合肥一中高一化学寒假作业及答案

这是一份合肥一中高一化学寒假作业及答案，共18页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述正确的是(等内容，欢迎下载使用。


合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（一）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(
)
2．下列说法正确的是
A．32 g O 占有的体积约为22.4 L
2
B．22.4 L N 含阿伏加德罗常数个氮分子
2
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22 g CO 与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
2
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(
)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4．如果食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离(
)
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
5．某溶液中滴入BaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(
2
)
A．一定有SO42－
B．可能有SO42－或Ag
＋
C．一定无Ag
＋
D．可能有CO32－
6．下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法正确的是(
A
)
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg C中所含的碳原子数
12
C．阿伏加德罗常数是6.02×10
D．阿伏加德罗常数的符号为N，通常用6.02×10
23
mol
－1
23
表示
A
7．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱
式盐，又不是酸式盐的是( )
A．NHNO3
4
B．Cu(OH)CO3
C．Ca(HPO4)2
2
D．KHSO4
2
2
8．某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是(
A．光束透过体系时，从侧面可以观察到有一条光亮的通路
B．加入稀HSO 时立即产生沉淀
)
2
4
C．分散质微粒直径小于1nm
D．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果只有袋内有分散质微粒
1




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
9．下列叙述正确的是(
)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．20 mL NH 与60 mL O 所含分子个数之比为1:3
3
2
10．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(
)
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A．②③④①
B．③②④①
C．②④③①
D．③②①④
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
2+
D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有SO42－
2
12．测得某KAl(SO)、NaCl、NaSO 组成的混合溶液中c(K)＝0.1mol·L ，c(Na)＝0.2mol·L ，
+ -1 + -1
4 2
2
4
c(Cl
-
)＝0.15mol·L
A．0.1mol·L
13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl、AlCl 三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液
-1
，则该溶液中则c(SO4
2-
)是(
)
-1
B．0.125mol·L
-1
C．0.2mol·L
-1
D．0.225mol·L
-1
2
3
-
中Cl的物质的量之比为
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:4:3
D． 3:2:1
14．在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气（F），于400℃和 2633kPa 压
2
强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(
)
A．1：2 B．1：3 C．1：4
D．1：6
15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用有相同之处的是(
)
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
16．将一质量分数为 ω 的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液
中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(
)
3mw
112V
3mw
56V
A． mw
28V
mol·L
B． mw
56V
mol·L
-1
C．
mol·L
-1
D．
mol·L
-1
-1
17．在标准状况下，一个盛满空气的容器的总质量为95.3 g（空气的平均相对分子质量为29），
若盛满氢气，其总质量为92.6 g，则此容器的体积为( )
A．3.36 L
B．2.24 L
C．1.12 L
D．0.56 L
2




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
18．某 KCO 样品中含有 NaCO、KNO 和 Ba(NO) 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9 g 样品溶
2
3
2
3
3
3 2
于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl 溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的
2
正确判断是 (
)
A．肯定有KNO 和NaCO，没有Ba(NO3)2
3
2
3
B．肯定有KNO，没有Ba(NO)，可能还有NaCO3
3
3 2
2
C．肯定没有NaCO 和Ba(NO)，可能有KNO3
2
3
3 2
D． 以上判断都不正确
19．（1）约3.01×10
23
个OH
－
的质量为
，含有电子的物质的量为
，这些OH
－
与
mol NH 的质量相同，和
3
g Na含有的离子数相同。
+
（2） 将4g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，
稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容
器中的压强之比为____________
③将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相
同时，其密度分别为d 和d，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
1
2
20．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaCO 溶液以备使用。
2
3
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
（3）该同学应称取NaCO·10HO固体____ ____g。
2
3
2
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；
② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________ 。
（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___ _____。
21．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
3




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
I
II
（1）写出下列仪器的名称：
a.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
，将仪器补充完
整后进行实验，温度计水银球的位置在
口流出。
处。冷凝水由
（填f或g）口通入，
（4）现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完
成实验还需要的仪器有胶头滴管和
。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09 mol/L，原因可能是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中含有少量蒸馏水
D．胶头滴管定容时仰视刻度线
C．未冷却至室温就转移到容量瓶中
22．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对
分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________。
4




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（二）
1．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）
．．
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．焰色反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B．在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是
C．闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
D．实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道
3．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释或结论
过量的Fe粉中加入稀HNO，充分反
3
A
溶液呈红色
稀HNO 将Fe氧化为Fe3＋
3
应后，滴入KSCN溶液
B SO 通入Ba(NO) 溶液中
有白色沉淀出现 酸性：HSO>HNO3
2 3
2
3 2
Al 箔表面被 HNO 氧化，形
3
C Al箔插入稀HNO 中
3
无现象
成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊
D
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
试纸上
5.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
5




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1HSO 溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L
－
2
4
1
HSO 溶液
2 4
C．实验室用图2所示装置制取少量氨气
D．实验室用图3所示装置除去Cl 中的少量HCl
2
6．能把NaSO、NHNO、KNO、(NH)SO 四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)
2
4
4
3
3
4 2
4
（ ）
A．BaCl2
B．NaOH
C．Ba(OH)2
D．AgNO3
7．下列溶液中Cl
－
的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL 2 mol/L MgCl 溶液
2
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．250 mL 1 mol/L AlCl 溶液
3
D．300 mL 5 mol/L KClO 溶液
3
6．在一定温度和压强下，1体积X 气体与 3体积Y 气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化
2
2
合物的化学式为（ ）
A．XY
B． XY3
C． XY
3
D． XY
2 3
9．N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（
A
）
A．.在18g B．标准状况下，22.4 L空气含有N 个单质分子
A
C．1mol参加反应转移电子数一定为2NA
D．含N 个 Na 的NaO溶解于1L水中，Na
18
O 中含有N 个氧原子
2
A
+
的物质的量浓度为l molžL
+ -1
A
2
10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A．分液、萃取、蒸馏
B． 萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D． 蒸
馏、萃取、分液
11．下列实验操作中错误的是：（ ）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近
C．实验室进行NaCl溶液蒸发时,应在蒸发皿中用酒精灯将水蒸干为止
D．含有少量氯化钾的硝酸钾固体混合物，可以用重结晶方法提纯硝酸钾
12．下列说法错误的是 （ ）
6




