初中化学科粤版九年级上册2.4 辨别物质的元素组成公开课教案

第二章  空气、物质的构成

2.4  辨别物质的元素组成

一、知识与技能：

认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素，记住一些常见元素的名称与符号；

能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

知道元素的简单分类以及元素符号的意义。

二、过程与方法：

认识科学分类的的依据和方法.

三、情感态度与价值观：

领悟自然界基本组成的简单性，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

1.初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。

2.常见元素的名称、符号的记忆与书写。

1.元素与院子的区别。

2.物质、元素、分子、原子之间的关系。

我们已经知道了水是由许多水分子构成的，每个水分子又是由2个氢原子和1个氧原子构成的。那么许多的氢原子的归类，许多氧原子的归类又是什么呢？

[提问] 世界是物质的，目前人们所知道的上千万种物质是否由少数的基本物质所组成的呢？

[创设学习情景]

1．电视广告中已经熟悉的“补钙”、“补铁”、“补锌”以及“加碘”。

2．从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成。

3．地壳里各种元素的含量：

4．生物赖以生存的元素

引伸出包括人体在内的自然万物无非是由碳、氢、氧、钙、铁、锌、碘等称为元素的物质组成，从而得出万物由元素组成的。

[探究活动]

1．欣赏相声《化学汉字考》 ；

2．以邻座的同学为一小组,从元素周期表上查找原子序数为2、3、7、8、12的元素的名称、符号，核外电子数和相对原子质量。

单质和化合物

[探究活动]

写出下列各种物质的元素组成：

氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾。

1.元素是同一类原子的总称。

2.同一类的原子，核电荷数（即核内质子数）相同；不同类的原子，核电荷数（即核内质子数）不同。

3.元素的种类（即原子的种类）由核电荷数（即核内质子数）决定。 

1．物质类别的从属关系

[板书]

1．元素符号的书写规则：第一个字母须大写，第二个字母须小写（例：C、Co、Mg等）。

2．元素符号表示的意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子。

(1)单质—由同种元素组成的纯净物叫做单质。如氧气、氮气、碳、硫、铁等。

(2)化合物—由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾等。

(3)氧化物和含氧化合物:

①含氧化合物—凡含有氧元素的化合物都是含氧化合物。如二氧化碳、水、五氧化二磷、氯酸钾等。

②氧化物— 由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素，则称为氧化物。如二氧化碳、水、五氧化二磷等。

3.混合物由多种物质组成，各成分都保持各自原来的化学性质，可以分离。化合物是由不同元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和组成。

4.地壳里各种元素的含量

地壳主要是由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成的。

H具有相同的结构：核电数相等（质子数相等），均为1，氢元素。

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。让学生自己归纳出物质的分类，化合物和混合物的区别。得出单质、化合物、氧化物、含氧化合物的概念从而培养学生分析问题的能力。

例1填写与元素周期表相关的知识：

（1）共有  7  个周期,  16  个族。

（2）在元素周期表中,原子序数==  原子的质子数(即核电荷数)。

（3）元素的分类：金属元素一非金属元素一稀有气体元素，从每个周期的开头到结尾出现周期性过渡。

例2青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。如图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（C）

A.氯是一种非金属元素

B.钠元素的相对原子质量是22.99

C.钠原子的中子数为11

D.氯元素的原子序数为17

解析：氯元素的偏旁是“气”，属于非金属元素，故A正确；根据元素周期表中的一格获取的信息，可知钠原子的相对原子质量为22.99，故B正确；根据元素周期表中的一格获取的信息，钠元素的原子序数为11，即核内质子数为11，而不是中子数，故C错误；根据元素周期表中的一格获取的信息，氯元素的原子序数为17，故D正确。

1. 元素之间最本质的区别是( A )

A.质子数不同           B.中子数不同

C.核外电子数不同       D.中子数和核外电子数不同

2.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。

(1)请画出16号元素的原子结构示意图:,化学反应中该原子比较容易得到(填“得到”或“失去”)电子变成离子。

(2)表示的是铝离子。

(3)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右，最外层电子数依次增加。