苏教版（2019）高中化学必修一教案：专题3 从海水中获得的化学物质 氯气的性质与应用 （ Word版含解析，2课时打包）

教师活动

学生活动

【多媒体展示】①自来水生产流程图

②氯气在第一次世界大战被当做化学武器，大量使用。

【导入新课】氯气的不合理使用，将会给人类带来灾难，但合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。

所以我们要合理利用化学，为人类的文明作出伟大的贡献，在这里我们首先要了解氯气的性质，这样我们才能安全使用。

【板书】氯气的性质及应用

【展示】展示一瓶氯气。

【提问】氯气是一种什么样的气体？

【板书】一、氯气的物理性质

黄绿色，有刺激性气味的有毒气体

【讲解】现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯气就是“绿颜色的气体”。

在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器，虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。

【提问】怎样保存、运输氯气呢？

【展示】氯气的钢瓶图片

【板书】氯气的密度比空气大，易液化

液氯---纯净物

【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？

【演示实验】用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。

【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。

【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。

【多媒体展示】学生设计装置

【总结】不错，同学们设计都很好。

观看图片，

聆听，辩证地看待氯气

观察、思考、讨论

嗅闻气味――注意嗅闻方法

打开盛有氯气的集气瓶的盖玻片，用手掌在瓶口上方轻轻扇动，是少量氯气飘进鼻孔。

总结：一种黄绿色，有刺激性气味的气体。

倾听，思考

辩证地认识氯气

阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态，可储存在钢瓶。

观察现象，描述现象。

各组思考讨论

现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。

现象：试管液面上升

【设问】氯气作为一种非金属单质，它的化学性质如何，请从原子结构示意图分析。

【设问】它可能会与哪些物质发生反应呢？

【演示实验】氯气与钠反应

          氯气与铁丝反应

         氯气与铜丝反应

【板书】 二、氯气的化学性质

1．氯气与金属单质反应

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Cu + Cl2 CuCl2

【转折】 氯气不仅能与金属单质反应，也能与非金属单质反应。

【多媒体播放】 氢气与氯气反应

【板书】

2．氯气与非金属单质（氢气）反应

H2 + Cl2 2HCl

【叙述】工业上利用电解饱和食盐水生成的氢气和氯气，在利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。

【叙述】我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？

【假设】我们可以假设氯气能与水发生反应，那么产物可能是什么呢？

【布置任务】利用桌上的试剂和仪器装置完成P61实验探究，并记录现象及结论。

实验1：观察新制氯水的颜色

实验2：将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,

实验3：分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象

实验4：在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。

【总结】这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。

【叙述】氯水是黄绿色，说明氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把“等号”改写成“可逆符号”。

【板书】3．氯气与水反应

Cl2＋H2OHCl＋HClO

【讲解】次氯酸是一种弱酸，因其具有强氧化型，所以能漂白，次氯酸不稳定，见光易分解，氯水光照分解。

【板书】2HClOO2↑+ 2HCl

【提问】氯水如何保存？

【讲解】生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。

【过渡】如何将氯气转换成次氯酸盐呢？在上一节课，我们将氯气实验室制备过程中，为了防止氯气泄漏到空气中，我们在收集装置后面放了氢氧化钠溶液，用氢氧化钠溶液来吸收氯气，这也说明了氯气可以与氢氧化钠反应。

【演示实验】向一瓶氯气的集气瓶中，倒入适当的氢氧化钠溶液，观察现象。

【板书】4．氯气与碱反应

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O

                  次氯酸钠

【叙述】可以利用上述反应制备漂白剂，也是我们家里面的“84”，其有效成分就是次氯酸钠，同时氯气也可以与石灰乳反应，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。

【板书】

2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸钙

【叙述】漂白粉的有效成分是次氯酸钙。

【提问】生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？

【板书】Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

【板书】三、氯气的用途

【交流讨论】(1)氯气为什么能用于自来水消毒？

(2)现在加入发生氯气泄漏，我们该怎么办？

【课堂总结】

回答：

易失去一个电子。化学性质很活泼。

观看视频，记录现象

点燃条件下：安静燃烧，发出苍白色火焰；

光照：发生爆炸

利用原子守恒，分析产物

利用提供的试剂和仪器装置完成P61实验探究，并记录现象及结论。

现象：氯水是黄绿色

分析解释结论：氯水中存在氯气

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

分析解释：氯气没有漂白性，可能是氯气与水反应生成的某种物质具有漂白性

现象：氯水滴在pH试纸先变红，后褪色；稀盐酸滴在pH试纸只变红，不褪色

分析解释：氯水显酸性，氯水中存在具有漂白性物质，盐酸不具有漂白性

现象：有白色沉淀生成

分析解释：氯水有氯离子

总结：氯水中有H+、Cl-、还有一种具有漂白性的物质，这是一种新的物质具有漂白性。通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。

思考

避光，放在棕色试剂瓶中

观看，记录现象

黄绿色逐渐消失

联系家庭“84”消毒液

思考与讨论

猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。

交流探讨得出答案

(1)氯气与水反应生成次氯酸；

(2)人躲到较高的地方去  ---因为氯气密度比空气大；

用沾有肥皂水的软布蒙面---因为氯气可以与碱反应