江西省黎川县第二中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题及答案

高二化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上：

2.作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

一．单选题（每小题3分，共30分）

1．在近年的抗疫防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是

A．医用口罩出厂前灭菌所用的环氧乙烷()属于烃类

B．“核酸检测”所检测的核酸可进一步水解得到核苷酸

C．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃

2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

3．下列物质能发生消去反应且消去产物不止一种的是

A．CH3CHBrCH3 B．(CH3)3COH

C． D．CH3CHBrCH2CH3

4．下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞W

B．氢化物沸点Z＞X

C．第一电离能Y＞W＞X

D．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键

5．南开大学团队高效手性螺环催化剂的发现，获得国家自然科学一等奖。下面为两种简单碳螺环化合物，相关的说法正确的是

A．高效手性螺环催化剂中所有碳原子不可能处于同一平面

B．螺庚烷的二氯代物有4种

C．螺辛烷化学式为C7H14

D．的名称为螺壬烷

6．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式是C11H14O2

B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应

D．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应

7．对下图所示的分子有关说法不正确的是

A．能发生氧化反应、还原反应、加聚反应

B．核磁共振氢谱共有8组峰

C．处于同一平面上的原子数最多可能有18个

D．分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、

8．下列对有关事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是

A．在中，给出孤对电子，接受电子对

B．因为形成，所以反应后的浓度减小

C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子

D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形

10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是

A．材料中硼原子采用sp3杂化方式

B．化学式为

C．金属离子的价电子排布式为

D．该化合物中存在离子键、极性键和配位键

二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）

11．“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是

A．位于元素周期表ds区 B．该晶体不导电

C．该晶体属于金属晶体 D．Al的价电子轨道表示式为  

12．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（      ）

A．A的结构简式为

B．反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C．①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D．环戊二烯可发生加聚反应

13．一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是

A．的键角为180°

B．X、Z、W只能形成分子晶体

C．第一电离能：

D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高

14．S-诱抗素制剂常用于盆栽，其分子结构如下图所示。关于该分子的说法正确的是

A．分子式为 B．与反应物质的量比为

C．存在芳香族化合物的同分异构体 D．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

15．Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：

已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的

B．SCN-与Fe3+的配位能力强于F-

C．为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

三、填空题（共50分）

16．现有下列6种有机物：

①   ②   ③    ④    ⑤  ⑥

回答下面问题：

(1)属于烷烃的是___________(填序号，下同)，该有机物的系统命名是___________。

(2)有机物⑥中官能团的名称是___________，有机物②中官能团的名称是___________。

(3)属于醇类的是：___________，属于高聚物的是___________，合成该高聚物的单体的结构简式为___________。

(4)写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式___________。

(5)属于芳香烃的是___________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式___________。

17．1，2-二溴乙烷在农业生产中常用作杀虫剂，常温下是一种无色液体，密度是，熔点为9.3℃，沸点为131℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。实验室制备1，2-二溴乙烷的反应和装置如下：

可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的催化下在140℃时脱水生成乙醚；加热时乙醇会炭化，制得的气体中含有SO2、CO2等杂质气体。

回答下列问题：

(1)装置A使用冷凝管的目的是_______；装置B中玻璃管a的作用是_______；装置C中盛装的试剂X是_______。

(2)实验时，要尽可能迅速的把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是_______。

(3)判断该制备实验已经结束的现象是_______。

(4)将粗品分别用氢氧化钠溶液、水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集129~133℃馏分，得到9.4g产品。

①水洗的主要目的是_______。

②加入无水MgSO4的目的是_______。

③在蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。

a.圆底烧瓶    b.温度计    c.吸滤瓶    d.球形冷凝管    e.接收器

④本实验的产率是_______。

18．回答下列问题：

(1)铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。

(2)LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于锂离子聚合物电池。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①PO的空间构型是______；Fe2+的价层电子轨道表示式是______，Fe2+的空间运动状态_____种。

②从化学键角度看，Li+迁移过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。相同条件，Li+在_____(选填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快。

③抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增强电极导电性，该分子中碳原子的杂化方式为______；其易溶于水的原因是______。

