【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第04讲 暑假小测（1）

这是一份【暑假提升】人教版2019化学高一（升高二）暑假预习-（选修1）第04讲 暑假小测（1），文件包含暑假提升人教版2019化学高一升高二暑假预习-选修1第04讲暑假小测1教师版docx、暑假提升人教版2019化学高一升高二暑假预习-选修1第04讲暑假小测1学生版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共25页， 欢迎下载使用。

暑假小测01
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列过程放出热量的是（ ）
A．断裂化学键 B．水的分解杨sir化学，侵权必究
C．总能量生成物高于反应物的反应 D．浓硫酸稀释
【答案】D
【解析】
A、断裂化学键需要吸收能量，A不选；
B．水的分解为吸热反应，B不选；
C. 总能量生成物高于反应物的反应为吸热反应，C不选；
D．浓硫酸稀释，放出大量的热，D选。
答案选D。
【点睛】
本题考查反应热与焓变，把握溶解及化学变化中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
2．下列说法不正确的是（ ）
A．任何化学反应都伴有能量的变化
B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
【答案】D
A．化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，断键过程吸热，成键过程放热，所以任何化学反应都伴有能量变化，A正确；
B．化学反应中的能量变化可表现为多种形式，可以是热量变化，也可以是电能或光能的变化，B正确；
C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，要想发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确，D错误；
故答案为：D。
3．下列反应一定属于放热反应的是（ ）
①H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 ②Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A．仅①②③ B．仅①②④杨sir化学，侵权必究
C．仅①②③④ D．仅③④⑤
【答案】C
常见的放热的反应有燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应等，中和反应是复分解反应的一种，中和反应放热，但也有复分解反应不属于放热反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应为吸热反应，所以①②③④符合题意，故C正确；
故答案： C。
4．下列说法正确的是（ ）
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H= -akJ/mol；
II:
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ
【答案】A
【解析】
A. 在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B. 因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C. 电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D. 设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；答案选A。
点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3 H2O(g)=H2O(l) △H4
则反应4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3+5△H2-2△H1+10△H4 B．2△H1-5△H2-12△H3+10△H4
C．12△H3-5△H2-2△H1+10△H4 D．△H1-5△H2-12△H3+10△H4
【答案】A
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，将所给热化学方程式中的C（s）、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)= 5H2(g)+3N2(g)+3O2(g)+6CO2(g) △H=6△H3-△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=△H2+2△H4；所以4 C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1+10△H4，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用
6．已知断裂1mol H2(g)中的H-H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是（ ）
A．断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -480.4kJ/mol
C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +480.4kJ/mol
D．H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH= -240.2kJ/mol
【答案】B
【解析】
A．生成H2O(g)中的1mol H-O键能放出462.8kJ的能量，则断裂1mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8kJ×2=925.6kJ，但题干中并未说明水的状态，A错误；
B.反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=436.4kJ/mol×2+498kJ/mol-2×2×462.8kJ/mol= -480.4kJ/mol，B正确；
C.已知气态水转化为液态水放热，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H＜-480.4kJ/mol，由此可知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞+480.4kJ/mol，C错误；
D.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞+480.4kJ/mol，则H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H＜-240.2kJ/mol，D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键。注意气态水转化为液态水为放热；焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，答题时需要灵活应用。
7．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1
C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A.根据方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1可知，CH3OH的燃烧热为12×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1，故A错误；B.液态水变成水蒸气会吸热，因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ∆H > -571.6 kJ·mol-1，故B正确；C. 醋酸为弱酸，电离需要吸热，CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq)  ∆H＞-57.3 kJ·mol-1，故C错误；D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H= -571.6 kJ·mol-1，②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l)  ∆H= -1452 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②-①×2得：2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g)  ∆H= -308.8 kJ·mol-1，故D错误；故选B。
8．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问O＝O的键能是多少？ （ ）杨sir化学，侵权必究

