江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性整合苏教版必修第一册

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专题5 整合创新突破练突破一 化学用语1. [2023·福建福州一中月考]下列表达正确的是( )A. 原子的结构示意图： B. 分子的球棍模型：C. 氢氧化钾的电子式： D. 的结构式： 突破二 元素周期表与元素周期律的应用2. 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素。回答下列问题：（1） 碳元素在元素周期表中的位置是 。（2） 将硅的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中。（3） 在上述元素周期表中，用实线画出元素周期表的上方边界。（4） 从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 。（5） 第118号元素为 （中文名“”， ），下列说法不正确的是 （填字母）。 是第七周期0族元素 原子的核外有118个电子 在同周期元素中非金属性最强 .中子数为179的 核素符号是 突破三 微粒间作用力与晶体3. 五种短周期元素 、 、 、 、 的原子序数依次增大，元素 与 位于同一主族， 元素的单质既能与盐酸反应也能与 溶液反应， 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A. 原子半径由大到小的顺序： B. 元素金属性由强到弱的顺序： C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： D. 分别与 、 形成的化合物化学键类型相同高考真题练考向一 元素周期律4. [2020·江苏]下列关于 、 、 、 元素及其化合物的说法正确的是( )A. 的碱性比 的强B. 得到电子的能力比 的弱C. 原子半径： D. 原子的最外层电子数： 考向二 元素周期表的应用5. [2022·广东]甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：丁 戊 乙B. 非金属性：戊 丁 丙C. 甲的氢化物一定能用浓硫酸干燥D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应6. [2021·福建]某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 、 、 、 、 五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期， 、 同主族， 、 、 的原子序数之和与 的原子序数相等， 原子的最外层电子数是 原子的一半。下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的稳定性： B. 的氧化物是两性氧化物C. 、 、 只能组成共价化合物 D. 最高正价： 考向三 微粒间的作用力7. [2021·浙江]下列含有共价键的盐是( )A. B. C. D. 8. [2021·全国甲卷] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素， 的最外层电子数是 和 的最外层电子数之和，也是 的最外层电子数的2倍。 和 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )A. 原子半径： B. 与 只能形成一种化合物C. 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. 、 和 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物专题5 整合创新突破练突破一 化学用语1. C[解析] 为9号元素, 原子的结构示意图为,表示的是 , 错误; 的球棍模型为, 错误; 由 和 组成,其电子式为, 正确; 的结构式为 , 错误。突破二 元素周期表与元素周期律的应用2. （1） 第二周期ⅣA族[解析]碳元素的原子序数为6，电子层数为2，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第二周期Ⅳ 族。[解析]硅元素的原子序数为14，位于元素周期表第三周期Ⅳ 族。（4） C、 位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、 之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价[解析]碳元素和硅元素均为Ⅳ 族元素，硅的原子半径大于碳，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，故 、 之间形成的共用电子对偏向 ，所以碳元素显负价，硅元素显正价。（5） [解析]118号元素的原子有7个电子层，最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族， 正确； 元素的原子序数为118， 原子的核电荷数、质子数和核外电子数均为118， 正确； 位于元素周期表中0族，0族稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子， 错误；中子数为179的 核素的质量数为297，核素符号是 ， 错误。突破三 微粒间作用力与晶体3. B[解析]五种短周期元素 、 、 、 、 的原子序数依次增大, 元素的单质既能与盐酸反应也能与 溶液反应,据此可知 为 元素； 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数依次增大可以知道 为第三周期元素,则 为 元素;元素 与 位于同一主族, 为 元素; 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4, 为 元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则 的最外层电子数为 ,则 为 元素。同一周期从左到右,原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为 ， 错误。同一周期从左到右，元素金属性减弱，所以元素金属性由强到弱的顺序： ， 正确。元素非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性: ，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 ， 错误。 与 、 形成的化合物分别为 、 ； 属于共价化合物，存在共价键； 属于离子化合物，存在离子键， 错误。高考真题练考向一 元素周期律4. A[解析] 的金属性强于 ,则最高价氧化物对应水化物的碱性: 强于 , 正确; 的非金属性强于 ,则 得电子能力强于 , 错误; 、 、 位于同一周期,电子层数相同,核电荷数大的原子,其原子核对核外电子的吸引能力强,所以原子半径小,则 , 错误;同一周期,随着原子序数的增大,最外层电子数依次增大,同一主族,原子的最外层电子数相等,所以 , 错误。考向二 元素周期表的应用5. C[解析]甲～戊是短周期元素,戊的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为 ,甲为 、乙为 、丙为 、丁为 ,若是硫酸,则戊为 ,甲为 、乙为 、丙为 、丁为 。根据“层多径大”,同电子层结构“核多径小”原则,则原子半径:丁 戊 乙, 正确;根据同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强,则非金属性:戊 丁 丙, 正确;甲的氢化物可能为氨气,则不一定能用浓硫酸干燥, 错误;丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸,都一定能与强碱反应, 正确。6. B[解析]某种食品膨松剂由原子序数依次增大的 、 、 、 、 五种主族元素组成,五种元素分处三个短周期, 、 同主族, 、 、 的原子序数之和与 的原子序数相等, 为 元素, 元素原子序数应比 小8,则 为 元素, 为 元素, 为 元素; 原子的最外层电子数是 原子的一半,则 为 元素。元素非金属性: ,故简单氢化物的稳定性: , 错误; 的氧化物 是两性氧化物, 正确; 、 、 能组成离子化合物 , 错误;最高正价: 为 , 为 , 一般没有正价, 错误。考向三 微粒间的作用力7. D[解析] 由 和 构成,只含有离子键，不含有共价键, 不符合题意; 由分子构成,只含有共价键，不含有离子键,但 属于酸，不属于盐， 不符合题意; 由 和 构成,属于碱,不属于盐, 不符合题意; 由 和 构成,含有离子键, 内部 与 原子之间还含有共价键,且 属于盐， 符合题意。8. D[解析] 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素, 的最外层电子数是 和 的最外层电子数之和,也是 的最外层电子数的2倍,则分析知, 的最外层电子数为偶数, 和 的单质常温下均为气体,则推知 和 为非金属元素,所以可判断 为 元素, 为 元素, 的最外层电子数为 , 的最外层电子数为 ,则 为 元素, 为 元素。电子层数越多的元素原子半径越大,同周期元素，从左往右原子半径依次减小,则原子半径: , 错误; 为 元素, 为 元素,两者可形成 和 , 错误; 为 元素,其氧化物为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, 错误; 、 和 可形成 、 ,两者既含有离子键又含有共价键, 正确。