这是一份高中化学必修第一册微专题⑦粒子半径大小比较课件,共11页。
微专题·大素养 ⑦ 粒子半径大小比较[知识基础]1.比较依据——“四同”2.比较方法——“三看”(1)“一看”电子层数:当最外层电子数相同时,电子层数越多,微粒半径越大。(2)“二看”核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,微粒半径越小。(3)“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,微粒半径越大。[素养专练]1.下列各微粒半径依次减小的是( )A.Ca2+、K+、Cl-、S2-B.Cs+、K+、Mg2+、Al3+C. F、F-、Cl-、Br-D.Al、Mg、Na、K答案:B解析:A.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:S2->Cl->K+>Ca2+,选项A错误;B.电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,最外层电子数相同时,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:Cs+>K+>Mg2+>Al3+,选项B正确;C.最外层电子数相同时,电子层数越多,离子半径越大,原子半径小于相应的阴离子半径,故离子半径:FNa>Mg>Al,选项D错误。2.已知第二、三周期元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是( )A.原子半径:B>A>C>DB.原子序数:d>c>b>aC.原子的最外层电子数:C>D>A>BD.离子半径:D->C3->A2+>B+答案:A解析:根据题意可推知A为Mg,B为Na,C为N,D为F。A.同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:Na>Mg>N>F,A正确;B.原子序数:Mg>Na>F>N,B错误;C.对于主族元素,最外层电子数等于主族序数,因此最外层电子数:F>N>Mg>Na,C错误;D.Mg2+、Na+、N3-、F-的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3->F->Na+>Mg2+,D错误。3.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同,下列叙述正确的是( )A.离子半径:X>YB.原子半径:XY,原子最外层电子数:XY,B错误。4.如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是( )A.非金属性:F>S>ClB.原子半径:Cl>S>FC.稳定性:HF>HCl>H2SD.离子半径:Cl->S2->F-答案:C解析:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则非金属性:Cl>S,A错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:S>Cl,B错误;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应简单气态氢化物的稳定性越强,则稳定性:HF>HCl>H2S,C正确;Cl-和S2-的核外电子排布相同,原子序数越大,离子半径越小,则离子半径:S2->Cl-,D错误。