【同步讲义】高中化学（沪科版2020）必修第一册--第1章 能力提升测评卷

第1章能力提升测评卷

（满分100分，完卷时间60分钟）

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．下列物质属于碱性氧化物的是

A．Na2O            B．SO2             C．KOH            D．H2SO4

【答案】A

2．下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是

A．Fe、CO2、H3PO4             B．H2、H2O、洁厕灵

C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O      D．C、CaO、NaHSO4

【答案】B

3．下列物质属于纯净物的是

A．冰水混合物       B．爆鸣气     C．84消毒液      D．饱和食盐水

【答案】A

【解析】冰水混合物中只含有水分子，是纯净物。

4．冬天易出现大雾，下列关于大雾的说法正确的是

A．大雾是一种纯净物               

B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm的分散系

C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路        

D．大雾实际上是水蒸气

【答案】C

【解析】雾属于气溶胶，会产生丁达尔现象。答案为C。

5．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体，共同具备的性质是

A．分散质粒子都不能通过滤纸   B．都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀

C．都能发生丁达尔效应         D．都能与Fe反应生成Cu

【答案】B

【解析】溶液和胶体都是比较稳定的分散系。答案为B。

6．下列叙述错误的是

A．1 mol水中含有约6.02×1023个原子

B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

【答案】A

【解析】1 mol水中含有约6.02×1023个水分，约含3×6.02×1023个原子。答案为A。

7．2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（NA），通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是

A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2

B．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和

D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA＝6.02214076×1023mol﹣1

【答案】B

【解析】选项B的“1 mol氢”指代不明，不知道是氢元素的哪种微粒，无法进行判断。答案为B。

8．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是

A．98 g H2SO4　　　　　　　　 B．56 g Fe

C．44.8 L HCl   D．6 g H2

【答案】D

【解析】选项A和B在标准状况下都不是气体，体积都较小。选项C为2 mol HCl，选项D为3 mol H2，3 mol气体的体积最大。答案为D。

9．下列除去杂质方法正确的是

A．除去CO2中混有CO：用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤

C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

【答案】D

【解析】选项A，二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误。选项B，碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误。选项C，二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误。选项D，CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确。答案为D。

10．下列各组中，分子数目相同的是

A．22.4 L氩气和1 mol氢气   

B．2 g氢气和16 g氧气

C．同温同压下，2 L氢气和2 L水

D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气

【答案】D

【解析】选项A没说明气体所处的状况，无法比较分子的多少。选项B，2 g氢气的物质的量为1 mol，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，分子数不相等。选项C没说明状况，无法比较分子的多少。选项D，两种气体都是1 mol，分子数相等。答案为D。

11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

【答案】D

【解析】n=m/M，当质量相等时，摩尔质量（M）越小，该气体的物质的量（n）越大，体积也越大。这四种气体中，CH4的摩尔质量最小，体积最大。答案为D。

12．将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0.5 mol·L-1    B．0.25 mol·L-1    C．0.1 mol·L-1     D．1 mol·L-1

【答案】B

【解析】将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL，溶液的浓度变为0.25 mol·L-1，无论从中取出多少，浓度都是0.25 mol·L-1。

13．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是

A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量

B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积

C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量

D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量

【答案】B

【解析】物质的质量是可以相加的，但不同的液体体积不能直接相加。

14．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是      

A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5  

B．1 mol青蒿素中含11 mol H2 

C. 1 mol青蒿素的摩尔质量为282 g

D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1

【答案】D

15．对于1 mol·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是

A．Na+的数目为NA 

B．OH﹣的物质的量浓度为1 mol·L-1 

C．NaOH的质量为40g 

D．H﹣的物质的量为1mol

【答案】B

【解析】不知道该溶液的体积，也无法算出各微粒的物质的量和质量，但溶液的浓度是不变的。

16．将50 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为

A．1 mol·L-1   B．0.55 mol·L-1

C．0.67 mol·L-1   D．2 mol·L-1

【答案】B

【解析】混合溶液中Cl-的物质的量之和为0.1 mol·L-1×0.05 L+0.5 mol·L-1×0.05 L×2=0.055 mol，混合溶液的体积约为100 mL，即0.1 L，c(Cl-)=0.055 mol/0.1 L=0.55 mol·L-1。

17．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是

①8.5克NH3   ②标准状况下22.4 L氦气   ③4℃时9 mL水   ④0.2 mol H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②

【答案】A  

【解析】①8.5克氨气的物质的量为=0.5 mol，含原子为0.5 mol×4=2 mol；

②标准状况下22.4L氦气的物质的量为=1 mol，含原子为1 mol；

③4℃时9 mL水的物质的量为=0.5 mol，含原子为0.5mol×3=1.5 mol，

④0.2 mol磷酸(H3PO4)中含原子为0.2 mol×8=1.6 mol，

所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②，选项A正确。

18．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案。经检验装置气密性合格并加入试剂。下列说法中正确的是

①鸡蛋壳发生了分解反应  ②Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡

③Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊  ④Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红

