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第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一
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这是一份第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修一，共23页。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
2．下列说法正确的是
A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B．卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
3．实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ）
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解
C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
6．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子
B．中含有约个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH含有个电子
7．在 25℃、101kPa 时，a g 相对分子质量为 M 的某物质溶解到 V L 水中，此时测得溶液的密度 为 c g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度是(已知 25℃、101kPa 时，水的密度为 0.997 g·cm-3)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
8．甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，甲、乙两个烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图I、II所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析正确的是
A．I图O点对应溶液中的溶质为Na2CO3
B．II图a~b段离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O
C．两烧杯中产生的CO2质量不同
D．II图O点对应溶液中的溶质质量之比为m(Na2CO3)：m(NaHCO3)=53：42
9．448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g，该气体的摩尔质量约为。
A．46 g·mol -1 B．44 g·mol -1 C．64 g·mol -1 D．32 g·mol -1
10．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；
B．28g CO的体积为22.4L；
C．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
D．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
11．实验室配制1mol·L-1 的盐酸220mL，下列不需用的仪器是
A．250 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．烧杯 D．电子天平
12．下列说法不正确的是
A．28g和CO混合气体中的分子数一定为
B．3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15mol
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol
D．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g
二、非选择题（共10题）
13．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：
(1) NaClO的摩尔质量为 ，其中氯元素的化合价为 。
(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为 。
______=______+______。
(3)某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为 mL。
(4)实验室用密度为1.25，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。
①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：
A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀
C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E.改用 加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 处
②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要 mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
14．⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，质量比为（最简整数比） 。
⑵用化学用语表示下列过程：
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
15．（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，质量比为 。
（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
① 是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，有毒，高温下易分解，它易溶于水(1体积：100体积)，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是(用化学方程式表示) 。
(5)装置戊中采用18℃～20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去(均填写化学式)
17．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
装置A中，仪器a中盛放的试剂为 ，反应的化学方程式： 。
当气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 填“＞”“＜”或“=”，写出与水反应的化学方程式 。
当有少量气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色。
当气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ 。
装置E的作用是 ，并写出该反应的化学方程式： 。
写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： 。
18．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式 。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(3)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
(4)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
(5)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_______。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III
(6)丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为 。
(7)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，现象为 。
19．回答下列问题
(1)0.5 mol的H2O所含有的氢原子个数为 个，所具有的质量为 g。
(2)标准状况下，44.8 L的氧气的质量为 g，氧气分子个数 个。
(3)1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数目为 个，所含硫酸钠溶质的质量为 g。
20．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为 ；氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，1.7g氨气的体积是 ，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是 。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
21．硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数 ；
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
22．(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式 。
(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式
(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
(4)写出B分子的电子式 。
(5)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。
