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    2022-2023学年江西省赣州市高三上学期期末考试化学试题(Word版含答案)
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    这是一份2022-2023学年江西省赣州市高三上学期期末考试化学试题(Word版含答案),共11页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试

    化学试卷

    20231

    说明:①考试时间100分钟,满分100分:

    ②本试卷分为、Ⅱ卷两部分,请将、Ⅱ卷的答案填写在答题卡上对应位置;

    ③可能用到的相对原子质量:H-1B-11  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cu-64

    Zn-65  Ba-137

    卷(选择题共48分)

    一、单选题(每小题3分,共48分,每道题只有一个正确选项。)

    12022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳,铝合金为点火段材料,氢气为燃料,辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是(   

    A.冬奥会史上首次采用氢气火炬,工业上氢气可来源于煤的气化

    B.碳纤维属于有机高分子材料

    C.铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀

    D.含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色

    2.下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是(   

    A B C D

    3.二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是(   

    A.二嵯基甲戊酸的分子式为

    B.与乳酸(结构如图b)互为同系物

    C.与乙醇、乙酸均能发生酯化反应,能使酸性溶液褪色

    D.等量的二羟基甲戊酸消耗Na的物质的量之比为31

    4.下列“类推”合理的是(   

    ANa反应生成NaOH,则Fe反应生成

    B可与水反应生成,则可与水反应生成

    C.铜与氯气反应生成,则铁与氯气反应生成

    D反应生成HClHClO,则反应生成HFHFO

    5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

    A32g分子中含有的SS键数为

    B.标准状况下,2.24L所含氢原子数为

    C溶液含的数目为

    D.在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2g与足量反应,转移电子数为

    6.下列离子方程式正确的是(   

    A.向酸性溶液中滴加双氧水:

    B溶液与少量的溶液混合:

    C溶于氢碘酸:

    D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

    7.某温度下,在2L的密闭容器中,充入4molA2molB进行反应:,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是(   

    A.增大压强,平衡向逆反应方向移动

    B.达平衡后B的转化率为40%

    C.增加A,平衡正向移动,化学平衡常数增大

    D.若升高温度,A的平衡转化率增大,则

    8.有一混合溶液中含有以下离子的若干种:,现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验:①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后,收集到0.224L的气体(标准状况下测定),并产生0.58g白色沉淀;②向第二份溶液中加入足量的溶液,产生6.99g白色沉淀。根据上述实验,以下推测正确的是(   

    A可能存在 B.可能存在 C一定不存在

    D100mL该溶液中若含有0.01mol,则的物质的量浓度为0.04mol/L

    9.化学键是非常重要的概念,它与物质变化过程中的能量变化息息相关,下列说法正确的是(   

    A.氢键是化学键中的一种,会影响物质的熔沸点

    B.活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键

    C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂,干冰升华过程中破坏了共价键

    D.物理变化也可以有化学键的破坏

    10.铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与相对能量变化如图,下列说法错误的是(   

    A.使用催化剂更有利于的吸附

    B.使用不同铋基催化剂,最大能垒(活化能)不相等,但反应热相等

    C电化学还原制取HCOOH的反应

    D生成的反应为

    11.已知化合物N的结构如图,N是中学化学中常见的一种物质,其水溶液显微弱的酸性,图中的XYZM四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是(   

    AY的最高正价为+4 B.简单离子半径:Y>Z>M

    C.化合物N可促进水的电离 DZM形成的二元化合物中只含有离子键

    12.氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。下列说法错误的是(   

    A.甲装置中的固体可以是NaOHCaO

    B.乙装置中的干燥剂可以是碱石灰

    C.丙中发生的反应是

    D.若戊中观察到紫色溶液变红,则说明已制得

    13.称取45.7mg进行热重分析,化合物质量随温度的变化关系如图所示,为获得的混合产品,烘干时的温度范围为(   

    A90~145 B145~195 C195~273 D>273

    1420209月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标,如图是某科研团队设计的光电催化反应器,可由制得异丙醇。其中AB均是惰性电极,下列说法正确的是(   

    AA为负极

    B.若A极产生4g,则B极产生16g

    C.电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A

    DA极上参与的反应为:

    15.习近平总书记视察赣州时强调,稀土是重要的战略资源,也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属,从钛白酸性废水(主要含有,还含有微量)中富集钪,并制备氧化钪()的工艺流程如图所示[已知:均难溶于水]。下列说法错误的是(   

    A.酸洗时加入的目的是将氧化为

    B.实验室进行“操作”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

    C.“滤渣”的成分是

    D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式:

    16.已知:亚磷酸()是二元弱酸。常温下,利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时,维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1mol/L,得到溶液中各种含磷微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示,已知

    下列说法错误的是(   

    A0.1mol/L溶液中:

    B.反应的平衡常数

    CN点溶液中:

    D0.1mol/L溶液中:

    第Ⅱ卷(填空题共52分)

    二、填空题(一)必考题(共37分)

    17.(8分)当硝酸与金属反应时,反应物或反应条件不同,硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应,转化关系如下:

