苏教版2019 高中化学 必修一 专题1 物质的分类及计量 检测题（含解析）

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专题1《物质的分类及计量》检测题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，日常生活中下列说法正确的是
A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱不涉及化学变化
B．“食物的腐败”与氧化还原反应无关
C．白云和雾霾的形成只涉及物理变化
D．木器表面擦拭烫蜡涉及化学变化
2．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（       ）
① 标准状况下33.6L H2     ②所含电子的物质的量为4mol的H2        ③20℃ 45g H2O
④常温下,16g O2与14g N2的混合气体      ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3
A．②③①④⑤ B．①②③④⑤ C．③②⑤①④ D．③②①④⑤
3．小苏打(NaHCO3)是一种抗酸药，可以缓解胃酸过多，其与胃酸发生反应：HCl+NaHCO3= NaCl+CO2↑+H2O，该反应所属基本反应类型是
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
4．设NA表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA
B．标准状况下，22.4 L酒精中所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g水所含原子数为NA
D．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
5．下列物质是酸式盐的是
A． B． C． D．
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA
C．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
D．将CO2充入装有Na2O2的容器中使其增重a g，反应中转移的电子数为NA
7．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗的说法正确的是
A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物
B．由沙子(主要成分二氧化硅)到计算机芯片(硅)发生了还原反应
C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm
D．淘金原理与化学上的萃取一致
8．下列叙述与胶体知识无关的是
A．“卤水点豆腐”
B．明矾可用作净水剂
C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱
D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀
9．下列说法正确的是（    ）
A．17gNH3的物质的量是1mol B．标准状况下NH3的体积为22.4L
C．N2的摩尔质量为28g D．22.4LN2的物质的量为1mol
10．下列说法正确的是
A．摩尔是表示物质的数量单位
B．1 mol氢的质量是2 g
C．O2的摩尔质量是32 g
D．每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒
11．下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．熔融NaCl C．液态HCl D．葡萄糖
12．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．硫酸钡 B．酒精 C．铁 D．稀硫酸
13．下列关于物质分类正确的是
A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物
B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水
C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠
D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠
14．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是
A．雾 B．稀豆浆 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，的溶液中含有的数目为
B．和在一定条件下充分混合，生成分子数为
C．室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数为
D．的氨水溶液中所含的原子目为

二、填空题
16．取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
(1)写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为________。
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于_______(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_____中逐滴加入_____，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体 。
(4)判断Fe(OH)3胶体制备是否成功，可利用胶体的______性质检验。制备得到的Fe(OH)3胶体是不是电解质：____(填“是”或“不是”)。
17．今有七种物质：①铁线 ②液态KNO3③氧气 ④NaCl晶体 ⑤二氧化碳气体 ⑥ 酒精
（1）其中能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________。(只填序号，错选一个不得分，少选一个扣一分）
（2）写出以上属于电解质的电离方程式________________________。

三、计算题
18．闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)
(1)取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中不生成H2)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。
(3)①亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物。反应的化学方程式为：4Na2SO33Na2SO4+Na2S；将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后，冷却，向残留固体中加入足量稀硫酸，充分反应后，得干燥固体0.96 g，计算亚硫酸钠分解的百分率。______
②将标况下4.48 LSO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液小心蒸干，得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定反应后溶液中溶质的物质的量。__________
19．在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4g氧气混合，求该混合气体的体积。

四、实验题
20．某Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，测定其组成的实验如下：
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取3.540g样品，加入1mol·L-1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉-KI溶液，充分反应后，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O。
(1)本实验操作中，生成I2的物质的量为___mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为___。
(2)3.540g样品中n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定：取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3)所配溶液中c(C2O)=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
21．I.现有下列八种物质：①铝单质；②NaHCO3晶体；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥空气；⑦胶体；
(1)上述中属于电解质的有_______(填写编号)
(2)纯碱的化学式是_______。
(3)NaHCO3在水中电离的方程式为_______。
II.氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；
   