(6)X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。
(7)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。
参考答案：
1．A
A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，故正确；
B.新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故错误；
C.新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故错误；
D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故错误。
故选A。
【点睛】掌握氯水中的成分和性质。有氯气和水和盐酸和次氯酸。氯气有颜色，有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。
2．D
A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．F是非金属性最强，卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最不稳定，氟化氢最稳定，B错误；
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，由于氯气也能氧化亚铁离子，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误；
D．次氯酸钠属于钠盐，水溶液在低温下分解速度比较缓慢，次氯酸见光易分解，因此比次氯酸稳定得多，D正确；
答案选D。
3．C
A. 配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL，选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后即可使用，有少量蒸馏水对实验无影响，容量瓶是精密仪器，不可烘干，A错误；
B. 托盘天平精确到0.1，无法称取5.85g氯化钠固体，B错误；
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，由可知，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要再加水，D错误；故答案为：C。
4．B
A．SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；
C．氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。
5．D
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，即14N18O和13C18O的分子数相同；14N18O、13C18O分子都是双原子分子，则原子数也相同；分子14N18O、13C18O的中子数分别是14-7+18-8=17、13-6+18-8=17，则中子数也相同；分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，电子数=质子数，则电子数也不相同；二者物质的量相同，但由于摩尔质量不同，则质量也不相同，综上所述，两容器含有的分子数、原子数和中子数均相同，D项正确；
答案选D。
6．B
A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意；
C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
由题意可知某物质的物质的量为mol，溶液的质量为(ag+V×103mL×0.997 g·cm-3)=(a+997V)g，溶液的体积为×10—3L/mL=×10—3L，则物质的量浓度为=mol/L，故选C。
8．D
结合H+的能力：，碳酸钠与盐酸的反应分步进行。
A．I图O点开始放出二氧化碳气体，所以对应溶液中的溶质为NaHCO3，故A错误；
B．II图a~b段放出二氧化碳气体，所以离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，故B错误；
C．两烧杯中发生H++HCO=CO2↑+H2O反应消耗盐酸的体积相等，所以产生的CO2质量相同，故C错误；
D．II图，Oa段发生反应H++CO= HCO，a~b段发生反应H++HCO=CO2↑+H2O，两段消耗盐酸的体积比为1:2，所以O点对应溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1，质量之比为m(Na2CO3)：m(NaHCO3)=53：42，故D正确；
选D。
9．C
标准状况下448 mL气体的物质的量为，因此该气体的摩尔质量为，C正确；
答案为C。
10．D
A．标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故A错误；
B．28g CO为1mol，不是标况下，CO的体积不一定为22.4L，故B错误；
C．标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故C错误；
D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；
故选D。
11．D
实验室没有220mL规格的容量瓶，配制220毫升的盐酸溶液需要250mL容量瓶，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，不需要电子天平，所以选D。
12．B
A.和CO的摩尔质量均为，28g和CO的混合气体的物质的量为1mol，其分子数为，故A正确，但不符合题意；
B.由于温度与压强未确定，故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15mol，故B错误，符合题意；
C.由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确，但不符合题意；
D.由可知含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
13． 74.5g/mol +1 ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O 10 500 胶头滴管 1~2cm 400 22.4
(1)当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，其中氯元素的化合价为+1；
(2)NaClO与盐酸反应生成氯气和水，该反应的离子方程式为ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O；
(3)设需要4mol/L NaClO溶液的体积为VmL，溶液稀释前后，溶质物质的量不变，则有4mol/L×V=1L× 0.04mol/L，解得V=10mL；
(4)①配制一定物质的量浓度的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为BCAFED；
C. 实验要配制480mL盐酸，但是实验室没有480mL的容量瓶，因此应将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；F. 定容时，继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
②6.5克Zn的物质的量为，盐酸与锌反应的方程式为，则有：，则溶解0.1molZn需要含有0.2mol溶质的盐酸，则需要 0.5mol/L盐酸溶液的体积为，反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1L×22.4L/mol=22.4L。
14． 1∶1 2∶3 1∶22 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑
（1）根据阿伏加德罗定律可以知道；同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系；
（2）铝粉与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和水蒸气的反应，生成四氧化三铁和氢气；方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；根据氧化还原反应规律分析电子转移情况；钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，根据氧化还原反应规律分析电子转移情况。
（1）根据阿伏加德罗定律可以知道:同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则物质的量之比为1∶1；1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子,则原子个数之比为2:3；氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同物质的量的两种气体的质量之比为2:44=1:22；
答案是: 1∶1，2∶3，1∶22；
（2）铝粉与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；铁和水蒸气的反应，生成四氧化三铁和氢气；方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；水中的氢元素由+1价降低到氢气中0价，4mol4H2O(g)完全反应转移8mol电子；所以用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目如下：；钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑；钠由0价升高到+1价，所以2moNa完全反应转移电子2mol，用单线桥标出电子转移的方向和数目如下：；
答案是：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑； ；。
15． 1:1 7:11 浓硫酸 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)
