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第十一单元盐化肥测评试卷(B)（附解析人教版九下）
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这是一份第十一单元盐化肥测评试卷(B)（附解析人教版九下），共6页。
第十一单元测评(B)
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质中属于盐的是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿;钾肥能促进作物茎秆健壮,增强抗倒伏能力;磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小,出现倒伏现象,则小李家庄稼可选择施用的化肥是( )
A.碳铵(NH4HCO3)
B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
C.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
D.氯化钾(KCl)
3.实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
4.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是( )
A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜
C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡
5.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
6.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.②③
7.下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,且能得到无色溶液的是( )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸
B.氧化铜粉末和稀硝酸
C.石灰水和稀盐酸
D.氯化铁溶液和烧碱溶液
8.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质,其中不正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠(石灰水)
B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银(铜粉)
C.二氧化碳中混有的氯化氢气体(氢氧化钠溶液)
D.氧气中混有的水蒸气(浓硫酸)
9.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如下,下列有关认识错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.(8分)经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO3-。
(1)若向溶液中滴入紫色石蕊溶液,该溶液应显 色,说明溶液pH (填“大于”“小于”或“等于”)7;若要配制该溶液,可以用盐酸和硝酸钾,也可以用 和 配制。
(2)若要除去溶液中的氯化物,而不引入其他杂质,宜加入的适量试剂是 。
12.(9分)请结合右图提供的信息,回答下列问题:
(1)氯元素的原子序数为 。
(2)氯原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)氯化钾是一种常见的钾肥,其化学式为 。
13.(8分)现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“—”表示不反应或无明显现象)。
液体
A
B
C
D
A
↓
—
—
B
↓
—
↑
C
—
—
—
D
-
↑
-
回答下列问题:
(1)C中溶质的化学式是 ,B与D反应所属的基本反应类型是 。
(2)写出A与B反应的化学方程式: 。
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中,对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现:①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明;②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,且每厂各含三种不同的离子,两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识,对两厂的废水进行探究后得出,若将两厂的废水按一定比例混合,经充分反应及沉淀后,废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
(1)此可做化肥的溶质为 (填写物质的化学式)。
(2)经检测甲厂废水明显呈碱性,则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。
四、实验探究(本题包括2小题,共18分)
15.(8分)下表是某实验报告中的一组数据:
实验
序号
试剂1
试剂2
混合前
温度/℃
混合后最高或
最低温度/℃
①
35 mL
水
3.2 g
Na2CO3固体
20
24.3(t1)
②
35 mL
稀盐酸
3.2 g
Na2CO3固体
20
25.1(t2)
③
35 mL
水
2.5 g
NaHCO3固体
20
18.5(t3)
④
35 mL
稀盐酸
2.5 g
NaHCO3固体
20
16.2(t4)
(1)由实验①③数据可知:Na2CO3溶于水 (填“放出”或“吸收”,下同)热量,NaHCO3溶于水 热量。
(2)根据t2>t1可知Na2CO3与稀盐酸反应 热量,根据t4
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生 的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式: 。
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:Na2CO3
猜想二: (写化学式)
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是 。
【设计实验】请你验证猜想二成立,并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中,加入 溶液
猜想二
成立
②充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液
【反思评价】在实验室中,氢氧化钠应 保存。
五、计算应用(本题包括1小题,15分)
17.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案：
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.B 熟石灰属于碱,A错误;碳酸钾属于盐,B正确;乙醇属于有机物,C错误;烧碱属于碱,D错误。
2.D 从本题的信息来看,钾肥能促进作物茎秆健壮,增强抗倒伏能力,小李家的庄稼茎秆细小,出现倒伏现象,应该选择施用含钾的化肥。
