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广东省雷州市第二中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份广东省雷州市第二中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题（Word版含答案），文件包含2023高一化学开学考答案docx、2023高一化学开学考试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A、该标志是腐蚀品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项A不符合题意；
B、该标志是有毒品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项B不符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，与煤矿或矿井安全有关，是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项C符合题意；
D、该标志是国家节约用水标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项D不符合题意；
故选：C。
3．D
【详解】A、马蹄糕富含糖类，故A错误；
B、油生菜富含维生素，故B错误；
C、蒸肠粉富含糖类，故C错误；
D、牛肉丸富含蛋白质，故D正确。
故选D。
4．C
【详解】A、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化铁的化学式为Fe2O3，书写正确；
B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写，镁离子表示为：Mg2+，书写正确；
C、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氢原子：2H，书写错误；
D、化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3个水分子表示为：3H2O，书写正确。
故选C。
5．D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、洗洁精有乳化作用，能乳化油脂，可用于洗涤餐具，故A正确；
B、铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B正确；
C、用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下的原理，故C正确；
D、铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A、氦为稀有气体元素，该选项说法正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数为2，该选项说法正确；
C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003，该选项说法正确；
D、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项说法错误。
故选D。
8．D
【详解】A、黄金和黄铜均是金黄色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
B、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、将气体通入氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，该选项操作不正确；
C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能除去杂质，但引入新的杂质铁，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、NH4Cl和K2CO3与CaCl2粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、羊毛主要成分是蛋白质，腈纶属于合成材料，取样灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选D。
11．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
12．C
【详解】A、催化剂在反应前后的质量和化学性质不发生改变，不符合题意；
B、由图可知，反应I为水在一定条件下反应成氢气和过氧化氮，该反应有一种反应物和两种生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、反应II中，该反应可表示为，因此生成物的质量比为（2×18）：32=9：8，符合题意；
D、该反应使得水在光照和催化剂的作用下即可分解成氢气和氧气，可以低成本的获取氢能源，对氢能源推广应用有重要的实践意义，不符合题意。
故选：C。
13．C
【分析】磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，属于盐，是一种含有多种元素的化合物。
【详解】A、Li、Fe属于金属元素，P、O属于非金属元素，故LiFePO4是由金属元素和非金属元素组成的，不能说LiFePO4中既含金属，又含非金属，A错误；
B、LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为（7×1）：（56×1）：（31×1）：（16×4）=7:56:31:64，B错误；
C、若Li为+1价，而P为+5价，O为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Fe为+2价，C正确；
D、1个LiFePO4中含有7个原子，未说明LiFePO4的个数，D错误。
故选C。
14．B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、酸的溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素粒子的质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种粒子，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，氢氧化钠也显碱性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
15．A
【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不在生成氧气，固体质量不变，正确；
B.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，选项错误；
C.将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，选项错误；
D.用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大（因为反应放热）后减小（因为消耗氧气），最终压强比原来低五分之一，选项错误。
故选：A。
16．（7分，除标明分数外，其余每空1分） (1)纯净物
(2) 4/四 10：9 氧元素
(3)（2分）
(4)
【详解】（1）CuSO4属于纯净物；
（2）根据胆矾的化学式，胆矾是4种元素组成的，其中氢、氧原子个数比为（5×2）：（5+4）=10：9；铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：（16×9）：（1×10）=32：16：72：5，通过对比可知，氧元素的质量最大，则氧元素质量分数最大；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（4）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价表示为：。
