．

参考答案
一 选择题
1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B


A．
聚丙烯的结构简式：

B．
C1﹣的结构示意图：

C．
和互为同位素

D．
过氧化氢电子式：

A．
H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．
16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同

C．
稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S

D．
K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

A．
热稳定性：HCl＞HI
B．
原子半径：Na＞Mg

C．
酸性：H2SO3＞H2SO4
D．
结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣

A．
最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族

B．
Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键

C．
Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小

D．
Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4

A．
K3C60中只有离子键
B．
K3C60中不含共价键

C．
该晶体在熔融状态下能导电
D．
C60与12C互为同素异形体

A．
Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．
该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C．
负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+

D．
充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

A．
产物乙酸乙酯存在18O
B．
产物水中存在18O

C．
反应中加入浓硫酸作催化剂
D．
此反应属于取代反应
二． 8．
（1）4，VIIA；
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；
（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
（5）分液漏斗；
（6 (6） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，
与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
9．
（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
（3）防倒吸；
（4）分液；
（5）防止暴沸．
10．
Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；
Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；
（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．