（1）同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子；因此两瓶体积相等的CO和CO2，气体的物质的量相等，物质的量之比等于气体的分子数之比，因此两种气体中所含的分子数目之比为1:1；由于气体的物质的量相等，所以气体质量之比等于气体摩尔质量之比：28:44=7:11；正确选项：1:1； 7:11。
（2）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，浓硫酸做氧化剂；正确答案：浓硫酸。
②铜失电子数：2-0=2，硫酸得电子数：6-4=2，该反应中转移电子数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为： ，正确答案。
③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有的参与反应，则被还原的的物质的量是，由此可以知道生成标况下的二氧化硫气体的体积为；该反应转移电子2mol电子，消耗浓硫酸2mol，现的参与反应，转移电子2.4 mol，电子的数目为2.4NA 或1.4448×1024；正确答案：26.88L； 2.4NA (或者1.4448×1024)。
点睛：阿伏伽德罗定律：研究的范围为气体，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，也就是说气体的物质的量相等，气体所含分子数相等，但是原子数不一定相等。
16．(1)圆底烧瓶
(2)浓硫酸
(3)2Cl-+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
(4)Cl2O+2H2O=2HClO
(5)温度过高Cl2O分解
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液
甲中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，乙中用饱和食盐水除氯化氢，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中通入干燥空气与纯净而干燥的氯气混合，装置戊用来制取Cl2O，并在己中收集产物，可选用氢氧化钠溶液来吸收多余的有毒气体，防止污染大气，以此解答该题。
（1）
装置甲中仪器B的名称圆底烧瓶；
（2）
制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）
题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）
Cl2O是酸性氧化物、能与水反应生成次氯酸，则装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O+2H2O=2HClO；
（5）
水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（6）
Cl2O的熔点-120.6℃、沸点为2.0℃，氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则液氨可使Cl2O液化，则装置己中收集到的产物为液体；根据Cl2O的制备原理2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO，运用差量法：每生成1mol Cl2O，反应前后固体质量增加(142-87)g=55g，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）
结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。
17． 浓盐酸 ＜ 蓝 能，因为湿润的氯气有漂白性 吸收多余的氯气
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应放出氯气，结合氯气和次氯酸的性质分析解答。
(1)仪器a为分液漏斗，用来盛放反应的浓盐酸，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；
(2)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，因此溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：蓝色；
(4)经过碘化钾溶液的氯气为湿润的氯气，能够使干燥的有色布条褪色，起漂白作用的是次氯酸，故答案为：能，湿润的氯气有漂白性；
(5)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18．(1) 4.50 酿造
(2)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+
(3)100mL容量瓶
(4)8.5
(5)CD
(6)丁达尔效应
(7)开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，需经过计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤，且需保证按精确计算量取的盐酸全部转移入容量瓶、溶液的体积等于容量瓶的规格。
（1）
从超市购买的食醋中醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，则醋酸含量为=4.50g/100mL；因为醋酸含量大于3.50g/100mL，所以属于酿造醋。答案为：4.50；酿造；
（2）
醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳等，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+。答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）
配制稀盐酸时，按配制的五个步骤分析，还缺少的仪器有：100mL容量瓶。答案为：100mL容量瓶；
（4）
浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为≈8.5mL。答案为：8.5；
（5）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏大；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，所配溶液中溶质的物质的量减小，物质的量浓度偏小；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小；
故选CD。答案为：CD；
（6）
用激光笔照射鸡蛋清溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为丁达尔效应。答案为：丁达尔效应；
（7）
向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，先使胶体发生凝聚，再溶解氢氧化铁沉淀，现象为：开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。答案为：开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。
【点睛】选择容量瓶时，一定要标明规格。
19． NA 9 64 2NA 0.2NA 14.2
(1)0.5 mol的H2O所含有的氢原子物质的量为0.5mol×2=1mol，则氢原子个数为NA个，0.5mol的H2O所具有的质量为0.5mol×18g/mol=9g；
(2)标准状况下，44.8L的氧气的物质的量为，则质量为2mol×32g/mol=64 g，氧气分子个数2NA个；
(3)1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的浓度为0.2 mol/L，Na+的物质的量为0.2mol/L×1L=0.2mol，则Na+数目为0.2NA个，所含硫酸钠溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，质量为0.1mol×142g/mol=14.2g。
20． 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 2.24 L 3.36 L 64g/mol 32
(1)根据n===计算；
(2)根据n===计算标况下氨气的体积，含有氢原子数目相同，说明二者含有氢原子的物质的量相等，据此计算出硫化氢的物质的量，然后根据V=nVm计算出标况下氯化氢的体积；
(3)根据n=计算出1.28g该氧化物的物质的量，然后根据M=计算该氧化物的摩尔质量，从而可知该氧化物的相对分子量，结合分子组成计算出R的原子量；
(1)SO2、CO、NO质量之比为16：7：6，则根据n=，可知SO2、CO、NO的物质的量之比n(SO2)：n(CO)：n(NO)=：：=5：5：4，由于n=，所以三种气体的分子数之比N(SO2)：N(CO)：N(NO)=5：5：4，根据物质分子中含有的O原子数关系可知，三种物质分子中所含氧原子数之比为10：5：4，结合n=，可知在相同条件下三种气体的体积之比为5：5：4；
(2)1.7gNH3的物质的量n==0.1mol，其中标准状况下的体积V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L；
0.1mol NH3中含有0.3mol氢原子，与0.15mol H2S含有相同数目的氢原子，则H2S气体在标准状况下体积V=n·Vm=0.15mol×22.4 L/mol=3.36 L；
(3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量n===0.02 mol，该气体的摩尔质量M==64g/mol，则气体的相对分子质量是64，R的相对原子质量为：64-16×2=32。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、物质的量的综合应用，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题计算时涉及物质的量的有关计算公式及有关概念的含义，充分考查了学生的化学计算能力。
21． 0.87 11.6 FeS、Fe 21：10 0.11 92.5% 14.56% 4.64mol/L
