江西省宜春市丰城拖船中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题

2023-2024学年第一学期开学测试

高三化学试题

时间：90分钟   分值：100分

一．单选题（每小题3分，共42分）

1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒

B．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

C．碳酸钠是一种精细化学品，可用作食用碱或工业用碱

D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

2．下列有关化学用语正确的是

A．乙烷的球棍模型：   B．乙酸乙酯的结构简式：

C．甲基的电子式：   D．氯离子的结构示意图：  

3．下列叙述中，正确的是

A．电石()和储氢材料氢化钙()都存在非极性键

B．该电子排布图  违背了泡利原理

C．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子

D．属于共价晶体，熔化时需破坏共价键和分子间作用力

4．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6 g 中所含Si−O键的数目为0.2

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1

C．26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子

D．1 mol CO中含π键的数目为

5．有机物  的系统命名是

A．3-甲基-2-丁醇 B．3-甲基丁二醇

C．2-甲基-3-羟基丁烷 D．2-甲基-3-丁醇

6．下列有机反应中，有一种反应类型与其他反应类型不同的是

A．    

B．  

C．  

D．

7．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与 Y 形成的化合物的化学式为 YZ。下列说法不正确的是

A．W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族

B．Z 的同主族气态氢化物中 Z 的酸性最强

C．X 与 Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1

D．用电子式表示 YZ  的形成过程为：  

8．三聚的结构如图所示，下列关于三聚的推测合理的是

A．S原子的杂化方式与分子中原子的杂化方式相同

B．S原子与O原子间的键长均相同

C．自发转变为三聚的过程放热

D．在水中的溶解度较小

9．如图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl-位置用O代替，则关于KO2晶体结构的描述不正确的是

A．与K＋距离相等且最近的O共有6个

B．与K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体

C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个

D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O微粒数均为4个

10．将软锰矿(主要成分)与黄铁矿(主要成分)按一定比例混合制备，工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．酸浸时，失去

B．操作X是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重

C．Mn原子第三电离能与Fe原子的第四电离能相等

D．的中心原子价层电子对数为4

11．近日，科学家实现Rh催化苯乙烯的不对称氢硒化反应，如图所示。(注明：Ph为苯基，KH、KD代表速率常数)

已知：C、Se、H的电负性依次为2.5、2.4、2.1。

下列叙述正确的是

A．苯乙烯不对称硒化反应属于加成反应

B．相同条件下，氘、氕代速率不同的原因是它们质子数相等

C．产物中碳硒键中共用电子对偏离碳原子

D．上述转化中碳原子的杂化类型保持不变

12．可降解塑料PCL的合成路线如下：

下列说法错误的是

A．可用饱和溴水鉴别X和Y

B．Z→W发生的是氧化反应

C．W发生缩聚反应得到PCL

D．W和PCL在氢氧化钠溶液中均可水解，且产物相同

13．根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

14．乙酸甲酯催化醇解反应方程式为：，已知，，其中、为速率常数，为物质的量分数。己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、338K两个温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法中错误的是

A．曲线①②中，曲线①对应的更大

B．升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动

C．a、b、c、d四点中，与差值最大的是b点

D．338K时，该反应的化学平衡常数为1

二、填空题（共58分）

15．铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)Al位于元素周期表的     区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为     。

(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比     (填“高”或“低”)，原因是     。

(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键

(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为     。

(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。

①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有     个。

②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为     (用含d和代数式表示)。

16．实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(且在时会分解)，易水解。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为           。

(2)装置B中的溶液是           ，装置C中溶液的作用是           。

(3)仪器中的           (填序号)为冷凝水的进水口；装置中碱石灰的主要作用是           。

(4)在水中溶解度不大，而在水中溶解度较大，根据相似相溶的原理可以推测其原因是           ；制备时常含有杂质，可采用           的方法分离出。

17．在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

Ⅰ．乙酸正丁酯的制备

在A中加入7.4 g正丁醇、8.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A，在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。

