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江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法或表示方法正确的是，NA是阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
B．保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B．容量瓶使用前无需检漏
C．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
3．下列说法或表示方法正确的是
A．羟基的电子式为：
B．键线式为的有机物不存在顺反异构
C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：
D．丙烯分子的空间填充模型：
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N2NOHNO3
B．MnO2Cl2漂白粉
C．黄铁矿SO3硫酸
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.3ml氯化镁中含离子总数为0.3NA
B．标准状况下2NA个H2O的体积为44.8L
C．12.4g白磷(P4)中所含有磷原子数为0.4NA
D．0.1ml/LNa2CO3溶液中Na+数为0.2NA
6．K2FeO4是一种高效绿色水处理剂，其中Fe元素为+6价，名称为高铁酸钾，工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．反应中KClO作还原剂
B．Fe(OH)3发生还原反应
C．依据方程式判断：还原性 KClO> K2FeO4
D．KClO具有氧化性
7．工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应
B．X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面
C．X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
8．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据以上实验现象，下列说法中不正确的是
A．白色粉末中一定不含CuSO4
B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是
A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
10．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是
A．氢化物沸点：XC．第一电离能：WZ
11．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
12．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．分子中有4种官能团
C．该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应
D．1ml该物质最多消耗11 ml NaOH
13．下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应；水合肼()是一种强还原性的碱性液体。下列说法正确的是
A．“氧化”时用稀硝酸代替NaClO溶液更好
B．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量减少
D．“还原”时，理论上消耗0.5ml，则可生成108g Ag单质
二、填空题（共58分）
15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)写出化学式：Y ，Z 。
(2)X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
(3)与足量Z反应的离子方程式 。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 (填序号)。
a． b． c． d．
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 。
(6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式： 。
16．四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，178~187℃熔化并分解，可用NH3与SCl2反应制备，某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl2，然后制取S4N4。
已知：SCl2为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：−78℃，沸点：60℃，易水解。反应步骤如下：
①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置，通入氨，反应制得S4N4。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，装置A中可用三氧化铬(还原产物中铬为+3价)与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式： 。
(2)B装置中应选择的试剂为 ，装置D的作用为 。
(3)向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式： 。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象为 。
(4)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取1.100 g S4N4样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100 mL1 ml/L硼酸吸收［反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1 ml/L的盐酸［滴定反应方程式为］进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
则制得的S4N4的纯度为 (保留4位有效数字)。
17．是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)S在元素周期表中的位置是 ，基态Cu的价层电子轨道表示式为 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为 。
(3)形成的某种配合物A结构如图所示。
①配合物A中Cu的配位数是 ，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为 (填字母)。
A．B．C．
②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成和 (写结构简式)。
(4)(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图所示，晶胞参数依次为anm，bnm，cnm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为 (列计算式)，图b为In原子沿z轴方向在x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置 (用“”表示S原子)。
18．布洛芬(F)是常用的解热镇痛药物，其一种合成工艺路线如下：
已知：