(3)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构和晶胞中碳原子的投影位置如图所示。

①该钛硅碳新型材料的化学式为______。

②已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则c为______nm(用含字母的计算式表示)。

19．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)Ⅰ分子中官能团名称为_______，苯甲醛(  )中所含的键的数目是_______。

(2)反应⑤的化学方程式为_______，反应④和⑩的反应类型依次为_______、_______。

(3)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上的一氯代物只有两种

②既能发生银镜反应，又能与溶液反应

③苯环上有氨基

(4)设计以为起始原料制备的合成路线。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)_______

1．A

A．环氧乙烷()属于烃的衍生物，A错误；

B．核酸可进一步水解得到核苷酸，B正确；

C．银离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，C正确；

D．聚四氟乙烯其单体为四氟乙烯，属于卤代烃，D正确；

故答案为A。

2．C

A．甲烷与氯气混合后光照发生取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色发生氧化反应，A不符合；

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B不符合；

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成，发生硝化反应，即取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应，C符合；

D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色，发生萃取；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷属于加成反应，D不符合；

答案选C。

3．D

A．CH3CHBrCH3在NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH3，产物只有一种，故A不选；

B．(CH3)3COH在浓硫酸作催化剂并加热条件下能够发生消去反应生成(CH3)2C=CH2，产物只有一种，故B不选；

C．中官能团为酚羟基，不能发生消去反应，故C不选；

D．CH3CHBrCH2CH3在NaOH的醇溶液中加热能够发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3，故D选；

答案为D。

4．D

A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径P＞Cl＞N＞F，故A错误；

B．HF分子间能形成氢键，所以氢化物沸点HF＞HCl，故B错误；

C．第一电离能F＞N＞P，故C错误；

D．NH4Cl由、Cl-构成，所以含有离子键，中N和H通过极性键和配位键结合，故D正确；

选D。

5．A

A．根据碳原子形成的4个单键判断，碳原子都采用sp3杂化，故不可能在同一平面，故A正确；

B．根据等效氢法，及利用同一碳原子的二氯代物有3种，不同碳原子的二氯代物有5种，共有8种，B不正确；

C．根据键线式的表示方法，拐点和端点表示碳原子，氢原子和碳氢键省略，根据碳原子成4键的特点判断，螺辛烷化学式为C8H14，故C不正确；

D．根据螺辛烷的命名类比，判断名称为螺壬烷，故D不正确；

故选答案A。

6．A

A.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式是C11H12O2，故A错误：

B.由有机物的结构简式可知，该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；

C.由有机物的结构简式可知，该物质含有一个碳碳双键和苯环，所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；

D.由有机物的结构简式可知，该物质含有碳碳双键可以发生氧化和加聚反应，含有羧基，苯环，在一定条件下，能发生取代，故D正确；

故答案：A。

7．C

A．该有机物含有碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，能发生氧化反应、还原反应、加聚反应，故A正确；

B．该有机物中苯环结构不对称，分子中有8种等效氢，核磁共振氢谱共有8组峰，故B正确；

C．苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，该有机物分子中甲基上至少有2个H不在苯环决定的平面上，处于同一平面上的原子数最多可能有21个，故C错误；

D．单键碳为杂化、双键碳为杂化、三键碳为sp杂化，分子中的碳原子有三种杂化方式sp、、，故D正确；

选C。

8．A

A．已知烷基为推电子基团，减小了O-H的极性，越难电离出氢离子，与Na反应越不剧烈，故有CH3OH与Na反应的剧烈程度弱于H2O与Na反应的剧烈程度，A符合题意；

B．Cr、K均为金属晶体，由于Cr的价电子比K多，Cr的半径比K小，导致熔点：Cr>K，与相对原子质量：Cr>K无关，B不合题意；

C．由于F的原子半径小于Cl，即H-F键的键长小于H-Cl键的，故键能H-F键大于H-Cl，故稳定性：HF>HCl，与HF中存在分子间氢键无关，氢键不是化学键，不影响稳定性，C不合题意；

