第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册，共15页。

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题

一、单选题
1．数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量(pH、温度、浓度、压强、电导率等)变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。如图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是

A．溶液的pH值
B．瓶中氧气的体积
C．溶液中氯离子的物质的量浓度
D．溶液的电导率(导电能力)
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，71g氯气含有34NA个电子
B．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
D．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
3．下列有关实验的说法正确的是
A．往某稀溶液中加入稀溶液，然后利用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体判断原溶液中是否含
B．用标准溶液滴定某未知浓度溶液的实验中，达终点时，若发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
C．测定某醋酸溶液的：用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对照并读出
D．配制的溶液：称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
4．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断不正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
漂白粉保存不善容易变质
漂白粉具有强氧化性
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
与、反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
自来水厂用氯气来杀菌、消毒
氯气具有强氧化性
Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A B．B C．C D．D
5．已知NA为阿伏加 德罗常数。常温下，下列说法正确的是
A．0.1LpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
C．1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的数目为0.5NA
D．0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
6．配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
7．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是
A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH
B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线
C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视
D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数
8．下列说法中正确的是（    ）
A．含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量约为0.25mol
B．1molH2O含有6.02×1023个水分子
C．1molH2O中含有1mol氧和2mol氢
D．1mol氯化钠中含有1mol氯化钠分子
9．下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
10．下列有关说法不正确的是
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量
C．0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
11．下列说法正确的是
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．20℃，1.0×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
C．22.4 LHCl溶于水制得1 L溶液时，HCl物质的量浓度为1 mol·L-1
D．标准状态下，2 mol H2O的体积约为44.8 L
12．自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检测，并对检测数据进行分析，以确保自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》，才进入百姓人家。下表是一部分离子检测数据，请分析下列说法错误的是
Al3+ (mg·L-1)
0.2
Fe3+ (mg·L-1 )
0.3
Cu2+ (mg·L-1 )
1.0
Zn2+ (mg·L-1)
1.0.
Cl- (mg·L-1)
250
SO ( mg·L-1)
250

A．表示溶液的浓度的方法有很多
B．任何水溶液都呈电中性
C．根据表中数据可算出Fe3＋的物质的量浓度大约为0.0054 mol·L－1
D．要进一步降低Cl－、SO的浓度可采用沉淀法实现

二、填空题
13．（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数为 。
②混合后的溶液的物质的量浓度为 。
③在1 000g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等(计算结果保留1位小数)。
（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。
（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为 (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为 (计算结果保留1位小数)。
14．(1)胶体分散质粒子直径范围： 。
(2)写出硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式： 。
(3)写出盐酸与纯碱溶液反应的离子反应方程式： ；
(4)写出碳酸钙与盐酸溶液反应的离子方程式： ；
(5)写出Al2(SO4)3的电离方程式
15．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)久置的氯水变质，原因是 (用化学反应方程式表示)；
(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是 ；
(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 ；
(4)d的现象为 ；
(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是 。
16．某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
  
(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 ， 写出发生反应的化学方程式： 。
(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的 反应，也属于 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
17．完成下列问题。
(1)补齐物质与其用途之间的连线 。

(2)常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。
①该反应的离子方程式为： ，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是 。
②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是 L(标准状况)。
(3)某同学在实验室中配制100mL 1.0 NaCl溶液
①需称量NaCl固体是 g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度 。(填“偏大”或“偏小”)
18．某学生按一定顺序向一支试管中分别加入下列几种物质： A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色的变化情况如下：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色
依据溶液颜色的变化回答下列问题。
(1)加入以上药品的顺序是 (填序号)。
(2)写出①→②的离子方程式： 。
(3)写出③→④的化学方程式： 。
19．回答下列问题：
(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 (填序号)。
A．容量瓶    B .蒸馏烧瓶      C .分液漏斗     D .量筒      E.蒸发皿
(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格 ，需用托盘天平准确称量 g Na2CO3·10H2O晶体。
(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积 mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容 。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签
(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是 。
A．容量瓶中原有少量水            B .溶解所用烧杯未洗涤
C .颠倒摇匀后补加少量的水        D．定容时俯视观察刻度线
(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。