(1)A的化学名称是 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)写出D中含氧官能团的名称： ，D中手性碳原子数为 。
(4)写出E的结构简式： 。
(5)分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式： 。
(6)符合下列条件的化合物G的同分异构体(不含立体异构)有 种。
①比C少两个-CH2-
②分子中除了苯环外没有其他环状结构
③苯环上连有两个对位取代基
④G能与FeCl3溶液发生显色反应
(7)以化合物等为原料，试根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，用流程图表示 (已知：，无机试剂、有机溶剂任选)。
标准答案
1．B
A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，属于混合物，A错误；B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同，前者是加成反应，后者是溶解，B正确；C. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，另外单糖不能发生水解反应，C错误；D. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误，答案选B。
2．A
A．加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，A项正确；
B．容量瓶使用前必须检漏，否则会因在使用过程中翻转摇动而漏液，B项错误；
C．蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，C项错误；
D．用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，D项错误；
答案选A。
3．C
A．羟基的电子式为，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键，且双键相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，则存在顺反异构现象，故B错误；
C．氯溴碘代甲烷中的C为手性碳，具有对映异构，同分异构体为，故C正确；
D．为丙烯的球棍模型，故D错误；
故选C。
4．B
A．NO不溶解于水，也不与水反应，故A错误；B．利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B正确；C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故C错误；D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq) ，再与蔗糖混合加热煮沸才生成Cu2O，故D错误；答案为B。
5．C
A．0.3ml氯化镁中含离子总数为0.3NA镁离子和0.6NA氯离子，A错误；
B．标准状况下H2O是液体，2NA个H2O的体积不是44.8L，B错误；
C．12.4g白磷(P4)中所含有磷原子的物质的量是×4=0.4ml，个数为0.4NA，C正确；
D．溶液体积未知，0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+数不一定为0.2NA，D错误；
答案选C。
6．D
反应2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价。
A．Cl元素的化合价降低被还原，则KClO是氧化剂，选项A错误；
B．Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，选项B错误；
C．根据反应判断，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性 KClO> K2FeO4，还原性 KClO< K2FeO4，选项C错误；
D．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，具有氧化性，选项D正确；
答案选D。
7．B
A项，X、Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z均易发生加成反应，A项正确；
B项，X中四个碳原子都形成碳碳双键，X分子中所有原子均可能共平面，Y为乙炔，乙炔中四个原子共直线，乙炔中四个原子共平面，Z中含两个—CH2—，Z中所有原子不可能共平面，B项错误；
C项，X、Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z使酸性KMnO4溶液褪色的原理是：X、Y、Z与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应， C项正确；
D项，Z中有两种类型的H原子，Z的一氯代物有两种，固定1个Cl，移动第2个Cl如图：、（图中数字为第2个Cl原子的位置），Z的二氯代物有4+3=7种，D项正确；
答案选B。
8．B
白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。本题正确答案为B。
9．C
A．第一步过程为断裂化学键，镁离子的半径比钙离子小因此碳酸镁的晶格能比碳酸钙的晶格能大，有ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，故A正确；
B．对于两种物质而言，第二步过程相同都是因此有ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，故B正确；
C．对于两种物质而言，第二步反应的实质相同，故有而故，故C错误；
D．前两步都是断键、第三步是形成键、、有，故D正确；
故选C。
10．A
A．C的氢化物有多种，如碳原子数较多的烃沸点较高，因此无法确定氢化物的沸点CB．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性CC．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能BD．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N3->O2-，D正确；
故答案选A。
11．D
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0ml/L×2.8L=2.8ml，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/ml=0.8ml，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8ml，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；
A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1ml：0.6ml=1：6，故A正确；
B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6ml×1）÷（5-2）=0.2ml，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2ml+2.8ml=3ml，所以原硝酸溶液的浓度为：3ml/1L=3ml/L，故B正确；
C．根据B可知n（NO）=0.2ml，所以标准状况下NO的体积为：0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故C正确；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8ml-3×0.8ml=0.4ml，故D错误；
答案为D。
12．D
