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72，广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题(1)
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这是一份72，广东省湛江市雷州市第二中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题(1)，共7页。试卷主要包含了《天工开物》中记载，化学让我们的生活更美好，N4分子结构为正四面体，已知CaCO3的Ksp=2等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》中记载:贱者裋褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别是( )
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂 C.纤维素、蛋白质 D.单糖、蛋白质
2.化学让我们的生活更美好。食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及满足防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。下列添加在食品中的物质,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.酸奶中添加增稠剂 B.火腿中添加防腐剂
C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂
3.M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为( )
A.2 2B.2 8 C.3 8D.3 18
4.下列有关电子排布式或轨道表示式的说法错误的是( )
A.1s22s22px22py02pz0违背洪特规则 B.1s22s22p63s23p63d3书写正确
N的轨道表示式()书写正确
D.1s22s22p63s23p63d54s1书写正确
5.N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知:断裂N4(g)中1 ml N—N键吸收193 kJ能量,形成N2(g)中1 ml N≡N键放出941 kJ能量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.N4(g)2N2(g) ΔH=+724 kJ·ml-1B.N4(g)2N2(g) ΔH=-1110 kJ·ml-1
C.2N2(g) N4(g) ΔH=-724 kJ·ml-1D.N4(g)2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 6.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )
A.X一定为正极 B.铁片表面上一定有红色固体析出
C.若X为Cu,则电子由铜片流向铁片 D.若将X取出,则电流计指针不再偏转
7.新型液氨燃料电池示意图如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能 B.氨气在电极1上发生氧化反应
C.电子由电极2经负载流向电极1 D.电极2的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
8.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH固体 B.加浓盐酸 C.加水D.加热
9.下列事实或操作与盐类水解无关的是( )
A.配制FeCl3溶液时,要滴加少量的盐酸 B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
C.焊接时用NH4Cl溶液除锈 D.浓的硫化钠溶液有臭味
10.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A.2.8×10-2 ml·L-1 B.1.4×10-5 ml·L-1
C.2.8×10-5 ml·L-1 D.5.6×10-5 ml·L-1
11.有一种新型锂电池,其利用金属锂和石墨作电极,电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(SOCl2)中形成的溶液,原电池的总反应是8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S。下列关于这种新型电池的说法错误的是( )
A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 B.锂作电池的负极,石墨作电池的正极
C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命
D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出的硫的物质的量之比是4∶1
12.钢铁的两种电化学腐蚀如图所示。
下列说法正确的是( )
A.C表面发生氧化反应 B.图②中,钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①为主 D.图②中,正极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
13.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1 min时,正、逆反应速率相等 B.10~12 min内,升高温度,反应速率减慢
C.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
D.0~8 min内,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 ml·L-1·min-1
14.已知:A(g)+2B(g)3C(g) ΔH<0。向恒温恒容密闭容器中充入1 ml A和2 ml B发生反应,t1时达到平衡状态Ⅰ,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态Ⅱ,正反应速率随时间的变化如图所示。t2时改变的条件是( )
A.降低温度 B.向容器中加入C C.增大压强 D.通入He
15.I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度较大。I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0 B.向上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
C.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
D.25 ℃时,向平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
16.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17.按要求回答下列问题:
(1)基态O2-核外电子排布式为 。
(2)基态P原子核外电子排布式为 。
(3)基态Al原子核外电子排布式为 。
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为 。
(5)基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为 。
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为 。
18.我国科研工作者研究的金属-氮-碳优异电催化CO2 还原催化剂取得新进展。回答下列问题:(1)14C 可用于考古,该基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)研究发现钴-氮-碳优异电催化CO2 还原催化剂活性最高,金属钴的核外电子排布式为 ;基态C中未成对电子数为 。
(3)基态N原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
(4)基态铝原子核外共有 种不同能级的电子,有 种不同运动状态的电子。
19.我国政府明确提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究方面的力度,实现可持续发展。回答下列问题: (1)已知:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1 kJ·ml-1 K1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·ml-1 K2
（1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式: 。用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K= 。
(2)为提高CO2催化氢化合成甲醇的反应中CH3OH(g)的产率,理论上应采用的条件是 (填字母)。 A.高温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.低温、高压
(3)250 ℃时,在恒容密闭容器中发生CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应,下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是 (填“CO2”或“H2”)。
(4)250 ℃时,在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 ml H2、2 ml CO2和催化剂,10 min时反应达到平衡,测得c(CH3OH)=0.75 ml·L-1。
①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)= ml·L-1·min-1。
②化学平衡常数K= 。
③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填字母)。
A.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.容器中气体压强不随时间而变化
C.c(H2)∶c(CO2)=1∶1
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
20．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→______
→________→_________→________。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是______________________________________________________。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是____________________________
___________________________________________________________________。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是___________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O
c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________