参考答案：
1．A
【详解】A．Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是弱酸，不稳定，光照时HClO分解产生HCl、O2，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，pH变小，因此图像与反应事实不吻合，A错误；
B．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，使瓶中氧气的体积随时间的延长而增大，B正确；
C．Cl2溶于水发生可逆化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时HClO分解产生HCl，使溶液中c(Cl-)增大，C正确；
D．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在。当光照射时发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，弱酸变为强酸，溶液中自由移动的离子浓度增大，故溶液的电导率(导电能力)，D正确；
故合理选项是A。
2．A
【详解】A．常温下，71g氯气的物质的量为1mol，每个Cl2分子中含有17×2=34个电子，所以71g氯气含有34NA个电子，A正确；
B．Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；
C．标况下CCl4不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．1molFe与1molCl2充分反应，铁过量，氯气完全反应，转移电子数为2NA，D错误；
综上所述答案为A。
3．C
【详解】A．利用稀溶液检验时，需要加热，否则无法产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故A错误；
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，(后)读数偏大，，则计算得到的消耗的溶液体积偏大，根据可知，测定结果偏大，故B错误；
C．在测定溶液的时，试纸需要是干燥的，原因是使用湿润试纸进行测定时，相当于稀释待测液，所测的溶液浓度偏小，若溶液不是中性溶液，测定结果会有偏差，故C正确；
D．由固体配制一定物质的量浓度溶液的步骤一般为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容，题中“加入少量蒸馏水溶解”后需要“冷却”，“转移至容量瓶”后，需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并把洗涤液转移到容量瓶后，才能定容，故D错误。
故选C。
4．D
【详解】A．漂白粉保存不善容易变质正确，漂白粉具有强氧化性，二者没有因果关系，A正确；
B．人类呼出的气体中主要含有CO2和H2O，Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，所以可用于航天员供氧，B正确；
C．常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠，所以金属钠保存在煤油中，以隔绝空气，C正确；
D．自来水厂用氯气来杀菌、消毒正确，氯气具有强氧化性正确，但二者没有因果关系，自来水厂用氯气来杀菌、消毒是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A. 25℃时，100mLpH=8的氨水中存在电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，则：[NH4+]=[OH-]-[H+]=（10-6-10-8）mol/L，氨根离子个数为：9.9×10-8NA， A正确；
B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，水的电离是促进的，发生电离的水分子数为1×10-5NA，B错误；
C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+有部分发生水解，所含NH4+的数目小于0.5NA，C错误；          
D. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子守恒，所以氮原子数等于0.2NA，D错误；
答案选A。
【点睛】易错点D，考虑NH4+水解变少，所以误以为0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA。
6．C
【分析】根据结合选项分析解答。
【详解】A. 容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，浓度不变，A不选；
B. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积增加，浓度偏低，B不选；
C. 用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入容量瓶中，导致溶质的物质的量增加，浓度偏高，C选；
D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，导致溶液的体积增加，浓度偏低，D不选；
答案选C。
7．B
【详解】A. 用湿润的pH 试纸测定NaOH溶液的pH相当于将NaOH溶液稀释，所测溶液pH偏低，故A错误；
B. 配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线会导致溶液体积小于100 mL，所测结果偏高，故B正确；
C. 用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视，起始盐酸体积偏大导致所消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低，故C错误；
D. 测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数会因为酸碱没有充分反应，导致所测温度偏低，中和热的数值偏低，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A. 含有6.02×1023个氧原子即1mol氧原子，则硫酸的物质的量约为0.25mol，故A正确；
B. 1mol H2O约含有6.02×1023个水分子，不是等于6.02×1023个水分子，故B错误；
C. 1molH2O中含有1mol O和2mol H，故C错误；
D. 氯化钠是离子化合物，不存在分子，故D错误。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2为过氧化物，故错误；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2，故正确；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确；
正确的有④⑤；
故答案为D。
10．D
【详解】A、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，选项A正确；
B、物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量，选项B正确；
C、0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，选项C正确；
D、物质的量是一个国际单位制物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，可以表示微观粒子，但不能表示宏观物质，选项D不正确。
答案选D。
11．B
【详解】A．气体摩尔体积与外界温度、压强有关，因此不能说1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，A错误；
B．在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目，B正确；
C．未知HCl气体所处的外界条件，因此不能确定22.4 LHCl的物质的量，也就不能确定其配制形成的1 L溶液的物质的量浓度，C错误；
D．标准状态下水不是呈气态，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算，D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】A．表示溶液的浓度的方法有很多，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等，A正确；
B．事实告诉我们：任何水溶液都呈电中性，B正确；
C．由表可知，Fe3＋的浓度为0.3mg·L-1，则其物质的量浓度=≈5.4×10-6mol·L-1＜0.0054 mol·L－1，C错误；
D．可选择合适的沉淀剂将Cl－、SO变为沉淀，从而降低Cl－、SO的浓度，D正确；
答案选C。
13． 20% 4.0 mol·L－1 4.3 1∶1 51.5 44 g·mol－1 27.6% 48.3%
【详解】（1）①由题意，混合后溶液的质量为2.00g+30.0g=50.0g，则混合后NaCl的质量分数为：(20.0g×14%+30.0g×24%)÷50.0g×100%=20%；②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为：c=1000ρω/M=mol•L－1=4.0mol·L－1；③设需加入NaCl的物质的量为n mol，则NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5n g，根据题意列式为：=20%，解得n≈4.3(计算结果保留1位小数)。
（2）由Cl2+H22HCl，2H2+O22H2O可知，氯气与氢气反应的体积比是1：1，氧气与氢气反应的体积比是1：2；设氯气的体积为x，则与氯气反应的氢气的体积也为x，氧气的体积为（100mL-x），与氧气反应的氢气的体积为2(100mL-x)，所以，x+2(100mL-x)=150mL，解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，混合气体的平均摩尔质量为：(71g+32g)÷2mol=51.5g·mol－1，则混合气体的平均相对分子质量为51.5。
（3）根据PV=nRT，在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=：，解得：M=44mol·L－1。
（4）同温、同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO和O2的混合气体，设CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），解得x：y=3：1，故氧气的质量分数=×100%≈27.6%(计算结果保留1位小数)；其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为×100%≈48.3%(计算结果保留1位小数)。
14． +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Al2(SO4)3=2Al3++3
【详解】(1)胶体分散质粒子直径范围为，故答案为：；
(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应方程式为：；
(3)盐酸与纯碱溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；
(4)碳酸钙与盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
(5)Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3。
15． 溶液先变红，后褪色
【详解】(1)久置的氯水变质，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，其反应方程式为；故答案为：。
(2)b过程中有气泡产生，主要氯水中的氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是；故答案为：。
(3)e过程主要是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其所发生的主要反应的化学方程式为；故答案为：。
(4)d的现象为盐酸使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，将变红的溶液漂白而褪色；故答案为：溶液先变红，后褪色。
(5)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质，利用氯酸钠中+5价氯化合价降低变为+4价的ClO2，则氯气化合价升高，根据元素守恒和题中信息另外一种漂白性物质，说明应该为NaClO，因此反应的化学方程式是；；故答案为：。
16． 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na＋O2=Na2O2 置换 氧化还原
【分析】本题考查钠的化学性质和反应类型。
【详解】（1）将金属钠在空气中加热时，钠的熔点较低看到钠先熔化后燃烧，方程式为：2Na＋O2=Na2O2，生成的Na2O2为淡黄色粉末。所以燃烧时现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成。
（2）根据两个反应的特点有单质参加反应有单质生成，所以应为置换反应；都有化合价变化所以也是氧化还原反应。
本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
17．(1)
(2) Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 即是氧化剂又是还原剂 44.8
(3) 5.85 搅拌，加速溶解；转移液体时引流 偏大