A．由题干有机物结构简式可知，该物质中含有氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中有羟基、羧基、酯基、醚键和碳碳双键5种官能团，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中有羟基、羧基、酯基，故能够发生取代反应，含有酚羟基和碳碳双键故能发生氧化反应，但不含醇羟基，故不能发生消去反应，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，分子中有7个羟基，2个羧基和2个醇酯基，故1ml该物质最多消耗11 ml NaOH，D正确；
故答案为：D。
13．A
A．水可除去挥发的乙醇，酸性可氧化生成的乙烯，则紫色褪去，可证明溴乙烷发生消去反应，A符合题意；
B．溶液过量，分别与、反应不能比较、的大小，B不符合题意；
C．氯水中含氯离子、氯气，滴加溶液和淀粉溶液，溶液的颜色均变浅，不能证明氯气与水的反应存在限度，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能测定pH，D不符合题意；
故选A。
14．B
由流程可知，氧化时发生，过滤分离出AgCl、可能含Ag，加氨水发生，再加还原剂、过滤分离出Ag。
A． “氧化”时若用稀硝酸代替NaClO溶液，则没有，不能生成AgCl沉淀，且反应会生成氮氧化物，污染空气，故A错误；
B．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有，则可送入“还原”工序提高产率，故B正确；
C．若省略第一次过滤，过量NaClO与反应，同时未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的，也不利于AgCl与氨水反应，则会使氨水的用量增加，故C错误；
D．还原过程中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，中氮元素化合价升高生成，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，，理论上消耗0.5ml，则可生成216gAg单质，故D错误；
选B。
15．(1)
(2)不能
(3)
(4)+2 b
(5)
(6)
16．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入装置
(3)6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为
(4)83.64%
17．(1)第三周期第ⅥA族
(2)1
(3)4 C 或或
(4)
18．(1)甲苯
(2)取代反应
(3)酯基和醚键 2
(4)
(5)
(6)8
(7)
选项
探究目的
实验方案
A
溴乙烷发生消去反应
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化
B
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
C
氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色
D
NaClO溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
实验序号
初始读数(mL)
最终读数(mL)
Ⅰ
0.20
20.22
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
20.98
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．下列说法正确的是
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
B．保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B．容量瓶使用前无需检漏
C．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D．焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
3．下列说法或表示方法正确的是
A．羟基的电子式为：
B．键线式为的有机物不存在顺反异构
C．氯溴碘代甲烷的两种对映异构体如图：
D．丙烯分子的空间填充模型：
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N2NOHNO3
B．MnO2Cl2漂白粉
C．黄铁矿SO3硫酸
D．CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O
5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.3ml氯化镁中含离子总数为0.3NA
B．标准状况下2NA个H2O的体积为44.8L
C．12.4g白磷(P4)中所含有磷原子数为0.4NA
D．0.1ml/LNa2CO3溶液中Na+数为0.2NA
6．K2FeO4是一种高效绿色水处理剂，其中Fe元素为+6价，名称为高铁酸钾，工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
A．反应中KClO作还原剂
B．Fe(OH)3发生还原反应
C．依据方程式判断：还原性 KClO> K2FeO4
D．KClO具有氧化性
7．工业上合成的反应为，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种有机物均易发生加成反应
B．X、Y、Z三种有机物分子中所有原子均有可能共平面
C．X、Y、Z三种有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D．Z的二氯代物有7种(不考虑立体异构)
8．某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如下操作：
根据以上实验现象，下列说法中不正确的是
A．白色粉末中一定不含CuSO4
B．白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C．该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D．无色溶液1发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片观察到火焰呈紫色
9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是
A．ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)
D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
10．M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是
A．氢化物沸点：X
11．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
12．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．分子中有4种官能团
C．该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应
D．1ml该物质最多消耗11 ml NaOH
13．下列探究卤族元素单质及其化合物性质的实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
14．利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解产生NaCl和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应；水合肼()是一种强还原性的碱性液体。下列说法正确的是
A．“氧化”时用稀硝酸代替NaClO溶液更好
