【期中真题】北京市第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题.zip

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高一化学
(试卷满分100分，考试时间为90分钟)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分。)
1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是




A.火药使用
B.用N2和H2合成NH3
C.转轮排字
D.用氧化铁冶炼铁

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑火药的成分是硫磺、木炭、硝酸钾，爆炸生成二氧化碳、氮气、硫化钾，C、N、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选A；
B．用N2和H2合成NH3， N、H元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选B；
C．转轮排字，没有生成新物质，不是化学变化，故选C；
D．用氧化铁冶炼铁，Fe、C元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
2. 下列物质中属于电解质的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 铜 C. 氯化钠 D. 三氧化硫
【答案】C
【解析】
【详解】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。本题选C。
3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A. 乙醇溶液 B. 氯化钠溶液
C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】当光束通过胶体时能产生丁达尔效应，即有一条光亮的通路，通过其它分散系时没有这种现象。在给定的四个选项中，前三个都是溶液，只有D氢氧化铁胶体属于胶体，符合要求。选项为D。
【点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。
4. 判断下列概念依据正确的是
A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B. 浊液与胶体：能否发生丁达尔效应
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 氧化还原反应本质：有无电子转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．划分纯净物与混合物的依据：是否只含一种物质，只含1种元素的可能是单质也可能是混合物，故A错误；
B．判断浊液与胶体的依据是：分散质粒子直径，故B错误；
C．判断强弱电解质的依据是：在水溶液中是否完全电离，故C错误；
D．氧化还原反应的本质：有无电子转移，故D正确；
选D。
5. 下列关于物质分类都正确的一组是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
H2CO3
NaCl
Na2O
CO
C
KOH
CH3COOH
NaAlO2
SO3
SO2
D
Mg(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SiO2

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3是盐，SiO2是酸性氧化物，A错误；
B．CO既不能和酸反应又不能和碱反应，CO是不成盐氧化物，B错误；
C．SO3是酸性氧化物，C错误；
D．Mg(OH)2是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SiO2是酸性氧化物，D正确；
选D。
6. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是
A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；
B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；
C． S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；
D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；
故选A。
【点睛】本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。
7. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH−= H2O表示的是
A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
C. KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O
D. Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】H+ + OH−= H2O表示的是强酸（或强酸的酸式盐）和强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
【详解】A．NaOH是强碱，硫酸是强酸，生成的硫酸钠是溶于水的盐，2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O，故不选A；
B．Ba(OH)2是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钡是溶于水的盐，Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O，故不选B；
C．KOH是强碱，硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生氢离子，生成的硫酸钾是溶于水的盐，KOH + KHSO4 = K2SO4 + H2O反应的离子方程式为H+ + OH−= H2O，故不选C；
D．Mg(OH)2是弱碱，在离子方程式里不能拆成离子，Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O反应的离子方程式为2H+ + Mg(OH)2=2H2O+ Mg2+，故选D；
选D。
8. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中 B. 浓盐酸需密闭保存
C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意；
B．浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意；
C．石灰水易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而变质，应密闭保存，与其化学性质有关，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。
故选：B。
9. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是
A. Fe2O3 → Fe(OH)3 B. Ca(OH)2 → NaOH
C. CO2 → Na2CO3 D. Na → Na2O2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁难溶于水，不能与水反应，不能通过一步反应生成氢氧化铁，故A符合题意；
B．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能由一步反应实现，故B不符合题意；
C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，能由一步反应实现，故C不符合题意；
D．Na与O2燃烧生成Na2O2，能由一步反应实现，故D不符合题意；
故答案为：A。
10. 对下列图片中的变化解释正确的是
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶液导电能力变化
CuCl2溶液导电
Na在Cl2中燃烧
用刀子切割金属钠




