江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题(含答案)

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( )
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.《神农本草经》中提到：“白青[]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应
C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的还原性”
D.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2、安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是( )
A.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
3、下列叙述正确的是( )
A.难溶于水，但是电解质
B.是活泼的非金属单质，常温下可以与等金属发生化合反应
C.氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
D.金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同
4、下列关于金属单质及其化合物的分类正确的是( )
A.金属单质能导电，都是电解质
B.MgO、和CaO都是碱性氧化物
C.、KOH和都是强碱
D.和都是可溶性盐
5、下列各离子组在同一无色溶液中可以大量共存的是( )
A.B.
C.D.
6、下列离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸与溶液混合：
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：
C.氯气通入澄清石灰水制漂白粉：
D.溶于水：
7、金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )
A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化钠D.氯化铝
8、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是( )
①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸
②过量的NaOH溶液和溶液
③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中
④过量的过氧化钠投入溶液中
⑤过量NaOH和溶液混合
A.①②④B.①④C.①③④D.①②⑤
9、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D.N点时和恰好完全反应
10、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是( )
A.a溶液的酸性比d强
B.b、c均能用于自来水消毒
C.f露置于空气中会转化成d
D.a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个
11、甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A.和可能来自同一工厂B.和一定来自不同的工厂
C.和可能来自同一工厂D.和来自同一工厂
12、下列关于物质分类的说法，正确的有( )
①冰水混合物属于纯净物
②、NaOH、盐酸三种物质都是化合物
③由同一种元素组成的物质一定是纯净物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤都属于酸式盐，其水溶液都显酸性
⑥NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，故前者是非电解质，后者是电解质
⑦强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑧胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A.①⑤B.①⑧C.②⑥⑦D.③④⑧
13、下列有关实验操作正确的是( )
A.用装置①做钠在空气中燃烧的实验
B.装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠
C.用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行
D.装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从a口通入
14、今有下列三个氧化还原反应:
①
②
③
若某溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是( )
A. B.C.D. HCl
15、将3.2克和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量密闭容器中，再通入过量,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( )
16、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，因此判断其产物是( )
A.只有氧化钠B.只有过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠D.无法确定
二、填空题
17、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)属于非电解质的是；属于强电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
(4)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为 %。
18、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得：(未配平)
(1)反应中被氧化的元素是 ，每生成2a个时有 个电子转移。
(2)写出配平后的方程式： ，并用“单线桥”表示电子转移的方向和数目 。
(3)上述反应中氧化性强弱排序为
(4)能使酸性酸性溶液褪色，其反应原理是在酸性条件下将还原为，自己转化为，写出反应的离子方程式： 。
19、化学与环境、生产、生活、信息关系密切，根据所学知识回答下列问题：
(1)某科研课题组通过构建碳纳米管与碳纳米片交织的三明治结构材料(主要成分为由和高温制得的)有效提高了的扩散能力和增大了电催化活性表面积，并设计了以醋酸锌[，强电解质]溶液为电解质溶液的空气电池。
①中的化合价为 。
②题干所述物质中属于氧化物的是(填化学式) 。
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，有白色沉淀析出，则生成此沉淀的离子方程式为 。
(2)食盐、纯碱()和小苏打是日常家庭厨房中常见用品 。
①分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为 。