1.《天工开物》中记载:贱者裋褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别是( )
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂 C.纤维素、蛋白质 D.单糖、蛋白质
2.化学让我们的生活更美好。食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及满足防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质。下列添加在食品中的物质,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.酸奶中添加增稠剂 B.火腿中添加防腐剂
C.食盐中添加补碘剂 D.酱油中添加补铁剂
3.M能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为( )
A.2 2B.2 8 C.3 8D.3 18
4.下列有关电子排布式或轨道表示式的说法错误的是( )
A.1s22s22px22py02pz0违背洪特规则 B.1s22s22p63s23p63d3书写正确
N的轨道表示式()书写正确
D.1s22s22p63s23p63d54s1书写正确
5.N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知:断裂N4(g)中1 ml N—N键吸收193 kJ能量,形成N2(g)中1 ml N≡N键放出941 kJ能量。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A.N4(g)2N2(g) ΔH=+724 kJ·ml-1B.N4(g)2N2(g) ΔH=-1110 kJ·ml-1
C.2N2(g) N4(g) ΔH=-724 kJ·ml-1D.N4(g)2N2(g) ΔH=-724 kJ·ml-1您看到的资料都源自我们平台，家威鑫 MXSJ663 免费下载 6.某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( )
A.X一定为正极 B.铁片表面上一定有红色固体析出
C.若X为Cu,则电子由铜片流向铁片 D.若将X取出,则电流计指针不再偏转
7.新型液氨燃料电池示意图如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能 B.氨气在电极1上发生氧化反应
C.电子由电极2经负载流向电极1 D.电极2的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
8.在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移,且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加NaOH固体 B.加浓盐酸 C.加水D.加热
9.下列事实或操作与盐类水解无关的是( )
A.配制FeCl3溶液时,要滴加少量的盐酸 B.加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液,得到Na2SO4固体
C.焊接时用NH4Cl溶液除锈 D.浓的硫化钠溶液有臭味
10.已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4 ml·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应为( )
A.2.8×10-2 ml·L-1 B.1.4×10-5 ml·L-1
C.2.8×10-5 ml·L-1 D.5.6×10-5 ml·L-1
11.有一种新型锂电池,其利用金属锂和石墨作电极,电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(SOCl2)中形成的溶液,原电池的总反应是8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S。下列关于这种新型电池的说法错误的是( )
A.电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 B.锂作电池的负极,石墨作电池的正极
C.该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命
D.电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出的硫的物质的量之比是4∶1
12.钢铁的两种电化学腐蚀如图所示。
下列说法正确的是( )
A.C表面发生氧化反应 B.图②中,钢铁被腐蚀的最终产物为FeO
C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①为主 D.图②中,正极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
13.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.t1 min时,正、逆反应速率相等 B.10~12 min内,升高温度,反应速率减慢
C.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
D.0~8 min内,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 ml·L-1·min-1
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A.降低温度 B.向容器中加入C C.增大压强 D.通入He
15.I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度较大。I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0 B.向上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
C.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
D.25 ℃时,向平衡体系中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
16.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.b点有BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
17.按要求回答下列问题:
(1)基态O2-核外电子排布式为 。
(2)基态P原子核外电子排布式为 。
(3)基态Al原子核外电子排布式为 。
(4)基态As原子核外电子简化的轨道表示式为 。
(5)基态Fe3+核外电子简化的轨道表示式为 。
(6)基态Se原子价电子轨道表示式为 。
18.我国科研工作者研究的金属-氮-碳优异电催化CO2 还原催化剂取得新进展。回答下列问题:(1)14C 可用于考古,该基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)研究发现钴-氮-碳优异电催化CO2 还原催化剂活性最高,金属钴的核外电子排布式为 ;基态C中未成对电子数为 。
(3)基态N原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。
(4)基态铝原子核外共有 种不同能级的电子,有 种不同运动状态的电子。
19.我国政府明确提出2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”目标。近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究方面的力度,实现可持续发展。回答下列问题: (1)已知:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.1 kJ·ml-1 K1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·ml-1 K2
（1）写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式: 。用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K= 。
(2)为提高CO2催化氢化合成甲醇的反应中CH3OH(g)的产率,理论上应采用的条件是 (填字母)。 A.高温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.低温、高压
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(4)250 ℃时,在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6 ml H2、2 ml CO2和催化剂,10 min时反应达到平衡,测得c(CH3OH)=0.75 ml·L-1。
①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)= ml·L-1·min-1。
②化学平衡常数K= 。
③下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填字母)。
A.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.容器中气体压强不随时间而变化
C.c(H2)∶c(CO2)=1∶1
D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
20．实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：
请按要求回答下列问题：(1)现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。
①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→______
→________→_________→________。实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是______________________________________________________。
②反应时，盛放粗铜粉的硬质玻璃管中的现象是____________________________
___________________________________________________________________。
(2)上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是___________________；
溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O
c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
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