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
A．硫酸的摩尔质量是98克
C．1mol C原子的质量为12g
B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
D．6.02×10 mol 是阿伏加德罗常数的近似值
23 -1
12
13．设N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A
A．24g镁的原子量最外层电子数为N B．1L0.1mol·L
A
-1
乙酸溶液中H
＋
数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
14．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
（
）
A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热
C．冷水从冷凝管的下口入，上口出
D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
15．某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．用来配制溶液的容量瓶中有水
C．NaOH固体已部分潮解
B．定容时仰视刻度
D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
16．用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）
A
A．分子总数为N 的NO 和CO 混合气体中含有的氧原子数为2NA
A
2
2
B． 28g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
4 8
C．常温常压下，92 g的NO 和NO 混合气体含有的原子数为6 NA
2
2 4
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
17．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I
-
4
4
D．某溶液加入BaCl 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag
2
+
18．下列做法不正确的是（ ）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
19．下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（
）
7




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉
D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
20．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液（此时溶液仍为不饱和溶液），
则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L
21．（1）1.7 g氨气的物质的量为
）
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L
，在标准状况下的体积为
，其中
所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同。
（2）在一定温度和压强下，20体积气体N 跟30体积O 化合生成20体积某气体C，则C的
2
2
化学式为
。
22．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO 溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO 溶液混
3
3
合，得到的密度为1.15 g/cm
3
的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液的质量分数为：
（2）混合后溶液的物质的量浓度为：
（保留至小数点后两位数字）
（3）在1000 g水中需溶解
摩尔KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等
3
（保留至小数点后两位数字）。
23．甲同学只用0.2mol·L－1
的硫酸和0.05mol·L 的硫酸配制100mL0.1mol·L
－1 －1的稀硫酸：(忽
略混合时溶液体积的变化)
（1）计算所需两种浓度的硫酸溶液的体积之比
乙同学欲用CuSO·5HO晶体配制100 mL 0.1mol·L－1 CuSO 溶液
4
2
4
（2）若实验仪器有：A．100mL量筒；B．10mL量筒；C．托盘天平；D．玻璃棒；E．50mL容
量瓶；F．100 mL容量瓶；G．50 mL烧杯；H．胶头滴管，实验时应选用仪器的有（不考虑使用
先后顺序）（填写字母代码）：
。
（3）乙同学应称取CuSO·5HO
g
4
2
A． 使用容量瓶前
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C． 准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
D． 用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
E． 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
上述操作中不正确的是（填编号）________。
8




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（三）
1．下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．氧化物 酸性氧化物 B．含氧酸 酸
C．碱性氧化物 碱
D．酸式盐
盐
2．下列关于胶体的说法中正确的是 （
A．胶体外观不均匀
）
B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
3．下列描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）
A． 白玉做床，金做马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
D． 大河上下，顿失滔滔
)。
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是(
A．非金属单质在反应中只作氧化剂
B． 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D． 金属原子失电子越多，其还原性越强
5．下列离子反应方程式，书写正确的是（
A． 向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3 + 2H
）
2-
+
= HO +CO ↑
2
2
B． 向硝酸溶液中投入铁粉
C． 向盐酸中投入碳酸钠
D． 氨气通入醋酸溶液
6．下列说法正确的是（
Fe +2H
CO3 + 2H = HO +CO ↑
+
2 2
CHCOOH+NH = CHCOONH4
+
= Fe
2+
+H ↑
2
2-
3
3
3
）
A． 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下本身能否电离
B． 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C． 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D． 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
7．单质X和单质Y反应生成X
3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）
是氧化产物，（4）X 具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X
X
3+
3+
具有氧化性。其中正确的是
（
）
A． （1）（4）（5）（6）B． （2）（3）（4）（5） C． （1）（3）（5）（6） D. （1）（2）（4）（6）
8．某无色溶液中加入BaCl 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）
2
A．一定溶解有SO42－
B．一定溶解CO32－
C．一定溶有Ag
＋
D．可能是SO42－，也可能是Ag＋
9




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
9．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（
）
A． K+ MnO4 Cl－ SO42－ B． Na+ K+ NH4+ Ba2＋
－
C．Na+ HCO3－
NO SO42－
－
3
D． Na SO42－ S2－ Cl－
+
－
10．有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3 ），每还原出1mol碘分子，理论上需
用去亚硫酸氢钠（
A．1mol
）
B． 2mol
C． 2.5mol
D．5mol
＝RO4 ＋2F ＋HO从而可知在
11．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F＋2OH－ － －
2 2
RO3n－中，元素R的化合价是（
）
A． +4
B． +5
C． +6
D． +7
12．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可
能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是（
）
A． ①③
B．③
C． ①②
D．③④
13．黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO＋3C＝KS＋N↑＋3CO↑被还原的元素是（
）
3
2
2
2
A． 只有N
B．只有S
C．只有C
D． N和S
14．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（
）
①中的物质 ②中的物质
预测现象
③
A 浓氨水
FeCl 溶液
②中有红褐色沉淀
③中有白烟
3
②
①
B 浓氨水
C 浓硝酸
浓盐酸
淀粉KI溶液
②中溶液变为蓝色
②中溶液先变红色又褪色
D 饱和亚硫酸 蓝色石蕊试液
15．在下列变化：①大气固氮 ②炽热的碳和浓 HNO 反应 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧
3
化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（
）
A．①②③
B． ②①③
C． ③②①
D． ③①②
16．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl＋NaClO。在相同条件下NaClO2
3
也能发生类似的反应，其最终产物是（
）
A． NaCl、NaClO
B． NaCl、NaClO3
C． NaClO、NaClO3
D．NaClO、NaClO4
3
17．三氟化氮(NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3
3
＋5HO 2NO＋HNO＋9HF。下列有关说法正确的是（ ）
2
3
A．NF 是氧化剂，HO是还原剂
3
2
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO，则转移0.2 mol电子
3
10