B点时没有自由移动的离子
CuCl2电离方程式：
CuCl2Cu2+＋2Cl-
单线桥表示电子转移过程：

金属钠很软

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液发生反应，B点时导电性几乎为0，说明B点恰好反应，溶液中自由移动的离子浓度很小，故A错误；
B．电离不需要通电，CuCl2电离方程式为CuCl2=Cu2+＋2Cl-，故B错误；
C．单线桥表示电子转移过程，故C错误；
D．用刀子切割金属钠，说明金属钠很软，故D正确；
选D。
11. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A. Fe → FeCl2 B. CuO → Cu
C. SO3 → H2SO4 D. Na2O2 → NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；
B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意；
C．S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成NaOH，其自身既是氧化剂又是还原剂，不需要加还原剂就能实现，故D不符合题意；
故选：A。
12. 下列说法正确的是
A. 镁原子的原子结构示意图是
B. O2和O3是氧元素的两种同位素
C. 含有7个中子的氮原子表示为
D. 和是两种核素
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁原子的原子结构示意图是 ，故A错误；
B．O2和O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故B错误 ；
C．含有7个中子的氮质量数为14，该原子表示为，故C错误；
D．和中子数不同，是两种核素，故D正确；
选D。
13. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH、Fe2+、SO、CO
B. 在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、OH-
C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO
D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+显蓝色，与无色溶液不符，A与题意不符；
B．在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、OH-不能大量共存，B与题意不符；
C．在强酸性溶液中：H+、Na+、K+、Cl-、SO之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．在强碱性溶液中：OH-、HCO之间反应，不能大量共存，D与题意不符；
故选：C。
14. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将金属钠放入水中：Na + H2O= Na++ OH-+ H2↑
B. 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
D. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++ 2HCO+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O + CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．将金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na + 2H2O= 2Na++ 2OH-+ H2↑，故A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式是：Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓，故C正确；
D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2++ HCO+ OH-= CaCO3↓+ H2O，故D错误；
选C。
15. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D. 该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。
点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。
16. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是
A. 乙一定是硝酸钾溶液 B. 甲一定是氢氧化钙溶液
C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故A正确；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故A、C、B错误，故选A。
17. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O
【答案】A
【解析】
【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则
A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；
B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；
C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；
D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；
答案选A。
18. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BrO)。下列有关该过程的认识不正确的是
A. 该过程中臭氧(O3)得到电子
B. 该过程中溴化物(Br-)是还原剂，溴酸盐(BrO)是氧化剂
C. 该过程中溴元素被氧化
D. 该过程中O3发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．臭氧(O3)处理溴化物(Br-)逐渐转化成溴酸盐(BrO)，可见-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，臭氧(O3)得电子作为氧化剂，故A正确；
B．该过程中-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，溴酸盐(BrO)是氧化产物，故B错误；
C．-1价的Br失去电子生成+5价的BrO，溴化物(Br-)是还原剂被氧化，故C正确；
D．臭氧(O3)得电子作为氧化剂，发生还原反应，故D正确；
故答案为B。
19. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
20. K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是
A 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 氧化性：KNO3 >K2FeO4
C. 每生成1份K2FeO4，转移6份电子 D. KNO2是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确；
B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；
C．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，C错误；
D．KNO3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO2为还原产物，D正确；
故答案选C。
21. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是
A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生
C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D. 分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素、钾元素的焰色不同，分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故不选A；
B．碳酸氢钠加热易分解放出二氧化碳，分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，可以鉴别K2CO3和NaHCO3，故不选B；
C．K2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别K2CO3和NaHCO3，故选C；
D．K2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，NaHCO3溶液中滴入稀盐酸，开始就放出气体，能用稀盐酸鉴别K2CO3和NaHCO3，故不选D；
选C。
22. 已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A. Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+
B. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3
C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A． Co2O3在酸性溶液中钴由+3价降低为+2价，易被还原成Co2+，故A错误；
B． 铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能其存，Cl2通入FeI2溶液中，不可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3，故B错误；
C． 铁离子的氧化性强于碘单质，FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化，故C正确；
D． Co2O3的氧化性比I2强，碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误；
故选C。
23. 一定条件下硝酸铵受热分解未配平化学方程式为：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5
【答案】A
【解析】
【详解】该反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中的-3价升高为氮气中的0价，氮原子被氧化；由硝酸根中的+5价降低氮气中的0价，氮原子被还原。由得失电子守恒可知，反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5:3；故答案选A。
24. 研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
编号
①
②
③
④


操作




现象

溶液变红色，20秒后褪色
i. 产生大量能使带火星木条复燃的气体
ii. 溶液变红色，10分钟
后褪色
i. 溶液变红色，10分钟后溶液褪色.
ii. 变红色
溶液变红色，2小时后无明显变化
下列说法不正确的是
A. 由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成
B. 由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大
C. 由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大
D. 向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色
【答案】D
【解析】
【分析】1.56 g Na2O2的物质的量==0.02mol，加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为=1mol/L，结合实验现象分析判断。
【详解】A．过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，故A正确；
B．由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，与③i中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OH- )大，故B正确；
C．根据B的分析可知，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色，20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；
D．①中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；
故选D。
二、填空题(共5道大题，共52分。)
25. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】
编号
实验操作
实验数据
实验I
测量下述实验过程的温度变化