（1）①根据c=可知，密度1.8g/cm3、浓度为16mol/L的硫酸的质量分数==0.87；
答案为：0.87；
②令吸收水的质量为mg，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：50mL×1.84g/mL×0.98=（50mL×1.84g/mL+mg）×0.87，解得m=11.6；
故答案为：11.6；
（2）收集到气体2.688 L，质量为3.440 g，则气体的摩尔质量==28.67，故气体为H2S与H2的混合气体，则固体M的成分为FeS、Fe，令FeS、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则生成H2S为xmol、生成H2为ymol，故88x+56y=9.920，34x+2y=3.440g，解得x=0.1，y=0.02；所以铁元素与硫元素的质量之比为：（0.1+0.02）×56：0.1×32=21：10；
故答案为：FeS、Fe；21：10；
（3）①发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，设生成8molSO2，则参加反应的氧气11mol，实际通入的O2为（1+40%）×11mol=15.4mol，所以空气中氮气为4×15.4mol=61.6mol，剩余氧气为15.4mol-11mol=4.4mol，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为=0.11；
故答案为：0.11；
②接触室中发生反应：O2+2SO2=2SO3，设进入接触室的气体体积为1L，由流量关系可知，从接触室导出气体为0.95L，气体体积减小量=1L-0.95L=0.05L，由方程式可知有2体积二氧化硫反应，气体总体积减小1体积，故参加反应的二氧化硫为0.05L×2=0.1L，进入接触室的气体中体SO2的积为1L×=L，故二氧化硫的转化率=×100%=92.5%；
故答案为：92.5%；
（4）混合铵盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4，氢氧根先与氢离子反应，再与铵根离子反应，若铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同，说明加入10g铵盐时，氢氧化钠过量，20g时氢氧化钠不足；若铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g，说明只有部分铵根离子参加反应；若铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变，说明氢氧化钠不足，没有与铵根离子反应生成氨气，
设50.00mLNaOH溶液含有NaOH为amol，10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH4HSO4为xmol，（NH4）2SO4为ymol，由二者质量之和可得：115x+132y=10；10.00 g时铵盐不足，由N守恒知n（NH3）=x+2y，20.00 g时铵盐已经过量，NH4HSO4为2xmol，（NH4）2SO4为2ymol，则：H++OH-=H2O，NH4++OH-= NH3+H2O，n（NH4+）=n（OH-）=（a-2x）；由于10.00 g和20.00 g铵盐产生的氨气一样多，n（NH3）=x+2y=a-2x；30.00 g时铵盐过量，NH4HSO4为3xmol，（NH4）2SO4为3ymol，则n（NH3）==0.04mol，则：H++OH-=H2O，NH4++OH-= NH3+H2O，n（NH4+）=n（OH-）=（a-3x）；所以a-3x=0.04；联立方程，解得a=0.232，x=0.064，y=0.02；
①该混合盐中氮元素的质量分数=×100%=14.56%，
②上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度==4.64mol/L；
答：①该混合盐中氮元素的质量分数为14.56%；
②上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.64mol/L。
22．(1)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) NH3 2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2
(4)
(5)3Cu2O＋14H++2=Cu2+＋2NO↑＋7H2O
(6) Cu4(OH)6SO4 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑
(7) 3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O或6CuO＋2NH3N2＋3Cu2O＋3H2O 色固体的成分可能是Cu或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（或其他合理答案）
I.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A含溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则A含钙元素，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。综上分析，A为CaBr2，B为Cl2， E为CaCO3，F为NH4Cl；
II. 常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，说明是水，水和A结合生成D，与氯化钡生成白色沉淀，说明A为三氧化硫，生成D为硫酸，E为硫酸钡，23.3克硫酸钡的物质的量为0.1摩尔，则A为0.1摩尔三氧化硫，红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液I，则I为硫酸铜，红色固体中有铜元素，红色固体H为铜，质量为12.8克，红色固体G的质量为28.8克，根据方程式分析，Cu2O＋H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，说明红色固体G中只有氧化亚铜，没有铜，氧化亚铜的物质的量为0.2摩尔，黑色固体C为氧化铜，0.4摩尔。因为受热分解的反应为非氧化还原反应，所以说明原物质中含有0.4摩尔+2价铜，0.1摩尔+6价硫，另外还有氢元素和氧元素，所以化学式写成Cu4(OH)6SO4。
（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以阳离子为钙离子，结果示意图为：；
（2）用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）先通入氨气，因为氨气的溶解度大，会生成更多的产物，方程式为：2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2；
（4）水的电子式为：；
（5）氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：3Cu2O＋14H++2=Cu2+＋2NO↑＋7H2O；
（6）通过前面分析得知化学式为：Cu4(OH)6SO4，其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水，Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑；
（7）氧化铜和氨气反应生成氮气和铜和水，或生成三期和氧化亚铜和水，红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。检验其成分可以准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。或可以取一定量的红色固体，溶解于稀硫酸中，过滤出固体，若固体质量不变，说明固体只为铜，若固体质量改变，可以根据固体质量的数值计算氧化亚铜中是否含有铜。
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
2．下列说法正确的是
A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，说明氯气有漂白性
B．卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最稳定
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．次氯酸钠的水溶液在低温下分解速度比较缓慢，比次氯酸稳定得多
3．实验室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是（ ）
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．用托盘天平称取5.85gNaCl固体倒入烧杯中溶解
C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至刻度线相平即可
4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3
B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂
5．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
6．下列关于物质的量的叙述，正确的是
A．1mol任何物质都含有个分子
B．中含有约个碳原子
C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D．1molH含有个电子
7．在 25℃、101kPa 时，a g 相对分子质量为 M 的某物质溶解到 V L 水中，此时测得溶液的密度 为 c g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度是(已知 25℃、101kPa 时，水的密度为 0.997 g·cm-3)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