②俗称苏打，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打，而不是苏打，请你设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是： 。
(3)琥珀酸亚铁是一种常见补血剂，主要成分的化学式为。人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。这利用了维生素的 (填“氧化性”或“还原性”)。
20、氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)
(1)写出图中盛放二氧化锰的仪器名称 ，装置④中导管 (选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。
(2)装置①中发生反应的方程式为 ，装置②中的试剂为
(3)将装有干燥有色布条的玻璃管置于 (选填编号)，有色布条不褪色。
A.①、②之间B.②、③之间C.④、⑤之间
(4)装置⑤的作用是 。
(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象，这种现象称为 。
参考答案
1、答案：C
解析：A.侯氏制碱法：，利用溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；
B.白青得铁化为铜，利用铁的金属性强于Cu，将铜置换出来，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C.黑火药发生反应：，N元素的化合价由＋5降低为0价，被还原，属于氧化剂，故C符合题意；
D.Na、K元素焰色试验火焰不同，Na元素的火焰为黄色，K元素的火焰为紫色，故D不符合题意；
故选C。
2、答案：D
解析：A.活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，故A正确；
B.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故B正确；
C.皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用20%的硼酸中和残余的碱，故C正确；
D.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用碳酸钠溶液，故D错误；
故选D。
3、答案：A
解析：A.难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以是电解质，故A正确；
B.需要在加热条件下才可以与等金属发生化合反应，故B错误；
C.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故C错误；
D.金刚石和石墨是碳的同素异形体，但它们是两种不同的物质，物理性质不同，故D错误；
故选A。
4、答案：B
解析：A.电解质必须是化合物，铁是单质，不是电解质，故A错误；
B.MgO、、CaO都能与酸反应生成盐和水，故都是碱性氧化物，故B正确；
C.是弱碱，故C错误；
D.是难溶性盐，故D错误。
故选B。
5、答案：D
解析：A.、会发生离子反应形成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B.含的溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C.会发生离子反应，生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D.选项离子均无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
6、答案：A
解析：A.与反应生成和，反应的离子方程式为，A正确；
B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成和，反应的离子方程式为，B错误；
C.澄清石灰水中完全电离成和，应将氯气通入石灰乳中制漂白粉，C错误；
D.与水反应生成HCl和HClO，HClO属于弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为，D错误；
故选A。
7、答案：B
解析：A、氯气具有强氧化性，与Cu反应生成，故A不符合题意；
B、氯气与铁反应生成，不产生，故B符合题意；
C、Na与反应生成NaCl，故C不符合题意；
D、Al与反应生成，故D不符合题意；
故选B。
8、答案：C
解析：①碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，故符合题意；
②过量的氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无气体生成，故不符合题意；
③保持温度不变，金属钠加到饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水且生成氢氧化钠，使饱和氢氧化钠溶液转化为过饱和氢氧化钠溶液，会有氢氧化钠析出，故符合题意；
④过量的过氧化钠投入氯化铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故符合题意；
⑤过量氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，无气体生成，故不符合题意；
①③④符合题意，故选C。
9、答案：B
解析：A.加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；
B.若将固体换成固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；
C.M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；
D.N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，D项正确；
故选B。
10、答案：D
解析：A.a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl>HClO，A正确；
B.都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C.d是HClO，f为NaClO，由于酸性：，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D.a是HCl，e是，二者混合发生反应：，在反应中每反应产生3个，转移5个电子，D错误；
故选D。
11、答案：B
解析：A.根据分析，在同一个工厂，和来自不同工厂，故A不符合题意；
B.根据分析，在同一个工厂，根据电中性原理，和一定来自不同的工厂，故B符合题意；
C.根据分析，与不能在同一个工厂，则在同一个工厂，在同一个工厂，和一定来自不同的工厂，故C不符合题意；
D.根据分析，在同一个工厂，和一定来自不同的工厂，故D不符合题意；
故选B。
12、答案：B
解析：①冰水混合物属于纯净物，化学式为，①正确；
②C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，②错误
③由同一种元素组成的物质不一定是纯净物为，比如氧元素组成氧气和臭氧，个③错误；
④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰为酸性氧化物，故④错误；
