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沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼优秀ppt课件
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这是一份沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼优秀ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了COFe2O3，主要反应过程，工业炼铁的主要设备，造渣除杂，P1265，热还原法，电解法，热分解法等内容，欢迎下载使用。
1．通过阅读课本、查阅资料、观看矿产实物或标本等活动，认识一些金属矿物及其主要成分，了解金属元素在自然界的存在形式及分布情况； 2．通过观察冶炼铁的演示实验，了解工业炼铁的原理、方法，认识到利用化学变化可制备人类所需的物质，感悟并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用； 3．通过观看铁的工业冶炼过程录像，认识工业冶金过程的复杂性，并能用所学知识解决工业过程中的一些问题，感悟化学学习对自然资源的利用和环境保护方面价值。
1.生活中使用最多的金属是什么？2. 工业生产氧气，就可以直接以空气为原料获得。对于金属这一类重要的材料，能否像工业制取氧气一样，直接从空气中获取呢？
前面学习中，知道了自然界存在丰富的金属元素。如铝、铁、钙等，这三种金属元素在地壳中总含量达到 15%以上。对于金属元素，它们在自然界中究竟以单质的形式存在还是以化合态的形式存在？明白这个问题，对制备金属材料很重要。
请同学们观察这些矿物的图片，并回答如下问题：（1）从矿物的主要成分看，它们由哪些元素组成？（2）它们属于单质还是化合物？（3）这些矿物中的金属以何种形式存在？
金属在自然界中究竟有没有单质的形式存在？请阅读课本p123 第二、三段。并尝试思考：金属在自然界中的存在状态可能与什么因素有关？只有极少数金属（如铂、金和银）有单质存在外，绝大部分金属都以化合物的形式存在。不难推断，金属在自然界中的存在状态与金属活动性有关。金属越不活泼，在自然界中以单质存在的可能性越大
工业上要获得铁、铜等金属，能否像工业制取氧气一样采用物理方法来获得？如果不能，那又该采用怎样的方法来实现？自然界中几乎不存在纯铁，而且铁矿石熔点高，铁不容易还原出来。人们经过几千年探索，发明了“固体还原法”。接下来我们以实验来模拟冶铁的原理。
请同学们结合图 5-9 的阅读和实验观察，思考并讨论下述问题：
①该反应的反应物是什么？②反应过程观察什么现象？③反应产物是什么？如何确定的？④该反应的化学方程式如何书写？
红棕色的固体逐渐变黑；澄清的石灰水变浑浊；
产物是铁；用磁铁吸，并将产物加入稀盐酸中，观察现象
⑥图 5-9 装置中要“接尾气处理装置”。从导管口出来的气体中含什么气体？为何要连接“接尾气处理装置”？你认为该处理装置可如何设计？
⑤请结合化学方程式，对比反应物和生成物的特点，用自己的话概述冶铁反应的本质。
该反应过程，实际上是 CO 夺取了 Fe2O3中的 O 使之转化为 Fe。在工业生产过程中，常用焦炭、氢气或一氧化碳与金属矿物（常常为金属氧化物）一起加热，使其失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
导管出来的气体中含 CO
CO有毒，排放到空气中会污染大气
CO具有可燃性可用酒精灯点燃；用气球收集集中处理；
实验步骤：_______________
①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁；②停止加热玻璃管内物质；③通入CO气体；④待玻璃管内物质冷却后，停止通CO；⑤熄灭处理尾气的酒精灯；⑥点燃处理尾气的酒精灯；
请思考：1.为什么要先通入CO，排出装置内的空气后再加热？2.为什么要待玻璃管内物质冷却后，再停止通CO？（请从反应物和产物的性质以及反应条件思考）
CO具有可燃性，防止加热时发生爆炸。
防止生成的铁在高温下又被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂
CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退
学习化学在于应用化学造福人类，工业炼铁是基于实验室炼铁成功的基础上的，但是工业炼铁无论是原料选择、反应设备、反应条件等，都与实验室炼铁有很大差别，那么工业如何炼铁呢？
铁矿石、焦炭、热空气、石灰石
①提供热量、维持炉温；②生成还原气CO。
某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
由于铁矿石含有杂质，冶铁时杂质最后形成炉渣除去。请同学们完成P 125 “交流与讨论”栏目问题２，完成后与同桌交流。
由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法。热还原法、电解法、热分解法等。
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
K、Na、Ca、Al等活泼金属很难从其矿物中提取出来，需要用电解的方法。
常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。
2.写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在高温下反应的化学方程式。
1.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为适宜炼铁的是：（ ）双选A.磁铁矿（Fe3O4）72.4% B.赤铁矿（Fe2O3）70%C.菱铁矿（FeCO3）48.3% D.黄铁矿（FeS2）46.7%
3.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称。①__________，②___________。（2）实验过程中，先要进行的是____（填Ⅰ或Ⅱ）。Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳（3）B中反应的化学方程式是_________________________，B中观察到的现象是__________________________________。（4）该装置的不足之处是____________________________。