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
D．NF 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
3
18．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应在氧化还原
3
2
4
2
2
4
2
反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br2
2
B．C+CO2
2CO
C．2HS+SO=2HO+3S↓
D．AlCl+3NaAlO+6HO=4Al(OH)↓+3NaCl
3 2 2 3
2
2
2
19．下列物质中，属于强电解质的是
的是 (均填序号)。
；属于弱电解质的是
；属于非电解质
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡
⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
20．用 KMnO(相对分子质量为 158)氧化密度为 1.19g/cm
4
3
，溶质质量为 36.5％的 HCl。反应过
程如下：KMnO ＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl ＋ Cl ↑ ＋ HO
4
2
2
2
（1）请配平上述反应的化学方程式
KMnO ＋
4
HCl ＝
KCl ＋
MnCl ＋
2
Cl ↑ ＋
2
HO
2
（2）15.8 g KMnO 能使_______ ml上述盐酸发生反应，使_______ g HCl被氧化。
4
（3）若反应过程中发生电子转移的物质的量为0.4 mol，则产生的Cl 在标准状况下的体积为
2
_______L。
、Ag 中的某一种，阴离子分
21．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋ ＋、Cu2＋
别可能是NO3
－、SO42－、Cl－、CO32－
中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐
分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B
盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A．_______；B．___________；C．__________；D．________。
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式
，
。
22．甲、乙两同学为探究 SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO 沉淀，用下图所示装
2
3
置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
11




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，添加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N，停止加热,一段时间
2
后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反应的化学方程式是___________________。
（2）C中白色沉淀是________________，该沉淀的生成表明SO 具有____________性。
2
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反
应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
______________________________________________________________________；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________________。
②进行实验，B中现象：_________________
____
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同
的原因：__
_____________________
__________________________________________________________________________________
_______
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的
结论是
__________________________________________________________________。
23．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24
L(标准状况下)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为多少？
12




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（四）
1．不能用有关胶体的观点解释的现象是 (
)
A．在江河入海处易形成三角洲
B．将FeCl 溶液滴加到沸水中，未看到红褐色沉淀生成
3
C．在NaF溶液中滴入AgNO 溶液看不到沉淀
3
D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．NH 的水溶液能导电，所以NH 为电解质
3
3
C．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液
D．CaCO 在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO 是强电解质。
3
3
3．将足量CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(
2
)
A．Na
＋
、SO42－、ClO
－
、Cl
－
B．Na
D．K 、AlO2
、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中
＋
、CO32－、NO3
、Br
－ －
C．Al3＋、Cl 、SO42－、I
－
－
＋
、NO3
－ －、SO42－
4．某溶液中只含有K
+
、Fe
3+
、NO3
－
K
+
和 SO42－的离子个数比为 (
)
A． 1∶2
B． 1∶4
C． 3∶4
反应，产物是Cr2O7 和Pb
C．1.0 mol
D． 3∶2
5．在一定条件下，PbO 与Cr
3+
2-
2+
3+
，则11molCr 反应所需PbO 的物质的量是(
)
2
2
A．3.0 mol
6．下列反应的离子方程式正确的是(
A．饱和FeCl 溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe
B．1.5 mol
D．0.75 mol
)
3+
＋3HO=Fe(OH)↓＋3H
+
3
2
3
B．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3 ＋H ＝CO↑＋H2O
－ ＋
2
C．NaHSO 溶液和Ba(OH) 溶液充分反应后溶液呈中性：H
+
+SO4
=Cl↑＋Mn ＋ HO
2+
2
2-
+ Ba
2+
+OH=BaSO ↓+HO
-
4
2
4 2
D．实验室用浓盐酸与MnO 反应制Cl：MnO＋2H
+
＋2Cl
－
2
2
2
2
7．向50mL浓度为0.100 mol/ L的FeCl 溶液中加入25mL浓度为0.0400 mol/ L的KMnO，在滴加少量
2
4
的HSO 后，两者恰好完全反应。则氧化剂KMnO 的还原产物可能为（
）
2
4
4
A． KMnO4
2
B．MnO2
C．MnCl2
D． Mn
8．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需要的烟雾是 NHNO 和 Zn 按质量比16:13
4
3
混合于温热的石棉网上，使用时滴几滴水后，产生大量白烟，反应为：NHNO+Zn=ZnO+N ↑+2HO，下列
4
3
2
2
说法中正确的是(
)
A．该反应中NHNO 只做氧化剂
- +
B．每还原1 molNO3，需氧化0.5mol Zn和1mol NH4
4
3
C．生成的烟中含有ZnO和NHNO D．生成的白烟是N 溶于水形成的小液滴
4
3
2
9．已知有如下反应：
13




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
①2BrO3
－
＋Cl＝Br＋2ClO3
－
，
－
②ClO3 ＋5Cl
－ ＋
＋6H
＝3Cl＋3HO，
2
2
2
2
③2FeCl＋2KI＝2FeCl＋2KCl＋I，
④2FeCl＋Cl＝2FeCl。
3
2
2
2
2
3
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（
）
A． ClO3
－
＞BrO3
＞ClO3
－
＞Cl＞Fe3＋＞I2
B．BrO3
－
＞Cl＞ClO3
－
＞I＞Fe
3+
2
2
2
C． BrO3
－
－＞Cl＞Fe3＋＞I2
D．BrO3 ＞ClO3 ＞Fe ＞Cl＞I2
－ － 3+
2
2
10．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH)SO 溶液、KCl溶液、MgCl 溶液、Al(SO) 溶
4 2
4
2
2
4 3
液和Fe(SO) 溶液，这种试剂是（
）
2
4 3
A．AgNO3
B．NH ž HO
C．NaOH
D．BaCl2
3
2
11．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以
复原，其离子方程式为：MnO4＋CO ＋H ，关于此反应的叙述正确的是（ ）
-
2-
＋ → CO↑＋Mn2＋
＋
2 4
2
A． 该反应的氧化剂是C2O4
2-
B． 该反应右边方框内的产物是 OH
－
C． 该反应电子转移总数是5e
－
＋
D． 配平该反应式后，H 的系数是16
12．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产
生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
2+
A． Fe 、Cu
2+
B．Cu
2+
、H
+
C．Zn
2+
、Fe
2+
D．Zn 、H
2+ +
13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO) 溶液，产生白色沉淀。
3 2
④取上层清液继续滴加Ba(NO) 溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀。
3 2
3
根据实验以下推测正确的是(
)
A．一定有SO32－
B． 一定有CO32－
C．一定有Cl
－
D．不能确定HCO3是否存在
-
14．将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NHCl
4
A．①②
B．②③ C．③④
2- －
、SO3 、CO3 、CHCOO 四种阴离子。若向其中加入足量的 NaO 后，溶液中离子
3
D．②④
15．某溶液中含有 HCO3
-
2-
2 2
浓度基本保持不变的是（
）
A．CHCOO
－
B．SO3
2-
C．CO3
2-
D．HCO-
3
3
16．不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO)；②AgNO；③NaCl；④CuCl，则鉴别出的先后顺序为 (
)
3 2
3
2
A．①③②④
B．③②④①
C．②③①④
D．④②③①
17．下表中评价合理的是（
）
14