17．（8分，除标明分数外，其余每空1分）(1)过滤
(2)汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
(3) 二氧化氯 BD
(4)（2分）
(5) 5.6 bc
【详解】（1）口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故填：过滤。
（2）水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，是由于温度升高，汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，体积增大，汞柱上升，故填：汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）。
（3）氯元素有多种化合价，氯元素的氧化物一般读作几氧化几某，所以ClO2读作二氧化氯。故填：二氧化氯。
A.NaClO由钠、氯、氧元素组成，属于含氯消毒剂，故A错误；
B..过氧化氢（H2O2）由氢元素和氧元素组成，不属于含氯消毒剂，故B正确；
C.氯气（Cl2）由氯元素组成，属于含氯消毒剂，故C错误；
D.过氧乙酸（C2H4O3）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于含氯消毒剂，故D正确。
故填：BD。
（4）酒精完全燃烧是酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（5）①酸雨是pH<5.6的降水，故填：5.6。
②a.CO2 不是空气污染物，也不会形成酸雨，故a错误；
b.SO2 是空气污染物，会形成硫酸型酸雨，故b正确；
c.NO2是空气污染物，会形成硝酸型酸雨，故c正确；
d.CO是空气污染物，但不会形成酸雨，故d错误。
故填：bc。
18．(1)集气瓶（1分）
(2) AF （1分） （2分）
(3) 石灰石或大理石和稀盐酸 （1分） ①（1分）
(4)7.5（1分）
(5)减少氯化钠固体直至指针指向中间（减少固体药品，合理即可）（1分）
(6)ABD（2分）
【详解】（1）b是集气瓶。
（2）氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥。所以收集装置选择F。所以发生装置和收集装置是AF。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（3）实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C装置关闭止水夹，当反应停止后固体和液体分离，则液面在多孔隔板下，所以观察到的现象是①。
（4）配制该溶液应称量氯化钠固体50g×15%=7.5g。
（5）称量一定量的固体药品，左物右码，发现指针偏左则药品质量偏大，需要减少氯化钠固体直至指针指向中间。
（6）A、量取水时，俯视读数，读数偏大，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
B、称量时所用砝码生锈，量取固体氯化钠质量偏多，配制溶液溶质质量分数偏大；
C、氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏少，配制溶液溶质质量分数偏小；
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
故选ABD。
19．(1)A（1分）
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应（1分）
(3)（2分）
(4)实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质（1分）
(5)红色固体消失，溶液变为黄色（1分）
(6)反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀（2分）
(7)BCD（2分）
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（4）氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理
（5）方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4 ，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
（6）方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（7）A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意；
C、 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意；
D、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，符合题意；
故选BCD。
20．(1)（2分）
(2)（5分）解：设参与反应的铁的质量为x
x=16.8g
21g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为。
(3) （3分）
【详解】（1）铁钉表面有铁锈，铁锈（主要成分是氧化铁）先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故ab 段不产生氢气的原因是；
（2）由表格可知，反应生成的氢气的质量为0.6g，利用方程式计算出参与反应的铁的质量，从而求出铁单质的质量分数，解析见答案；
（3）根据表中数据分析可知，每20g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，故第2次加入的20g稀硫酸，只有10g与铁反应生成了氢气，故在30g稀硫酸量的位置开始产生氢气，当加入稀硫酸90g时，铁完全反应生成氢气0.6g，描点画图为。
21．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）
(2)硫酸钙/CaSO4（1分）
(3)2x+y=6（1分）
(4)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸（1分）
(5) HCl （1分） （2分）
(6)氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少（2分）
【详解】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2x）+(-1y)=0，2x+y=6；
（4）根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，则氧气和二氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强。
（5）①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。
该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为。
（6）要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。
B、斩竹槌洗过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、日晒成干，是水分的蒸发，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。
2．C
【详解】A、该标志是腐蚀品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项A不符合题意；
B、该标志是有毒品标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项B不符合题意；
