高中化学沪科技版（2020）必修第一册原子的构成同步达标检测题

4.2.1原子的构成同步练习-沪科版高中化学必修第一册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常压下，1.6g含有0.1个氧原子

B．1mol重水比1mol水多个质子

C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子

D．39g苯含有的碳碳双键数目为1.5

2．氧化物RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-16

3．O的核外电子数为

A．6 B．8 C．10 D．26

4．某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（　）

A．10 B．8 C．18 D．28

5．关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同

D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．侯德榜发明联合制碱法

B．闵恩泽研发石油炼制催化剂

C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值

7．已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol)

A． B． C． D．

8．元素X由同位素和组成，前者的丰度为m%，后者的丰度为n%，则该元素的近似相对原子质量为

A． B．A+B C． D．Am%+Bn%

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

B．1.0mol/L的BaCl2溶液中含Cl-离子数目为2NA

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D．2gD2O和H218O混合物中所含中子数为NA

10．核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是

A． B．原子半径：

C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物

二、填空题

11．2007年11月26日，我回首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。完成下列填空：

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为       。

(2)Na与Na+两种微粒结构上相同的是_______(选填编号)。

A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数

(3)铜元素近似平均相对原子质量计算式为63×69.17%+x×30.83%= 63.62。该计算式中63是指       ，x的值为       。

12．填空：

(1)微粒中的质子数是       ，中子数是       ，核外电子数是       。

(2)1.5mol CO2中含      mol碳原子，        个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为           L。

(3)在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）          。

13．人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段，请填写表格。

在人类认识原子结构的过程中，科学家曾使用过不少的研究方法，其中有一种方法是    ，还有另一种是    。(从下面选项中选择)

A．分类法    B．模型法    C．实验法    D．调查法

14．(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有  。

(Ⅱ)（3）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段时间后右边可观察到的现象：       ，若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过)，左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为                  ．

15．构成原子的粒子之间的关系

(1)核电荷数=           =           =元素的原子序数

(2)质量数=           ＋          

数学表达式：A=           ＋          

16．I.Cl2是一种重要的化工原料，实验室通常用MnO2和浓盐酸制取Cl2。

(1)写出该反应离子方程式：       ，若将8.7gMnO2投入足量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为       mol，转移的电子数目为       。

(2)将H2点燃后，将导管缓慢伸入充满Cl2的集气瓶中，现象为       。将Cl2通入新制的FeCl2溶液中离子反应方程式为       。

II.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(3)铋在元素周期表中的位置为       ，锑的原子序数为      

(4)Bi的中子数与质子数的差值为      

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性。它可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。

17．           的建立和           的进步，使人们对物质的结构、性能及物质的变化规律有了一定的认识。

18．I.碘(Ⅰ)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。

(1)I可用于治疗甲亢。I的原子核内中子数为     。

(2)①碘元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，其原因是同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，     逐渐增大，      能力逐渐减弱。

②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是     (填序号)。

a.碘单质的熔点高于氯单质

b.高氯酸的酸性强于高碘酸

c.Cl2比I2更容易与H2化合

Ⅱ.已知某短周期元素的氧化物为RO2。根据下列信息，回答相关问题：

(3)实现“碳达峰和碳中和”的一种有效措施是开发高效催化剂电还原RO2制备高附加值的产品，RO2的结构式为     。

(4)若RO2常用于制造光导纤维。工业上，常用焦炭作还原剂以RO2为原料制备R单质，则该反应的氧化产物是     (填化学式)。

Ⅲ.回答下列问题：

(5)察尔汗盐湖是世界上最著名的内陆盐湖之一。通常通过煮盐湖水得到的是粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，工业上需要进一步提纯，若要除去粗盐中杂质Na2SO4选择加入的试剂是：     (填化学式)，所涉及的离子反应为：      。

19．原子序数：       。

20．回答下列问题：

(1)0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为       。

(2)配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要胆矾       g。

(3)某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为       。

(4)氨气常用此反应N2+3H2=2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目       。

参考答案：

1．A

2．A

3．B

4．A

5．B

6．C

7．C

8．D

9．D

10．A

11．(1)1

(2)A

(3)     63Cu原子的质量数     65

12．(1)     16     18     18

(2)     1.5          33.6

(3)

13．     道尔顿     葡萄干面包原子模型     卢瑟福     B     C

14．          SiO2、P4O10     溶液由浅绿色变红色     2：3

15．(1)     质子数     核外电子数

(2)     质子数　     中子数     Z     N

16．(1)     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O     0.2     1.2041023

(2)     安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)     第六周期第VA族     51

(4)43

(5)4：1

17．     量子力学     分析测试技术

18．(1)78

(2)     原子半径     得电子     bc

(3)O=C=O

(4)CO

(5)     BaCl2     Ba2++SO=BaSO4↓

19．元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内质子数

20．(1)1：2

(2)25.0

(3)a+n+b

(4)