Ⅱ．产品的精制

把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：

(1)写出乙酸正丁酯的制备化学反应方程式          

(2)冷却水应从冷凝管的           (填“a”或“b”)口通入。

(3)产品的精制过程中，用饱和碳酸钠洗涤的目的是           ，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的           (填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。

(4)本实验中提高产品产率的操作是           。

(5)判断反应终点的依据是           。

(6)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是           。

18．化合物G是一种重要的有机合成中间体，由烃A和烃B合成G的路线如下(部分产物及条件已略去)：

已知：①烃A的核磁共振氢谱显示有两组峰，烃B的核磁共振氢谱显示为单峰

②  

回答下列问题：

(1)烃A的名称为       ，C中含有的官能团名称为       。

(2)B的结构简式为       。

(3)试剂a的名称为       ，反应②的反应条件为       。

(4)反应①的反应类型为       ，反应③的化学方程式为       。

(5)F的同分异构体中，符合下列条件的有       种。

①苯环上有三个取代基，其中两个取代基相同

②能与碳酸氢钠溶液反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)请以乙烯和环己烯(  )为原料制备  ，写出相应的合成路线       。(无机试剂任选，合成路线参照本题，反应条件不能省略)

1．C

A．长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A正确；

B．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，加热时部分维生素结构会被破坏，故B正确；

C．碳酸钠不属于精细化学品，碳酸钠的溶液显碱性，能与酸反应，可用作食用碱或工业用碱，故C错误；

D．新能源汽车的推广与使用可以减少燃油汽车尾气排放，有助于减少光化学烟雾的产生，故D正确；

答案选C。

2．C

A．该模型为乙烷的空间填充模型，故A错误；

B．乙酸乙酯的结构简式：，故B错误；

C．甲基中C原子与3个H形成共用电子对，C有一个单电子，电子式为  ，故C正确；

D．氯离子核电荷数为17，图中是18，故D错误；

故选：C。

3．C

A．氢化钙只有离子键，没有非极性键，故A错误；

B．该电子排布图违反的是洪特规则，故B错误；

C．磷酸、戊糖和碱基会通过氢键等方式结合而成核酸生物大分子，故C正确；

D．SiO2 属于共价晶体，熔化时只需破坏共价键，故D错误；

故本题选C．

4．C

A．二氧化硅中1个硅原子可以形成4个硅氧键，则6 g （为0.1mol）中所含Si−O键的数目为0.4，A错误；

B．已知标准状况下CHCl3为液态，故无法计算2.24LCHCl3中含有的原子总数，B错误；

C．已知乙炔和苯的最简式均为CH，26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗氧气分子个数为：=，C正确；

D．1 分子CO中含π键的数目为2，1 mol CO中含π键的数目为2，D错误；

故选C。

5．A

分子含羟基，属于醇，按命名规则，选择含羟基的最长碳链作为主链，从离羟基最近的一端开始编号，故其名称为3-甲基-2-丁醇；

选A。

6．A

A．该反应为取代反应；

B．该反应为加成反应；

C．该反应为二烯烃的加成反应；

D．该反应为加成反应：

反应类型不同于其他的为A，故选：A。

7．B

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X 是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，则Z为-1价，所以Z为Cl元素，根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素，据此分析解答。

A．由分析可知W 为N，原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，A正确；

B．由分析可知Z为Cl，位于第VIIA族，同主族气态氢化物中氢碘酸的酸性最强，B错误；

C．X 与Y 分别是O、Na，形成的化合物为和，二者都是离子化合物，阳离子都是钠离子，阴离子分别是氧离子和过氧根离子，则和中阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1，C正确；

D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过程为：  ，D正确；

故选B。

8．C

A．分子中原子的杂化方式为sp2，三聚三氧化硫的S原子杂化方式为sp3，A错误；

B．S原子与O原子间存在双键和单键，单键和双键键长不相同，B错误；

C．自发转变为三聚的过程是成键的过程，为放热，C正确；

D．由三聚的结构可知，其为极性分子，根据相似相容原理，在水中的溶解度较大，D错误；

故选C。

9．C

A．K+位于晶胞棱心，与K+距离相等且最近的位于顶点和面心，共有6个，故A正确；

B．与K+距离相等且最近的共有6个，构成正八面体，K+位于正八面体中心，故B正确；

C．K+位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K+距离最近，共4×3=12个，故C错误；

D．K+位于晶胞棱心和体心，数目为12×+1=4，位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，即一个KO2晶胞中摊得的K+和粒子数均为4个，故D正确；