B．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用
C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量减少
D．“还原”时，理论上消耗0.5ml，则可生成108g Ag单质
二、填空题（共58分）
15．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)写出化学式：Y ，Z 。
(2)X与Y能否共存 (填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由 。
(3)与足量Z反应的离子方程式 。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为 ，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是 (填序号)。
a． b． c． d．
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式 。
(6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式： 。
16．四氮化四硫(S4N4)是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，178~187℃熔化并分解，可用NH3与SCl2反应制备，某同学利用如图装置(加热装置已略)制取SCl2，然后制取S4N4。
已知：SCl2为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：−78℃，沸点：60℃，易水解。反应步骤如下：
①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2。
②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置，通入氨，反应制得S4N4。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为 ，装置A中可用三氧化铬(还原产物中铬为+3价)与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式： 。
(2)B装置中应选择的试剂为 ，装置D的作用为 。
(3)向制得的SCl2中通入NH3，生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式： 。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象为 。
(4)S4N4在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定S4N4的纯度。称取1.100 g S4N4样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量100 mL1 ml/L硼酸吸收［反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变］。反应后的溶液以甲基红―亚甲蓝为指示剂，再用1 ml/L的盐酸［滴定反应方程式为］进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
则制得的S4N4的纯度为 (保留4位有效数字)。
17．是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1)S在元素周期表中的位置是 ，基态Cu的价层电子轨道表示式为 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为 。
(3)形成的某种配合物A结构如图所示。
①配合物A中Cu的配位数是 ，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为 (填字母)。
A．B．C．
②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成和 (写结构简式)。
(4)(相对分子质量为Mr)的晶胞结构如图所示，晶胞参数依次为anm，bnm，cnm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为 (列计算式)，图b为In原子沿z轴方向在x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置 (用“”表示S原子)。
18．布洛芬(F)是常用的解热镇痛药物，其一种合成工艺路线如下：
已知：
(1)A的化学名称是 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)写出D中含氧官能团的名称： ，D中手性碳原子数为 。
(4)写出E的结构简式： 。
(5)分子结构修饰可提高药物的治疗效果，降低毒副作用，布洛芬可用进行成酯修饰，请写出该过程的化学方程式： 。
(6)符合下列条件的化合物G的同分异构体(不含立体异构)有 种。
①比C少两个-CH2-
②分子中除了苯环外没有其他环状结构
③苯环上连有两个对位取代基
④G能与FeCl3溶液发生显色反应
(7)以化合物等为原料，试根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，用流程图表示 (已知：，无机试剂、有机溶剂任选)。
标准答案
1．B
A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，属于混合物，A错误；B. 保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同，前者是加成反应，后者是溶解，B正确；C. 糖类中的单糖和二糖、油脂都不是高分子化合物，另外单糖不能发生水解反应，C错误；D. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，D错误，答案选B。
2．A
A．加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，A项正确；
B．容量瓶使用前必须检漏，否则会因在使用过程中翻转摇动而漏液，B项错误；
C．蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水，C项错误；
D．用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，D项错误；
答案选A。
3．C
A．羟基的电子式为，故A错误；
B．分子中含有碳碳双键，且双键相键合的每个碳原子连接两个互不相同的基团，则存在顺反异构现象，故B错误；
C．氯溴碘代甲烷中的C为手性碳，具有对映异构，同分异构体为，故C正确；
D．为丙烯的球棍模型，故D错误；
故选C。
4．B
A．NO不溶解于水，也不与水反应，故A错误；B．利用MnO2和浓盐酸混合加热制Cl2，再将Cl2与石灰乳反应可得漂白粉，故B正确；C．黄铁矿在沸腾炉中燃烧产物为SO2和Fe2O3，故C错误；D．配制新制的Cu(OH)2需要在NaOH溶液中滴加少量CuSO4(aq) ，再与蔗糖混合加热煮沸才生成Cu2O，故D错误；答案为B。
5．C
A．0.3ml氯化镁中含离子总数为0.3NA镁离子和0.6NA氯离子，A错误；
B．标准状况下H2O是液体，2NA个H2O的体积不是44.8L，B错误；
C．12.4g白磷(P4)中所含有磷原子的物质的量是×4=0.4ml，个数为0.4NA，C正确；
D．溶液体积未知，0.1ml·L-1Na2CO3溶液中Na+数不一定为0.2NA，D错误；
答案选C。
6．D
反应2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-2价。
A．Cl元素的化合价降低被还原，则KClO是氧化剂，选项A错误；