答案：（1）铁架台 试管 （2）Ⅱ（3）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
1．通过阅读课本、查阅资料、观看矿产实物或标本等活动，认识一些金属矿物及其主要成分，了解金属元素在自然界的存在形式及分布情况； 2．通过观察冶炼铁的演示实验，了解工业炼铁的原理、方法，认识到利用化学变化可制备人类所需的物质，感悟并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用； 3．通过观看铁的工业冶炼过程录像，认识工业冶金过程的复杂性，并能用所学知识解决工业过程中的一些问题，感悟化学学习对自然资源的利用和环境保护方面价值。
1.生活中使用最多的金属是什么？2. 工业生产氧气，就可以直接以空气为原料获得。对于金属这一类重要的材料，能否像工业制取氧气一样，直接从空气中获取呢？
前面学习中，知道了自然界存在丰富的金属元素。如铝、铁、钙等，这三种金属元素在地壳中总含量达到 15%以上。对于金属元素，它们在自然界中究竟以单质的形式存在还是以化合态的形式存在？明白这个问题，对制备金属材料很重要。
请同学们观察这些矿物的图片，并回答如下问题：（1）从矿物的主要成分看，它们由哪些元素组成？（2）它们属于单质还是化合物？（3）这些矿物中的金属以何种形式存在？
金属在自然界中究竟有没有单质的形式存在？请阅读课本p123 第二、三段。并尝试思考：金属在自然界中的存在状态可能与什么因素有关？只有极少数金属（如铂、金和银）有单质存在外，绝大部分金属都以化合物的形式存在。不难推断，金属在自然界中的存在状态与金属活动性有关。金属越不活泼，在自然界中以单质存在的可能性越大
工业上要获得铁、铜等金属，能否像工业制取氧气一样采用物理方法来获得？如果不能，那又该采用怎样的方法来实现？自然界中几乎不存在纯铁，而且铁矿石熔点高，铁不容易还原出来。人们经过几千年探索，发明了“固体还原法”。接下来我们以实验来模拟冶铁的原理。
请同学们结合图 5-9 的阅读和实验观察，思考并讨论下述问题：
①该反应的反应物是什么？②反应过程观察什么现象？③反应产物是什么？如何确定的？④该反应的化学方程式如何书写？
红棕色的固体逐渐变黑；澄清的石灰水变浑浊；
产物是铁；用磁铁吸，并将产物加入稀盐酸中，观察现象
⑥图 5-9 装置中要“接尾气处理装置”。从导管口出来的气体中含什么气体？为何要连接“接尾气处理装置”？你认为该处理装置可如何设计？
⑤请结合化学方程式，对比反应物和生成物的特点，用自己的话概述冶铁反应的本质。
该反应过程，实际上是 CO 夺取了 Fe2O3中的 O 使之转化为 Fe。在工业生产过程中，常用焦炭、氢气或一氧化碳与金属矿物（常常为金属氧化物）一起加热，使其失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
导管出来的气体中含 CO
CO有毒，排放到空气中会污染大气
CO具有可燃性可用酒精灯点燃；用气球收集集中处理；
实验步骤：_______________
①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁；②停止加热玻璃管内物质；③通入CO气体；④待玻璃管内物质冷却后，停止通CO；⑤熄灭处理尾气的酒精灯；⑥点燃处理尾气的酒精灯；
请思考：1.为什么要先通入CO，排出装置内的空气后再加热？2.为什么要待玻璃管内物质冷却后，再停止通CO？（请从反应物和产物的性质以及反应条件思考）
CO具有可燃性，防止加热时发生爆炸。
防止生成的铁在高温下又被氧化，同时还可以防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂
CO：早出晚归 酒精灯：迟到早退
学习化学在于应用化学造福人类，工业炼铁是基于实验室炼铁成功的基础上的，但是工业炼铁无论是原料选择、反应设备、反应条件等，都与实验室炼铁有很大差别，那么工业如何炼铁呢？
铁矿石、焦炭、热空气、石灰石
①提供热量、维持炉温；②生成还原气CO。
某钢铁公司用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，所得到的生铁中最多含铁多少万吨？
由于铁矿石含有杂质，冶铁时杂质最后形成炉渣除去。请同学们完成P 125 “交流与讨论”栏目问题２，完成后与同桌交流。
由于不同的金属的化学活动性不同，因此，常采用不同的冶炼方法。热还原法、电解法、热分解法等。
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
K、Na、Ca、Al等活泼金属很难从其矿物中提取出来，需要用电解的方法。
常用于不活泼金属（Hg、Ag等）的冶炼。
2.写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在高温下反应的化学方程式。
1.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为适宜炼铁的是：（ ）双选A.磁铁矿（Fe3O4）72.4% B.赤铁矿（Fe2O3）70%C.菱铁矿（FeCO3）48.3% D.黄铁矿（FeS2）46.7%
3.CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
（1）写出图中标有序号的仪器名称。①__________，②___________。（2）实验过程中，先要进行的是____（填Ⅰ或Ⅱ）。Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳（3）B中反应的化学方程式是_________________________，B中观察到的现象是__________________________________。（4）该装置的不足之处是____________________________。
答案：（1）铁架台 试管 （2）Ⅱ（3）Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊（4）没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）
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