⑤、都属于酸式盐，水溶液显酸性，水溶液显碱性，⑤错误；
⑥NaCl固体不导电，溶于水导电，属于电解质，熔融的KCl能导电，是电解质，故⑥错误；
⑦导电性取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液中离子浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时，弱电解质溶液导电性强，则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故⑦错误；
⑧胆矾属于盐，苛性钠属于碱，冰醋酸属于酸，氧化钾属于金属氧化物，它们都是化合物，都为纯净物，均是电解质，故⑧正确；
①⑧正确。
故选B。
13、答案：B
解析：A.钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误；
B.由于图中甲试管的温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确；
C.二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误；
D.由于极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置，应该从b口通入，从a口通入，D错误；
故选B。
14、答案：C
解析：根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为：，还原性由强至弱的顺序为；
A.氯气能将均氧化，故A不符合题意；
B.能将和均氧化，故B不符合题意；
C.能氧化除去而不氧化和，故C符合题意；
D.HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故选C。
15、答案：A
解析：CO与氧气反应：，二氧化碳与过氧化钠反应：，总方程式为，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：，与反应：，总方程式为：，固体增加的质量为氢气质量，则CO和的混合气共3.2g与足量的于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g；
故选A。
16、答案：C
解析：根据极限法：若2.3g钠全部生成氧化钠，依据计量系数关系，可算出得到氧化钠质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，依据计量系数关系，质量为3.9g，因为3.1g<3.5g<3.9g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物；
故选C。
17、答案：(1)③⑤⑥⑨⑩
(2)
(3)
(4)；83.2
解析：（1）①石墨和②铝两者是单质，既不是电解质也不是非电解质，③酒精是非电解质，④氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳是非电解质，⑥碳酸氢钠固体是强电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧纯醋酸是弱电解质，⑨氧化钠固体是强电解质，⑩氯化氢气体是强电解质，所以属于非电解质的是③⑤，属于强电解质的是⑥⑨⑩；
（2）溶于水全部电离，不能全部电离，所以电离方程式为；
（3）逐滴加入中至沉淀量最大，少，只产生一个就可以使沉淀达到最大，所以离子方程式为；
（4）碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；和按照1:1与过氧化钠反应：，若增重5.6g,则参与反应的和物质的量各为，则碳酸氢钠为0.02ml，质量为1.68g，故碳酸钠质量为8.32g，碳酸钠的质量分数为：。
18、答案：(1)氧元素；2a
(2)
(3)
(4)
解析：（1）根据元素化合价的变化，中Cl元素从+5价变为中+4价，中氧元素从价升高为0价，氧元素被氧化；每生成1个转移1个电子，每生成2a个时有2a个电子转移；
（2）中Cl元素从+5价变为中+4价，中氧元素从价升高为0价，根据电子守恒与元素守恒，化学方程式为：；过氧化氢中氧元素将2个电子转移给中Cl元素，单线桥法表示为：；
（3）中氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：；
（4）具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和离子，反应的离子方程式为：。
19、答案：（1）①+3
②、
③
（2）①火焰颜色均呈现黄色
②取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量溶液，没有沉淀生成，说明不含有；接着加入少量溶液，出现白色沉淀，说明含有还原性
解析：(1)①化合物中元素化合价代数和为0，Zn+2价、O价，则中的化合价为+3；
②氧化物是氧和另一种元素组成的化合物，则题干所述物质中属于氧化物的是、；
③往醋酸锌溶液中滴加少量的氨水，发生复分解反应，生成白色沉淀和醋酸铵，则生成此沉淀的离子方程式为；
(2)①食盐、纯碱和小苏打都含钠元素，分别取这三种物质做焰色反应实验，可观察到的实验现象为火焰颜色均呈现黄色；
②能和钙离子反应产生白色沉淀碳酸钙、小苏打不与钙离子反应，但碳酸氢根、钙离子和氢氧根离子可以反应产生白色沉淀碳酸钙，故可利用这个区别设计一个简单的实验方案判断“苏打水”是还是，具体方案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量溶液，没有沉淀生成，说明不含有；接着加入少量溶液，出现白色沉淀，说明含有；
(3)亚硝酸盐能把转化为，而服用维生素C可解毒，则是用维生素C把转化为，转化为时铁元素化合价降低、发生还原反应、故维生素表现出了还原性。
20、答案：(1)圆底烧瓶；y
(2)；饱和食盐水
(3)C
(4)防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④
(5)红褐连接负极的一端液体颜色加深电泳
解析：（1）盛放二氧化锰的仪器是圆底烧瓶；装置④为收集氯气，由于氯气的密度比空气的大，需采用向上排空气法，故应该长进短出，即装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；
（2）浓盐酸与，在加热条件下生成，化学方程式为：，装置②为饱和食盐水，吸收挥发出的HCl；
（3）将装有干燥有色布条的玻璃管置于④、⑤之间，有色布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；答案为C；
（4）装置⑤的作用是防止氯气排放到空气中引起污染，防止空气中的水蒸气进入装置④；
（5）将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，铁与氯气反应生成氯化铁，溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，得到氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色；将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连，开启电源，预测实验现象连接负极的一端液体颜色加深，这种现象称为电泳。