8．甲、乙两个烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量，甲、乙两个烧杯中产生CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图I、II所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析正确的是
A．I图O点对应溶液中的溶质为Na2CO3
B．II图a~b段离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O
C．两烧杯中产生的CO2质量不同
D．II图O点对应溶液中的溶质质量之比为m(Na2CO3)：m(NaHCO3)=53：42
9．448 mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28 g，该气体的摩尔质量约为。
A．46 g·mol -1 B．44 g·mol -1 C．64 g·mol -1 D．32 g·mol -1
10．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同；
B．28g CO的体积为22.4L；
C．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
D．同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
11．实验室配制1mol·L-1 的盐酸220mL，下列不需用的仪器是
A．250 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．烧杯 D．电子天平
12．下列说法不正确的是
A．28g和CO混合气体中的分子数一定为
B．3.36L和混合气体的物质的量一定为0.15mol
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol
D．含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g
二、非选择题（共10题）
13．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后用于防疫消毒。回答下列问题：
(1) NaClO的摩尔质量为 ，其中氯元素的化合价为 。
(2)“84 消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用会产生有毒的气体，该反应的离子方程式为 。
______=______+______。
(3)某消毒小组用4mol/L NaClO溶液配制1L 0.04mol/L NaClO溶液，需用量筒取4mol/L NaClO溶液的体积为 mL。
(4)实验室用密度为1.25，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.5mol/L的盐酸480mL。
①配制此0.5mol/L的盐酸时，有以下实验操作步骤，填写下列空白：
A．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．在烧杯中加入少量蒸馏水，再用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿烧杯内壁缓缓加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅动，使其混合均匀
C．将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E.改用 加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线 处
②现用0.5mol/L盐酸溶液溶解6.5克Zn，至少需要 mL该盐酸溶液，反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
14．⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比为 ，质量比为（最简整数比） 。
⑵用化学用语表示下列过程：
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
15．（1）同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2，这两种气体中所含的分子数目之比为 ，质量比为 。
（2）在Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，
① 是氧化剂。
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
16．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，黄棕色具有强烈刺激性气味，有毒，高温下易分解，它易溶于水(1体积：100体积)，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。
已知Cl2O的部分性质如表：
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器B的名称是 。
(2)装置丙的集气瓶中盛有的试剂是 。
(3)装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2的离子方程式： 。
(4)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是(用化学方程式表示) 。
(5)装置戊中采用18℃～20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
(6)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为ag，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为bg，则制备的Cl2O为 mol。
(7)尾气中的有毒气体成分是 ，可用 吸收除去(均填写化学式)
17．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
装置A中，仪器a中盛放的试剂为 ，反应的化学方程式： 。
当气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 填“＞”“＜”或“=”，写出与水反应的化学方程式 。
当有少量气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 色。
当气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ 。
装置E的作用是 ，并写出该反应的化学方程式： 。
写出氯气与石灰乳制取漂白粉的化学方程式： 。
18．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一、某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I.甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL。
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
(1)请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋(填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH)。
(2)请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式 。
II.如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
(3)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
(4)经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。
(5)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_______。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III
(6)丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为 。
(7)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，现象为 。
19．回答下列问题
(1)0.5 mol的H2O所含有的氢原子个数为 个，所具有的质量为 g。
(2)标准状况下，44.8 L的氧气的质量为 g，氧气分子个数 个。
(3)1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数目为 个，所含硫酸钠溶质的质量为 g。
20．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为 ；氧原子数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，1.7g氨气的体积是 ，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是 。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
21．硫酸是化学工业中的重要原料，至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。
(1)18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的质量分数为 （保留两位小数，下同）。
②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水 g。
(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g，与足量稀硫酸反应，收集到气体2.688 L（换算到标准状况），质量为3.440 g。则固体M的成分为
（写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为 。
(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）。