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
正确
FeO 与稀硝酸反应：
3 4
A
2FeO+18H
+
6Fe +H↑+8H2O
3+
2
3 4
向碳酸镁中加入稀盐酸：
B
C
错误，碳酸镁不应写成离子形式
正确
CO3
2-
+2H
+
CO↑+H2O
2
向硫酸铵溶液中 加入氢氧化钡溶
液：Ba +SO4 BaSO↓
2+
2-
4
D
FeBr 溶液与等物质的量Cl 反应： 错误，Fe
2+ -
与Br的化学计量数之
2
2
2Fe
2+
+2Br
-
+2Cl 2Fe
2
3+ -
+4Cl+Br2
比应为1∶2
18．向15 mL 0.1 mol/L Ba(OH) 溶液中，滴加等浓度NHAl(SO) 溶液x mL，错误的是(
)
2
4
4 2
A． x=5时，溶液中有Ba2＋、OH
－
、AlO2
、AlO2 ，且NH4
，且H > OH
－
，且OH
－
> AlO2
－
B． x=7.5时，溶液中有NH4
＋
－
＋
=AlO2
－
C． x=10时，溶液中有SO42－、NH4
＋
＋
＋
－
D． x=15时，溶液中有SO42－、NH4
、Al3＋，且NH4＋> Al3＋
19．在下列反应中：① 2F＋2HO＝4HF＋O↑；②2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑；③Cl＋HO＝HCl+HClO；④
2
2
2
2
2
2
2
2HO＝2H↑＋O↑。其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，
2
2
2
又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______________。（填序号）20．甲、
．．．
乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现
象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回
答下面问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：
（2）这四种溶液分别是：甲：
。
、乙：
、丙：
、丁：
21．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：
NO、FeSO、HO、Fe（NO）、HNO、Fe（SO）。
4
2
3
3
3
2
4
3
（1）请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式：
HNO3+ Fe（NO）+
=
+
+ HO
2
3
（2）反应中作还原剂的物质是
（3）发生还原反应的物质是
（填化学式），被氧化的元素是
（填化学式）；
；
（4）若有0.6mol的还原剂完全反应时，上述化学反应转移的电子的物质的量是
mol 。
22．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧
化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
15




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含
有250.28 g氨）____________mL，用规格为______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K 。检验NH4 的方法
＋、SO42－外，还有大量的NH4＋ ＋
是 ____________
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式____________。
（4）滤液I的成分是水和____________。
（5）为测定混合肥料KSO、(NH)SO 中钾的含量，完善下列步骤：
2
4
4 2
4
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量____________溶液，产生白色沉淀。
②____________、____________、____________（依次填写实验操作名称）。
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中KSO 的物质的量为____________mol（用含m、
2
4
n的代数式表示）。
23．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚
酞)、FeCl(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆
2
心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO 晶体，向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐
4
4
酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2
4
＋5Cl↑＋8HO)
2
2
（1）e处反应的离子方程式为
，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比
为
。
（2）b处的实验现象为
，d处的实验现象为
。
（3）c处反应的化学方程式为
，
标准状况下，当有0.224 L Cl 被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
2
mol。
（4）通过该实验能否比较 Cl、FeCl、KMnO 三种物质氧化性的强弱？
(填“能”或“不能”)，
2
3
4
若能，其氧化性由强到弱的顺序是
。
16




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（五）
1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰
色反应”说法中正确的是(
)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色相同
2
3
2．下列金属用途与性质不相对应的是（
A．用铜作电线是由于其导电性良好
B．用钨作灯丝是因为其熔点高
）
C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高
3．硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al 的浓度为0.2 mol·L
3+ -1
，SO
2-
4
的浓度为0.4 mol·L
-1
，则混合溶液
中Mg
2+
物质的量浓度为（
）
A．0.4 mol·L
-1
B．0.3 mol·L
-1
C．0.2 mol·L
-1
D．0.1 mol·L
-1
4．某无色溶液能溶解Al(OH)，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（
3
）
A．Fe
C．Na
2+
、Cl
－
、Na
+
、NO3
、NO3
－
B．K
+
、Na
+
、NO3 、HCO3
－ －
+
、Ba
2+
、Cl
－
－
D．Na
+
、K
+
、AlO2
－、SO42－
5．将NaO 投入FeCl 溶液中,可观察到的现象是（
）
2 2
2
A．生成白色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生
B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
D．生成黑色沉淀，有气泡产生
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．将铜屑加入错误！未找到引用源。溶液中：错误！未找到引用源。
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：错误！未找到引用源。
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：错误！未找到引用源。
D．将铁粉加入稀硫酸中：错误！未找到引用源。
7．下列对合金的说法正确的是
A．合金中至少含有两种金属元素
C．黄铜的硬度比铜大
B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高
D．钢是纯铁的俗称
8．常温下，往HO 溶液中滴加少量FeSO 溶液，可发生如下两个反应：
2 2
4
2Fe
2＋＋HO＋2H
2 2
＋
===2Fe
3＋＋2HO
2Fe
3＋＋HO===2Fe2＋＋O↑＋2H＋
2 2 2
2
下列说法不正确的是(
)
A．HO 的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋
2 2
弱
B．在反应过程中，溶液的pH不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋
的总量保持不变
D．HO 生产过程要严格避免混入Fe2＋
2 2
9． 某CuSO、Fe(SO)、HSO 的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－
4
2
4 3
2
4
的物质的量浓度为6 mol·L－1
，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g
B．11.2 g
C．22.4 g
D．33.6 g
17