A．①②③     B．①②④        C．②③④   D．①③④

【答案】C

【解析】该反应属于复分解反应，①的说法是错误的，其他说法都正确。

19．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠、氢氧化钠　　　 B．二氧化锰、氧化铜

C．氯化钾、二氧化锰   D．碳酸钾、氯化钙

【答案】C

【解析】选项A的两种物质都易溶于水，选项B中的两种物质都难溶于水，选项D中的物质溶于水后会发生反应，只有选项C可以通过“溶解、过滤、蒸发”分开。

20．现有四组溶液：

①四氯化碳和氯化钾溶液组成的混合液    ②粗盐溶液中混有少量泥沙

③氯化钠和单质溴的水溶液              ④45％的乙醇水溶液

分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏、分液              B．分液、过滤、萃取、蒸馏

C．分液、过滤、蒸馏、萃取              D．蒸馏、分液、过滤、萃取

【答案】B

【解析】①中的四氯化碳和氯化钾溶液是分层的，可用分液分开。②中的泥沙难溶于水，可用过滤除去。③中的单质溴易溶于有机溶剂，可用萃取分离。④中的乙醇和水互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏分离。

二、综合题（共60分）

21．（本题9分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为                  。反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到                    ，反应的化学方程式为                           ，此反应属于          反应。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈         色，停止加热，制得的分散系为              。当光束通过该分散系时，观察的到的现象是                             。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  （2分）

（1）有红褐色沉淀生成（1分）  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（2分）   复分解 （1分）   

（2）红褐（1分）    胶体（1分）    明亮的光线轨迹（1分）

22．（本题16分）（1）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_____，原子个数之比是     。

（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为________。

（3）若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_________。

（4）在标准状况下2.24LCO与CO2混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为_________。

（5）甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_________。

（6）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6，M=180g/mol))为，此人血液中含葡萄糖___________。

【答案】（1）1:2（2分）  4:3（2分）    （2）2:1（2分）  3:1（2分）

（3）2:3（2分）  （4）7:9（2分）  （5）1:2（2分）  （6）0.9（2分）

23. （本题9分）有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：

已知：步骤I中固体全部溶解且无气泡产生，得到的溶液呈蓝色，请回答下列问题：

(1) 原固体中一定含有的物质_______和______(填化学式)。

(2) 原固体中一定不含有的物质是_____(填化学式)，理由是___________________________。

(3) 写出步骤II中生成的白色沉淀的化学式为_______，发生反应的化学方程式为___________________________________。步骤III中生成的白色沉淀的化学式为________。

(4) 步骤III所得蓝色溶液中一定不含有的溶质是______(填字母)。

A. Cu(NO3)2      B. Na2SO4     C. NaNO3     D. Ba(NO3)2

【答案】 (1) Cu(NO3)2（1分）   Na2SO4（1分）

(2) Na2CO3（1分）    步骤I中固体全部溶解且无气泡产生（1分）

(3) BaSO4（1分）   Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ + 2NaNO3（2分）     AgCl（1分）

(4) B（1分）

24. （本题8分）下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.18 g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸500 mL的操作，请按要求填空：

(1)所需浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)。

(2)如果实验室有15 ml、20 mL、50mL量筒，应选用_________mL 量筒最好。

(3)将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 200 mL 水的烧杯里，并不断搅拌。

(4)将____________的上述溶液沿玻璃棒注入 ______________中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3 次，洗涤液要注入上述仪器中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(5)加水至距刻度 1～2 cm 时，改用_________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6)误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空

①定容时，观察液面俯视，则浓度_____，

②定容时，水加多了，用滴管吸出，则浓度_____。

【答案】（1）42.4（2分）    （2）50（1分）  

（4）冷却至室温（1分）   500 mL 容量瓶（1分）  

（5）胶头滴管（1分）  （6）偏高（1分）    偏低（1分）  

25．（本题10分）某碳酸钠样品中含有少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。

（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量________，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有____________(填离子符号)。

（2）步骤2：继续向溶液中加入过量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。

（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量___________，产生白色沉淀，证明样品中含有____________(填离子符号)。

    （4）实验小组的同学称取的样品为5.559 g，在实验2中得到沉淀的质量为0.233 g，实验3中得到的沉淀质量为0.287 g，则样品中含杂质硫酸钠的物质的量为         ，实验1中生成的气体在标准状况下的体积为        。

【答案】（1）HNO3（1分）  CO32-（1分）  （2）Ba(NO3)2（1分）  SO42-（1分） 

（3）AgNO3（1分）  Cl-（1分）      （4）0.01 mol（2分）  1.12 L（2分）

26．（本题8分）17.4 g MnO2与240 mL 10 mol·L-1的盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。计算：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少？

（2）产生沉淀的质量是多少？

【答案】(1)4.48 L（4分）　(2)287 g（4分）

【解析】(1)n(MnO2)＝m÷M＝17.4 g÷87 g/mol＝0.2 mol，n(HCl)＝0.24 L×10 mol/L＝2.4 mol，n(MnO2)∶n(HCl)＝0.2 mol∶2.4 mol＝1∶12，根据化学方程式MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，两者反应的物质的量之比是1∶4，浓盐酸过量，反应产生Cl2要以MnO2为标准，n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，所以产生的气体在标准状况下的体积为V(Cl2)＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。

(2)反应后的溶液中含有n(Cl－)＝2.4  mol－0.2  mol×2＝2 mol，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则反应产生沉淀的物质的量n(AgCl)＝n(Cl－)＝2 mol，则沉淀质量为m(AgCl)＝2 mol×143.5 g/mol＝287 g。