实验II
测量下述实验过程的pH变化


【分析与解释】
（1）实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
（2）实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH-未参与该反应的实验证据是_______。
（3）实验II中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO3溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。
【答案】（1）NaHCO3
（2） ①. + Ca2+ = CaCO3↓ ②. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合
（3）、OH-
【解析】
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠的组成、性质差异，结合图像中曲线的变化趋势分析解答。
【小问1详解】
由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3；
【小问2详解】
碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应离子方程式为+ Ca2+ ＝CaCO3↓，实验Ⅱ中，澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合，可知OH-未参与该反应，故答案为：+ Ca2+ ＝CaCO3↓；澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线基本重合；
【小问3详解】
碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应生成CO和水，OH-浓度发生了明显变化，所以实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，故答案为：HCO、OH－。
26. 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

（1）Na2Cr2O7中Cr元素的化合价是_______，该物质属于_______(填序号)。
① 酸 ② 碱 ③ 盐 ④ 氧化物
（2）在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_______(填序号)。
（3）反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O (未配平)。其中还原剂为_______，还原产物为 _______。Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_______。
（4）完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(系数若为1也请写出。)
反应④为：_______ClO+ _______CrO+ _ = _______Cl-+ _______CrO+ _______H2O
【答案】（1） ①. +6 ②. ③
（2）②③⑥ （3） ①. HCl ②. CrCl3 ③. 1：3
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据正负化合价代数和为零得，，x=+6；Na2Cr2O7由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，故答案为：6，③；
【小问2详解】
由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，Cr化合价都是+3价，化合价没变；Na2Cr2O7转化为Na2CrO4 Cr化合价都是+6价，化合价没变；故答案为②③⑥；
【小问3详解】
反应①为：Na2Cr2O7 + HCl = NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O ，Cr元素化合价从+6价变为+3价，得到6mol电子被还原，Na2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物，-1价的Cl失去1mol电子变为0价，HCl为还原剂，根据得失电子守恒可知Na2Cr2O7：Cl2=1:3；故答案为：HCl、CrCl3、1:3；
【小问4详解】
ClO中+5价的Cl得6mol电子转化为-1价，CrO中+3价失去3mol电子转化为+6价，根据得失电子守恒CrO系数为2，根据元素守恒配平，单线桥标出电子转移的方向和数目为： ；
27. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是___________(填序号)。
（2）写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式___________。
（3）曲线②中c点的溶质是___________。
（4）下列说法不正确的是___________(不定项选择)。
A. 曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质
B. 曲线①、②中，c点溶液均显碱性
C. 曲线①、②对应的反应过程中均有 BaSO4白色沉淀产生
D. 曲线①中ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电
【答案】（1）① （2）Ba2++ H++ OH-+ SO=BaSO4↓ + H2O
（3）NaOH、Na2SO4 （4）ABD
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化；
【小问1详解】
Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好反应时离子浓度几乎为0，几乎不导电，所以代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是①；
【小问2详解】
曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b点前NaHSO4不足，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，发生反应的离子方程式Ba2++ H++ OH-+ SO=BaSO4↓ + H2O；
【小问3详解】
曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，b、d两点导电性出现拐点，可知b点Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应，b点溶质为氢氧化钠，b→d氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，则c点的溶质是NaOH、Na2SO4；
【小问4详解】
A．曲线①中，生成物硫酸钡、水都是电解质，故A错误；
B．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，c点硫酸过量，溶液显酸性，故B错误；
C．曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生，故C正确；
D．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故D错误；
故选ABD。
28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为_______，钠在反应中容易_______电子(填“得到”或“失去”)。
（2）某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。
ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气。其中Na是_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
ⅱ.产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_______。
ⅲ.NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为_______。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，其完全分解所释放的N2为_______g。 (保留小数点后一位。)
【答案】（1） ①. ②. 失去
（2） ①. 还原产物 ②. 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe ③. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O ④. 32.3
【解析】
【小问1详解】
钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为，最外层有1个电子，钠在反应中容易失去电子。
【小问2详解】
ⅰ.NaN3分解：2NaN3 = 2Na + 3N2，Na元素化合价降低，发生还原反应，Na是还原产物。
ⅱ. Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和Fe，化学方程式是6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe。
ⅲ. NaHCO3起冷却作用时发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O。
ⅳ.一个安全气囊通常装有50 g NaN3，根据氮元素守恒，完全分解所释放N2的质量为。
29. 课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
【装置分析】
（1）装置①中反应的离子方程式是_______。
（2）装置②中的试剂是_______(填序号)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.浓H2SO4
（3）装置③中的试剂是_______。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。
（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤_______。
【实验反思】
（5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。
【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑
（2）a （3）浓硫酸
（4）2 （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃
（6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分)
【解析】
【分析】①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸干燥CO2，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。
【小问1详解】
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑；
【小问2详解】
根据分析可知②用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a；
【小问3详解】
根据以上分析可知装置③用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
【小问4详解】
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：2；
【小问5详解】
水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；
【小问6详解】
可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。