A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol
【答案】B
∆H=E反应物-E生成物，即(6mol×198kJ/mol+3mol×EO=O)-12mol×360kJ/mol= -1638kJ/mol，由此得出EO=O= 498 kJ/mol，故选B。
9．已知：(1)C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
(2)2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则C(s)+ O2(g)= CO(g)的 △H等于（ ）
A．172.5 kJ/mol B．-172.5 kJ/mol C．-110.5 kJ/mol D．110.5 kJ/mol
【答案】C
根据盖斯定律：(1)-(2)得：C(s)+ O2(g)= CO(g) △H=-393.5kJ/mol-( )=-110.5 kJ/mol，故选C。
10．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的
B．因为该反应为放热反应，故一定不需要加热就能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．因为该反应为放热反应，一定可以设计为原电池将化学能转化为电能
【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应为放热反应，则反应物X与Y的总能量大于生成物M和N的总能量，错误；B、反应放热还是吸热，与是否需要加热无关，错误；C、因为该反应为放热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量，正确；D、因为该反应不一定是氧化还原反应，所以不一定能设计成原电池，错误。
考点：本题考查化学反应的热效应。
11．下列说法正确的是（ ）
A．由原子形成1mol H—H 键要吸收热量
B．所有燃烧都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时所放出的热量就是中和热
D．凡经加热发生的的反应都是吸热反应
【答案】B
【解析】
A.由原子形成1mol H—H 键要放出热量，A错误；
B. 所有燃烧都是放热反应，B正确；
C. 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成1mol水时所放出的热量就是中和热，C错误；
D. 凡经加热发生的的反应不一定都是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误;
答案选B。
12．反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
【答案】C
A．根据图示，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ，故A错误；
B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，故B错误；
C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221 kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221 kJ， 故C正确；
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；
答案选C。
【点睛】
注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。
13．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同
C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒杨sir化学，侵权必究
【答案】D
【解析】
试题分析：A、燃烧热中，H元素对应的温度氧化物是液态水，所以乙炔的燃烧热不是1256kJ/mol，错误；B、羟基的电子数是9，而氢氧根离子中的电子数是10，错误；C、浓硫酸与氢氧化钠反应放出的热量不表示中和热，因为浓硫酸溶于水放热，所以1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出大于57．3 kJ的热量，错误；D、铜是金属，易导热，用铜丝搅拌棒会造成热量的散失，影响实验结果，所以中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，正确，答案选D。
考点：考查燃烧热、电子数、中和热的的判断极中和热测定实验的判断
14．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g) H2O(g)　ΔH＝－242 kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
【答案】C
A.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，水不能是气态，故A错误；
B.氨的合成为可逆反应，0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则反应N2(ｇ)+3H2(g) 2NH3(g)的反应热ΔH＞－38.6kJ·mol－1，故B错误；
C.1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，即1molH2燃烧放热242kJ，故其热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，故C正确；
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，故D错误。
故选C。
【点睛】
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
15．已知：
①CH4(g )+4NO2(g)=4NO( g) +CO2(g)+2H2O(g ) △H＝一574 kJ·mol－1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是（ ）
A．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( l)△H＝一867 kJ·mol－1
B．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝一867 kJ·mol－1
C．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝一586kJ·mol－1
D．CH4( g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O ( g)△H＝+586kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【分析】
根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1，由盖斯定律①+②可得：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ•mol-1，即：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1，故答案为B。
16．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.0kJ/mol
B．CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△=-607.38kJ/mol
C．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△=-1411.0kJ/mol
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△=-57.3kJ/mol
【答案】C
【解析】
试题分析：燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，水应该为液态，碳元素以二氧化碳形式存在，所以选C。
考点：热化学方程式的判断，燃烧热的定义
17．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是（ ）
A．硫和氧气反应放出293.23kJ的热量
B．一个硫原子和一个氧气分子完全反应放出293.23kJ的热量
C．1摩尔硫单质和1摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫放出293.23kJ的热量
D．1摩尔液体硫磺和1摩尔气态氧气完全反应生成1摩尔二氧化硫气体放出293.23kJ的热量
【答案】D
根据反应可知，1mol液态硫和足量氧气完全反应生成二氧化硫气体时，放出293.23kJ的热量，答案为D。
18．已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是（ ）

A．测定一次至少需要测量并记录三次温度
B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1
D．该实验需要计算生成水的物质的量
【答案】B
A．做实验过程中测定一次需测量并记录加入的酸的温度、碱的温度以及中和反应后溶液的温度，共三次，A项正确；
B．铜棒具有导热性，用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会造成热量损失，测得的ΔH大于-57.3kJ·mol‒1，B项错误；
C．浓硫酸溶解放热，若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH还包含浓硫酸的溶解热，故数值上应小于-57.3kJ·mol‒1。C项正确；
D．中和热实验中测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Q＝mcΔt，m表示中和反应后溶液的质量，c表示比热容，Δt表示反应前后温度变化，故该实验需要计算生成水的物质的量。D项正确；
答案选B。
19．下列说法中正确的是（ ）
A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热
B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热
【答案】A
A.25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热，常温时液态水稳定，A正确；
B.25℃，101kPa时1molS完全燃烧生成SO2时放出的热量就是S的燃烧热，B错误；
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应中，仅生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热，C错误；
D.一水合氨为弱电解质，电解过程时吸热，则用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热不准确，D错误；
答案为A。
20．通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是（ ）
A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小
C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3
D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1
【答案】C
A．反应①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓变为正，为吸热反应，①中反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；
B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，ΔH2 不变，故B错误；
C．若知反应 （1）C (s) + CO2(g)=2CO(g) 的ΔH，利用（2）C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1，求（3）CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) 的焓变，根据盖斯定律：由（2）-（1）计算 ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正确；
D．根据盖斯定律：由②-①计算反应 CH4 (g)= C(s)+2H2(g) 的ΔH =+ 74.8kJ·mol-1，故D错误；
故选C。