    已知,气体DF反应可生成盐,气体DA溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题:

    1Al在酸性条件下反应,Al与被还原的的物质的量之比是______

    2CE排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将CE都转化为无毒的气态单质,写出DE反应的化学方程式:______

    3)写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式:______

    4)为了更加准确测定E气体的相对分子质量,应选择的合适条件是______

    A.较高温度、较高压强 B.较低温度、较低压强

    C.较高温度、较低压强 D.较低温度、较高压强

    18.(10分)硫代尿素也称硫脲是一种白色晶体,熔点180℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题:

    .硫脲的制备:

    已知:将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。

    1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是______

    AFeS固体+浓硫酸 BFeS固体+稀硝酸 CFeS固体+稀盐酸

    2)仪M的名称为______。按(2)中所选试剂组合,按气流从左到右的方向,上述装置的合理连接顺序为c______(填仪器接口的小写字母)

    3)装置C中反应的化学方程式为______

    Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定:

    4)装置C反应后的液体过滤后,将滤液减压蒸发浓缩,之后冷却结晶,离心分离,烘干即可得到产品。称取mg产品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于锥形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用cmol/L标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液VmL(已知)。

    ①硫脲中硫元素的化合价为______价。

    ②样品中硫脲的质量分数为______(用含“mcV的式子表示)。

    19.(10分)甲醇和乙醇是生活中常见的燃料,它们的制备方法如下:

    1)已知:

    1为一定比例的COCO三个反应体系中,反应相同时间,甲醇的生成速率与温度的关系。

    ①计算反应Ⅲ的______

    490K时,曲线a与曲线b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,结合反应分析原因______

    2)一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入1mol和一定量的,发生如下反应:,测得的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中表示温度,速率方程:k是速率常数,只与温度有关)。

    ①该反应的______0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

    ②温度为时,测得平衡体系中,则该温度下的平衡常数K=______

    N点的______

    20.(9分)从铬锰矿渣(主要成分为MnO,含少量)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示:

    已知:焙烧时MnO不发生反应。

    回答下列问题:

    1)滤渣2的成分是______(写化学式)。

    2)焙烧中转化为的化学方程式为______

    3)某温度下,的沉淀率与pH关系如图所示,则“沉铬”过程最佳的pH______。计算“沉铬”后滤液中______mol/L[已知在此条件下,

    4)“转化”的离子方程式为______

    (二)选考题(共15分,考生选其一选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置)

    21.【选修三——物质结构与性质】

    如图甲,铜离子与有机物HA可形成一种螯合物,从而萃取水中的铜离子。

    回答下列问题:

    1)基态铜原子的价电子排布式为______

    2)有机物HA中,CNO三种元素电负性由大到小的顺序是______

    3)螯合物中的氮原子杂化方式为______,氧原子的杂化方式为______

    4)下列关于螯合物的说法中,正确的是______(填序号)。

    O的配位能力比N

    ②与配位的4个原子可能呈平面构型

    既溶于水又溶于有机溶剂

    ④每个分子中含2个氢键、2π

    5)萃取后,铜离子进入有机相中,反萃取时,螯合物释放出铜离子,铜离子进入水相,可用于铜离子的富集及提纯,则反萃取时常加入的试剂是______

    6)金属铜与铝可形成多种不同的合金,其中一种合金的晶胞如图乙所示,晶胞参数,按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

    该晶体的化学式为______,密度为______(结果保留两位有效数字)。

    22.【选修五——有机化学基础】

    化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

    已知:①

    均表示烃基)。

    1A的核磁共振氢谱中有______组吸收峰,C的化学名称为______

    2F的结构简式为______M的官能团名称为______

    3CD的化学方程式为______

    4)同时满足下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

    ①五元环上连有2个取代基;

    ②能与溶液反应生成气体;

    ③能发生银镜反应。

    5)参照上述合成路线和信息,以1甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。

    赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试

    化学参考答案

    一、单选题(每小题3分,共48分,每道题只有一个正确选项)

    1-5ABBCA 6-10CBCDD 11-16BABDCA

    二、填空题(52分)

    (一)必考题(共37分)

    17.(8分,每空2分)(111

    2

    3

    4C

    18.(10分,除标注外其余每空2分)

    1C

    2)(球形)干燥管(1分)abdef

    3

    4)①21分) 

    19.(10分,每空2分)

    1)①

    CO的存在促使反应正向进行,二氧化碳和氢气的量增加,水蒸气的量减少,有利于反应正向进行

    2)①<12

    20.(9分,除标注外其余每空2分)

    1

    2

    36.01分)

    4

    (二)选考题(共15分,除标注外其余每空2分,考生选其中一个选修模块作答)

    21.【选修三——物质结构与性质】

    11分)

    2O>N>C

    3

    4)②③

    5溶液

    6

    22.【选修五——有机化学基础】

    111-氯环己烷

    2,羰基、酯基乙醇

    3(其它合理答案也可)

    46

    5)(3分)

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