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
10．工业上用铝土矿（主要成分为AlO，含FeO 杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
2 3
2 3
下列叙述正确的是（
）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO + CO + 2HO
＝
Al(OH)↓ + NaHCO3
3
2
2
2
11．一定体积 CO 和 O 的混合气体通过足量的 NaO 后，所得气体体积变为原来的 3/4，则 CO 在原混合气
2
体中的体积分数为 (
A．25%
2
2 2
2
)
B．40%
C．50%
D．75%
12．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入 2 mol·L－1
的氢氧化钠溶液，并使
得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（
）
A．1000 mL
B．500 mL
C．100 mL
D．1500 mL
13．某种混合气体，可能含有N、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO 溶液和灼热的CuO，气体
2
3
体积都没有变化，经干燥后再通过足量的 NaO 固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应
2 2
后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是(
)
A．一定没有N，CO和HCl中至少有一种
2
B．一定没有N，CO和HCl都有
2
C．一定有N，CO和HCl中至少有一种
2
D．一定有N 和HCl，肯定没有CO
2
14．下列说法正确的是（
）
A．用澄清石灰水可区别NaCO 和NaHCO 粉末
2
3
3
B．只能用加试剂的方法区别(NH)SO 和Fe(SO) 溶液
4 2
4
2
4 3
C．用氯化钡溶液可区别SO42－和CO32－
离子
D．用丁达尔效应可区别Fe(OH) 胶体和FeCl 溶液
3
3
15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步
反应完成的是（
）
A． Na→NaOH→NaCO→NaCl
B．Fe→Fe(NO)→Fe(OH)→Fe2O3
3 3 3
2
3
C． Mg→MgCl→Mg(OH)→MgSO4
D．Al→AlO→Al(OH)→AlCl3
2 3 3
2
2
16．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是( )
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl
－
基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5
17．下列固体混合物与过量的稀HSO 反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
2
4
A. NaHCO 和Al（OH）3
3
B. BaCl 和NaCl
2
C. KClO 和KSO4
D. NaSO 和BaCO3
2 3
3
2
18．向100mL0.1mol·L 硫酸铝铵[NHAl(SO)]溶液中逐滴滴入0.1mol·L Ba(OH) 溶液。随着Ba(OH)2
-1 -1
4 4 2 2
溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
A．a点对应的沉淀只有BaSO4
B．c点溶液呈碱性
C．b点发生反应的离子方程式是：Al +2Ba +3OH ＝Al(OH)↓+2BaSO↓
3++2SO42－ 2+ －
3 4
D．c点加入Ba(OH) 溶液的体积为200 mL
2
18




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
19．在饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO ，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式
2
_____________________________________________，有上述现象发生的原因除了在相同温度下， NaHCO3
溶解度小于NaCO 以外，另外两个原因是_____________________________、_________________________。
2
3
如果要证明最终形成的固体中还含有NaCO，所加入的试剂是___________________，反应的离子方程式为
2
3
__________________________________________________。
-
20．在10mL含有AlO2离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所
得
Al(OH) 沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
3
问：
（1）此溶液中同时含有____mol___
离子；
（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是
（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2
-
)
（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为
mL
21．由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 一定条件下按下图所示发生转化：
请回答：
（1）A的化学式
； B的化学式
（2）反应①的化学方程式
（3）反应②的离子方程式
（4）反应③的离子方程式
（5）反应④的离子方程式
22．实验室采用MgCl、AlCl 的混合溶液与过量氨水反应制备MgAlO 二主要流程如下:
2
3
2 4
19




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
（1）为使Mg2＋、Al3＋
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
(填“A”
或“B")，再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
烧时，用于盛放固体的仪器名称是
。
。高温焙
。
（4）无水AlCl(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
3
浓盐酸
MnO2
Al粉
NaOH溶液
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
。F中试剂的作
用是
。用一件仪器装填适当试剂后也
可起到F和G的作用，所装填的试剂为_
。
23．有Fe和FeO 的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO 22.4 L（标况）并余5.44g Fe，向反应后的
2 3
溶液中通入20.16 L Cl（标况），恰好能使溶液中的Fe 全部氧化。求：
2+
2
（1）稀硝酸的物质的量浓度
（2）混合物中Fe的质量分数
20




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（六）
1．1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
（
）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉
罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品
A．③⑤⑧⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
B．⑥⑧⑨
C．③⑤⑨
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（
）
A．该物质可能是钠的化合物
C．该物质一定是金属钠
B．该物质一定含钠元素
D．不能确定该物质中是否含有钾元素
3．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是
A．可用Na与MgCl 溶液反应制Mg
2
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na
＋
4．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（
A．Na B．Mg C．OH D．HCO3
）
+
2+
-
-
5．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe
2+
杂质，先加入合适的氧化剂使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，下列物质中最好选用
(
)
A．HO 溶液
2 2
B．KMnO 溶液
4
C．Cl 水
2
D．HNO 溶液
3
6．下列叙述正确的是(
)
A．NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
2
2 2
B．NaCO 溶液和NaHCO 溶液都能跟CaCl 溶液反应得到白色沉淀
2
3
3
2
C．NaCl与NaCO 灼烧时火焰颜色不相同
2
3
D．NaO 可作供氧剂，而NaO不行
2 2
2
7．下列离子方程式书写正确的是（
）
A． FeCl 溶液中通入Cl：Fe +Cl====Fe +2Cl
2+
3+ -
2
2
2
B． Ba（OH） 溶液与硫酸的反应：OH+H====H2O
- +
2
C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2+4H====Al +2HO
- + 3+
2
D．AlCl 溶液中加入过量氨水：Al
3+
+4OH==== AlO2+2HO
- -
3
2
8．将5 g某金属加入到100 mL 2 mol·L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积
-1
不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是（
）
A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Cu
9．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计1：铝镁合金
实验设计2：铝镁合金
实验设计3：铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
测定生成的气体在标准状况下的体积
溶液
过滤，测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是（
）
21