二、填空题
21．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为_________________；乙炔的燃烧热为______________
(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________
(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式_________________；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______________________．
【答案】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600.0kJ•mol﹣1 ﹣1300KJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=﹣92KJ/mol B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=﹣2165kJ/mol 1016.5 kJ
试题分析：(1) 5.2g乙炔物质的量为：5.2g/26g/mol=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600.0kJmol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJmol-1．
(3)0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ,则1mol硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出2165KJ的热量，所以乙硼烷燃烧的热化学方程式：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol；11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生成1.5mol水,放出0.5×2165KJ=1082.5KJ，1mol水变气态ΔH=+44kJ/mol，1.5mol要吸收1.5×44=66KJ热量，所以0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5 kJ。
考点：考查热化学反应方程式的书写

三、计算题
22．已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1
（1）氢气的燃烧热是__________
（2）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1，写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：__________
（3）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ，计算混合气体中H2和C3H8的体积比是_____
（4）恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应，其反应过程和能量关系如图所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________
②△H2=__________kJ·mol-1
【答案】285.8 kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1 3:1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1 -78.64kJ·mol-1
【分析】
(1) 氢气的燃烧热指的是1molH2完全燃烧生成水时放出的热量，由热化学方程式①确定氢气的燃烧热；
(2)将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1结合可得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；
(3) 设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合气体中H2的物质的量和丙烷的物质的量，根据物质的量之比等于体积之比得出混合气体中H2和C3H8的体积比；
(4) ①燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；
②根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1进行计算。
(1)由热化学方程式①可知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1；
(2) 将热化学方程式②与已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1结合，得出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1；
(3)设混合气体中H2的物质的量为xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得x=2，即混合气体中H2的物质的量为2.3mol，C3H8的物质的量为0.7mol，因此混合气体中H2和C3H8的体积比约为3:1；
(4) ①1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)时所释放出的热量为燃烧热，因此硫的燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1；
②由图可知参与反应的SO2的物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.
【点睛】
解答本题第一问时要特别注意：由于中和反应与燃烧反应均是放热反应，表示中和热与燃烧热时可不带“－”号，但用ΔH表示时，必须带“－”号。
23．键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。
化学键
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·mol-1
243
436
431
946
（1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + Cl2(g) ＝ 2HCl(g)过程中，当生成1molHCl气体时需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。
（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，则N—H键的键能是___kJ·mol-1。
（3）1molNO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化如下图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____。

（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3
则CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。
【答案】放出 91.5 391 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ·mol-1 1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3
【解析】
【分析】
（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算反应热，再计算反应放出的热量；
（1）由反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和计算键能；
（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（4）由盖斯定律计算反应热；
（1）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，反应H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g) △H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0，该反应为放热反应，生成1molHCl气体时需要放出×183kJ=91.5 kJ，故答案为放出；91.5；
（2）反应的反应热为△H=反应物键能之和—生成物键能之和，N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=3×436kJ/mol +946kJ/mol—6E（N—H）= -92 kJ/mol，解得E（N—H）=391 kJ/mol，故答案为391；
（3）由图可知，该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH=—（E2—E1）=—（368 kJ/mol—134kJ/mol）=—234kJ/mol，热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol，故答案为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol；
（4）由盖斯定律可知×①—×②+2×③得反应CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=—+2ΔH3，故答案为—+2ΔH3；
【点睛】
本题考查反应热的计算，注意反应热和键能的关系，反应热和活化能的关系，掌握由盖斯定律的计算反应热是解答关键。

四、实验题
24．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。
（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。
【答案】试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊 镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 小于 烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快 气体的溶解度随着温度的升高而减小
镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。
25．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器







序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
___
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。
【答案】5.0 abe 玻璃搅拌器 量筒 4.0 -53.5kJ/mol acd 不相等 相等
Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/L×0.25L×40g/mol＝5.0g；
(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为a b e；
Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。
(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c选；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；
e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故e不选；
故答案选acd。
(5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。