还剩11页未读，
继续阅读
人教版高中化学必修一精品同步讲义第二章 章末测试（含解析）
展开
这是一份人教版高中化学必修一精品同步讲义第二章 章末测试（含解析），共14页。
第二章 章末测试
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·云南·昌宁县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2
C．用托盘天平称取25.30g NaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
【答案】B
【解析】A．没有容量瓶，应选用容量瓶配制，实验室配制的溶液需要的质量为，A不正确；
B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；
C．托盘天平只能称取的，C不正确；
D．量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。
故选B。
2．（2021·内蒙古·包头市第四中学高一期中）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．物质的量是表示物质质量的物理量
C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量
D．标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；
B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误；
C．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C错误；
D．气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确；
故选：D。
3．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是
A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g
【答案】C
【解析】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。
4．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期末）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
5．（2022·广东·盐田高中高一期中）下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；
C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；
D． Al在Cl2中点燃生成，故D不符合题意；
故答案为：B
6．（2022·上海·复旦附中高一期中）等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大
D．两块钠的生成物质量一样多
【答案】B
【解析】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；
B．由A可知，B正确；
C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；
D．由C可知，D错误；
故选B。
7．（2022·黑龙江·大庆中学高一期末）同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
【答案】D
【解析】A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
8．决定气体体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故①③正确，答案选B。
9．将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
【答案】B
【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
10．（2022·新疆·乌苏市第一中学高一开学考试）配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；
C．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；
故选D。
11．（2022·河北沧州·高一开学考试）a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×= c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后= mol·L-1，故选：A。
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
【答案】D
【解析】溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
溶液中存在平衡，
A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。
答案选D。
13．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44
B．16gO2的物质的量为0.5mol
C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量
【答案】B
【解析】A. 摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误；
B. 16gO2的物质的量，故B正确；
C. 将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误；
D. 相同温度和压强下，等体积的NO和NO2物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。
故答案选：B。
14．（2022·重庆·高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液
【答案】D
【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；
B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；
C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；
D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。
答案选D。
15．（2022·云南·丽江市教育科学研究所高一期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．H+ 的物质的量 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶质的物质的量
【答案】D
【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，
A.若酸为二元酸，则H+ 的物质的量不相等，A项错误；
B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；
C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；
D. 根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。
答案选D。
16．（2022·河北·武安市第一中学高一期末）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）
A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①
【答案】C
【解析】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；
B. 由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；
C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；
D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。
二．非选择题：共56分。
17．（12分）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
【答案】I：
II(1) 干燥
（2） 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（3）
（4）
（5）
【解析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
(3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
(4)和石灰乳反应生成、和。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
18．（12分）已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，______。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_____________(填写具体实验方案)。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2) bac 偏小
(3) 0.0125 22.38L/mol
(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－
【解析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。
(1)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mo1，则Vm＝＝22.38L/mol。
(4)氯酸钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。
19．（14分）实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
______________
_________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
【答案】（1） 2.7 250
（2） B、C、A、F、E、D
（3） 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4） 无影响 偏高
（5） 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【解析】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
20．（18分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤
操作和现象
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中_________________________________；
现象：____________________________________。
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g
【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液
（2） d、a、b、f 、e、c
（3） 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成
（4） 加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） 有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）
（5） 12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO
【解析】根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。
(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；
(2) Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2 ，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f 、e、c；
(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；
(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；
(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。
第二章 章末测试
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022·云南·昌宁县第一中学高一阶段练习）下列叙述正确的是（ ）
A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOH
B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2
C．用托盘天平称取25.30g NaCl固体
D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸
【答案】B
【解析】A．没有容量瓶，应选用容量瓶配制，实验室配制的溶液需要的质量为，A不正确；
B．过氧化钠是由Na+和O22-组成，阴、阳离子个数比为1:2，B正确；
C．托盘天平只能称取的，C不正确；
D．量取液体的体积应和量筒的规格相近，否则误差会很大，D不正确。
故选B。
2．（2021·内蒙古·包头市第四中学高一期中）下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．物质的量是表示物质质量的物理量
C．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子(或原子)质量
D．标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故A错误；
B．物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，不是表示物质的质量和个数的物理量，故B错误；
C．摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量，相对分子质量无单位，故C错误；
D．气体摩尔体积是在某状态下，1mol气体所具有的体积，由于影响气体体积的因素为气体的物质的量和分子之间的距离，标准状况下的温度低于常温，则气体分子之间的距离较短，故标准状况下气体的摩尔体积要小于常温常压下气体的摩尔体积，故D正确；
故选：D。
3．实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是
A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g
【答案】C
【解析】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。
4．（2022·黑龙江·哈师大附中高一期末）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
【答案】C
【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，则密度：，A错误；
B．由A可知，温度、压强相同时，密度：，根据公式，质量相同，则体积：，B错误；
C．根据PM=RT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，压强：，C正确；