①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 。
②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为 %。
(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：
铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；
铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
①计算该混合盐中氮元素的质量分数 ；
②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度 。
22．(Ⅰ)无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图 。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式 。
(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 （填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式
(Ⅱ)某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)﹤908 g·mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
(4)写出B分子的电子式 。
(5)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为 。
(6)X的化学式是 ，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为 。
(7)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式 ，设计一个实验方案探究 红色固体的成分 。
参考答案：
1．A
A.氯水中含有水分子，次氯酸分子，氯气分子，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子，故正确；
B.新制的氯水中有次氯酸，在见光的条件下分解生成盐酸和氧气，故错误；
C.新制氯水中有盐酸，与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故错误；
D.新制氯水中有次氯酸，能使干燥的有色布条褪色，故错误。
故选A。
【点睛】掌握氯水中的成分和性质。有氯气和水和盐酸和次氯酸。氯气有颜色，有强氧化性，盐酸有酸性，次氯酸有强氧化性和漂白性。
2．D
A．有色的鲜花在干燥的氯气中会褪色，是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．F是非金属性最强，卤素单质与氢气反应生成的卤化氢中，碘化氢最不稳定，氟化氢最稳定，B错误；
C．FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，由于氯气也能氧化亚铁离子，因此不能说明氯水中含有HClO，C错误；
D．次氯酸钠属于钠盐，水溶液在低温下分解速度比较缓慢，次氯酸见光易分解，因此比次氯酸稳定得多，D正确；
答案选D。
3．C
A. 配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL，选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后即可使用，有少量蒸馏水对实验无影响，容量瓶是精密仪器，不可烘干，A错误；
B. 托盘天平精确到0.1，无法称取5.85g氯化钠固体，B错误；
C. 定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，由可知，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要再加水，D错误；故答案为：C。
4．B
A．SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；
B．铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；
C．氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；
D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。
5．D
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，即14N18O和13C18O的分子数相同；14N18O、13C18O分子都是双原子分子，则原子数也相同；分子14N18O、13C18O的中子数分别是14-7+18-8=17、13-6+18-8=17，则中子数也相同；分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，电子数=质子数，则电子数也不相同；二者物质的量相同，但由于摩尔质量不同，则质量也不相同，综上所述，两容器含有的分子数、原子数和中子数均相同，D项正确；
答案选D。
6．B
A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意；
B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意；
C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意；
D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，故D不符合题意；
答案选B。
7．C
由题意可知某物质的物质的量为mol，溶液的质量为(ag+V×103mL×0.997 g·cm-3)=(a+997V)g，溶液的体积为×10—3L/mL=×10—3L，则物质的量浓度为=mol/L，故选C。
8．D
结合H+的能力：，碳酸钠与盐酸的反应分步进行。
A．I图O点开始放出二氧化碳气体，所以对应溶液中的溶质为NaHCO3，故A错误；
B．II图a~b段放出二氧化碳气体，所以离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，故B错误；
C．两烧杯中发生H++HCO=CO2↑+H2O反应消耗盐酸的体积相等，所以产生的CO2质量相同，故C错误；
D．II图，Oa段发生反应H++CO= HCO，a~b段发生反应H++HCO=CO2↑+H2O，两段消耗盐酸的体积比为1:2，所以O点对应溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:1，质量之比为m(Na2CO3)：m(NaHCO3)=53：42，故D正确；
选D。
9．C
标准状况下448 mL气体的物质的量为，因此该气体的摩尔质量为，C正确；
答案为C。
10．D
A．标准状况下，HCl为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故A错误；
B．28g CO为1mol，不是标况下，CO的体积不一定为22.4L，故B错误；
C．标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故C错误；
D．在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故D正确；
故选D。
11．D
实验室没有220mL规格的容量瓶，配制220毫升的盐酸溶液需要250mL容量瓶，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，不需要电子天平，所以选D。
12．B
A.和CO的摩尔质量均为，28g和CO的混合气体的物质的量为1mol，其分子数为，故A正确，但不符合题意；
B.由于温度与压强未确定，故3.36L和混合气体的物质的量不一定为0.15mol，故B错误，符合题意；
C.由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5mol，故C正确，但不符合题意；
D.由可知含1mol氧原子的和混合气体的质量为16g，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
13． 74.5g/mol +1 ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O 10 500 胶头滴管 1~2cm 400 22.4
(1)当质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，则NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，其中氯元素的化合价为+1；
(2)NaClO与盐酸反应生成氯气和水，该反应的离子方程式为ClO- +Cl- +2H+ = Cl2↑+H2O；
(3)设需要4mol/L NaClO溶液的体积为VmL，溶液稀释前后，溶质物质的量不变，则有4mol/L×V=1L× 0.04mol/L，解得V=10mL；
(4)①配制一定物质的量浓度的盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序为BCAFED；
C. 实验要配制480mL盐酸，但是实验室没有480mL的容量瓶，因此应将稀释后的盐酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；F. 定容时，继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2cm处；E. 改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
②6.5克Zn的物质的量为，盐酸与锌反应的方程式为，则有：，则溶解0.1molZn需要含有0.2mol溶质的盐酸，则需要 0.5mol/L盐酸溶液的体积为，反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为0.1L×22.4L/mol=22.4L。