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
A．都能
B．都不能
C．①不能，其它都能
D．②③不能，①能
10．两种金属粉末的混合物 15 g，投入足量的稀盐酸中，得到 5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可
能是（
）
A．镁和铁
B．镁和铝
C．铁和锌
D．铜和锌
11．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，
都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0mol/L
B．1.5 mol/
C．0.18 mol/L
D．0.24mol/L
12．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃
料，其中高氯酸铵的反应为：2NHClO====N↑+Cl↑+2O↑+4HO。下列有关叙述不正确的是(
)
4
4
2
2
2
2
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NHClO 既是氧化剂又是还原剂
4
4
13．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀 HSO，充分反应后生成 FeSO 溶液，当生成的Fe
2+
和H 的物质
2
4
4
2
的量之比为4∶1时，被氧化的铁元素与被还原的铁元素物质的量之比是（
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶3
）
14．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是 a%和
b%的两种溶液，则a和b的关系是（
A．a＝b B．a>b
）
C．a D．无法判断
15．有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 mol·L－1
0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋
盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下
。该样品可能的化学式为（
）
A．Fe4O5 D．Fe3O4
B．Fe5O7
C．Fe2O3
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
A 过量的Fe粉中加入HNO，充分反应后， 溶液呈红色
3
稀HNO 将Fe氧化为Fe
3
3+
滴入KSCN溶液
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C Al箔插入稀HNO 中
3
无现象
Al箔表面被HNO 氧化，形成致密
3
的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸 试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
上
17．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取 2 mL 试样于试管中，而后进
行如下实验，其中不能达到目的的是：
．．
A．加入过量稀硫酸，观察现象
C．加入氯化钡溶液，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
D．通适量CO 气体，观察现象
2
18．两只烧杯中各加入相同体积的3 mol·L 的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯
-1
中加入10.8 g Al，向另一烧杯中加入10.8 g Fe，反应完毕后，下列叙述正确的是
A．有可能放Al的一端托盘上升
C．金属都一定没有剩余
B．有可能是放Fe的一端上升
D．不可能天平两端仍保持平衡
19．某100mL的CuCl 溶液中，已知溶液中的Cl
2
－
的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，
回答下列问题：
（1）CuCl 的电离方程式为
2
, 铁粉投入后反应的离子方
22




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
程式为
。
（2）原溶液中Cu
2+
的浓度为
mol/L。
mol/L。
（3）反应后测得Cl 的浓度为
－
（4）若反应后测得Fe
mol/L。
2+
的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为
g。 剩余的Cu
2+
的浓度为
20．请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
①
②
；
。
21．由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
2 3
图1
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，无明显变化，说明样品
2
中不含有的物质是（填写化学式）______________。
（2）Z为一种或两种气体：
① 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
3
_______________________________________________________。
② 若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
___________________________。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和HO，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol
2
2
I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。
-
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有
可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。
22．某兴趣小组为了验证某种铁的氧化物（FeO）中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方
x y
案，按实验方案填写下列空白：
A
B
C
图2
（1）验证铁的氧化物中含有氧元素：连接好装置（B 中已盛有适量的水），检验装置的气密性。简述检查
A 装置气密性的方法
。在A中硬质玻璃管内装入该铁的
溶液，在依次点燃 A、C 两处的酒精灯前，通入
，加热一段时间后，观察到B中溶液 ，说明
氧化物和炭粉的混合物，洗气瓶 B 内装入足量的
氮气排净空气，原因是
FeO 中含有氧元素。
x y
23




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
（2）为测定其化学式，改用如图3所示装置，在A中硬质玻璃管内装入2.32g FeO 粉末（气密性良好）：
x
y
①上述D中制H 的方法与将铁粒直接加入试管中相比，其优点是
。
。
2
②打开活塞K，通入H，在点燃A处酒精灯之前应进行的操作是
2
③待A中反应完全后，停止加热，为使水蒸气完全被B吸收，仍要继续通入H 一段时间；④按该装置进行
2
准确操作仍会出现较大误差，原因是
。
（3）对装置改进后进行⑵中实验，实验完毕卸下装置B称量，发现其增重0.72g，则该铁的氧化物的化学
式是
。
23．向20 mL AlCl溶液中滴入2 mol·L
3
-1
NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所
示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：
；
（2）假设溶液中有Al(OH)沉淀 0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为
3
（写出计算过程）
24．将 6g 纯铁粉加入 200 mL Fe(SO) 和 CuSO 的混合溶液中充分反应后得到 200 mL 0.5mol/L 的 FeSO4
2
4 3
4
溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe(SO) 物质的量浓度。
2 4 3
24




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
合肥一中高一化学寒假作业（七）
1．将0.15 mol的MnO 与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO 反应,
2
2
两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)： (
)
A．一样多
B．后者较前者多
C．前者较后者多
D．无法比较
2．下列说法正确的是 ( )
A．SiO 溶于水且显酸性
2
B．SiO 是制造太阳能电池的常用材料
2
C．SiO 是酸性氧物，它不与任何酸反应
2
D．向硅酸钠溶液中通入CO 气体，有白色凝胶状固体析出
2
3. 下列各物质中，不能满足“
”转化关系的一组是(
)
X
Y
Z
A
B
Si
SiO2
NaSiO3
2
NaOH
NaCO3
2
NaHCO3
C
D
AlO
NaAlO2
CuSO4
Al(OH)3
Cu(OH)2
2 3
CuO
4．从下面所给的四个选项中选出一个与玻璃、水泥同类的一项为（
A．玛瑙 B．水晶 C．氧化铝陶瓷
）
D．陶瓷
5．用Cl 与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是（
2
）
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
D．提高氯的质量分数
C．Ca(ClO) 比HClO漂白快
2
6．若N 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（
A
）
A．1 mol Cl 作为氧化剂得到的电子数为NA
2
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N 个氢原子
A
C．14g氮气中含有7N 个电子
A
D．N 个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
A
7．下列反应的离子方程式正确的是 （
A．向Ba(OH) 溶液中滴加稀盐酸：2H ＋2Cl ＝2HO＋BaCl2
－＋Ba2＋＋2OH－
2
）
＋
2
B．往FeCl 溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
3
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―
＋CO＝CaCO↓＋ HO
2
3
2
D．往FeCl 溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
3
8．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 (
)
A．HF溶液
B．KOH溶液
C．盐酸
D．水玻璃
9．在下列溶液中通入CO 至过量，原溶液一直保持澄清的是 (
2
)
A．硅酸钠溶液
B．氯化钡溶液
C．石灰水
D．漂白粉溶液
10．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 (
A．CO 溶于水形成碳酸，SiO 难溶于水
)
2
2
B．CO 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
2
C．高温下SiO 与碳酸盐反应生成CO2
2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
25




