【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第02讲 热化学方程式与燃烧热 讲学案

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思考与交流

一、热化学方程式的概念及意义

1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。杨sir化学，侵权必究

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)   ΔH =﹣483.6 kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6 kJ的热量。

二、热化学方程式的书写方法

1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。

2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1 mol H2O(l)与生成1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。杨sir化学，侵权必究

3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。

及时小练

三、ΔH的单位中“mol-1”的含义

1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：

（1）H2(g) + O2(g) === H2O(l)    ΔH =﹣285.8 kJ/mol杨sir化学，侵权必究

表示在25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和 mol O2(g) 完全反应生成1 mol H2O(l)，放出285.8 kJ的热量。

（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)    ΔH =﹣571.6 kJ/mol

表示在25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热量。

因此， ΔH必须与方程式一一对应。

思考与交流

2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系

（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。

（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。杨sir化学，侵权必究

及时小练

命题点一：热化学方程式的意义

【例1】热化学方程式中的物质要注明状态，原因是（    ）

A．能描述出反应发生的现象

B．说明反应条件

C．为了区别一般的化学方程式

D．物质呈现的状态与反应热有关

【变1-1】下列关于热化学方程式的说法错误的是（    ）

A．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

B．热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数

C．热化学方程式未注明温度和压强时 ，ΔH表示标准状况下的数据

D．同一化学反应，反应条件不同ΔH可能相同

【变1-2】热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

△H=+131.3kJ•mol﹣1  表示（    ）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

命题点二：热化学方程式的正误判断

【例2】下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ·mol-1杨sir化学，侵权必究

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-183kJ

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=+393.5kJ·mol-1

【变2】下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A． 

B． 

C． 

D． 

命题点三：热化学方程式的书写

【例3】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1杨sir化学，侵权必究

D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1

【变3-1】1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2NH3=N2+3H2-46.19kJ

B．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ

C．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ

D．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ

【变3-2】如图是SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知（    ）

A．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -197.8 kJ/mol

B．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +197.8 kJ/mol

C．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= +98.9 kJ/mol

D．2 SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) △H= -98.9 kJ/mol

【例4】写出下列反应的热化学方程式：

（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量杨sir化学，侵权必究

________________________________________________________________________________________。

（2）1mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量

________________________________________________________________________________________。

（3）32g Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量

________________________________________________________________________________________。

一、燃烧热的概念与单位

在101 kPa 时，        纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位：          。杨sir化学，侵权必究

指定产物：C →           ；H →           ；S →           ；N →           。

二、燃烧热和中和热的注意事项

1．中和热、燃烧热的单位为kJ·mol-1，不带“+”、“﹣”。 杨sir化学，侵权必究

2. 燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1mol液态水。

命题点四：燃烧热

【例5】下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)（    ）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D．C(s) +CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反应热)

【变5-1】25℃、101kPa时，甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ∆H=Q 下列有关说法正确的是（    ）

A．Q值一定小于零 B．Q就是甲烷的燃烧热

C．甲烷燃烧的△H是定值 D．△H永远大于零

【变5-2】下列表示乙块(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol－1)燃烧热的热化学方程式的是(　     　)

A．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

B．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)         ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

C．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)      ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

D．C2H2(g)＋O2(g)=2CO(g)＋H2O(l)       ΔH＝-1299.6kJ·mol－1

【练1】下列说法中正确的是 (　　)

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．任何化学反应都伴随着能量的变化

【练2】在下列各说法中，正确的是（    ）

A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B．表示放热反应，表示吸热反应

C．与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

D．与反应放出的热就是的燃烧热

【练3】肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（    ）

A．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-16.7kJ·mol-1

B．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1

C．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1杨sir化学，侵权必究

D．N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=+534.4kJ·mol-1

【练4】已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（    ）

A．一个氢气分子和一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子，放出270千焦的热量

B．1升氢气和2升氟气完全反应生成2升氟化氢气体，放出270千焦的热量

C．2摩尔氟化氢气体分解生成1摩尔氢气与1摩尔氟气，吸收270千焦的热量

D．相同条件下，1摩尔氢气与1摩尔氟气的能量总和小于2摩尔氟化氢气体的能量

【练5】已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

A．H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)；△H＝－242kJ·mol－1

B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(1)；△H＝-242kJ·mol－1

C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋484kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；△H＝－484kJ·mol－1

【练6】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（    ）

A．

B．

C．

D．

【练7】(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________。

（3）0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。杨sir化学，侵权必究