【详解】（1）氯化铁可用于蚀刻铜板，氧化铁可做红色颜料，碳酸氢钠可用于焙制糕点，故答案为 。
（2）①Cl2和NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；Cl2的化合价既由0价降低到-1价，又由0价升高到+1价，故Cl2即是氧化剂又是还原剂。
②由反应可知，1molCl2反应可转移1mol电子，故转移的电子为2mol时，消耗的Cl2为2mol，标况下体积为44.8L。
（3）①配制100mL 1.0 NaCl溶液，需要NaCl的质量为；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；移液时也用到玻璃棒，作用是引流。
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致水加少，故所配制的NaCl溶液浓度偏大。
18． A、D、B、C Cl2+2I-=I2+2Cl- 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O或I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
【详解】(1)溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水中的Cl2与KI溶液反应生成I2，而氯水显黄绿色，故先加入的是KI溶液，然后是氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2，故再加入的是淀粉溶液；又由于3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O或I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O，I2逐渐消失，蓝色溶液将逐渐褪为无色，因此最后加入的是NaOH溶液，故答案为：A、D、B、C；
(2)①→②中为Cl2氧化KI，反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
(3)③→④为碘单质与NaOH溶液反应，反应化学方程式为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O或I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。
19． AC 1000 mL容量瓶 143.0 250 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 D ①③⑤
【分析】物质的量浓度溶液的配制及相关计算为本题主要考查点。
【详解】(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：A、C；
(2) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g，答案：1000mL容量瓶， 143.0g；
(3) 设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×10mol/L=5mol/L×500mL，解得V=250，需要量取浓盐酸体积为250mL，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以缺少的步骤是定容，具体内容为改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，
故答案为：250mL，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
(4) A．容量瓶中原有少量水，对配制溶液的浓度无影响，故A错误；
B．溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B错误；
C．颠倒摇匀后补加少量的水，导致溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C错误；
D．定容时俯视观察刻度线导致溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高，故D正确；
故选D；
(5) 实验室配制该NaCl溶液的过程示意图中，图①不能在试管中溶解固体，应放在烧杯中溶解，所以图①错误，图③中的玻璃棒下端靠在刻度线下方，故③错误，图⑤中的读数错误，故答案为：①③⑤。