D．已知H2O中心原子O原子周围的价层电子对数为：2+=4，而SO3中心S原子周围的价层电子对数为：3+=3，故H2O为V形，而SO3为平面三角形，故键角：H2O<SO3，由于H2O、SO3中心原子周围的价层电子对数不同，故键角主要取决于空间构型，与孤电子对数无关，D不合题意；

故答案为：A。

9．A

A．在中，中氮有孤对电子，提供电子对，提供空轨道，接受孤对电子，故A错误；

B．滴加过量氨水形成，因此反应后的浓度减小，故B正确；

C．在中，氨气中N有孤对电子，N为配位原子，中心原子的配位数为6，故C正确；

D．在中，阴离子硫酸根价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，故D正确。

综上所述，答案为A。

10．B

A．从图中可知，B原子的价层电子对数为4+0=4，杂化方式为sp3杂化，A正确；

B．八面体中心为亚铁离子，顶点为NH3配体，则一个八面体表示为Fe(NH3)6，根据均摊法，黑球位于顶点和面心，则黑球个数为=4，白球位于晶胞内，其个数为8，白球表示为BH4，则该物质的化学式为，B错误；

C．Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，+2价的铁价电子排布式为3d6，C正确；

D．该化合物中Fe(NH3)6与BH4之间形成离子键，NH3内部存在极性键，亚铁离子和NH3形成配位键，D正确；

故答案选B。

11．AB

A．Ti价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，故A错误；

B．该晶体属于金属晶体，金属晶体均导电，故B错误；

C．该晶体属于金属晶体，故C正确：

D．Al的价电子排布式为3s23p1，其价电子轨道表示式为  ，故D正确。

综上所述，答案为AB。

12．CD

由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为；

A. A的结构简式为：，故A错误；

B. 反应④卤代烃的消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热，故B错误；

C. 反应①②③的反应类型分别为取代、消去、加成，故C正确；

D. 环戊二烯加聚反应原理与1，3-丁二烯相似，可发生加聚反应生成高聚物，故D正确；

故选CD。

13．AD

A．YM2的化学式为CS2，属于直线形，键角为180°，故A正确；

B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3，故B错误；

C．第一电离能N＞O＞H＞C，故C错误；

D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高，故D正确；

答案为AD。

14．CD

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为：C14H18O5，故A错误；

B．碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1 mol该物质最多能与3mol H2发生加成反应，即与H2反应物质的量比为1：3，故B错误；

C．该物质的不饱和度为6，苯环的不饱和度为4，因此可存在芳香族化合物的同分异构体，故C正确；

D．含碳碳双键可发生加聚反应，含有羧基、羟基，可发生缩聚反应，故D正确，

故选：CD。

15．AD

A．[Fe(H2O)6]3+显浅紫色，Ⅰ中溶液显黄色，原因是Fe3+水解成红褐色Fe(OH)3，与浅紫色[Fe(H2O)6]3+形成的混合体系，使溶液呈黄色，故A说法正确；

B．溶液Ⅱ呈红色，说明含有[Fe(SCN)6]3-，加入几滴NaF，溶液颜色由红色变为无色，说明[Fe(SCN)6]3-转化成[FeF6]3-，即F-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故B说法错误；

C．为了观察浅紫色，需要消除红褐色的干扰，即抑制Fe3+的水解，为了防止Cl-的干扰，需要加入稀硝酸，故C说法错误；

D．向溶液Ⅲ中加入足量KSCN固体，可使平衡Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-正向移动，溶液可能再次变为红色，故D说法正确；

故答案为AD。

16．(1)①     2-甲基丙烷

(2)羟基     醛基

(3)④⑥     ⑤     和

(4)

(5)③       

17．(1)冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同时导出生成的乙烯     平衡气压     NaOH溶液

(2)减少副产物乙醚的生成

(3)D试管内液溴的颜色全部褪去

(4)洗去可溶于水的杂质     干燥除水     cd     50%

18．(1)④②①③

(2)正四面体形          14     化学     LiAsF6     sp2，sp3     分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键

(3)Ti3SiC2    

19．(1)羧基、酰胺基(键)     14×6.02×1023

(2)+HNO3   +H2O     加聚     取代(或水解)

(3)

(4)