3.B
4.D HNO3不能存在于pH=13的碱性溶液中,CuCl2不能存在于碱性溶液中,碳酸铵与熟石灰不能大量共存。
5.C 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上,A项正确;粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌,B项正确;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,C项错误;过滤液体时,要注意“一贴二低三靠”的原则,过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,D项正确。
6.A ①2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,正确;②FeSO4不能发生一步反应生成Fe(OH)3,错误;③NaCl不能发生一步反应生成Na2CO3,错误;④CaCO3CaO+CO2↑,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,正确。
7.C 石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水,形成无色溶液。
8.C 氢氧化钠溶液不但能和氯化氢气体反应,而且还能和CO2反应。
9.D NaCl由Na+和Cl-构成。
10.C 白色固体A加入足量水,过滤得到白色沉淀和无色溶液,白色沉淀能完全溶于足量稀盐酸,证明为碳酸钙,而无色溶液能使酚酞溶液变红色,证明无色溶液显碱性,说明一定含有氢氧化钠,也可能含有硫酸钾和氯化钡中的一种,因此固体A中的物质最多是3种。故选C。
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.答案:(1)红 小于 KCl HNO3 (2)AgNO3
解析:溶液中含大量H+,显酸性,pH<7,使紫色石蕊溶液变红;这四种粒子既可形成HCl和KNO3,也可形成KCl和HNO3;Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀。
12.答案:(1)17 (2)得到 (3)KCl
解析:(1)从题给信息可以看出,氯元素的原子序数为17。(2)氯原子的最外层电子数为7,属于非金属元素,在化学反应中,易得到1个电子,显-1价。(3)根据元素的化合价,不难写出氯化钾的化学式。
13.答案:(1)KNO3 复分解反应
(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
解析:由表中信息可知,B与A反应生成沉淀,与D反应生成气体,结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,D为稀盐酸,A为氯化钡溶液,则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液,溶质的化学式是KNO3;B与D反应,即碳酸钠与稀盐酸反应,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(2)A与B反应,即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.答案:(1)KNO3 (2)K+、OH-、CO32-
解析:KNO3中含K、N两种营养元素,为复合肥料;甲厂废水呈碱性,一定含OH-,则不能含大量的H+,而CO32-与Ba2+不能大量共存,CO32-与H+不能大量共存,故甲厂排放的废水一定含K+、OH-、CO32-。
四、实验探究(本题包括2小题,共18分)
15.答案:(1)放出 吸收
(2)放出 吸收
解析:(1)对比实验①③数据可知,Na2CO3溶于水,温度由20℃升高到24.3℃,说明放出热量;NaHCO3溶于水,温度由20℃降低到18.5℃,说明吸收热量。(2)对比实验①②数据可知,3.2gNa2CO3固体溶于35mL水,温度由20℃升高到24.3℃(t1),而3.2gNa2CO3固体与35mL稀盐酸混合,温度由20℃升高到25.1℃(t2),比其溶于水温度升得更高了,即t2>t1,说明Na2CO3与稀盐酸反应放出热量;同样道理,对比实验③④数据可知,NaHCO3固体与稀盐酸混合,温度由20℃降低到16.2℃,比其溶于水温度降得更低了,即t4
(2)Na2CO3和NaOH(写名称不给分) 猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的盐酸也能产生气泡 【设计实验】过量的氯化钙(或足量的氯化钙;过量或足量的氯化钡,过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 无色酚酞溶液变红 【反思评价】密封
解析:(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故两种溶液混合在一起,若产生了白色沉淀,则说明氢氧化钠变质了;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水,据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质,故猜想二可能是Na2CO3和NaOH;【进行讨论】只要溶液中含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生,故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确;【设计实验】由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,故要先检验碳酸钠的存在,同时要将碳酸钠除去,然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在,方法是:取一定量的待测液于试管中,加入足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等),产生白色沉淀,证明含有碳酸钠;充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液变红,则证明含有氢氧化钠,那么猜想二正确。
五、计算应用(本题包括1小题,15分)
17.答案:解:设原混合物中NaCl的质量为x,消耗硝酸银的质量为y。
NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓
58.5 170 143.5
xy 28.7 g
58.5x=170y=143.528.7g
x=11.7 g y=34 g
硝酸银溶液的质量为170 g+28.7 g-28.7 g-50 g=120 g
AgNO3溶液溶质质量分数为34g120g×100%≈28.3%
答:(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数为28.3%。
解析:(1)根据氯化银的质量,结合化学方程式计算氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量,进一步可以计算硝酸银的质量分数。
第十一单元测评(B)
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列物质中属于盐的是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.乙醇 D.烧碱