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
11．氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是(
A．Cl2 B．H
)
+
C．Cl
－
D．HClO
12．某混合气体可能含有H、CO、CO、HCl、NH 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄
2
2
3
清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH) 溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧
2
化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 （
）
A．一定没有CO，肯定有H2
2
B．一定有H、CO，和HCl
2 2
C．一定有CO、CO 和水蒸气
2
D．可能有CO、NH 和水蒸气
2 3
13．变压器的硅钢片含硅 40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中
先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结
束，反应中共放出氢气（
）克？
A．0.0l
B．0.055
C．0.02
D．0.045
14．下列实验设计和结论相符的是（
）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4
2-
3 2
D．因为HCl难溶于饱和食盐水，故实验室可用排饱和食盐水法收集HCl
15．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得 ClO ：
2
2
2KClO+HCO+HSO = 2ClO↑+KSO+2CO↑+2HO
3
2 2 4
2
4
2
2
4
2
2
下列说法不正确的是
A．CO 是HCO 被氧化后得到的产物
B．KClO 在反应中被还原
3
2
2 2 4
C．HCO 的氧化性强于ClO 的氧化性
D．1mol KClO 参加反应，转移1mol电子
3
2 2 4
2
16．下列实验现象描述正确的是（
）
A．氢气在Cl 中燃烧产生白色的烟
2
B．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色
C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
D．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
17．实验室贮存下列药品的方式不正确的是（
）
A．盛液溴的试剂瓶用橡皮塞
C．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．烧碱溶液的保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
D．水玻璃保存在玻璃瓶中
18．在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 FeCl 的溶液里通入 0.01mol Cl,有 2/3 Br
－
被氧化为 Br，则原溶
2
2
2
液中HBr和FeCl 的浓度均为(
2
)
A．0.012 mol·L－1
B．0.12 mol·L－1
C．0.006 mol.·L－1
D．0.06 mol·L－1
19．氯气是一种重要的氧化剂。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
。
若产生0.3 mol Cl，则消耗的还原剂的物质的量是
2
，反应中转移的电子数是
。
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
，欲检验所得
，则证明有该阳离子。
。
产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
（3）常温下，NaOH溶液与氯气反应可制漂白液，反应的离子方程式是
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到 NaCl、NaClO 和 NaClO 的混合液。经测定，NaClO 和
3
NaClO 的物质的量之比为3:1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
3
。
26




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、K 、Na 、CO3 、Cl 和I 。你取
＋ ＋ ＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42― 2― ― ―
该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl 及数滴氯水，经振荡后CCl 层呈紫红色；
4
4
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加NaCO 溶液有白色沉淀生成；
2
3
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①
；肯定不存在
。
的离子是②
；还不能确定是否存在的离子是③
21. 某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是AlO·2SiO·2HO]试验新型的净水剂。试验程序如下：
2 3
2
2
其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A：
；B：
；C：
；D：
。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方式
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有
；
。
。
A．玻璃坩埚
B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚
D．铁坩埚
22. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将 C装置接入 B和 D之间，正确的接法是 a→______→________→d。
(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开活塞 K，让 Cl 充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl 通过
2
2
C装置后进入 D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO 和 HCl(g)，发生反应的化学方程式
2
为_______________________________________________。
为了使 C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______。
(3)D处反应完毕后，关闭弹簧夹 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量 Cl 产生，此时
2
B中的现象是__________________________________________，
B的作用是_____________________________________________。
(4)在 A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
(5)
27




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
23．钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广
泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式__________________________。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl＋2Ca(OH)===CaCl＋Ca(ClO)＋2HO，漂白粉的主要成分
2
2
2
2
2
是________________________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物
2
质。
Ⅰ.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，除CaCl 外，只含________；
2
假设2：该漂白粉全部变质，除CaCl 外，只含________；
2
假设3：该漂白粉部分变质，除CaCl 外，既含有Ca(ClO) 又含有CaCO。
2
2
3
Ⅱ.设计实验方案，进行实验。请在下表中填写实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、
滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验
Ca
2＋和Cl－
，表格可以不填满)
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中，____________
__________________
②
③
24．33.2 g KClO 和 MnO 的混合物，加热一段时间后，质量变为 28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过
3
2
滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0．1mol Cl，求：（1）KClO 的分
2
3
解百分率。（2）可生成AgCl 沉淀的质量。
28




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
参考答案（一）
题号
答案
题号
答案
1
B
2
D
3
D
4
C
5
B
6
B
7
A
8
B
9
B
10
C
11
D
12
D
13
C
14
15
D
16
C
17
B
18
B
C
19．（1）8.5g
5mol
0.5
11.5
（2） 0.4
0.16
0.04
（3） ①2:1 ②1:2 ③d : 2d2
1
20．（1） 500
（2） C （3） 14.6 （4） ① 偏小 (5) 重新配制
c.容量瓶； （2） c （3）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口
② 2 ③ B C A F E D （5） A D
② 无影响
21．（1）a.蒸馏烧瓶
g
f
（4）① 未用玻璃棒引流
玻璃棒
22．
19
6.72L
参考答案（二）
题号
1
D
2
3
B
4
D
5
6
C
7
A
8
B
9
答案
题号
答案
C
D
A
18
C
10
C
11
C
12
A
13
C
14
15
B
16
D
17
A
B
19．（1）0.1mol
2.24L
2.8
5.6
（2）N2O3
20． 20%， 2.28mol/L， 2.48
21．（1）1：2
（2）CDFGH （3）2.5
检验容量瓶是否漏水
BC
参考答案（三）
题号
答案
题号
答案
1
A
2
C
3
C
4
C
5
C
6
A
7
C
8
D
9
D
10
D
11
B
12
B
13
D
14
D
15
A
16
B
17
D
18
C
19．⑤⑥⑨ ④ ①⑧
20．（1）2KMnO ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl ↑ ＋ 8HO （2）67.2ml
18.25克 （3）4.48L
4
2
2
2
21．（1）BaCl、AgNO、CuSO、NaCO3
（2）Ag
+
+Cl-=AgCl↓,CO3
+2H
2- +
=CO↑+HO
2
3
4
2
2
2
22．（1）Cu＋2HSO4
2
CuSO＋SO↑＋2HO； （2）BaSO,还原;
4 2 2 4
29