14． 1∶1 2∶3 1∶22 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑
（1）根据阿伏加德罗定律可以知道；同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系；
（2）铝粉与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气；铁和水蒸气的反应，生成四氧化三铁和氢气；方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；根据氧化还原反应规律分析电子转移情况；钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，根据氧化还原反应规律分析电子转移情况。
（1）根据阿伏加德罗定律可以知道:同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则物质的量之比为1∶1；1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子,则原子个数之比为2:3；氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同物质的量的两种气体的质量之比为2:44=1:22；
答案是: 1∶1，2∶3，1∶22；
（2）铝粉与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；铁和水蒸气的反应，生成四氧化三铁和氢气；方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；水中的氢元素由+1价降低到氢气中0价，4mol4H2O(g)完全反应转移8mol电子；所以用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目如下：；钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑；钠由0价升高到+1价，所以2moNa完全反应转移电子2mol，用单线桥标出电子转移的方向和数目如下：；
答案是：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑； ；。
15． 1:1 7:11 浓硫酸 26.88L 2.4NA(或者1.4448×1024)
（1）同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子；因此两瓶体积相等的CO和CO2，气体的物质的量相等，物质的量之比等于气体的分子数之比，因此两种气体中所含的分子数目之比为1:1；由于气体的物质的量相等，所以气体质量之比等于气体摩尔质量之比：28:44=7:11；正确选项：1:1； 7:11。
（2）①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，浓硫酸做氧化剂；正确答案：浓硫酸。
②铜失电子数：2-0=2，硫酸得电子数：6-4=2，该反应中转移电子数是2，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为： ，正确答案。
③该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有的参与反应，则被还原的的物质的量是，由此可以知道生成标况下的二氧化硫气体的体积为；该反应转移电子2mol电子，消耗浓硫酸2mol，现的参与反应，转移电子2.4 mol，电子的数目为2.4NA 或1.4448×1024；正确答案：26.88L； 2.4NA (或者1.4448×1024)。
点睛：阿伏伽德罗定律：研究的范围为气体，同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，也就是说气体的物质的量相等，气体所含分子数相等，但是原子数不一定相等。
16．(1)圆底烧瓶
(2)浓硫酸
(3)2Cl-+4H++MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O
(4)Cl2O+2H2O=2HClO
(5)温度过高Cl2O分解
(6) 液体
(7) Cl2、Cl2O NaOH溶液
甲中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，乙中用饱和食盐水除氯化氢，丙中用浓硫酸干燥氯气，丁中通入干燥空气与纯净而干燥的氯气混合，装置戊用来制取Cl2O，并在己中收集产物，可选用氢氧化钠溶液来吸收多余的有毒气体，防止污染大气，以此解答该题。
（1）
装置甲中仪器B的名称圆底烧瓶；
（2）
制备的氯气中有杂质HCl、水蒸气，丙装置盛有浓硫酸除去水蒸气；
（3）
题中用MnO2与浓硫酸加热制取氯气，故制备Cl2的离子方程式2Cl-＋4H＋＋MnO2 Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；
（4）
Cl2O是酸性氧化物、能与水反应生成次氯酸，则装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O+2H2O=2HClO；
（5）
水浴的原因是因为温度不能太高也不能太低，温度太低反应速率太慢，温度过高Cl2O分解；
（6）
Cl2O的熔点-120.6℃、沸点为2.0℃，氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则液氨可使Cl2O液化，则装置己中收集到的产物为液体；根据Cl2O的制备原理2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO，运用差量法：每生成1mol Cl2O，反应前后固体质量增加(142-87)g=55g，设制备的Cl2O 的物质的量为x mol，则 ，解得x= ；
（7）
结合题目中的信息可知尾气中含有空气、Cl2、Cl2O，其中后两者有毒；这两种有毒气体均能被碱液NaOH吸收。
17． 浓盐酸 ＜ 蓝 能，因为湿润的氯气有漂白性 吸收多余的氯气
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应放出氯气，结合氯气和次氯酸的性质分析解答。
(1)仪器a为分液漏斗，用来盛放反应的浓盐酸，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；
(2)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，因此溶液呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；Cl2+H2O=HCl+HClO；
(3)装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，故答案为：蓝色；
(4)经过碘化钾溶液的氯气为湿润的氯气，能够使干燥的有色布条褪色，起漂白作用的是次氯酸，故答案为：能，湿润的氯气有漂白性；
(5)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：吸收多余的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(6)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18．(1) 4.50 酿造
(2)2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+
(3)100mL容量瓶
(4)8.5
(5)CD
(6)丁达尔效应
(7)开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，需经过计算、量取、溶解、转移、定容五个步骤，且需保证按精确计算量取的盐酸全部转移入容量瓶、溶液的体积等于容量瓶的规格。
（1）
从超市购买的食醋中醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L，则醋酸含量为=4.50g/100mL；因为醋酸含量大于3.50g/100mL，所以属于酿造醋。答案为：4.50；酿造；
（2）
醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)发生复分解反应，生成醋酸钙、二氧化碳等，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+。答案为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+；
（3）
配制稀盐酸时，按配制的五个步骤分析，还缺少的仪器有：100mL容量瓶。答案为：100mL容量瓶；
（4）
浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为≈8.5mL。答案为：8.5；
（5）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏大；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，所配溶液中溶质的物质的量减小，物质的量浓度偏小；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏小；
故选CD。答案为：CD；
（6）
用激光笔照射鸡蛋清溶液，在垂直于光束的方向上观察到鸡蛋清溶液中有一条光亮的通路，此现象称为丁达尔效应。答案为：丁达尔效应；
（7）
向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，先使胶体发生凝聚，再溶解氢氧化铁沉淀，现象为：开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。答案为：开始产生红褐色沉淀，后沉淀溶解。
【点睛】选择容量瓶时，一定要标明规格。
19． NA 9 64 2NA 0.2NA 14.2
(1)0.5 mol的H2O所含有的氢原子物质的量为0.5mol×2=1mol，则氢原子个数为NA个，0.5mol的H2O所具有的质量为0.5mol×18g/mol=9g；
(2)标准状况下，44.8L的氧气的物质的量为，则质量为2mol×32g/mol=64 g，氧气分子个数2NA个；