C、该标志是禁止烟火标志，与煤矿或矿井安全有关，是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项C符合题意；
D、该标志是国家节约用水标志，与煤矿或矿井安全无关，不是煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志，故选项D不符合题意；
故选：C。
3．D
【详解】A、马蹄糕富含糖类，故A错误；
B、油生菜富含维生素，故B错误；
C、蒸肠粉富含糖类，故C错误；
D、牛肉丸富含蛋白质，故D正确。
故选D。
4．C
【详解】A、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧化铁的化学式为Fe2O3，书写正确；
B、离子符号是在元素符号右上角标出离子所带电荷数及电性。数字在前符号在后，如数字为1则省略不写，镁离子表示为：Mg2+，书写正确；
C、元素符号可以表示一个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氢原子：2H，书写错误；
D、化学式可以表示一个分子，多个分子在化学式前加相应数字。3个水分子表示为：3H2O，书写正确。
故选C。
5．D
【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
B、道尔顿提出了原子学说，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气主要是由氮气和氧气组成，不符合题意；
D、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】A、洗洁精有乳化作用，能乳化油脂，可用于洗涤餐具，故A正确；
B、铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步反应，故可在铁栏杆刷一层铝粉防锈，故B正确；
C、用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下的原理，故C正确；
D、铁粉生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以以铁粉为主要成分的食品保鲜剂，是因为铁粉可以吸收袋内的水和氧气，故D错误；
故选D。
7．D
【详解】A、氦为稀有气体元素，该选项说法正确；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，而原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数为2，该选项说法正确；
C、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦的相对原子质量为4.003，该选项说法正确；
D、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项说法错误。
故选D。
8．D
【详解】A、黄金和黄铜均是金黄色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
B、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意；
C、将气体通入氢氧化钙溶液，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，除去了原物质，不符合题意；
D、加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确；
B、高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，该选项操作不正确；
C、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；
D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，能除去杂质，但引入新的杂质铁，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
C、NH4Cl和K2CO3与CaCl2粉末，研磨，均无明显气味，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
D、羊毛主要成分是蛋白质，腈纶属于合成材料，取样灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶，可以鉴别，故选项能达到实验目的。
故选D。
11．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
12．C
【详解】A、催化剂在反应前后的质量和化学性质不发生改变，不符合题意；
B、由图可知，反应I为水在一定条件下反应成氢气和过氧化氮，该反应有一种反应物和两种生成物，符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、反应II中，该反应可表示为，因此生成物的质量比为（2×18）：32=9：8，符合题意；
D、该反应使得水在光照和催化剂的作用下即可分解成氢气和氧气，可以低成本的获取氢能源，对氢能源推广应用有重要的实践意义，不符合题意。
故选：C。
13．C
【分析】磷酸铁锂的化学式为LiFePO4，属于盐，是一种含有多种元素的化合物。
【详解】A、Li、Fe属于金属元素，P、O属于非金属元素，故LiFePO4是由金属元素和非金属元素组成的，不能说LiFePO4中既含金属，又含非金属，A错误；
B、LiFePO4中Li、Fe、P、O元素质量比为（7×1）：（56×1）：（31×1）：（16×4）=7:56:31:64，B错误；
C、若Li为+1价，而P为+5价，O为－2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Fe为+2价，C正确；
D、1个LiFePO4中含有7个原子，未说明LiFePO4的个数，D错误。
故选C。
14．B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、酸的溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素粒子的质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O质子数相同，不属于同种粒子，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，氢氧化钠也显碱性，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。
15．A
【详解】A.加热高锰酸钾制取氧气，分解生成氧气，所以固体质量减小，直至不在生成氧气，固体质量不变，正确；
B.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液，二氧化锰仅仅只做催化剂，只会改变反应速率，即减少反应所需时间，不会改变生成氧气的量，选项错误；
C.将等质量的镁片、铁片加入足量稀硫酸中，镁的活性大于铁，所以镁反应所需时间更短，且镁的相对原子质量更小所以产生氢气更多，选项错误；
D.用燃烧红磷的方法测定空气中氧气含量，压强会先增大（因为反应放热）后减小（因为消耗氧气），最终压强比原来低五分之一，选项错误。
故选：A。
16．（7分，除标明分数外，其余每空1分） (1)纯净物
(2) 4/四 10：9 氧元素
(3)（2分）
(4)
【详解】（1）CuSO4属于纯净物；
（2）根据胆矾的化学式，胆矾是4种元素组成的，其中氢、氧原子个数比为（5×2）：（5+4）=10：9；铜、硫、氧、氢四种元素的质量比为64：32：（16×9）：（1×10）=32：16：72：5，通过对比可知，氧元素的质量最大，则氧元素质量分数最大；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（4）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设氧化亚铜中铜元素的化合价为x，则2x+（-2）=0，解得x=+1，则Cu2O中铜元素的化合价为+1价表示为：。