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
（3）2NO＋O2
2NO2
（4）①通N 一段时间，排除装置中的空气,饱和NaHSO 溶液
2
3
②甲：SO42－＋Ba2＋
BaSO↓，
乙：2Ba2＋＋2SO＋O＋2HO
2BaSO↓＋4H
4
＋
,白雾的量远多于装置中O 的量;
2
2
2
2
（5）SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 沉淀
2
3
23. 8.67mol/L
参考答案（四）
题号
答案
题号
答案
1
C
2
D
3
C
4
C
5
B
6
B
7
C
8
C
9
C
10
B
11
D
12
C
13
B
14
D
15
A
16
D
17
B
18
B
19．②；①；④；③
20．（1）2H+ CO3 =CO↑+HO
+
2-
（2）甲：CaCl 乙：NaCO 丙：AgNO 丁：HCl
2 2 3 3
2
2
21．（1）4HNO+3FeSO=Fe（SO）+Fe（NO）+NO ↑ +2HO
3
4
2
4
3
3
3
2
（2）FeSO4
Fe或铁 （3）HNO （4）0.6
3
22．（1）78.3,100; （2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
（3）Al(OH)、AlO、FeO； （4）KSO、(NH)SO;（5）①BaCl，②过滤,洗涤,干燥；（6）m -132n
3
2 3
2 3
2
4
4 2
4
2
42
23．（1）2MnO4
－
＋16H
＋
＋10Cl
－
2Mn
2＋＋5Cl↑＋8HO 1∶5 （2）溶液由无色变为蓝色
溶液变为红色
2
2
（3）Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋ HO
0.01 （4）能
KMnO＞Cl＞FeCl3
4 2
2
2
参考答案（五）
题号
答案
1
D
2
D
3
D
4
C
5
B
6
A
7
C
8
A
9
C
题号
10
D
11
C
12
A
13
C
14
D
15
D
16
B
17
D
18
B
答案
19．2Na
+
+CO3
2-
+HO+CO=2NaHCO↓ 反应生成的NaHCO 固体质量比原来NaCO 多
2
2
3
3
2
3
溶剂质量减少
BaCl2
Ba
2+
+CO3
2-
=BaCO↓（或者CaCl 亦可）
3
2
20．（1）0.02mol；OH
-
（2）Al(OH)+3H
+
=Al
3+
+3HO
（3）1mol
（4）60ml
3
2
21．（1） A的化学式Al ； B的化学式Fe2O3
30




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
高温
（2）2Al + Fe2O3
2Fe + AlO （3） 2Al + 2OH + 2H O = 2AlO + 3H ­
- -
2 3
2 2 2
（4） Fe 2Fe3+ = 3Fe2+
（5） Al3+ + 3NH ·H O = Al(OH) ¯ +3NH 4+
3 2
3
22．（1）B （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO 溶液(或硝酸酸化的AgNO 溶液)；坩埚
+
3
3
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
23．（1）9.2mol/L （2）85.6%
参考答案（六）
题号
答案
题号
答案
1
D
2
C
3
4
A
5
A
6
7
8
A
9
A
D
D
15
B
C
16
D
10
C
11
B
12
13
A
14
A
17
D
18
A
B
19．（1） CuCl ＝Cu
2
2+
+2Cl
-
Fe+Cu ＝Fe + Cu
2+ 2+
（2）0.2
（3）0.4
（4）0.64
0.1
20．方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。
方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。
21.（1）Al （2）①C+2HSO(浓)
CO↑+2SO↑+2HO
②NO
CO2
2+ -
（4）2Fe +3HO+4I=2Fe(OH)↓+2I2
2 2
2
4
2
2
2
（3）Cu
2+
Fe
3+
H
+
3
（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3
22．（1）关闭活塞K，微热A，B中导管口有气泡产生，冷却至常温后有一段上升的水柱，证明装置不漏气
澄清石灰水（或氢氧化钡溶液） 防止装置中的氧气和碳反应生成二氧化碳，干扰FeO 中氧元素的检验 变
x
y
浑浊
（2）①反应可以随开随停； ②检验氢气的纯度（或验纯）； ④H 没有干燥（或H 中含有水蒸气）
2
2
（3）Fe3O4
23．（1）Al (OH)＋OH
－
＝AlO2
（2）7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程)
24．（1） 2.56g （2）0.1mol/L
－
＋2HO
2
3
31




合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
参考答案（七）
题号
答案
题号
答案
1
C
2
D
3
A
4
D
5
B
6
C
7
B
8
C
9
B
10
B
11
D
12
B
13
C
14
B
15
C
16
D
17
A
18
B
19．（1）MnO + 4 HCl（浓）
2
MnCl + Cl↑+2 HO；0.6 mol；0.6×6.02×10
23
2 2 2
（2）2Fe
2+
+Cl=2Fe
3+
+2Cl
-
；KSCN溶液，若产生红色溶液
2
（3）Cl + 2 OH
-
=Cl
-
+ ClO + HO （4）1:2
-
2
2
20．NH4
21．
＋、Ba2＋、I
－
、Na 、Cl 。
； Mg2＋、Fe3＋、SO32－、CO32－； K＋ ＋ －
22． (1)c
b
△
(2)2Cl ＋C＋2H O=====4HCl＋CO 加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸
2
2
2
气，从而提供足量的水蒸气供 D中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量 Cl ，避免 Cl 对环境造成污染
2
2
(4)D中反应生成的 HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进装置如右图所示：
电解
23．(1)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑ (2)CaCl、Ca(ClO) (3)Ⅰ.Ca(ClO) CaCO Ⅱ.
2
2
2
2
3
实验步骤
①
预期现象和结论
加入适量1mol/L盐酸溶解后，将产生 若澄清石灰水未变浑浊，则固体中不含
的气体导入新制的澄清石灰水中
CaCO；若变浑浊，则固体中含有CaCO3
3
若品红褪色，则固体中存在Ca(ClO)；
2
向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴
②
若品红不褪色，则固体中不存在
品红溶液，振荡
Ca(ClO)2
24.（1）50% （2）14.3
32