(4)仪器a的名称_______，装置B的作用是_______。
(5)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整：_______。

(6)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是_______。
(7)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是_______。(填化学式)

参考答案：
1．A
【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是丁达尔效应，不涉及化学变化，故A正确；
B．“食物的腐败”是食物被氧气氧化，与氧化还原反应有关，故B错误；
C．霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子的集合体，这些粒子的形成涉及化学变化，故C错误；
D．木器表面擦拭烫蜡不涉及化学变化，只是蜡的状态的变化，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】①标准状况下33.6LH2的物质的量为为：=1.5mol；
②每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为：=2mol；
③20℃，45gH2O的物质的量为：=2.5mol；
④16gO2的物质的量为：=0.5mol，14gN2的物质的量为：=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；
⑤原子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为：=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为：=0.5mol；
根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，所以分子数目由多到少的顺序为：③②①④⑤，故答案为D。
3．D
【详解】该反应HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O属于酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐的反应，因此是复分解反应。
答案选D。
4．D
【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则11.2 L二氧化碳的物质的量小于0.5 mol，故其中物质含有的原子数小于1.5NA，A错误；
B．标准状况下酒精是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D．O2与O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，则48 g O2与O3混合物中含有O原子的物质的量为n(O)==3 mol，则含有的O原子数目为3NA，D正确；
故答案为D。
5．C
【详解】酸式盐是指可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物，根据分析可知属于酸式盐，故答案为C
6．B
【详解】A．1个—OH中含9个电子，1个NH3中含10个电子，故17 g(1 mol)—OH中含9NA个电子，而17 g(1 mol)氨气中含10NA个电子，A项错误；
B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含3 mol氧原子，故此溶液中共含氧原子的数目为4NA，B项正确；
Ｃ．根据原子守恒可知，1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的N原子数为0.1NA，C项错误；
Ｄ．二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，根据反应方程式可知，1 mol Na2O2参加反应时转移1 mol电子，增重28 g，故当增重a g时，转移电子的物质的量为mol，转移电子数为NA，D项错误；
故答案为：B。
7．B
【详解】A．“沙中浪底来”的物质指的是金的单质，A错误；
B．由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，B正确；
C．雾属于胶体，其分散质粒子直径范围是1~100nm，即10-9～10-7m，C错误；
D．金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，D错误；
答案选B。
【点睛】C选项为易错选项，注意数量级的换算：1nm = 1×10-9m。
8．D
【详解】A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；
B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；
C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．17gNH3的物质的量是=1mol，故A正确；
B．标准状况下1molNH3的体积为22.4L，选项中未指明氨气的物质的量，故B错误；
C．N2的摩尔质量为28g/mol，单位错误，故C错误；
D．未指明温度和压强，22.4LN2的物质的量不一定为1mol，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．物质的量是7个基本物理量之一，它不是物质的质量也不是物质的数量，摩尔是物质的量的单位，故A项错误；
B．“氢”指代不明确，无法确定其粒子种类，B项错误；
C．摩尔质量的单位是g·mol−1，C错误；
D．把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，所以每摩尔物质都含有阿伏伽德罗常数个指定微粒，D正确。
11．B
【详解】A．石墨能导电，但不是电解质，A错误；
B．氯化钠为电解质，且熔融氯化钠能导电，B正确；
C．氯化氢为电解质，但液态氯化氢不导电，C错误；
D．葡萄糖为非电解质，不导电，D错误；
答案选B。
12．A
【分析】在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
【详解】A．硫酸钡是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故A正确；
B．酒精在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；
C．铁是单质不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．稀硫酸是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A. 冰醋酸化学式为CH3COOH是纯净物，冰、水的化学式均为H2O，为纯净物，故A错误；
B. 氯化氢、硫酸钡为化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，水为化合物，能够发生微弱电离，能够导电，属于极弱电解质，故B正确；
C. 小苏打的化学式为NaHCO3，可电离出H+为酸式盐，故C错误；
D. 只和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；过氧化钠和酸发生的是氧化还原反应不是碱性氧化物；氧化钙和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物；四氧化三铁和酸反应生成两种盐和水，不是碱性氧化物，故D错误。
故答案选：B。
14．C
【详解】A．雾的分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误；
C．CuSO4 溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故C正确；
D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误；
故选C。
【点晴】丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。
15．A
【详解】室温下，的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为溶液中氢氧根离子的物质的量，氢氧根离子个数为个，故A正确；
B．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则生成的三氧化硫分子数小于个，故B错误；
C．室温下，的醋酸溶液中所含的醋酸分子数小于，故C错误；
D．的氨水溶液的体积不知，不能计算溶液中所含的原子目，故D错误；
故选：
16．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)     FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl     复分解反应
(3)     沸水     饱和氯化铁溶液     红褐色
(4)     丁达尔效应     不是