2.氮肥能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿;钾肥能促进作物茎秆健壮,增强抗倒伏能力;磷肥能促进作物根系发达。小李家的庄稼茎秆细小,出现倒伏现象,则小李家庄稼可选择施用的化肥是( )
A.碳铵(NH4HCO3)
B.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
C.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]
D.氯化钾(KCl)
3.实验室有四瓶失去标签的无色溶液,分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们,将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁,做如下实验:各取少许,将甲分别滴加到另外三种溶液中,观察到乙和丁中产生白色沉淀,丙中无明显现象。据此可判断甲是( )
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液
C.硫酸钠溶液 D.稀盐酸
4.下列物质能大量共存于pH=13的水溶液中的是( )
A.硝酸、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜
C.碳酸铵、熟石灰 D.硝酸钠、氯化钡
5.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
6.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A.①④ B.①②④
C.①③④ D.②③
7.下列各组物质混合后,不产生沉淀或气体,且能得到无色溶液的是( )
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸
B.氧化铜粉末和稀硝酸
C.石灰水和稀盐酸
D.氯化铁溶液和烧碱溶液
8.用括号内的试剂除去下列物质中的杂质,其中不正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠(石灰水)
B.硝酸铜溶液中混有的硝酸银(铜粉)
C.二氧化碳中混有的氯化氢气体(氢氧化钠溶液)
D.氧气中混有的水蒸气(浓硫酸)
9.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如下,下列有关认识错误的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应
D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
10.某白色固体A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验。
注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。
据此实验可知,固体A中的物质最多有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.(8分)经检测某溶液中含有大量K+、H+、Cl-、NO3-。
(1)若向溶液中滴入紫色石蕊溶液,该溶液应显 色,说明溶液pH (填“大于”“小于”或“等于”)7;若要配制该溶液,可以用盐酸和硝酸钾,也可以用 和 配制。
(2)若要除去溶液中的氯化物,而不引入其他杂质,宜加入的适量试剂是 。
12.(9分)请结合右图提供的信息,回答下列问题:
(1)氯元素的原子序数为 。
(2)氯原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)氯化钾是一种常见的钾肥,其化学式为 。
13.(8分)现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体,它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如表所示(其中“↓”表示有沉淀生成,“↑”表示有气体生成,“—”表示不反应或无明显现象)。
液体
A
B
C
D
A
↓
—
—
B
↓
—
↑
C
—
—
—
D
-
↑
-
回答下列问题:
(1)C中溶质的化学式是 ,B与D反应所属的基本反应类型是 。
(2)写出A与B反应的化学方程式: 。
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中,对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现:①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明;②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,且每厂各含三种不同的离子,两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识,对两厂的废水进行探究后得出,若将两厂的废水按一定比例混合,经充分反应及沉淀后,废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液,此溶质可做化肥。
(1)此可做化肥的溶质为 (填写物质的化学式)。
(2)经检测甲厂废水明显呈碱性,则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。
四、实验探究(本题包括2小题,共18分)
15.(8分)下表是某实验报告中的一组数据:
实验
序号
试剂1
试剂2
混合前
温度/℃
混合后最高或
最低温度/℃
①
35 mL
水
3.2 g
Na2CO3固体
20
24.3(t1)
②
35 mL
稀盐酸
3.2 g
Na2CO3固体
20
25.1(t2)
③
35 mL
水
2.5 g
NaHCO3固体
20
18.5(t3)
④
35 mL
稀盐酸
2.5 g
NaHCO3固体
20
16.2(t4)
(1)由实验①③数据可知:Na2CO3溶于水 (填“放出”或“吸收”,下同)热量,NaHCO3溶于水 热量。
(2)根据t2>t1可知Na2CO3与稀盐酸反应 热量,根据t4
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起,结果产生 的现象,说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式: 。
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣,进行如下探究:
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想一:Na2CO3
猜想二: (写化学式)
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸,有气泡产生。认为猜想一成立。乙同学不同意甲同学的观点,理由是 。
【设计实验】请你验证猜想二成立,并完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中,加入 溶液
猜想二
成立
②充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液
【反思评价】在实验室中,氢氧化钠应 保存。
五、计算应用(本题包括1小题,15分)
17.根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算:
