江西省赣州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题Word版附答案

赣州市2022～2023学年度第二学期期末考试

高二化学试卷

说明：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间75分钟，满分100分。

2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、单选题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。毎小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）

1．化学物质用途广泛，下列说法不正确的是（    ）

A．高纯度的硅可用作光导纤维 B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点

C．铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料

2．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．中含碳碳双键数为

B．和的混合气体含有质子数为

C．溶于水所得溶液中含粒子总数为

D．完全反应，转移的电子数一定为

3．丙烯与发生加成反应，生成和两种产物，其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应是放热反应，所以能自发进行

B．生成的反应，反应速率较慢的步骤是第Ⅰ步

C．从能量角度看，较稳定的产物是

D．总反应的

4．下列有关离子方程式正确的是（    ）

A．溶液中滴加稀氨水：

B．溶液刻蚀电路铜板：

C．溶于溶液：

D．稀硫酸滴入溶液中：

5．组成与结构可用表示的有机物（不考虑立体结构）共有（    ）

A．12种 B．15种 C．20种 D．32种

6．益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血化痚等功效，结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（    ）

A．分子式为 B．分子中所有原子可能共平面

C．有两种含氧官能团  D．能与强酸、强碱反应

7．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。部分常见含氮物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是（    ）

A．和既有氧化性，又有还原性

B．与在水溶液中能大量共存

C．实验室可通过加热与的浓溶液制得

D．可存在的循环转化关系

8．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，a中生成物的检验方法正确的是（    ）

9．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”其晶体组成用表示。是一种稀土元素，常以形式存在。下列说法不正确的是（    ）

A．Y属于金属元素  B．Ca属于区元素

C．嫦娥石中的化合价为+3 D．可利用X射线衍射法获取其晶体结构

10．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如右下图所示，其中S为+6价。下列说法正确的是（    ）

A．该分子中原子的价层电子对数为4 B．该分子中原子均为杂化

C．电负性： D．第一电离能：

11．某种化合物的结构如右下图所示，其中X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同一主族，X、Y、Z的价层电子数之和为11。下列叙述错误的是（    ）

A．的水愘液呈碱性 B．元素的原于半径顺序为

C．W的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y的氢化物的沸点低于Z的空化物的沸点

12．近期，科学家研发了“全氧电池”，下图是其工作原理示意图。下列说法不正确的是（    ）

A．电极a是负极

B．电极b的反应式：

C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能

D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性

13．两种酸式盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。

反应1：　

反应2：　

该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。已知为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度的平衡常数。下列说法错误的是（    ）

A．反应2的平衡常数（）为 B．缩小体积，再次平衡后总压强不变

C．平衡后总压强为 D．通入，再次平衡后，总压强增大

14．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的，测得在不同条件下，体系中（X为或与的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．代表与的变化曲线

B．的数量级为

C．a、c两点的溶液中均存在

D．c点的溶液中存在

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（本大题包括4小题，共58分）

15．（14分）从砷化镓废料（主要成分为，含和等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：（1）是两性氢氧化物。

（2）25℃时，的愘度积。

回答下列问题：

（1）“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是__________。

（2）砷化镓（GaAs）在“碱漫”时，砷化镓转化为和进入溶液，该反应的化学方程式为__________。

（3）“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不宜过高或过低的原因是__________；“暴渣2”的成分为__________（填化学式）。

（4）向“中和”后得到的波液中加入足量的溶液，使大于12，经__________，降温结晶、过波、洗涤、低温干燥后得到。

（5）“旋流电解”时用情性电极，则所得“尾液”的主要溶质是__________（填化学式），可进行循环利用，提高经济效益。

（6）为了探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数__________（已知：　）

16．（14分）中国空间站还原转化系统能把呼出的捕集、分离并与空间站电解水系统产生的进行加氢处理，从而实现空间站内物料的循环利用。

（1）一种借助光将转化为的催化机理如图所示。该转化过程总反应的化学方程式是__________。

（2）一定条件下，和还可发生如下两个平行反应：

ⅰ．　

ⅱ．　

（1）已知相关键能数据如下表：

则反应ⅰ的__________。

（2）为了据高的产率，理论上应采用的措施是__________（填字母）。

A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压

（3）保持温度533K，压强3MPa，按投料比向密闭容器中充入和，测得在不同催化剂下，反应相同时间，转化率和选择性的相关实验数据如下表所示（已知选择性；转化的中生成的百分比）。

上述条件下，使用cat．2作萑化刹，下列说法能判断反应ⅱ达到平衡状态的是__________（填字母）。

A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

C．和的物质的量之比为 D．和的物质的量之比不再变化

（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，只发生上述反应ⅱ，达平衡时，的转化率为，则该温度下的平衡常数__________（保留两位有效数字）。

（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应ⅰ，在进气比不同、温度不同时，测得相应的平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度__________（填“<”、“>”或“=”），其原因是__________。

17．（15分）碳、氢、硫元素及其化合物在自然界广泛存在并具有许多用途。请回答下列有关问题：

（1）某同学画出的基态碳原子的核外电子轨道表示式如下图，该电子排布图违背了__________（填字母）。

A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理

（2）、均是有机反应的重要中间体，的空间构型为__________，中心碳正离子的杂化方式是__________。

（3）类卤素对应的酸有硫椾酸和异硫氧酸两种，其中硫氰酸的沸点__________异硫氰酸的沸点（填“<”、“=”、“>”）。

（4）中键与键的个数比为__________。

（5）石墨相氮化碳是光偡化刘研究的热点之一，类似石墨层状结构，其结构单元及晶胞如图所示。

①石墨相氮化碳的化学式为__________。

②晶体中存在的微粒间作用力有__________（填字母）。

a．极性键 b．氢键 c．金属键 d．范德华力

（3）该晶体的密度为__________（只列出计算表达式，为阿伏加德罗常数的值）。

18．（15分）芬必得是常用的解热镇痛药物，其有效成分布洛芬（F）的一种合成工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________，由A到B的反应类型是__________。

（2）写出B→C的化学方程式__________。

（3）D中官能团的名称为__________，D中手性碳原子数为__________。

（4）化合物E存在多种同分异构体，其中满足下列条件：①与溶液发生显色反应，②除苯环外不含其他环状结构，③苯环上有4个取代基，④核磁共振堂谱显示有六组峰，共有__________种（不考虑立体㫒构）。

（5）根据题干中的信息，设计以丙酮为原料制备的合成路线__________（其他试剂任选）。