B．Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，选项B错误；
C．根据反应判断，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性 KClO> K2FeO4，还原性 KClO< K2FeO4，选项C错误；
D．Cl元素的化合价降低，则KClO是氧化剂，具有氧化性，选项D正确；
答案选D。
7．B
A项，X、Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z均易发生加成反应，A项正确；
B项，X中四个碳原子都形成碳碳双键，X分子中所有原子均可能共平面，Y为乙炔，乙炔中四个原子共直线，乙炔中四个原子共平面，Z中含两个—CH2—，Z中所有原子不可能共平面，B项错误；
C项，X、Z中含碳碳双键，Y中含碳碳三键，X、Y、Z使酸性KMnO4溶液褪色的原理是：X、Y、Z与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应， C项正确；
D项，Z中有两种类型的H原子，Z的一氯代物有两种，固定1个Cl，移动第2个Cl如图：、（图中数字为第2个Cl原子的位置），Z的二氯代物有4+3=7种，D项正确；
答案选B。
8．B
白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水的CaCO3，得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO4，无色溶液1中加入BaCl2，有白色沉淀生成，说明样品中含有K2SO4，那么样品一定不含BaCl2，而NaNO3是否含有，根据现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液1中含有K2SO4，因此发生焰色反应时，可透过蓝色钴玻片能观察到火焰呈紫色，故D正确。本题正确答案为B。
9．C
A．第一步过程为断裂化学键，镁离子的半径比钙离子小因此碳酸镁的晶格能比碳酸钙的晶格能大，有ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0，故A正确；
B．对于两种物质而言，第二步过程相同都是因此有ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0，故B正确；
C．对于两种物质而言，第二步反应的实质相同，故有而故，故C错误；
D．前两步都是断键、第三步是形成键、、有，故D正确；
故选C。
10．A
A．C的氢化物有多种，如碳原子数较多的烃沸点较高，因此无法确定氢化物的沸点C
故答案选A。
11．D
在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0ml/L×2.8L=2.8ml，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g÷107g/ml=0.8ml，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe（OH）3]=0.8ml，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xml、yml，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；
A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1ml：0.6ml=1：6，故A正确；
B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6ml×1）÷（5-2）=0.2ml，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2ml+2.8ml=3ml，所以原硝酸溶液的浓度为：3ml/1L=3ml/L，故B正确；
C．根据B可知n（NO）=0.2ml，所以标准状况下NO的体积为：0.2ml×22.4L/ml=4.48L，故C正确；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3n[[Fe（NO3）3]=2.8ml-3×0.8ml=0.4ml，故D错误；
答案为D。
12．D
A．由题干有机物结构简式可知，该物质中含有氧元素，不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中有羟基、羧基、酯基、醚键和碳碳双键5种官能团，B错误；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中有羟基、羧基、酯基，故能够发生取代反应，含有酚羟基和碳碳双键故能发生氧化反应，但不含醇羟基，故不能发生消去反应，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，分子中有7个羟基，2个羧基和2个醇酯基，故1ml该物质最多消耗11 ml NaOH，D正确；
故答案为：D。
13．A
A．水可除去挥发的乙醇，酸性可氧化生成的乙烯，则紫色褪去，可证明溴乙烷发生消去反应，A符合题意；
B．溶液过量，分别与、反应不能比较、的大小，B不符合题意；
C．氯水中含氯离子、氯气，滴加溶液和淀粉溶液，溶液的颜色均变浅，不能证明氯气与水的反应存在限度，C不符合题意；
D．NaClO溶液具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能测定pH，D不符合题意；
故选A。
14．B
由流程可知，氧化时发生，过滤分离出AgCl、可能含Ag，加氨水发生，再加还原剂、过滤分离出Ag。
A． “氧化”时若用稀硝酸代替NaClO溶液，则没有，不能生成AgCl沉淀，且反应会生成氮氧化物，污染空气，故A错误；
B．滤渣Ⅱ洗涤后的滤液含有，则可送入“还原”工序提高产率，故B正确；
C．若省略第一次过滤，过量NaClO与反应，同时未过滤掉的溶液会对加入的氨水起稀释作用，且其中含有一定浓度的，也不利于AgCl与氨水反应，则会使氨水的用量增加，故C错误；
D．还原过程中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，中氮元素化合价升高生成，由-2价变为0价，根据得失电子守恒，，理论上消耗0.5ml，则可生成216gAg单质，故D错误；
选B。
15．(1)
(2)不能
(3)
(4)+2 b
(5)
(6)
16．(1)分液漏斗
(2)浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入装置
(3)6SCl2+16NH3=S4N4+2S↓+12NH4Cl 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为
(4)83.64%
17．(1)第三周期第ⅥA族
(2)1
(3)4 C 或或
(4)
18．(1)甲苯
(2)取代反应
(3)酯基和醚键 2
(4)
(5)
(6)8
(7)
选项
探究目的
实验方案
A
溴乙烷发生消去反应
将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性溶液中，观察酸性溶液的颜色变化
B
向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察生成沉淀的颜色
C
氯气与水的反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，观察生成物的颜色
D
NaClO溶液的酸碱性
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
实验序号
初始读数(mL)
最终读数(mL)
Ⅰ
0.20
20.22
Ⅱ
0.40
24.85
Ⅲ
1.00
20.98
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