【分析】(1)
Fe2O3是金属氧化物，与HCl反应产生FeCl3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，该反应属于复分解反应；
(3)
在小烧杯甲中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2-3滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体；
(4)
判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应；Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，不是电解质。
17．     ①②     ②④     ⑤⑥     KNO3=K++、NaCl=Na++Cl-
【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】①铁线是铁单质，有自由移动的电子，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质；
②液态KNO3中有自由移动的离子，能导电，是电解质；
③氧气是单质，由分子构成，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
④NaCl晶体中没有自由移动的离子，不能导电，但NaCl溶于水或熔融状态时都能电离出自由移动的离子而导电，故NaCl为电解质；
⑤二氧化碳气体由分子构成，不能导电，溶于水虽然能导电，但不是自身电离产生的离子导电，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出来的离子导电，液态二氧化碳也不导电，故二氧化碳为非电解质；
⑥酒精由分子构成，不能导电，在水中和熔融状态时均以分子状态存在，不能导电，为非电解质；
(1)能导电的是①②；属于电解质的是②④；属于非电解质的是⑤⑥。
(2)KNO3和NaCl均为强电解质，电离方程式分别为：KNO3=K++，NaCl=Na++Cl-。
18．     93%     S     94%或50%     n(Na2SO3)=0.20mol、n(NaOH)=0.04mol；n(Na2SO3)=0.10mol，n(Na2SO4)= 0.10mol
【分析】(1)发生反应：2ZnS+3O22ZnO+2SO2，利用固体质量差量法计算ZnS的质量，进而计算样品中含硫化锌的质量分数；
(2)参加反应的硫酸得到ZnSO4及还原产物，根据滴定消耗的NaOH计算剩余硫酸物质的量，利用S原子守恒计算被含有硫酸的物质的量，再根据电子转移守恒计算还原产物中S元素化合价确定还原产物；
(3)①反应后固体加入硫酸发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，可能剩余的Na2SO3不足，也可能是Na2S不足，据此讨论计算；
②SO2与NaOH作用可能的反应有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，据此反应分析讨论产物进行计算。
【详解】(1)设ZnS的质量是x，则：

即x==1.455g，所以ZnS的质量分数=×100%≈93%；
(2)硫酸和氢氧化钠之间中和的实质是：H++OH-=H2O，取出15.00mL，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70mL，则剩余硫酸为：≈0.1808mol，消耗的硫酸的物质的量是0.012L×18.4mol/L-0.1808mol=0.040mol，金属锌的物质的量是：=0.03mol，生成硫酸锌的物质的量是0.03mol，设硫酸的还原产物中硫元素的化合价是n，根据电子守恒：0.03mol×(2-0)=(0.04mol-0.03mol)×(6-n)，解得n=0，所以浓硫酸被还原的产物是硫单质；
(3)①反应后固体加入硫酸发生反应：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O，得到S的质量为0.96g，则：