(3)1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的浓度为0.2 mol/L，Na+的物质的量为0.2mol/L×1L=0.2mol，则Na+数目为0.2NA个，所含硫酸钠溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，质量为0.1mol×142g/mol=14.2g。
20． 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 2.24 L 3.36 L 64g/mol 32
(1)根据n===计算；
(2)根据n===计算标况下氨气的体积，含有氢原子数目相同，说明二者含有氢原子的物质的量相等，据此计算出硫化氢的物质的量，然后根据V=nVm计算出标况下氯化氢的体积；
(3)根据n=计算出1.28g该氧化物的物质的量，然后根据M=计算该氧化物的摩尔质量，从而可知该氧化物的相对分子量，结合分子组成计算出R的原子量；
(1)SO2、CO、NO质量之比为16：7：6，则根据n=，可知SO2、CO、NO的物质的量之比n(SO2)：n(CO)：n(NO)=：：=5：5：4，由于n=，所以三种气体的分子数之比N(SO2)：N(CO)：N(NO)=5：5：4，根据物质分子中含有的O原子数关系可知，三种物质分子中所含氧原子数之比为10：5：4，结合n=，可知在相同条件下三种气体的体积之比为5：5：4；
(2)1.7gNH3的物质的量n==0.1mol，其中标准状况下的体积V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L；
0.1mol NH3中含有0.3mol氢原子，与0.15mol H2S含有相同数目的氢原子，则H2S气体在标准状况下体积V=n·Vm=0.15mol×22.4 L/mol=3.36 L；
(3)标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量n===0.02 mol，该气体的摩尔质量M==64g/mol，则气体的相对分子质量是64，R的相对原子质量为：64-16×2=32。
【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、物质的量的综合应用，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，试题计算时涉及物质的量的有关计算公式及有关概念的含义，充分考查了学生的化学计算能力。
21． 0.87 11.6 FeS、Fe 21：10 0.11 92.5% 14.56% 4.64mol/L
（1）①根据c=可知，密度1.8g/cm3、浓度为16mol/L的硫酸的质量分数==0.87；
答案为：0.87；
②令吸收水的质量为mg，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：50mL×1.84g/mL×0.98=（50mL×1.84g/mL+mg）×0.87，解得m=11.6；
故答案为：11.6；
（2）收集到气体2.688 L，质量为3.440 g，则气体的摩尔质量==28.67，故气体为H2S与H2的混合气体，则固体M的成分为FeS、Fe，令FeS、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则生成H2S为xmol、生成H2为ymol，故88x+56y=9.920，34x+2y=3.440g，解得x=0.1，y=0.02；所以铁元素与硫元素的质量之比为：（0.1+0.02）×56：0.1×32=21：10；
故答案为：FeS、Fe；21：10；
（3）①发生反应：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，设生成8molSO2，则参加反应的氧气11mol，实际通入的O2为（1+40%）×11mol=15.4mol，所以空气中氮气为4×15.4mol=61.6mol，剩余氧气为15.4mol-11mol=4.4mol，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为=0.11；
故答案为：0.11；
②接触室中发生反应：O2+2SO2=2SO3，设进入接触室的气体体积为1L，由流量关系可知，从接触室导出气体为0.95L，气体体积减小量=1L-0.95L=0.05L，由方程式可知有2体积二氧化硫反应，气体总体积减小1体积，故参加反应的二氧化硫为0.05L×2=0.1L，进入接触室的气体中体SO2的积为1L×=L，故二氧化硫的转化率=×100%=92.5%；
故答案为：92.5%；
（4）混合铵盐为NH4HSO4、（NH4）2SO4，氢氧根先与氢离子反应，再与铵根离子反应，若铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同，说明加入10g铵盐时，氢氧化钠过量，20g时氢氧化钠不足；若铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g，说明只有部分铵根离子参加反应；若铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变，说明氢氧化钠不足，没有与铵根离子反应生成氨气，
设50.00mLNaOH溶液含有NaOH为amol，10.000 g混合盐完全反应，假设其中NH4HSO4为xmol，（NH4）2SO4为ymol，由二者质量之和可得：115x+132y=10；10.00 g时铵盐不足，由N守恒知n（NH3）=x+2y，20.00 g时铵盐已经过量，NH4HSO4为2xmol，（NH4）2SO4为2ymol，则：H++OH-=H2O，NH4++OH-= NH3+H2O，n（NH4+）=n（OH-）=（a-2x）；由于10.00 g和20.00 g铵盐产生的氨气一样多，n（NH3）=x+2y=a-2x；30.00 g时铵盐过量，NH4HSO4为3xmol，（NH4）2SO4为3ymol，则n（NH3）==0.04mol，则：H++OH-=H2O，NH4++OH-= NH3+H2O，n（NH4+）=n（OH-）=（a-3x）；所以a-3x=0.04；联立方程，解得a=0.232，x=0.064，y=0.02；
①该混合盐中氮元素的质量分数=×100%=14.56%，
②上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度==4.64mol/L；
答：①该混合盐中氮元素的质量分数为14.56%；
②上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度为4.64mol/L。
22．(1)
(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3) NH3 2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2
(4)
(5)3Cu2O＋14H++2=Cu2+＋2NO↑＋7H2O
(6) Cu4(OH)6SO4 Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑
(7) 3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O或6CuO＋2NH3N2＋3Cu2O＋3H2O 色固体的成分可能是Cu或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。（或其他合理答案）
I.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色，则A含溴元素，分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，则A含钙元素，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。综上分析，A为CaBr2，B为Cl2， E为CaCO3，F为NH4Cl；
II. 常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子，说明是水，水和A结合生成D，与氯化钡生成白色沉淀，说明A为三氧化硫，生成D为硫酸，E为硫酸钡，23.3克硫酸钡的物质的量为0.1摩尔，则A为0.1摩尔三氧化硫，红色固体和硫酸反应生成蓝色溶液I，则I为硫酸铜，红色固体中有铜元素，红色固体H为铜，质量为12.8克，红色固体G的质量为28.8克，根据方程式分析，Cu2O＋H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，说明红色固体G中只有氧化亚铜，没有铜，氧化亚铜的物质的量为0.2摩尔，黑色固体C为氧化铜，0.4摩尔。因为受热分解的反应为非氧化还原反应，所以说明原物质中含有0.4摩尔+2价铜，0.1摩尔+6价硫，另外还有氢元素和氧元素，所以化学式写成Cu4(OH)6SO4。
（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以阳离子为钙离子，结果示意图为：；
（2）用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）先通入氨气，因为氨气的溶解度大，会生成更多的产物，方程式为：2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2；
（4）水的电子式为：；
（5）氧化亚铜和硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：3Cu2O＋14H++2=Cu2+＋2NO↑＋7H2O；
（6）通过前面分析得知化学式为：Cu4(OH)6SO4，其受热分解生成氧化铜和三氧化硫和水，Cu4(OH)6SO44CuO+SO3↑+3H2O↑；
（7）氧化铜和氨气反应生成氮气和铜和水，或生成三期和氧化亚铜和水，红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。检验其成分可以准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物。或可以取一定量的红色固体，溶解于稀硫酸中，过滤出固体，若固体质量不变，说明固体只为铜，若固体质量改变，可以根据固体质量的数值计算氧化亚铜中是否含有铜。
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