(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)
(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
答案：
一、快乐点击(本大题共10小题,每小题3分,共30分。下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.B 熟石灰属于碱,A错误;碳酸钾属于盐,B正确;乙醇属于有机物,C错误;烧碱属于碱,D错误。
2.D 从本题的信息来看,钾肥能促进作物茎秆健壮,增强抗倒伏能力,小李家的庄稼茎秆细小,出现倒伏现象,应该选择施用含钾的化肥。
3.B
4.D HNO3不能存在于pH=13的碱性溶液中,CuCl2不能存在于碱性溶液中,碳酸铵与熟石灰不能大量共存。
5.C 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上,A项正确;粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌,B项正确;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,C项错误;过滤液体时,要注意“一贴二低三靠”的原则,过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,D项正确。
6.A ①2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,正确;②FeSO4不能发生一步反应生成Fe(OH)3,错误;③NaCl不能发生一步反应生成Na2CO3,错误;④CaCO3CaO+CO2↑,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,正确。
7.C 石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水,形成无色溶液。
8.C 氢氧化钠溶液不但能和氯化氢气体反应,而且还能和CO2反应。
9.D NaCl由Na+和Cl-构成。
10.C 白色固体A加入足量水,过滤得到白色沉淀和无色溶液,白色沉淀能完全溶于足量稀盐酸,证明为碳酸钙,而无色溶液能使酚酞溶液变红色,证明无色溶液显碱性,说明一定含有氢氧化钠,也可能含有硫酸钾和氯化钡中的一种,因此固体A中的物质最多是3种。故选C。
二、积累运用(本题包括3小题,共25分)
11.答案:(1)红 小于 KCl HNO3 (2)AgNO3
解析:溶液中含大量H+,显酸性,pH<7,使紫色石蕊溶液变红;这四种粒子既可形成HCl和KNO3,也可形成KCl和HNO3;Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀。
12.答案:(1)17 (2)得到 (3)KCl
解析:(1)从题给信息可以看出,氯元素的原子序数为17。(2)氯原子的最外层电子数为7,属于非金属元素,在化学反应中,易得到1个电子,显-1价。(3)根据元素的化合价,不难写出氯化钾的化学式。
13.答案:(1)KNO3 复分解反应
(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
解析:由表中信息可知,B与A反应生成沉淀,与D反应生成气体,结合碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则B为碳酸钠溶液,D为稀盐酸,A为氯化钡溶液,则C为硝酸钾溶液。(1)C为硝酸钾溶液,溶质的化学式是KNO3;B与D反应,即碳酸钠与稀盐酸反应,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(2)A与B反应,即碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
三、情景分析(本题包括1小题,12分)
14.答案:(1)KNO3 (2)K+、OH-、CO32-
解析:KNO3中含K、N两种营养元素,为复合肥料;甲厂废水呈碱性,一定含OH-,则不能含大量的H+,而CO32-与Ba2+不能大量共存,CO32-与H+不能大量共存,故甲厂排放的废水一定含K+、OH-、CO32-。
四、实验探究(本题包括2小题,共18分)
15.答案:(1)放出 吸收
(2)放出 吸收
解析:(1)对比实验①③数据可知,Na2CO3溶于水,温度由20℃升高到24.3℃,说明放出热量;NaHCO3溶于水,温度由20℃降低到18.5℃,说明吸收热量。(2)对比实验①②数据可知,3.2gNa2CO3固体溶于35mL水,温度由20℃升高到24.3℃(t1),而3.2gNa2CO3固体与35mL稀盐酸混合,温度由20℃升高到25.1℃(t2),比其溶于水温度升得更高了,即t2>t1,说明Na2CO3与稀盐酸反应放出热量;同样道理,对比实验③④数据可知,NaHCO3固体与稀盐酸混合,温度由20℃降低到16.2℃,比其溶于水温度降得更低了,即t4
(2)Na2CO3和NaOH(写名称不给分) 猜想二中也含有碳酸钠,加入足量的盐酸也能产生气泡 【设计实验】过量的氯化钙(或足量的氯化钙;过量或足量的氯化钡,过量或足量的硝酸钙等可溶性钙盐或钡盐) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 无色酚酞溶液变红 【反思评价】密封
解析:(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故两种溶液混合在一起,若产生了白色沉淀,则说明氢氧化钠变质了;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的同时还生成了水,据此书写化学方程式。(2)氢氧化钠溶液可能全部变质也可能部分变质,故猜想二可能是Na2CO3和NaOH;【进行讨论】只要溶液中含有碳酸钠,加入足量的稀盐酸一定会有气泡产生,故不能根据产生气泡的现象判断猜想一是否正确;【设计实验】由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性,故要先检验碳酸钠的存在,同时要将碳酸钠除去,然后通过滴加无色酚酞来检验氢氧化钠的存在,方法是:取一定量的待测液于试管中,加入足量的氯化钙溶液(或氯化钡溶液等),产生白色沉淀,证明含有碳酸钠;充分反应后静置,取上层清液加入无色酚酞溶液,若无色酚酞溶液变红,则证明含有氢氧化钠,那么猜想二正确。
五、计算应用(本题包括1小题,15分)
17.答案:解:设原混合物中NaCl的质量为x,消耗硝酸银的质量为y。
NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓
58.5 170 143.5
xy 28.7 g
58.5x=170y=143.528.7g
x=11.7 g y=34 g
硝酸银溶液的质量为170 g+28.7 g-28.7 g-50 g=120 g
AgNO3溶液溶质质量分数为34g120g×100%≈28.3%
答:(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)AgNO3溶液中溶质的质量分数为28.3%。
解析:(1)根据氯化银的质量,结合化学方程式计算氯化钠的质量。(2)根据化学方程式可以计算硝酸银的质量,进一步可以计算硝酸银的质量分数。
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