若剩余的Na2SO3不足，则Na2SO3分解率为×100%=93.75%≈94%；
也可能是Na2S不足，则：

x==10.8g，则Na2SO3分解率为×100%=50%；
②SO2气体的物质的量为=0.2mol，SO2与NaOH作用可能的反应有：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3，若只生成Na2SO3，则n(Na2SO3)=n(SO2)=0.2mol，则Na2SO3的质量是0.2mol×126g/mol=25.2g；若只生成NaHSO3，则NaHSO3的质量是0.2mol×104g/mol=20.8g，由于25.2<26.8，NaOH过量，溶质可能Na2SO3和NaOH，NaOH质量为26.8g-25.2g=1.6g，则NaOH的物质的量为=0.04mol；由于Na2SO3易被氧化为Na2SO4，若只得到Na2SO4，则Na2SO3的质量是0.2mol×142g/mol=28.4g，由于25.2<26.8<28.4，反应后溶质可能为Na2SO3和Na2SO4，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=y=0.1，则若只生成Na2SO3：n(Na2SO3)=0.20 mol、n(NaOH)=0.04 mol；若产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物，n(Na2SO4)=n(Na2SO3)=0.10mol。
19．14L
【详解】混合气体的物质的量是，所以混合气体在标准状况下的体积是0.625mol×22.4L/mol＝14L。
20．     0.00125     蓝色褪去     0.01     0.2     K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
【详解】(1)本实验操作中，生成的I2恰好与12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3完全反应，根据反应I2+2S2O=2I-+S4O可知，生成I2的物质的量为×0.0125L×0.2000mol·L-1=0.00125mol，判断生成的I2恰好与Na2S2O3完全反应的现象为为蓝色褪去；
(2)由反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O可得：2Cu2+~ I2~2S2O，3.540g样品中n(Cu2+)=0.0125L×0.2000mol·L-1mol×=0.01mol；
(Ⅱ) (3)取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00mLKMnO4溶液。已知：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，所配溶液中n(C2O)= ×0.1000mol·L-1×20×10-3L=5×10-3mol，c(C2O)==0.2mol·L-1；
(Ⅲ)根据上述计算，3.540 g样品中n(Cu2＋) = 0.01mol，3.540 g样品中n(C2O) = 5×10－3 mol ×= 0.02mol，n(Cu2＋)∶n(C2O) =1∶2，再根据化合价得出化学式K2[Cu(C2O4)2]，物质的量为0.01 mol，则质量为0.01 mol × 318g∙mol－1 = 3.18g，m(H2O)=3.540g-3.18g = 0.360g， n(H2O) = 0.02 mol，因此化学式为K2[Cu(C2O4)2]·2H2O。
21．(1)②③
(2)Na2CO3
(3)NaHCO3=Na++
(4)     分液漏斗     吸收HCl气体
(5)
(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(7)Ca(ClO)2

【解析】（1）
电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物。水溶液条件下，应为化合物自身电离使溶液导电，不能是化合物与水反应后的产物电离使溶液导电。符合要求的有②NaHCO3晶体和③固体纯碱。
答案为：②③
（2）
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。
答案为：Na2CO3。
（3）
NaHCO3在水溶液中电离出Na+和，于是电离方程式为NaHCO3=Na++。
答案为：NaHCO3=Na++。
（4）
图中仪器a包括斗体、斗盖、活塞三部分。符合这种结构的仪器为分液漏斗。
MnO2和浓盐酸混合加热制备的Cl2中主要含有HCl和H2O两种杂质气体。HCl极易溶于水，可用水去除HCl。1体积水大约溶解2体积Cl2，使用饱和食盐水能减低Cl2在水中的溶解度，避免Cl2过度损失。因此，B装置的作用是吸收HCl气体。
答案为：分液漏斗，吸收HCl气体。
（5）
氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集Cl2。收集装置示意图应为：。
答案为：
（6）
E中盛放的是氢氧化钠溶液，Cl2与NaOH反应主要产物为NaCl和NaClO，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（7）
Cl2和冷的石灰乳反应主要产物是CaCl2和Ca(ClO)2。其中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。
答案为：Ca(ClO)2