17．（8分，除标明分数外，其余每空1分）(1)过滤
(2)汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）
(3) 二氧化氯 BD
(4)（2分）
(5) 5.6 bc
【详解】（1）口罩防护的原理是戴在口鼻部位用于过滤进入口鼻的空气，以达到阻挡有害的气体、气味、飞沫、病毒等物质的作用，所以口罩防护相当于化学实验操作中的过滤，故填：过滤。
（2）水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，是由于温度升高，汞原子之间的间隔随温度的升高而增大，体积增大，汞柱上升，故填：汞原子之间的间隔随温度的升高而增大（答案合理即可）。
（3）氯元素有多种化合价，氯元素的氧化物一般读作几氧化几某，所以ClO2读作二氧化氯。故填：二氧化氯。
A.NaClO由钠、氯、氧元素组成，属于含氯消毒剂，故A错误；
B..过氧化氢（H2O2）由氢元素和氧元素组成，不属于含氯消毒剂，故B正确；
C.氯气（Cl2）由氯元素组成，属于含氯消毒剂，故C错误；
D.过氧乙酸（C2H4O3）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于含氯消毒剂，故D正确。
故填：BD。
（4）酒精完全燃烧是酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（5）①酸雨是pH<5.6的降水，故填：5.6。
②a.CO2 不是空气污染物，也不会形成酸雨，故a错误；
b.SO2 是空气污染物，会形成硫酸型酸雨，故b正确；
c.NO2是空气污染物，会形成硝酸型酸雨，故c正确；
d.CO是空气污染物，但不会形成酸雨，故d错误。
故填：bc。
18．(1)集气瓶（1分）
(2) AF （1分） （2分）
(3) 石灰石或大理石和稀盐酸 （1分） ①（1分）
(4)7.5（1分）
(5)减少氯化钠固体直至指针指向中间（减少固体药品，合理即可）（1分）
(6)ABD（2分）
【详解】（1）b是集气瓶。
（2）氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A。氧气密度比空气大可用向上排空气法收集，不易溶于水可用排水法收集，排空气法收集气体较干燥但不纯净，排水法收集气体较纯净但不干燥。所以收集装置选择F。所以发生装置和收集装置是AF。氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（3）实验室使用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C装置关闭止水夹，当反应停止后固体和液体分离，则液面在多孔隔板下，所以观察到的现象是①。
（4）配制该溶液应称量氯化钠固体50g×15%=7.5g。
（5）称量一定量的固体药品，左物右码，发现指针偏左则药品质量偏大，需要减少氯化钠固体直至指针指向中间。
（6）A、量取水时，俯视读数，读数偏大，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
B、称量时所用砝码生锈，量取固体氯化钠质量偏多，配制溶液溶质质量分数偏大；
C、氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏少，配制溶液溶质质量分数偏小；
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，水偏少，配制溶液溶质质量分数偏大；
故选ABD。
19．(1)A（1分）
(2)氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应（1分）
(3)（2分）
(4)实验后溶液中酚酞呈无色，不存在 KOH 碱性物质（1分）
(5)红色固体消失，溶液变为黄色（1分）
(6)反应后生成的 K2SO4也能与 BaCl2反应产生白色沉淀（2分）
(7)BCD（2分）
【详解】（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选A；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好完全反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
（4）氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞变红，根据题目信息，通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，说明此时溶液一定不呈碱性，即反应后溶液中一定不含有氢氧化钾，故可得出猜想三不合理
（5）方案一：根据实验结论溶液中有H2SO4 ，猜想二正确，所以取少量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
（6）方案二是不合理的，因为氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（7）A、氯化钠与硫酸不反应，不能用来证明硫酸过量，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，即可证明有硫酸过量，符合题意；
C、 碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，有气泡产生，即可证明硫酸过量，符合题意；
D、CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，观察到溶液变蓝，即可证明硫酸过量，符合题意；
故选BCD。
20．(1)（2分）
(2)（5分）解：设参与反应的铁的质量为x
x=16.8g
21g 生锈铁钉中铁单质的质量分数为。
(3) （3分）
【详解】（1）铁钉表面有铁锈，铁锈（主要成分是氧化铁）先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故ab 段不产生氢气的原因是；
（2）由表格可知，反应生成的氢气的质量为0.6g，利用方程式计算出参与反应的铁的质量，从而求出铁单质的质量分数，解析见答案；
（3）根据表中数据分析可知，每20g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，故第2次加入的20g稀硫酸，只有10g与铁反应生成了氢气，故在30g稀硫酸量的位置开始产生氢气，当加入稀硫酸90g时，铁完全反应生成氢气0.6g，描点画图为。
21．(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）
(2)硫酸钙/CaSO4（1分）
(3)2x+y=6（1分）
(4)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸（1分）
(5) HCl （1分） （2分）
(6)氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少（2分）
【详解】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2x）+(-1y)=0，2x+y=6；
（4）根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，则氧气和二氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强。
（5）①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。
该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为。
（6）要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。
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