高一化学寒假作业及答案高一寒假作业 化学（九） Word版含答案

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一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）
1．下列有关实验的叙述正确的是（ ）

2．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

3．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（ ）

4．已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）

5．下列实验现象描述正确的是（ ）

6．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是（ ）

7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤Na2CO3．

二．填空题（共3小题）
8．实验室需要0.1ml/L NaOH溶液450mL和0.5ml/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ （填字号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ （填仪器名称）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 _________ ．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．配制任意浓度和体积的标准溶液
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 _________ （填“大于”“等于”或“小于”）O.1ml/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： _________ ．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _________ ．
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 _________ ．
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．


9．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素．
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）B和C反应的化学方程式为 _________ ．
（2）E与G的稀溶液反应的离子方程式为 _________ ．
（3）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式 _________ ．

10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．
实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．
请回答下列问题：
（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中体现了浓硫酸的性质有 _________ （填序号）
①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性
（2）直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ； _________ ； _________ ．
（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是 _________ ，请设计实验证明它． _________ ．
（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式： _________ ．
参考答案
一 选择题
1．C 2．D 3．A 4．B 5．B 6．B 7．A


A．
金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．
实验室可用如图所示装置制取饱和氨水

C．
硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．
用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

A．
用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl

B．
用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．
用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．
用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

A．
1：2：3
B．
3：2：1
C．
1：1：1
D．
6：3：2

A．
I﹣、Fe3+、Cl﹣
B．
Fe2+、Cl﹣、Br‑
C．
Fe2+、Fe3+、Cl﹣
D．
Fe2+、I﹣、Cl﹣

A．
氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成

B．
用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色

C．
氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．
SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

A．
AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液
B．
Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉

C．
稀HNO3中加入少量铜片
D．
Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2

A．
①②③④
B．
②③④
C．
②③④⑤
D．
全部
二． 8．
（1）BDE；烧杯和玻璃棒；
（2）A；
（3）A； 2.0； 大于；重新配置；
（4）13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）AC．
9．
(1) 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（2）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣．
10．
（1）CuSO4；①②③；
（2）蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色；
（3）SO2易溶于水，大量SO2与Ca（OH）2生成易溶于水的Ca（HSO3）2而不产生CaSO3浑浊；取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理；
（4）5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S+3CuSO4+4H2O．