苏教版高中化学必修第一册专题5微观结构与物质的多样性章末检测导学案

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专题5 章末共享微专题一　元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的变化规律[微训练一]1．下列说法正确的是(　　)A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋192．(双选)元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.C的原子序数比B的原子序数小1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、R形成的某种化合物可用于漂白、消毒B．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XD．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应4．主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同一主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小的顺序：r(R)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．Q元素在自然界中只存在一种单质C．R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D．元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的强5．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径Z⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)元素⑩在周期表中的位置是________。(2)形成化合物种类最多的元素是________(填序号)。(3)元素⑧的元素名称为________。(4)已知元素①②形成的化合物与H2O反应生成元素①所形成的气体单质，写出该反应的化学方程式________________________________。练后感悟1．元素位置关系(1)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(2)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2.微粒半径关系(1)同元素①同元素的原子与离子半径比较规律—“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na＋)r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r(Fe3＋)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。微专题二　化学键类型和物质类别的判断化学键类型和物质类别的关系如果将化学键分为离子键、共价键(包括极性键和非极性键)，则物质中所含化学键类型及物质类别的关系可表示如下：[微训练二]1．(双选)关于离子键的下列说法中，正确的是(　　)A．阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B．只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C. 含有离子键的物质一定是化合物D．金属卤化物中不一定含有离子键2．下列物质中只含有共价键的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)A．冰 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．碘4．下列说法不正确的是(　　)A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键5．下列说法正确的是(　　)A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B．氢键属于化学键C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键6．(双选)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZM>X7．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2∶3；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)D的最高价氧化物的水化物的电子式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C的氢化物稳定性由小到大顺序为______________________________________________________________(用分子式表示)；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，其中Z的化学键类型为________。(3)用电子式表示AC2的形成过程：______________________________________。(4)F2C和F2E中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是______________________________。(5)E的离子结构示意图：________________。8．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为__________、__________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：____________________________________。(3)写出D元素形成的单质的结构式：____________________。(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：__________________；D、E形成的化合物：________________。(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________；写出A2B2与水反应的化学方程式：________________________。练后感悟专题5　章末共享微专题一微训练一1．解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。答案：B2．解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项不正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。答案：AD3．解析：由图可知，短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分别是O、Na、Al、P、S、Cl元素。A项，X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，正确；B项，NaH2PO4溶液显酸性，错误；C项，电子层结构相同的离子，半径随着核电荷数增大而减小，所以X、Y、Z、R、W的简单离子半径大小顺序为X>Y>Z，W>R，错误；D项Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，能两两相互反应，错误。答案：A4．解析：主族元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层最多容纳8个电子，则Q内层含有2个电子，最外层含有4个电子，为C元素， R最外层电子数与最内层电子数相等，则最内层即K层是2个电子，最外层也是2个电子，R为Mg元素，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色，产物是SO2，则X为S元素，R、X、Y均在同一周期，依据原子序数依次增大，则Y为Cl元素，Z与R为同一主族，原子序数不超过20，则Z为Ca元素，据此解答。根据元素周期律，R、X、Y均在同一周期，同周期元素原子半径从左至右，依次减小，则r(R) ＞r(X) ＞r(Y)，Z与R为同一主族，同主族元素，原子半径从上往下，依次增大，则r(Z) ＞r(R)，则原子半径大小为r(Z) ＞r(R) ＞r(X)＞r(Y) 故A错误；Q为C元素，在自然界中存在金刚石、石墨等单质，故B错误；R为Mg元素。Z为Ca元素，二者属于同主族元素，根据元素周期律，从上往下，金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性Ca＞Mg，碱性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故C正确；X为S元素，Y为Cl元素，二者属于同周期元素，根据元素周期律，从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，则非金属性SX>Y>Z，A项正确；非金属性XO2－>Al3＋，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。答案：C7．答案：(1)第四周期Ⅷ族　(2)③　(3)硫　(4)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑微专题二微训练二1．解析：阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键，如NH4Cl是不含金属元素但靠离子键结合而成的物质；形成离子键时必须含有阴、阳离子，即至少含有2种元素，故含有离子键的物质一定是化合物；金属卤化物不一定含有离子键，如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。答案：CD2．解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。答案：C3．解析：冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。答案：B4．解析：非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A项正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B项正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C项错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D项正确。答案：C5．解析：水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。答案：C6．解析：同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，结合原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析解答。同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M，故A错误；Na为活泼金属元素，O为活泼非金属元素，则O、Na两种元素组成的化合物为Na2O和Na2O2，二者均含有离子键，均属于离子化合物，故B正确；F、Cl两种元素属于同主族元素，且F的非金属性大于Cl的非金属性，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl，故C正确；O2－、Na＋和Al3＋电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2－>Na＋>Al3＋，故D错误。答案：BC7．解析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，F元素的原子在周期表中半径最小，则F为H元素；常见化合物D2C2与水反应生成C单质，且溶液使酚酞溶液变红，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可推知C为O元素、D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；B的最外层电子数比C(氧)的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且B与C相邻，则B为N元素；A与C(氧)最外层电子数之比为2∶3，则A原子最外层电子数为4，周期表中A与B(氮)相邻，则A为碳元素。(1)钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为。(2)A、B、C分别为碳、氮、氧，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4E，所以D为N，E为H。③C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，为S。答案：(1)硫　氮(2)(3)N≡N(4) (5)离子　离子键和共价键　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑同周期(从左往右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价＋1→＋7(O，F除外)－4→－1相似(最高正价相同)(O，F除外)金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子氧化性增强减弱阴离子还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强