D．由PV=nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m=nM，质量：，D错误；
答案选C。
5．（2022·广东·盐田高中高一期中）下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；
B．Fe与Cl2反应生成高价态的，故B不符合题意；
C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；
D． Al在Cl2中点燃生成，故D不符合题意；
故答案为：B
6．（2022·上海·复旦附中高一期中）等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的生成物质量最大
D．两块钠的生成物质量一样多
【答案】B
【解析】A．两块钠的质量相等，则物质的量也相等，在反应中，钠显+1价，所以在反应中转移电子数是一样多的，故A错误；
B．由A可知，B正确；
C．钠在足量氧气中加热生成的是过氧化钠，在常温下反应生成的是氧化钠。两块钠物质的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物质的量也相等，Na2O2的摩尔质量比Na2O大，所以生成的Na2O2的质量比生成的Na2O大，故C错误；
D．由C可知，D错误；
故选B。
7．（2022·黑龙江·大庆中学高一期末）同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含电子数由多到少的顺序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
【答案】D
【解析】A项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的体积由大到小的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
B项，根据n＝可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正确；
C项，根据阿伏伽德罗推论：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度为H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正确；
D项，分别取mg五种气体，则CO2、H2、O2、CH4、SO2所含电子的物质的量分别为×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的电子数由多到少的顺序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，错误；
故选D。
8．决定气体体积的主要因素有( )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故①③正确，答案选B。
9．将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2 ，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（ ）
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
【答案】B
【解析】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，气体质量减少244g- 32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g，答案选B。
10．（2022·新疆·乌苏市第一中学高一开学考试）配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；
B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100mL，而是加水至100mL，B项错误；
C．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，D项正确；
故选D。
11．（2022·河北沧州·高一开学考试）a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×= c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后= mol·L-1，故选：A。
12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有
【答案】D
【解析】溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
溶液中存在平衡，
A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。
答案选D。
13．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量单位，CO2的摩尔质量为44
B．16gO2的物质的量为0.5mol
C．将0.1molHCl通入1L水中所得盐酸的浓度为0.1mol/L
D．相同温度和压强下，等体积的NO和NO2具有相同的质量
【答案】B
【解析】A. 摩尔是物质的量单位，摩尔质量单位为g/mol，故A错误；
B. 16gO2的物质的量，故B正确；
C. 将0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定为1L，故浓度无法确定，故C错误；
D. 相同温度和压强下，等体积的NO和NO2物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故D错误。
故答案选：B。
14．（2022·重庆·高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液
【答案】D
【解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；
B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；
C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；
D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。
答案选D。
15．（2022·云南·丽江市教育科学研究所高一期末）在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）
A．H+ 的物质的量 B．溶质的质量分数
C．溶质的质量 D．溶质的物质的量
【答案】D
【解析】在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，根据c=可知溶质的物质的量相等，
A.若酸为二元酸，则H+ 的物质的量不相等，A项错误；
B.溶液的组成不同，溶质和溶剂的质量不同，质量分数也不相同，B项错误；
C.物质的组成不同，溶质的质量不同，C项错误；
D. 根据c=可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸，溶质的物质的量相等，D项正确。
答案选D。
16．（2022·河北·武安市第一中学高一期末）在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气 ②二氧化碳 ③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）
A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①
【答案】C
【解析】A. 三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；
B. 由A项分析知，质量关系①=②=③，故B错误；
C. 密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；
D. 三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；故选C。
二．非选择题：共56分。
17．（12分）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是__________________________。
(2)证明氯气和水反应的实验现象为___________________________。
(3)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式_________________________________。
(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是________。
【答案】I：
II(1) 干燥
（2） 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
（3）
（4）
（5）
【解析】Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。
(3)ICl的性质与类似，根据化合价分析ICl与反应的产物。
(4)和石灰乳反应生成、和。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO。
Ⅰ．实验室制取的反应原理：与浓盐酸在加热条件下反应生成、和；故答案为：。
Ⅱ．(1)浓具有吸水性，常用作干燥剂；故答案为：干燥。
(2)干燥的不具有漂白性，和反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；故答案为：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
(3)ICl的性质与类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与反应生成HIO和HCl；故答案为：。
(4)和石灰乳反应生成、和；故答案为：。
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是；故答案为：。
18．（12分）已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，______。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a．调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b．使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c．读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_____________(填写具体实验方案)。
【答案】(1)检查装置的气密性
(2) bac 偏小
(3) 0.0125 22.38L/mol
(4)滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－
【解析】利用氯酸钾分解制O2的体积测定气体摩尔体积的值。
(1)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。
(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。
(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mo1，则Vm＝＝22.38L/mol。
(4)氯酸钾分解制O2的产物还有Cl－，检验Cl－的方法是滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl－。
19．（14分）实验室需配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
______________
_________
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。
【答案】（1） 2.7 250
（2） B、C、A、F、E、D
（3） 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准
（4） 无影响 偏高
（5） 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制
【解析】（1）称量Na2CO3的质量为250×10－3×0.1×106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是 B、C、A、F、E、D；
（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；
（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。
20．（18分）为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。
已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3+2NH3
回答下列问题：
（1）B中的溶液为______________。
（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管
d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温
（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变暗，熔融成金属小球；
②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；
③F中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________________________；
（4）探究固体产物中钠元素的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤
操作和现象
结论
1
将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
假设一成立
2
往步骤1所得滤液中_________________________________；
现象：____________________________________。
（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。
m1
m2
m3
66.7g
69.0g
72.1g
【答案】（1）饱和碳酸氢钠溶液
（2） d、a、b、f 、e、c
（3） 钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成
（4） 加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH） 有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）
（5） 12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO
【解析】根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。
(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；
(2) Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2 ，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f 、e、c；
(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；
(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；
(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。
相关资料
更多