故选：C。

10．D

A．生成，是得到而非“失去”，选项A错误；

B．因为要得到，灼烧至恒重会使晶体失去结晶水，选项B错误；

C．虽然、的价层电子排布均为，但两者的电荷、半径、质子数均不同，所以Mn元素的第三电离能和铁元素的第四电离能不相等，C错误；

D．的键数为4，孤电子对数为0，所以S原子的价层电子对数为4，选项D正确；

答案选D。

11．A

A．苯乙烯不对称硒化反应中碳碳双键变成了单键、产物只有一种，故属于加成反应，A正确；

B． H、D质子数相同，质量数不同，相同条件下，氘、氕代速率不同的原因是D的质量数大于H的质量数，质量数大反应速率较慢，B错误；

C．已知：C、Se的电负性依次为2.5、2.4，则产物中碳硒键中共用电子对偏向碳原子、偏离硒原子，C错误；

D． 上述转化中碳原子的杂化类型由sp2转化为sp3，D错误；

答案选A。

12．C

A．X是苯酚，Y是环己醇，苯酚与溴水可以反应，生成三溴苯酚白色沉淀，环己醇与溴水不反应，A正确；

B．由题干可知Z→W的反应为过氧乙酸氧化Z生成W，发生氧化反应，B正确；

C．缩聚反应有小分子生成，而W到PCL过程没有小分子生成，C错误；

D．W含有酯基，PCL是W聚合反应得到的，均含有酯基，均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物，D正确；

故选C。

13．A

A．将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先导入中除去溴蒸气、因此溶液产生淡黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应生成HBr，A正确；

B．导入溴水中气体除了乙烯还有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，因此不能证明发生了消去反应，B错误；

C．向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体除了乙炔还有H2S、PH3等杂质，H2S、PH3都能使酸性溶液褪色，因此不能证明被氧化，C错误；

D．乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了还有乙酸，因此不能证明酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚，D错误；

故选A。

14．C

A．温度越高，反应速率越快，值越大，根据分析以及图像可知，曲线①对应的更大，故A说法正确；

B．由图可知，温度越高，乙酸甲酯转化率越高，反应正向进行程度变大，说明反应为吸热反应，故升高温度，该醇解平衡向正反应方向移动，故B说法正确；

C．、是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，受温度的影响较大，因此升高温度，增大程度大于，即－的值最大的是曲线①；据图像可知，a点是反应向正方向进行，c点为平衡点，随着反应进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，因此四点中，与差值最大的是a点，故C说法错误；

D．338K时，令乙酸甲酯的物质的量为1mol，C6H13OH的物质的量为1mol，则达到平衡时，消耗乙酸甲酯、C6H13OH的物质的量均为1mol×50%=0.5mol，则生成CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.5mol，K=，故D说法正确；

故选C。

15．(1)p       

(2)高     是共价晶体，是分子晶体，共价键比分子间作用力强

(3)BD

(4)Al-H…H-F

(5)12    

16．(1)

(2)饱和食盐水或饱和溶液     干燥氯气

(3)①     吸收多余的、防止空气中水蒸气进入装置，使、水解

(4)为极性分子，为非极性分子     减压蒸馏

17．(1)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

(2)a

(3)除去乙酸、降低乙酸正丁酯的溶解度，减少损耗     上口

(4)使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动

(5)分水器中的水层不再增加

(6)50%

18．(1)2−丁烯     羟基、碳碳双键

(2)  

(3)甲醇     NaOH醇溶液、加热

(4)氧化反应       ＋2NaOH  ＋2NaBr＋2H2O

(5)12

(6)